2025年高中一年级化学必修二月考试卷（含答案）

2025年高中一年级化学必修二月考试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列化学用语表示正确的是（）A.氧离子的结构示意图：[He]2s²2p⁶B.氮气分子的结构式：N≡NC.氯化钠的电子式：Na⁺Cl⁻D.碳酸根离子的结构式：CO₃2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.HB.BeC.OD.Na3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.漂白粉4.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中，质子数一定等于电子数C.同一周期主族元素，原子半径从左到右逐渐增大D.同一主族元素，原子核外最外层电子数一定相同5.下列物质中，属于单质的是（）A.熟石灰B.乙醇C.氢气D.碳酸钙6.下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）A.SO₂B.CO₂C.NO₂D.CO7.下列离子方程式中，书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓8.下列说法中，正确的是（）A.所有化学反应都伴随着能量的变化B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.燃烧一定是放热反应，也是氧化反应D.化学反应速率越快，反应现象一定越明显9.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.某元素的化合价降低，该元素一定发生了还原反应B.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应C.氧化还原反应中，一定同时存在氧化剂和还原剂D.反应中电子转移越少，该反应的氧化还原性越弱10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Na₂CO₃C.Al₂O₃D.NaHCO₃11.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同一周期，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强B.同一主族，元素的金属性随着原子序数的增大而增强C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大12.下列关于水的叙述，错误的是（）A.水是极性分子B.水的电离方程式：H₂O⇌H⁺+OH⁻C.纯水中不存在离子D.水的沸点较高，与其分子间存在氢键有关13.下列关于溶液的叙述，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.浓溶液一定是饱和溶液C.稀溶液一定是不饱和溶液D.溶液的浓度可以用质量分数或物质的量浓度表示14.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.检验氯气是否集满时，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中D.过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁15.下列关于物质性质的描述，正确的是（）A.氧气是淡黄色气体，有刺激性气味B.氢氧化钠固体易潮解，具有碱性C.氯化钠溶液是蓝色溶液D.碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共25分。）16.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化钙_______(2)氮气_______(3)碳酸钠_______(4)氯化亚铁_______(5)氧化铝_______17.用化学符号填空：(1)两个氮原子_______(2)一个镁离子_______(3)氢氧根离子_______(4)阿伏伽德罗常数_______(名称或符号)(5)水分子中氧原子核外电子数_______18.用化学方程式表示下列反应：(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙_______(2)碳酸钙高温分解_______(3)铁与硫酸铜溶液反应_______(4)氢氧化钠溶液与硫酸反应_______(5)碳酸氢钠受热分解_______19.配平下列化学方程式：(1)__Fe+__O₂→__Fe₂O₃(2)__H₂S+__SO₂→__S↓+__H₂O20.简答题：(1)写出钠与水反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：________(2)解释为什么钠保存在煤油中？________(3)写出二氧化碳与水反应的化学方程式，该反应属于_______反应（填“化合”或“复分解”）。该反应的化学方程式是否遵守质量守恒定律？_______（填“是”或“否”）。三、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分。）21.解释下列现象：(1)纯碱溶液能使酚酞试液变红，而碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红，但前者比后者碱性强，请解释原因。________(2)将二氧化碳通入澄清石灰水中，先变浑浊后可能又变澄清，请解释原因。________22.写出实验室制备下列气体的化学方程式，并简述其主要实验步骤（包括反应物状态、发生装置、收集装置）：(1)氧气：化学方程式________，主要实验步骤________(2)氢气：化学方程式________，主要实验步骤________23.比较下列性质，并说明原因：(1)金属性：Na>Mg，原因________(2)非金属性：O>F，原因________24.某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种离子。请写出你能够通过哪些简单实验来检验该溶液的组成，并预测可能的结果。________---试卷答案一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.B*解析：氧离子核外电子数为10，结构示意图为[He]2s²2p⁶或简写为O²⁻；氮气分子中氮原子之间形成三键，结构式为N≡N；氯化钠是离子化合物，电子式为Na⁺[Cl]⁻；碳酸根离子中碳原子和氧原子之间形成共价键，结构式为O=C=O，且带2个单位负电荷。故B正确。2.B*解析：H原子最外层1个电子，核外有1层电子层；Be原子最外层2个电子，核外有2层电子层；O原子最外层6个电子，核外有2层电子层；Na原子最外层1个电子，核外有3层电子层。故B符合。(注：H原子核外只有一层电子层，有时也认为层数等于最外层电子数，但更严谨的说法是看电子层数)3.C*解析：空气是氮气、氧气等多种气体的混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物；漂白粉是次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙的混合物。纯净物是指只由一种物质组成的物质。故C正确。4.B*解析：原子核内含有质子和中子（氢原子核除外）；原子中，质子数等于核电荷数，电子数等于质子数，所以质子数一定等于电子数（原子不显电性）；同一周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小；同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，但原子序数越大，原子半径越大。故B正确。5.C*解析：单质是由同种元素组成的纯净物。熟石灰是氢氧化钙，是化合物；乙醇是化合物；氢气是由氢元素组成的单质；碳酸钙是化合物。故C正确。6.D*解析：酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。SO₂、CO₂、NO₂都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；CO不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。故D错误。7.A*解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；NaOH溶液与HCl溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。故A正确。8.C*解析：化学反应一定伴随着能量的变化，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量；放热反应不一定能自发进行，需同时满足焓变小于零且熵变大于零或吉布斯自由能变小于零；燃烧是发光发热的剧烈氧化反应；化学反应速率快慢与反应现象明显程度没有必然联系。故C正确。9.A*解析：某元素的化合价降低，得电子，该元素被还原，发生了还原反应；氧化还原反应中，氧化剂得电子，发生还原反应；氧化还原反应中，可能存在中间价态，不一定同时存在氧化剂和还原剂（如Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO可分解）；反应中电子转移越多，反应中涉及的氧化还原过程越剧烈，通常氧化还原性越强。故A正确。10.C*解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；Al也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。故C正确。11.A*解析：同一周期，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铝是离子化合物；原子序数越大的元素，其原子半径不一定越大，同主族原子半径随原子序数增大而增大，同周期原子半径随原子序数增大而减小。故A正确。12.C*解析：水分子中氧原子和氢原子电负性不同，形成极性共价键，水是极性分子；水的电离方程式为H₂O⇌H⁺+OH⁻；纯水中存在极少量的H⁺和OH⁻离子；氢键是分子间作用力，水的沸点较高与其分子间存在氢键有关。故C错误。13.A*解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液；溶液的浓度可以用质量分数、物质的量浓度等多种方式表示。故A正确。14.B*解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌；检验氯气是否集满时，应将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若变蓝则已集满；用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中；过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分应紧靠承接液体的烧杯内壁，以减少液体飞溅和防止液滴飞溅。故B正确。15.B*解析：氧气是无色无味的气体；氢氧化钠固体易潮解，具有碱性；氯化钠溶液是无色溶液；碳酸钠溶液水解显碱性，能使酚酞试液变红。故B正确。二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共25分。）16.(1)Ca(OH)₂(2)N₂(3)Na₂CO₃(4)FeCl₂(5)Al₂O₃*解析：根据化学物质的命名规则和化学式书写规则。17.(1)2N(2)Mg²⁺(3)OH⁻(4)阿伏伽德罗常数/Nᴀ(5)8*解析：根据元素符号、离子符号的书写规则；阿伏伽德罗常数是物理常数名称或符号；水分子(H₂O)中，氧原子核外有8个电子。18.(1)CaO+H₂O=Ca(OH)₂(2)CaCO₃$$\xrightarrow{\text{高温}}$$CaO+CO₂↑(3)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(4)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O(5)2NaHCO₃$$\xrightarrow{\text{加热}}$$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑*解析：根据反应物和生成物书写化学方程式，并注意配平、条件、气体和沉淀标注。19.(1)4Fe+3O₂=2Fe₂O₃(2)2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O*解析：根据化合价升降法或观察法配平化学方程式。20.(1)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；电子转移：Na→Na⁺+e⁻；[H]+e⁻→[H]⁻*解析：写出化学方程式；标出反应中失去电子和得到电子的过程。(2)钠易与空气中的氧气和水反应，煤油能隔绝空气和水。*解析：根据钠的化学性质，煤油的物理性质。(3)CO₂+H₂O=H₂CO₃；化合；是。*解析：写出化学方程式；判断反应类型；根据质量守恒定律判断。三、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分。）21.(1)碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中碳酸根离子（CO₃²⁻）水解程度比碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液中碳酸氢根离子（HCO₃⁻）水解程度大。CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，第一步水解程度远大于第二步水解程度，所以Na₂CO₃溶液碱性强。*解析：比较碳酸根和碳酸氢根的水解能力和水解方程式。(2)CO₂溶于水生成碳酸（H₂CO₃），H₂CO₃是弱酸，与Ca(OH)₂反应生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀，使石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；生成的CaCO₃沉淀遇到过量的CO₂，会继续反应生成可溶性的碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂），沉淀又溶解，使溶液变澄清：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂。*解析：写出两个连续发生的化学反应方程式，并解释现象变化的原因。22.(1)化学方程式：2KClO₃$$\xrightarrow{\text{MnO₂,加热}}$$2KCl+3O₂↑；主要实验步骤：实验室制备氧气通常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法。步骤包括：检查装置气密性；向试管中加入氯酸钾和少量二氧化锰，管口略向下倾斜；用铁架台固定试管；用酒精灯加热试管；将带火星的木条伸到集气瓶口检验氧气是否收集满。*解析：写出实验室制氧气的化学方程式；描述制备氧气的实验操作步骤。(2)化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；主要实验步骤：实验室制备氢气通常用锌粒与稀硫酸反应的方法。步骤包括：检查装置气密性；向试管中加入锌粒；向试管中加入稀硫酸；用单孔橡皮塞塞住试管，连接导气管；将导气管通入盛有水的集气瓶（或向下排空气法收集）；用排水集气法收集氢气时，待集气瓶内水排尽，用玻璃片盖住瓶口，取出正放；用排水集气法收集氢气时，可检验纯度，用拇指堵住试管口，将试管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指，若有“噗”的一声，则氢气不纯，需重新收集。*解析：写出实验室制氢气的化学方程式；描述制备氢气的实验操作步骤和验纯方法。23.(1)Na和Mg位于同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。因此，Na>Mg。*解析：根据同周期元素原子结构和性质的变化规律进行比较。(2)O和F位于同一主族，从