山西省陵川第一中学校2026届高一化学第一学期期末监测试题含解析

山西省陵川第一中学校2026届高一化学第一学期期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种2、下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是()A．氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 B．氢氧化钠溶液与盐酸C．碳酸氢钠溶液与盐酸 D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液3、某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是()A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB．标准状况下112mLCl2的物质的量是5molC．x=0.8D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣4、在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是()A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④5、向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是（）A．HCO3- B．CO32- C．NO3- D．Na＋6、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A．H2S B．SO3 C．H2SO4 D．SO27、下列有关叙述不正确的是A．钠燃烧时生成氧化钠 B．钠燃烧时发出黄色的火焰C．铝是地壳里含量最多的金属元素 D．在常温下，铝与氧气作用生成致密氧化膜8、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是()A．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化B．铁元素在反应①和③中均被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－9、下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥10、下列装置或操作能达到实验目的的是A．可用于检验溶液中是否含有K＋B．图中，用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C．为转移液体时，玻璃棒靠在刻度线以上防止液体洒出D．可用于分离NaCl溶液和四氯化碳的混合物11、检验氨气可以用A．湿润的红色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸12、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤13、下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥14、下列反应中，HCl只表现还原性的是（）A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B．O2+4HCl＝2Cl2+2H2OC．MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O D．2HCl＝Cl2+H215、如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液B．a是NO，b是H2OC．a是NH3，b是盐酸溶液D．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液16、下列实验能达到目的的是ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）写出E→C反应的化学方程式：_____________________。18、请根据如下实验过程，回答相关问题：（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。（2）写出反应①的化学方程式_________________________________。写出反应②的离子方程式_________________________________。19、过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3[查阅资料]2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O[实验探究]Ⅰ.按图示装置进行实验。Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。[实验结论]实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。(2)装置A中反应的离子方程式是________。(3)装置C的作用是__________。(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；②实验现象是________。(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。20、为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：（1）组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是__。（2）写出A中发生反应的化学方程式___。（3）装置B的作用是除去产物中的SO2，发生的反应为MnO4-+SO2+H2O=Mn2++SO42-+H+；配平该反应方程式___，若用酸性KMnO4溶液吸收标况下22.4LSO2，则反应转移的电子数为___。（4）装置C的作用是__。（5）用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为__（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。21、（1）36克H2O的物质的量是______，约含有______个H2O，含有______molH。（2）6.02×1023个OH-的物质的量为______，这些OH-与______molNH3的质量相同，和______克Na+含有的离子数相同。（3）H2SO4的摩尔质量为______，1.5molH2SO4的质量为______。（4）完成下列方程式①漂白粉漂白原理_________________________________②用食醋洗壶中的水垢_____________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

无色溶液不含Fe3+，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液可能显酸性，也可能显碱性，若为酸溶液，则含H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多4种，不含CO32－、OH－，若为碱溶液，含Ba2＋、CO32－、Cl－、OH－，但Ba2＋、CO32－不能同时存在，所以最多有4种，答案选B。【点睛】本题考查离子的共存及离子反应，把握与Al反应生成氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液为解答的关键，尤其要注意在酸性溶液中不能存在硝酸根离子，否则与金属铝反应得不到氢气，为易错点。2、A【解析】

A．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀，将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，正反滴加时现象完全相同，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成CO2气体，正反滴加时现象完全相同，故C错误；D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合有红褐色沉淀生成，正反滴加时现象完全相同，故D错误；故答案为：A。3、C【解析】

A．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化生成Fe3+，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，故A错误；B．标准状况下，氯气的物质的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，故B错误；C．FexO中Fe的平均化合价为+2/x，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.005mol×2=0.01mol。则有：1.52g/(56x+16)g·mol－1×（3-2/x）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应计算、离子方程式的书写，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒的运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。4、D【解析】

A.化合反应可以生成水。例如，氢气和氧气反应生成水,故A错误；

B.分解反应可以生成水。例如，过氧化氢分解生成水和氧气,故B错误；

C.置换反应可以生成水。例如，氧化铜和氢气反应生成铜和水，故C错误；

D.复分解反应可以生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D正确；故选D。5、A【解析】

Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH或者与Na2O2发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，以此解答该题。【详解】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，HCO3-在强碱性条件下转化为碳酸根离子，故其浓度减小，CO32-、Na+浓度增大，若忽略溶液体积的变化，浓度不变的只有NO3-，故答案选A。6、D【解析】

元素化合价处于最高价态时物质只具有氧化性，元素化合价处于最低价态时物质只具有还原性，元素化合价处于中间价态时物质既具有氧化性又具有还原性。【详解】A.H2S中S元素化合价为-2价，是最低价态，只具有还原性，A项错误；B.SO3中S元素化合价为+6价，是最高价态，只具有氧化性，B项错误；C.H2SO4中S元素化合价为+6价，是最高价态，只具有氧化性，C项错误；D.SO2中S元素化合价为+4价，是中间价态，既具有氧化性又具有还原性，D项正确；答案选D。【点睛】具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当遇到强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当遇到强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。7、A【解析】

A．钠燃烧时生成过氧化钠，故A错误；B．钠燃烧时发出黄色火焰，生成过氧化钠，故B正确；C．地壳里含量前四位元素为氧、硅、铝、铁，则铝是地壳里含量最多的金属元素，故C正确；D．常温下，铝能被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，故D正确；故答案为A。8、B【解析】分析：根据化合价变化判断AB的正误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；据此分析判断CD的正误。详解：A．在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合价降低，被还原，溴元素的化合价升高，被氧化，故有1molCl2被还原时，则有2molBr-被氧化，故A正确；B．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，铁的化合价升高，被氧化；在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，铁的化合价降低，被还原，故B错误；C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正确；D．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，所以还原性Fe2+＞Br-，在反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，还原剂是Br-，还原产物是Cl-，所以还原性Br-＞Cl-，在反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+，故还原性顺序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正确；故选B。9、B【解析】

陶瓷、玻璃、水泥都属于传统无机非金属材料，主要成分都是硅酸盐；大理石的主要成分为CaCO3，不属于硅酸盐；答案选B。10、B【解析】

A．检验K＋时，应透过蓝色钴玻璃，A错误；B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，从光的垂直方向可以看到光亮的“通路”，B正确；C．转移液体时，玻璃棒的一端应靠在刻度线以下，C错误；D．NaCl溶液和四氯化碳不互溶，液体分层，应使用分液法分离，D错误；故选B。11、A【解析】

氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。【详解】A、氨气的水溶液显碱性，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A项正确；B、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，B项错误；C、氨气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，C项错误；D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误；答案选A。12、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A.溶解符合题意；B.萃取溶解符合题；C.蒸馏不溶解符合题；D.过滤溶解符合题；故选C。13、C【解析】

①反应先得到沉淀，当过量时沉淀将转变为溶解，①正确；②反应只会得到沉淀，②错误；③反应先得到沉淀，当碱过量时沉淀将转变为溶解，③正确；④反应只会得到沉淀，④错误；⑤向胶体中加入电解质会导致聚沉，而后逐渐溶于稀盐酸，⑤错误；⑥反应先得到沉淀，当过量时沉淀将转变为溶解，⑥正确；①③⑤⑥正确，答案选C。14、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑反应中，H的化合价降低，表现氧化性，与题意不符，A错误；B.O2+4HCl＝2Cl2+2H2O反应中，Cl的化合价升高，H的化合价未变，只表现还原性，符合题意，B正确；C.MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，Cl的化合价升高，表现还原性，还有部分氯化合价没变，形成盐，表现酸性，与题意不符，C错误；D.2HCl＝Cl2+H2反应中，Cl的化合价升高，H的化合价降低，HCl既是氧化剂，又是还原剂，与题意不符，D错误；答案为B。15、C【解析】

A．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等，不能形成喷泉，故A不选；

B．NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选；

C．氨气易溶于盐酸，生成氯化铵，烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C选；

D．二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉，故D不选。

故选：C。16、D【解析】A、氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，A错误；B、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误；C、制备过氧化钠时应该在坩埚中加热，不能在烧杯中，C错误；D、浓硫酸能使蔗糖炭化，同时氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品红溶液、酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫，D正确，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe（OH）2，C为Fe（OH）3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分别是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。18、溶液变为血红色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的A溶液为FeCl3溶液，加入足量铁粉，与FeCl3反应生成FeCl2，B溶液为FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧气的同时加入NaOH溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀，所以C固体为Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为血红色，故答案为溶液变为血红色；(2).由上述分析可知，反应①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反应②是铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、过氧化钠Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)向试管中加入适量盐酸没有明显现象(或未见红棕色气体生成)不对若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出【解析】

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价。(2)装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(3)因为NO2会污染环境，所以设计装置C。(4)①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，看是否有现象产生；②从反应确定可能产生的实验现象。(5)可从没有气体生成，是否也能产生气泡入手分析。【详解】(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价，则氧化剂是过氧化钠。答案为：过氧化钠；(2)装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。答案为：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(3)因为NO2是大气污染物，所以出现尾气处理装置，从而得出装置C的作用是吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)。答案为：吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)；(4)①从假设一的反应考虑设计实验，从而得出实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，向试管中加入适量盐酸；答案为：向试管中加入适量盐酸；②产生的实验现象是没有明显现象(或未见红棕色气体生成)；答案为：没有明显现象(或未见红棕色气体生成)；(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法不对，原因是若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出。答案为：不对；若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出。【点睛】从理论上讲，酸性气体可以被碱溶液完全吸收，但气体的吸收需要先溶解再反应，这就有一个过程，如果气体流速超过溶解、吸收的速率，则气体不能完全被吸收，就会有一部分气体逸出。所以，为了提高气体的吸收效果，应将气体缓慢通入碱溶液中。20、检查装置的气密性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+2NA检验SO2是否除尽，避免干扰CO2的检验500mL容量瓶偏小【解析】

碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红用于检验SO2是否除干净，据此分析。【详解】（1）在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；（2）装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）反应中SO2→SO42-，硫元素由+4价升高为+6价，共升高2价，MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，