2026届安徽省池州市东至第二中学化学高三上期中达标检测试题含解析

2026届安徽省池州市东至第二中学化学高三上期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列解释事实的方程式不正确的是A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO4-C．用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．铜片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．1molNa与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C．1molNa2O2固体中含有离子总数为4NAD．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子3、下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业4、有关下图海洋中部分资源的利用的说法不正确的是（）A．工业上用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯5、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇6、化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是()A．生石灰作煤燃烧的脱硫剂 B．炒菜时加点酒和醋C．肥皂水清洗蚊虫叮咬处 D．司母戊鼎表面出现铜绿7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molOH－中含有9NA个电子B．28g的CO气体中含有NA个氧原子C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA8、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能9、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是A．a中铜丝附近有气泡产生 B．a中铁钉附近出现蓝色沉淀C．b中铁钉附近呈现红色 D．b中发生吸氧腐蚀10、将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是（）A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.6molNOD．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O411、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-==CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－12、对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）A．电子云形状不同 B．自旋方向相同C．能量不同 D．在同一轨道13、下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中少量的SO2气体：将气体通过饱和碳酸钠溶液B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后静置C．除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2：加入稍过量NaOH溶液充分反应后过滤D．除去NO气体中少量的NO2：将气体通过NaOH溶液14、下列属于氧化还原反应的是A．B．C．D．15、下列关于某些离子的检验说法正确的是A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B．某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有

Fe2+D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+16、下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕。（1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为_______。①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为_______。②表示X呈碱性的离子方程式为_______。③当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_______。（2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为_______，C与X反应的离子方程式为_______。（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方程式_______。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_______。（5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放氢气，假设将1mol该化合物和1mol③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）_______。18、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的化学式为____。（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为___。（3）写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：____。（4）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：____。（5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是___(用简单文字和离子方程式说明)。（6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：____(写出实验步骤，现象和结论)。19、现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数。实验按以下步骤进行：I．根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______(填仪器名称)。（2）加入氯水发生反应的离子方程式为______________________________。（3）将沉淀物灼烧后，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温，称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是___________________；若坩埚质量是w1g，坩埚与灼烧后固体总质量是w2g，则样品中铁元素的质量分数是_______________。II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么?_____________________________。（5）选择的还原剂是否能用铁_____(填“是”或“否”)，原因是______________________。（6）)若滴定消耗cmol·L-1KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是__________。20、某班同学用以下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___。甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。（2）FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。（3）煤油的作用是___。丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。（4）实验说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有___(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为____。丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色。（5）发生反应的离子方程式为___。（6）一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是___；生成沉淀的原因是___(用平衡移动原理解释)。21、CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的核外价电子排布式为_______，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。（2）NO3-的立体构型是_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为_________(填化学式)。（3）CuSO4的熔点为560°C，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是_____。（4）往CuSO4溶液中加入过量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2－。不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为（用箭头表示出配位键的位置）_______。（5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为___。（6）利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0)；B为（1,0,0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表_______原子。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，离子反应方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正确；B、用氨水除去烟气中的二氧化硫，化学方程式为：SO2+2NH3•H2O═(NH4)2SO3+H2O，离子反应方程式为2NH3•H2O+SO2═2NH4++2SO32-+H2O，故B错误；C、除杂不能引入新杂质，且与原物质不发生反应，故可用金属钠除去甲苯中的水，对应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，然后分液分离，故C正确；D、在NaNO3和稀硝酸混合液中，发生氧化还原反应，铜片溶解，反应的离子反应为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选B。2、B【详解】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，1mol白磷中有6molP－P键，甲烷的空间结构为，1mol甲烷中4molC－H键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时，白磷的物质的量为0.4/6mol，甲烷的物质的量为0.4/4mol，故A错误；B、无论是Na2O还是Na2O2，Na的化合价为＋1价，1molNa都失去电子1mol，数目为NA，故B正确；C、由Na2O2的电子式可知，1molNa2O2固体中含有离子总物质的量为3mol，个数为3NA，故C错误；D、题中未给出溶液的体积，无法计算OH－的物质的量，故D错误，答案选B。3、C【详解】A、橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生成，A正确；B、铝合金涉及金属铝的冶炼过程，与冶金工业有关，B正确；C、铅笔芯的原料是石墨和粘土，与电镀工业无关，C错误；D、铅笔外边的油漆、绘制的图案、文字等，与有机物合成材料及涂料有关，D正确。答案选C。4、A【详解】A.因为澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，故应该用Cl2与石灰乳制取漂白粉，故A错误；B.为了抑制Mg2＋水解，由MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2时需在HCl气流中加热脱水，故B正确；C.溴单质能把SO2氧化为硫酸，其反应为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，故C正确；D.ICl和IBr中碘元素均为＋1价，与KI中的－1价I发生归中反应，生成I2，然后进行升华提纯即可，故D正确；答案选A。5、A【详解】A．“红梅味精，领先（鲜）一步”味精的主要成分是谷氨酸钠，是盐，不是蛋白质，错误；B．“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正确；C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”，钙中钙是补钙药剂，主要成分是碳酸钙，正确；D．“要想皮肤好，早晚用大宝”，大宝的主要成分是吸水性很强的物质丙三醇，正确；答案选A。6、D【分析】A.煤燃烧生成的SO2，可与生石灰发生化合反应：CaO+SO2=CaSO3；B.酒的主要成分为乙醇（CH3CH2OH），醋的主要成分为乙酸（CH3COOH），故两者会发生酯化反应；C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应；D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜。【详解】A.煤燃烧生成的SO2，可与生石灰发生化合反应：CaO+SO2=CaSO3，故生石灰作煤燃烧的脱硫剂过程涉及的反应是化合反应，而不是氧化还原反应，A项错误；B.炒菜时加点酒和醋，该过程主要涉及的反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，不涉及氧化还原反应，故B项错误；C.肥皂水显碱性，会与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故该过程发生的不是氧化还原反应，C项错误；D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，因此司母戊鼎表面出现铜绿，是金属铜被空气中的氧气氧化，最终反应生成铜绿的过程，涉及氧化还原反应，故D项正确；答案选D。7、B【解析】A、1molOH－中含有10NA个电子，A错误；B、28gCO的物质的量是1mol，则气体中含有NA个氧原子，B正确；C、铝离子水解，则1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+个数小于NA个，C错误；D、常温常压下11.2L的甲烷气体的物质的量不是0.5mol，则含有的分子数不是0.5NA，D错误；答案选B。8、A【详解】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误；答案选A。9、C【解析】a中装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极；b装置也构成原电池，Mg作负极、Fe作正极，Fe被保护，据此分析解答。【详解】a中装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极；b装置也构成原电池，Mg作负极、Fe作正极，Fe被保护；A．Cu作正极，该原电池发生析氢腐蚀，Cu上电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以a中铜丝附近有气泡产生，故A正确；B．a中Fe电极发生反应Fe-2e-=Fe2+，亚铁离子和铁氰酸钾反应生成蓝色沉淀，所以a中铁钉附近出现蓝色沉淀，故B正确；C．b中Fe作正极被保护，Fe不参加反应，没有铁离子生成，所以铁钉附近不呈现红色，故C错误；D．强酸性条件下腐蚀析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，故D正确；故答案为C。10、D【分析】向Mg—Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中m(OH－)为21.4g－11.2g＝10.2g，物质的量为＝0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg—Cu提供的电子为0.6mol，据此分析；【详解】A.生成0.3molNO2和0.3molNO，N元素获得电子为0.3mol×(5－4)＋0.3mol×(5－2)＝1.2mol，得失电子不相等，A错误；B.生成0.2molNO2和0.1molN2O4，N元素获得电子为0.2mol×(5－4)＋0.1mol×2×(5－4)＝0.4mol，得失电子不相等，B错误；C.生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol×(5－2)＝1.8mol，C错误；D.生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，N元素获得电子为0.1mol×(5－2)＋0.2mol×(5－4)＋0.05mol×2×(5－4)＝0.6mol，得失电子相等，D正确；答案选D。11、D【详解】A．氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B错误；C．醋酸为弱电解质，应写成分子式，CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确。答案选D。12、B【解析】碳原子的核外电子排布为1S22S22P2,两个未成对电子处于P轨道电子云形状相同都为哑铃型。故A不正确。两个电子占据两个P轨道自旋方向相同，故B正确。两个电子所处的轨道都为P轨道，所以具有的能量相同，故C不正确。两个未成对电子占据着两个P轨道，故D不正确。本题的正确选项为B。点睛:碳原子的两个未成对电子，根据鲍利不相容原理和洪特规则，就可以知道它的轨道，和自旋方向。13、B【详解】A．CO2和SO2二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，故A错误；B．酸性条件下过氧化氢可将亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质，故B正确；C．氢氧化铝与NaOH反应，将原物质除去，故C错误；D．NO、NO2可在NaOH溶液中发生氧化还原反应，应将混合气体通过水、洗气，故D错误；答案选B。【点睛】选择除杂溶液时，不要引入新的杂质，不减少原来的溶液。14、C【详解】氧化还原反应是指反应前后，存在元素化合价发生变化的化学反应。A.该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A项；B.该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选B项；C.该反应中，碘元素由-1价升高至0价，I-被氧化为I2，溴元素由0价降低至-1价，Br2被还原成Br-属于氧化还原反应，故选C项；D项，该反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D项；综上所述，本题正确答案为C。15、D【详解】A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故A错误；B、硝酸钡加稀盐酸形成了硝酸，硝酸具有强氧化性,可将亚硫酸酸根离子氧化成硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，则不能确定原溶液中一定含有SO42-，故B错误；

C.向含有铁离子的溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液也呈红色，则不能确定原溶液中一定含有Fe2+，故C错误；D、溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,产生的气体是氨气,则原溶液中存在NH4+,故D正确；综上所述，本题选D。16、D【详解】A、二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，不是氧化性，错误；B、碘易升华，而氯化铵固体加热分解产生氯化氢和氨气，所以试管底部固体减少，错误；C、Fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，而与稀硝酸反应生成NO气体、水及铁的硝酸盐，不是置换反应，错误；D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，水面上升，正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O离子键和极性共价键Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据氧化还原反应原理书写反应方程式；根据物质性质及转化关系分析物质种类并书写反应方程式及电子式；根据燃烧热计算反应热并书写热化学方程式；根据反应方程式及物质的量与体积的关系进行相关计算。【详解】由元素在周期表中位置，可知①为H②为Na③为Al④为C.⑤为N⑥为O⑦为Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，As可与Y的水溶液反应，物有As的最高价含氧酸，即生成H3AsO4，根据化合价升降相等可知还有NaCl生成，反应方程式为：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合价由0升高为+5，转移电子数为5，故消耗1mol还原剂时,转移的电子个数为5NA，故答案为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反应的物质有金属氧化物、非金属氧化物、金属和非金属。(1)若E为氧化物，常温下与A与水反应生成E，则为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故A为NO2，B为HNO3，E为NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X为碳酸盐，C为CO2，D为碳酸氢盐，则：C的电子式为，表示X呈碱性的离子方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②当X为金属单质时，由转化关系可知，X为变价金属，故X为Fe，C为硝酸铁，D为硝酸亚铁，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E为单质气体，D为白色沉淀，则A为Na或过氧化钠，E为氢气或氧气，B为NaOH，X为氯化铝，C为偏铝酸钠，D为氢氧化铝，B(NaOH)含有的化学键类型为：离子键、共价键，C与X反应的离子方程式为Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，则该化合物为N2H4，1molN2H4燃烧放出的热量为31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，该反应热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)双氧水有强氧化性,酸性条件下，双氧水能氧化铜生成铜离子同时生成水，反应离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氢气和钠反应生成氢化钠，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和铝反应生成氢气，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氢化钠和水反应生成1mol氢氧化钠和1mol氢气，1mol氢氧化钠和铝反应生成1.5mol氢气，故标况下生成氢气体积为(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。18、HClCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色抑制Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀为Fe（OH）3，由反应①Na→气体甲+C，为Na与水的反应，生成甲为H2，C为NaOH，H2和Cl2反应生成气体丙，丙为HCl，D为盐酸溶液，由HCl+金属B→E可知，B为金属Fe，E为FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成F，则F为FeCl3。据此解答。【详解】（1）由上面的分析可知，丙的化学式为HCl；故答案为HCl；（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠，该物质的电子式为答案为：（3）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；答案为：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；（4）若将NaOH溶液与FeCl2溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（5）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入较浓的盐酸可抑制Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）检验物质FeCl2溶液中Fe2+方法为：取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+；答案为：取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+。19、251mL容量瓶胶头滴管2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于1．1g×111%过量的盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对KMnO4的滴定过程有干扰否如果用铁做还原剂，会与Fe3+、过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰原混合物中铁元素的测定2.8bc/a【解析】本题按照两种不同的实验设计进行了某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数，方案I为沉淀法，方案II滴定法，两种方案中均是先准确配制一定体积的溶液，然后取样进行测定，计算的依据为铁元素的质量守恒，据此分析解答。【详解】Ⅰ．（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有251mL容量瓶、胶头滴管；故答案为251mL容量瓶、胶头滴管；（2）加入氯水将溶液中的Fe2+氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于1．1g，因b1－b2=1.3g>1.1g，所以接下来需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于1．1g；由铁元素质量守恒可得红棕色固体中铁元素就是样品中的铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×；则样品中铁元素的质量为：（W2-W1）g××=g=7（W2-W1）g，所以样品中铁元素的质量分数为：×111%，故答案为再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于1．1g；×111%；II．（4）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，是因为过量的盐酸会被酸性KMnO4溶液氧化，对KMnO4的滴定有干扰，故答案为过量的盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对KMnO4的滴定过程有干扰；（5）选择的还原剂不能用铁，因为如果用铁做还原剂，会与Fe3+、过量的硫酸反应生成Fe2+，从而干扰原混合物中铁元素的测定；故答案为否；如果用铁做还原剂，会与Fe3+、过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰原混合物中铁元素的测定；（6）Fe与KMnO4反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。n(MnO4-)=bc×11-3mol；则n(Fe2+)=5bc×11-3mol，则样品中铁元素的质量分数是（11×5bc×11-3mol×56g/mol）÷a=2.8bc/a，故答案为2.8bc/a。20、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-隔离空气（排除氧气对实验的影响）Fe3+可逆反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O铁离子可做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动。【分析】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；（3）氧气会氧化亚铁离子；（4）Fe3+遇到KSCN溶液会显红色，说明碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应；（5）H2O2具有氧化性，FeCl2有还原性，含有Fe3+遇的溶液显黄色；（6）氢氧化铁沉淀为红褐色，过氧化氢可以反应生成氧气。【详解】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧