2026届新疆伊犁州奎屯一中 高三上化学期中达标检测试题含解析

2026届新疆伊犁州奎屯一中高三上化学期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性2、把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A．6.0mol·L-1 B．7.0mol·L-1 C．8.0mol·L-1 D．9.0mol·L-13、下列表示正确的是()A．二氧化硅晶体的分子式：SiO2 B．37Cl－的结构示意图：C．CCl4的比例模型： D．氨基的电子式：4、下列离子反应方程式不正确的是（）A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．醋酸与大理石反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5、某同学模拟氯碱工业生产组装了如图所示的电化学装置，电极材料I～IV均为石墨，闭合K后，下列叙述不正确的是A．电流流动方向：电极IV→IB．电极II电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电极IV附近溶液的碱性增强D．右池的隔膜在实际生产中只允许阴离子通过6、物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶27、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAC．含1molFeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NAD．1.8gNH4＋中含有的电子数为0.1NA8、某溶液离子及浓度如下表离子SO42-NO3-H＋Na＋Mn+浓度（mol·L－1）1321a则Mn+、a可能为A．NH4+、2 B．Ba2+、1 C．Al3+、2 D．Fe2+、19、X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：XYZ下列说法不正确的是()A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D．若W为氧气，则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸10、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是A．Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在该物质的溶液中大量共存B．向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓11、下列实验装置不能达到实验目的的是（）ABCD实验室制取蒸馏水用SO2和NaOH溶液做喷泉实验证明Na2CO3

的热稳定性比NaHCO3好证明铜与浓硝酸的反应是放热反应A．A B．B C．C D．D12、下列实验的现象正确的是()实验或实验操作现象A通入氯化钡溶液出现白色沉淀B向溶液中通入少量氯气后再加入四氯化碳充分震荡、静置下层液体为紫色C向盛有过氧化钠固体的试管中加入水和酚酞溶液溶液长时间保持红色D用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管银镜不溶A．A B．B C．C D．D13、下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（）A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应C．5000C左右比室温更有利于合成氨的反应D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率14、一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32-、SO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解。则溶液中一定存在的离子是A．H+、Al3+、CO32-、Fe2+ B．H+、Al3+、NO3-C．H+、NO3-、Fe3+、Al3+ D．Al3+、SO32-、NO3-15、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是A．a与电源的正极相连接B．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C．[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室D．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO316、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒二、非选择题（本题包括5小题）17、以烃A为原料合成医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂尼泊金酸乙酯的路线如下：完成下列填空（1）A的结构简式是____________。工业上A的来源通常是_______________。（2）反应①的化学方程式是_____________________。（3）反应②的反应类型是____________。（4）反应③的试剂与条件是_______________。（5）F的结构简式是_____________________。（6）尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式____________。i.能发生银镜反应且分子中不含甲基ii.苯环上有两个对位取代基（7）以A为起始原料，可以合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出其合成线路。___________________。（合成路线常用的表示方式为：）18、风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5。0.1mol苹果酸与足量的NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸酯（PMLA）。（1）写出物质的结构简式：A___，D___。（2）指出合成路线中①、②的反应类型：①___；②___。（3）写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：___。（4）写出E→F转化的化学方程式___。（5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒?___（填“能”或“不能”）。说明理由：___。（6）请写出以丙烯为原料制备乳酸（2-羟基丙酸）的合成路线流程图（无机试剂任取）___。19、纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示:(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________________________。

(2)如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2_________(用简要文字描述)。

(3)生成纳米级Fe的化学方程式为__________________。

Ⅱ.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是____________。

(5)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:实验步骤实验操作实验现象①将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生②向实验①得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是________(用简要文字描述)。

(6)丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为___(结果保留三位有效数字)。20、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（1）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_____________。R原子的最外层电子排布式____________________________；原子核外有________种能量不同的电子。R原子最外层有________种运动状态不同的电子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。图2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是____________________（填离子符号）。（4）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是____________________（填“极性键”或“非极性键”），其分子是____________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较高的是____________________（用化学式表示）。（5）表中金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是________（选填编号）。a.能否置换出铝盐溶液中铝b.能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中c.单质与氢气化合的难易程度d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高价氧化物的水化物，现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失。请用以上某化学方程式证明Al与G金属性的强弱。______________________。O的非金属性比N强，请用元素周期律的知识分析原因。___________________。21、联氨(N2H4)又称肼，是一种良好的火箭燃料，与适量氧化剂混合可组成液体推进剂，无水N2H4液体有微弱氨气的气味。(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-622kJ/mol，试计算1mol气态肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为_______。(2)在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式_______________________________。(3)以气态肼为原料的碱性燃料电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，放电时负极的反应方程式为______________________________(4)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程N2H4+H2ON2H5++OH-，试写出第二步电离过程____________________________。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。答案选A。【点睛】酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出酸性。2、C【分析】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)，据此解答。【详解】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量=8g-2.4g=5.6g，其物质的量，故n[Fe(NO3)2]=0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.12mol=0.32mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=8.0mol/L。故选C；3、B【详解】A.SiO2为二氧化硅的化学式,二氧化硅晶体为原子晶体,不存在SiO2分子，故A错误；B.氯离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子结构示意图为，故B正确；C四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为，故C错误；D.氮原子最外层5个电子，与两个氢原子形成两对共用电子对，氨基的电子式：，故D错误；答案选B。【点睛】化学用语中，注意比例模型中原子的大小。4、C【详解】A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：设NaHSO4为1mol，则加入Ba(OH)21mol，因为溶液中只含1molH+，所以只有1molOH-参与反应，离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，A正确；B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，满足守恒原理，B正确；C.醋酸为弱酸，与大理石反应时，醋酸应以化学式表示，所以2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑是错误的，B错误；D.FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，电荷守恒，得失电子数目相等，D正确。故选C。5、D【分析】左边为氢氧燃料电池，Ⅰ电极上氢气失电子发生氧化反应为负极，Ⅱ电解上氧气得电子发生还原反应为正极；右边为电解池，Ⅲ为与正极相连为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，Ⅳ为与负极相连为阴极，氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答。【详解】A．电子由原电池的负极流向电解池的阴极，电流方向与电子流向相反，所以电流流动方向：电极IV→I，故A正确；B．电极II氧气得电子的还原反应，电解质显碱性，所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C．电极IV为阴极，水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，所以电极负极的碱性增强，故C正确；D．右池中电极IV附近产生OH-，OH-为阴离子会移向阳极电极Ⅲ，而电极Ⅲ上产生氯气，为防止OH-与氯气反应，隔膜应为只允许阳离子通过，故D错误；综上所述答案为D。6、C【详解】设三者的物质的量分别为3mol，发生的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8mol，若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5mol，即剩余气体为7.5mol，说明二氧化碳有剩余。设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3-x）=8，解得：x=2；所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，反应后的混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1，即选项C正确。故选C。【点睛】本题考查有关混合物的计算，题目难度不大，注意明确通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，注意差量法在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力。氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比。7、B【解析】A错，如氯气与氢氧化钠反应，1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数为NA；B正确；C错，Fe3＋在溶液中要发生水解；D错，1.8gNH4＋中含有的电子数为NA8、A【解析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子，计算离子浓度。【详解】电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+ac（Mn+）＝c（NO3-）+2c（SO42-），故2mol/L+1mol/L+na＝3mol/L+1mol/L×2，解得：na＝2mol/L；A．NH4+能够与上述离子能共存，且2mol/L×1＝2mol/L，故A正确；B．钡离子与硫酸根离子反应，不能共存，故B错误；C．铝离子与上述离子能共存，但2mol/L×3＝6mol/L，故C错误；D．在酸性溶液中亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，侧重考查学生的分析能力，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。选项D是易错点，要注意在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性。9、D【解析】若W是单质铁，则X可以是Cl2，Z溶液可能是FeCl2溶液；若W是氢氧化钠，则X可以是AlCl3，Z可以是NaAlO2,AlCl3与NaAlO2反应生成Y[Al(OH)3],若X是碳酸钠，则W可能是盐酸,Y为碳酸氢钠；若W为氧气，则X可以是C，Y为CO，Z为CO2，CO2与水作用生成弱酸。选D。10、C【详解】A．Fe2+有还原性，可被Cl2氧化为Fe3+而不能大量共存，A错误；B．滴加NaOH溶液，首先是Fe2+先与OH−反应生成白色沉淀，然后是发生反应：NH4++OH-=NH3∙H2O，图象与发生的反应事实不符合，B错误；C．若Fe2+被氧化为Fe3+，只需滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为红色，因此可鉴别，C正确；D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－完全沉淀的离子方程式为Fe2++2NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3∙H2O，漏掉NH4+与OH-的反应，D错误；故选C。11、C【解析】分析：A.依据制取蒸馏水原理分析；B.根据产生喷泉的原理分析；C.依据碳酸氢钠分解温度分析；D.根据实验现象判断。详解：A.符合制取蒸馏水的原理，A正确；B.二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的液体进入烧瓶，产生喷泉，B正确；C项，装置中两者受热温度不同，但是碳酸氢钠在较低温度下就能分解而碳酸钠在较高温度下不分解，因此不能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故C错误；D.若为放热反应，则试管中气体受热，压强增大，U形管中液面，左边下降，右边上升，故D正确；综上所述，本题答案为C。12、B【详解】A.

亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化硫不能与氯化钡反应产生沉淀，故A错误；B.向溶液中通入少量氯气发生氧化还原反应，生成氯化钾和碘单质，再加入四氯化碳充分震荡、静置，下层是碘单质的四氯化碳溶液，为紫色，上层是氯化钾溶液，故B正确；C.向盛有过氧化钠固体的试管中加入水，生成氢氧化钠和氧气，加入酚酞溶液溶液呈现红色，但由于过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，红色不能长时间保持，故C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，可以与不活泼金属银反应，所以可以用用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管，故D错误；故选：B。13、B【详解】合成氨反应中，需要综合考虑反应速率、反应物的转化率（压强保持在10MPa～30MPa）、催化剂活性（温度控制在400～500℃左右）之间的关系；合成氨反应是一个正反应体积减少的放热反应，故加压有利于合成氨气，而高温不利于平衡右移，循环操作、使用催化剂不会改变平衡，故选B。14、C【解析】向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在H+、Al3+，至少存在Fe3+、Fe2+中的一种；结合离子共存一定不存在CO32﹣、SO32﹣，则一定存在NO3﹣；酸性条件下硝酸根离子能够氧化Fe2+，则一定不存在亚铁离子，故一定存在铁离子，据此解答。【详解】向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在H+、Al3+，至少存在Fe3+、Fe2+中的一种；结合离子共存一定不存在CO32﹣、SO32﹣，则一定存在NO3﹣；酸性条件下硝酸根离子能够氧化Fe2+，则一定不存在Fe2+，故一定存在Fe3+；根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：H+、NO3﹣、Fe3+、Al3+，故答案为C。【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。15、D【详解】A.与a极相连的石墨所处的区域为阳极室，则a与电源的正极相连接，故A正确；B.阳极上发生氧化反应，溶液中水失去电子生成氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑，故B正确；C.在电解池中，阴离子向阳极运动，阳离子向阴极运动，因此[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室，故C正确；D.阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上发生还原反应，溶液中的水得到电子生成氢气，2H2O+2e-=H2↑+2OH―，[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，与氢离子反应生成H3BO3，[B(OH)4]-+H+=H3BO3+H2O，当电路中通过3mol电子时，生成3mol氢离子，可得到3molH3BO3，故D错误；故选D。16、B【解析】SO2具有漂白性，常用于漂白秸秆、织物，A错误；明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，B正确；烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，为强碱性盐，二氧化硅为酸性氧化物能够与碱性物质反应，所以不能用石英坩埚来加热烧碱或纯碱，C错误；HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与酸性无关，D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、煤的干馏：+HNO3（浓）+H2O还原反应Cl2/FeCl3、、、、任写一种即可【分析】根据后续流程可知A中含有苯环，其分子式为C7H8，可知A为甲基苯，B到C为氧化反应，苯环上的甲级可以被氧化成羧基，所以C到为酯化反应，X为CH3CH2OH，则A到B引入了硝基，为与浓硝酸的取代反应；A到D为取代反应，F到尼泊金酸乙酯为酯化反应，尼泊金酸乙酯分子中有酚羟基，则E到F为氯代烃的取代，F为，E为，D为，故A到D是氯原子取代了苯环上的氢。据此进行解答。【详解】（1）A为甲基苯，其结构简式为，煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案为：；煤的干馏；（2）反应①为甲苯与浓硝酸的取代，故答案为：+HNO3（浓）+H2O；（3）反应②由到苄佐卡因，过程中去氧加氢，故为还原反应，故答案为：还原反应；（4）反应③为氯原子取代苯环上的氢，该反应需要FeCl3做催化剂，故答案为：Cl2/FeCl3；（5）根据分析可知答案为：；（6）尼泊金酸乙酯结构简式可知其不饱和度为5，则其同分异构体不饱和度也为5，根据“能发生银镜反应且分子中不含甲基”可知其含有—CHO结构，且没有—CH3,；又“苯环上有两个对位取代基”，所以同分异构体有：、、、、任写一种即可；（7）可由发生消去反应得到，可由发生加成反应得到，可由甲苯发生取代反应得到，其合成路线为，

故答案为：。【点睛】明确有机物的官能团及其物质之间的转化关系是解本题关键，熟练掌握烃、卤代烃、醇、醛、羧酸及酯之间的转化关系；第（7）题合成路线的设计可用逆推法进行分析。18、CH2BrCH=CHCH2BrOHCCH2CHBrCHO加成反应取代（水解）反应、HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O不能若先氧化则B中碳碳双键也被氧化【分析】苹果酸分子式为，

mol苹果酸与足量溶液反应能产生

标准状况，二氧化碳的物质的量为，则1mol苹果酸含苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物，应含有1个，结合苹果酸的分子式知，苹果酸的结构简式为：。苹果酸酯化反应进行的聚合生成聚苹果酸，其结构为。D被氧化生成E，则E中含有溴原子，E和氢氧化钠的水溶液发生反应生成F，F酸化生成MLA，所以F的结构简式为：，E的结构简式为：，D能发生银镜反应则D中含有醛基，所以D的结构简式为：，根据1，丁二烯及D的结构简式知，1，丁二烯和溴发生1，4加成生成A为，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B与HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为：，C再被氧化生成D，苹果酸经聚合生成聚苹果酸，据此解答。【详解】由上述分析可知，A为，D为，故答案为：；；

反应是1，丁二烯和溴发生1，4加成生成，反应是和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成，故答案为：加成反应；取代反应；

所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式有：，故答案为：；

转化的化学方程式为：，故答案为：；

顺序不能颠倒，若先氧化则B中碳碳双键也被氧化，故答案为：不能，若先氧化则B中碳碳双键也被氧化；

(6)丙烯和HO−Br发生加成反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，故答案为：。19、Fe+2H+=Fe2++H2↑在干燥的HCl气流中加热FeCl2+H2Fe+2HClFe+H2O(g)FeO+H2加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe3+反应转化为Fe2+67.1%【分析】Ⅰ.(1)纳米级Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，据此写出离子方程式；(2)FeCl2·nH2O固体加热脱水时，易发生水解，为防止FeCl2水解，在加热脱水时，通常通入干燥的HCl气体，抑制水解；(3)根据流程可知，FeCl2·nH2O固体加热脱水得到FeCl2，然后N2、H2与FeCl2在高温条件下反应得到纳米级Fe，据此写出反应方程式；Ⅱ.(1)根据已知“纳米级Fe粉与水蒸气反应，温度低于570℃时生成FeO、氢气，据此写出反应方程式；(5)用KSCN溶液检验Fe3+；纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完；将反应后的固体加入少量的盐酸，也可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，据此进行分析；(6)用乙装置反应，反应温度高于570℃，则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为Fe3O1．反应后所得固体的质量为6.88g，其中氧原子的质量为m(O)＝6.88g−5.60g＝1.28g，则n(O)==0.08mol；由关系式1Fe3O1∼1O，可得n(Fe3O1)＝0.02mol；据此计算出固体物质中氧化物的质量分数。【详解】Ⅰ.(1)纳米级Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)FeCl2·nH2O固体加热脱水时，易发生水解，水解方程式为FeCl2+2H2O⇋Fe(OH)2+2HCl，为防止FeCl2水解，在加热脱水时，通常通入干燥的HCl气体，HCl能抑制FeCl2的水解，且通入的HCI气体可带走水蒸气，利于固体脱水，故答案为：在干燥的HCl气流中加热；(3)根据流程可知，FeCl2·nH2O固体加热脱水得到FeCl2，然后N2、H2与FeCl2在高温条件下反应得到纳米级Fe，反应方程式为FeCl2+H2Fe+2HCl，答案为：FeCl2+H2Fe+2HCl；Ⅱ.(1)根据已知“纳米级Fe粉与水蒸气反应，温度低于570℃时生成FeO，甲装置用酒精灯加热，反应温度较低，产物为FeO；Fe失电子，水中H得电子，生成氢气，则反应方程式为Fe+H2O(g)FeO+H2，答案为：Fe+H2O(g)FeO+H2(5)加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，说明溶液中没有Fe3+，可能是因为纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完；将反应后的固体加入少量的盐酸，也可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到血红色。故答案为：加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe3+反应转化为Fe2+。(6)用乙装置反应，反应温度高于570℃，则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为Fe3O1．反应后所得固体的质量为6.88g，其中氧原子的质量为m(O)＝6.88g−5.60g＝1.28g，则n(O)==0.08mol；由关系式1Fe3O1∼1O，可得n(Fe3O1)＝0.02mol；所以固体物质中氧化物的质量分数==67.1%，答案为：67.1%。【点睛】氯化亚铁属于强酸弱碱盐，能够发生水解，产生盐酸，因此加热氯化亚铁溶液，氯化氢挥发，水解平衡右移，得到氢氧化亚铁沉淀；只有在不断通氯化氢气流的情况下，抑制了氯化亚铁的水解，最后才可得到氯化亚铁晶体。20、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相对原子质量极性键非极性分子bd，证明碱性O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N【分析】根据元素在周期表中的位置分析可知，A为H元素，D为C元素，E为O元素，G为Na元素，Q为Si元素，M为S元素，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构与性质的关系分析作答。【详解】（1）根据可知，某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则该元素为Na，其原子结构示意图为；R为Cl元素，原子序数为17，其最外层电子排布式为：；电子排布式为：1s22s22p63s23p5，不同的能级所具有的能