（配套课件）【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

（配套课件）【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材新高考）一、化学基本概念和基本理论（一）物质的组成、性质和分类1.物质的组成元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。例如，水是由氢元素和氧元素组成的。原子：化学变化中的最小粒子。原子可以直接构成物质，如金属单质（铁、铜等）、稀有气体（氦气、氖气等）。原子也是构成分子的基本粒子，如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，分子在化学反应中可以再分。例如，氧气分子（O₂）能保持氧气的化学性质。离子：带电荷的原子或原子团。阳离子带正电荷，如钠离子（Na⁺）；阴离子带负电荷，如氯离子（Cl⁻）。离子也是构成物质的一种粒子，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。2.物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等。例如，水是无色、无味的液体，在标准大气压下，熔点是0℃，沸点是100℃。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。3.物质的分类纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成，有固定的组成和性质。纯净物又可分为单质和化合物。混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的组成和性质。例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物。单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。单质可分为金属单质（如铁、铜等）、非金属单质（如氧气、氢气等）和稀有气体单质（如氦气、氖气等）。化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物可分为无机化合物和有机化合物。无机化合物的分类氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物（如氧化铜、氧化铁等）和非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。酸可分为含氧酸（如硫酸、硝酸等）和无氧酸（如盐酸、氢硫酸等）。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。碱可分为可溶性碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）和难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁等）。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。盐可分为正盐（如氯化钠、碳酸钠等）、酸式盐（如碳酸氢钠、硫酸氢钠等）和碱式盐（如碱式碳酸铜等）。（二）化学用语1.元素符号书写规则：用一个大写字母表示元素，如H表示氢元素；用两个字母表示元素时，第一个字母大写，第二个字母小写，如Ca表示钙元素。意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子。例如，H既表示氢元素，又表示一个氢原子。2.化学式定义：用元素符号表示物质组成的式子。书写方法单质：金属单质、固态非金属单质和稀有气体单质一般用元素符号表示，如Fe表示铁，C表示碳，He表示氦气；气态非金属单质一般在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如O₂表示氧气，N₂表示氮气。化合物：根据元素的化合价来书写。一般正价元素写在左边，负价元素写在右边，各元素正负化合价的代数和为零。例如，水的化学式为H₂O，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为2价，（+1）×2+（2）=0。意义表示一种物质；表示该物质的元素组成；表示该物质的一个分子（对于由分子构成的物质）；表示该分子的原子构成。例如，CO₂既表示二氧化碳这种物质，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成，还表示一个二氧化碳分子，以及一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。3.化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子。书写步骤写：写出反应物和生成物的化学式。配：配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目相等。注：注明反应条件（如点燃、加热、催化剂等），并标明生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。意义表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的粒子个数比。例如，2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；氢气、氧气和水的质量比为（2×2）:32:（2×18）=1:8:9；氢气、氧气和水分子的个数比为2:1:2。（三）化学计量1.物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔（mol）。阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为Nₐ，通常用6.02×10²³mol⁻¹表示。物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（Nₐ）之间的关系：n=$\frac{N}{N_{A}}$。2.摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol。摩尔质量（M）与相对原子质量或相对分子质量的关系：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如，氢气的相对分子质量为2，其摩尔质量为2g/mol。物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：n=$\frac{m}{M}$。3.气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vₘ，单位为L/mol。标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vₘ）之间的关系：n=$\frac{V}{V_{m}}$。4.物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为c(B)，单位为mol/L。物质的量浓度（c(B)）、溶质的物质的量（n(B)）和溶液体积（V）之间的关系：c(B)=$\frac{n(B)}{V}$。一定物质的量浓度溶液的配制主要仪器：容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。（四）化学反应与能量1.化学反应的本质化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。化学反应中能量变化的主要原因是反应物和生成物的能量不同。当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热。2.放热反应和吸热反应常见的放热反应所有的燃烧反应，如氢气在氧气中燃烧：2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O。酸碱中和反应，如盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。大多数的化合反应，如氧化钙与水反应：CaO+H₂O=Ca(OH)₂。常见的吸热反应大多数的分解反应，如碳酸钙高温分解：CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO+CO₂↑。碳与二氧化碳的反应：C+CO₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2CO。氯化铵与氢氧化钡的反应：2NH₄Cl+Ba(OH)₂·8H₂O=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O。3.热化学方程式定义：表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。书写注意事项要注明反应物和生成物的状态（s表示固体，l表示液体，g表示气体）。要注明反应的温度和压强（若不注明，一般指25℃、101kPa）。要在化学方程式的右边注明反应热（ΔH）的值，放热反应ΔH为“”，吸热反应ΔH为“+”。热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，可以用整数或分数表示。例如，氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=571.6kJ/mol，表示2mol氢气和1mol氧气完全反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。4.燃烧热和中和热燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。例如，碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量。中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。中和热为57.3kJ/mol。二、常见无机物及其应用（一）金属及其化合物1.钠及其化合物钠物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。化学性质与氧气反应：常温下，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na+O₂=2Na₂O；加热时，钠与氧气反应生成过氧化钠：2Na+O₂$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂O₂。与水反应：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。保存：钠应保存在煤油中，以隔绝空气和水。氧化钠和过氧化钠氧化钠（Na₂O）：白色固体，是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O=2NaOH；能与二氧化碳反应生成碳酸钠：Na₂O+CO₂=Na₂CO₃。过氧化钠（Na₂O₂）：淡黄色固体，具有强氧化性。能与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水。能与酸反应生成二氧化碳：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，白色细小晶体，溶解度比碳酸钠小。能与酸反应生成二氧化碳：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；受热易分解：2NaHCO₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。2.铝及其化合物铝物理性质：银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。化学性质与氧气反应：铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化：4Al+3O₂=2Al₂O₃。与酸反应：铝能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成氢气：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。与强碱反应：铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。氧化铝（Al₂O₃）物理性质：白色固体，熔点高，是一种耐火材料。化学性质：氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。与盐酸反应：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。氢氧化铝（Al(OH)₃）物理性质：白色胶状沉淀。化学性质：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。与盐酸反应：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。氢氧化铝受热易分解：2Al(OH)₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Al₂O₃+3H₂O。铝盐和偏铝酸盐铝盐（如AlCl₃）：能与碱反应生成氢氧化铝沉淀。当加入少量氢氧化钠溶液时：AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl；当加入过量氢氧化钠溶液时：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。偏铝酸盐（如NaAlO₂）：能与酸反应生成氢氧化铝沉淀。当加入少量盐酸时：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCl；当加入过量盐酸时：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O。3.铁及其化合物铁物理性质：银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。化学性质与氧气反应：铁在空气中生锈，主要成分是铁锈（Fe₂O₃·xH₂O）；在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe₃O₄。