2025-2026学年高考化学二轮复习：小题专攻过关 物质的检验、鉴别及分离和提纯

2025-2026学年高考二轮精准复习

小题专攻过关物质的检验、鉴别及分离和提纯

课前学习任务

建模板•塑思维

有时分离、提纯物质的题目，以流程或提纯方案的形式展示,该类试题的解题思维模型为

看杂质f明确主体物质和所含杂质是什么

根据主体物质的性质，判断它与杂质的

析主体性质差异,确定主体物质转化的方法或

有机物的水溶性等

分析实验流程或提纯方案，明确所加试

研流程

剂、实验操作和提纯方法

定结论f结合试题，逐项分析,得出正确答案

课堂核心考点

角度1物质的检验、鉴别

1.（2024.安徽选择考.2）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（）

A.过氧化钠和硫黄:加水，振荡

B.水晶和玻璃:X射线衍射实验

C.氯化钠和氯化钾:焰色试验

D.苯和甲苯:滴加滨水，振荡

角度2物质的分离、提纯

2.（2024•浙江1月选考6）为回收利用含12的CC14废液,某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（）

广|溶液B

含L的NazCOs溶液「谑囚诿蓟

CCk废液「步骤IL可一£3

A.步骤I中，加入足量Na2cCh溶液充分反应后，上下两层均为无色

B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A

C.试剂X可用硫酸

D.粗L可用升华法进一步提纯

【真题拓展】

根据本题回答下列问题：

（1）本实验用到的玻璃仪器主要有。

（2）写出步骤I和步骤II发生反应的离子方程式:

3.（2023•浙江6月选考J2）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方

案如下:

m什巾皿|加水、加热溶解|日、…|趁热过滤r-—^7

粗苯甲酸|--------*|悬浊畋|——-|滤液

冷却结晶过滤洗涤

->--->--->苯甲酸

111N।

下列说法不正确的是（）

A.操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作H趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl

C.操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹

D.操作W可用冷水洗涤晶体

4.（2024・日照二模）实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列说法错误的是（）

NaHCCh溶液试剂a

1-------'洗涤干燥、过滤XQ

混合溶液卜有机相I

］水相u|试剂聘节Pm产品②

।水店1।结晶「慧'舞勰干燥产品③

A.环己醇、苯酚、苯甲酸三者的粗产品依次由①、②、③获得

B.若试剂a为碳酸钠,可以通过观察气泡的产生来控制试剂用量

C.操作X为蒸储，试剂b可选用浓盐酸或CO2

D.试剂c可以选用盐酸或硫酸

5.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项目的方案设计现象和结论

检验

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴

AFe（NC）3）2晶体是否已氧化变溶液变红，说明已氧化变质

加KSCN溶液

质

取涂改液与KOH溶液混合充分反

鉴定某涂改液中是否存在含出现白色沉淀，说明涂改液中存在

B应，取上层清液，硝酸酸化后加入硝

氯化合物含氯化合物

酸银溶液

若未出现白色沉淀,说明苯中不存

C检验苯中的苯酚取少量样品，加入适量的浓澳水

在苯酚

用pH计测定H3BO3、H2c。3溶液H2c溶液的pH更小，说明C的非

D探究B、C的非金属性

的pH金属性更强

6.（2024•台州二模）某实验小组设计粗KNO3固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下:

皿止谢、左加水、加热溶解不心可冷却结晶过滤洗涤

粗岫酸钾--------；------>溶液——-—>,>

1---------U1111\

硝酸钾

下列说法不正确的是（）

A.操作I中依据硝酸钾的溶解度估算加水量

B.操作H缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体

C.操作III常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗

D.操作IV用热水洗涤晶体

课后分层练

一、单选题

1.下列物质的鉴别或检验能达到目的的是

A.用激光笔照射鉴别NaCl溶液和淀粉溶液

B.用KSCN溶液检验Fes。,是否完全变质

C.用酸性KMnO,溶液鉴别汽油、煤油和柴油

D.用澳的四氯化碳溶液鉴别苯和环己烷

2.下列操作能达到相应实验目的的是

选项实验目的操作

A检验FeCL，溶液中是否含Fe?+向溶液中加入少量澳的CC1’溶液，观察CCU层颜色变化

B鉴别亚硝酸钠和氯化钠分别向NaNO2和NaCl溶液中滴入几滴甲基橙，观察颜色变化

C用95%乙醇溶液制99%乙醇溶液向95%乙醇溶液中加入生石灰后，进行过滤

D实验室制备乙酸乙酯向试管中加入乙醇、乙酸和稀硫酸，充分加热

A.AB.BC.CD.D

3.下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

证明Cu与浓硫酸

取2mL反应后的混合液，加水稀释，若稀释液pH<7,证明

A反应后的混合液

冷却至室温后测溶液pHH2s04有剩余

中存在H2sO,

探究铝在浓硝酸将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，铝片表面未见紫红色固

B中会形成致密氧片刻后取出用水洗净，放入硫酸铜溶体，说明铝片表面已形成

化膜液致密的氧化膜

探究KI与FeCl3取ImLO.lmol/LKI溶液于试管中，加若溶液变血红色，则KI

C

反应的限度5mLO.lmol/LFeCb溶液，充分反应后与FeCb的反应有一定限

滴入5滴15%KSCN溶液度

鉴别红棕色气体试纸变蓝色，则该红棕色

D用湿润的淀粉-KI试纸检验

是漠蒸气气体是漠蒸气

A.AB.BC.CD.D

4.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

实验目的实验及现象结论

向淀粉水解液中加入NaOH溶液调

探究淀粉水解

A至碱性，加入新制Cu(0H)2加热，淀粉完全水解

程度

产生砖红色沉淀

取铝热反应(A1和Fe2O3反应)后的

探究铝热反应说明该固体中不含

B固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN

后的固体成分Fe2O3

溶液，溶液不变红

检验Na2s03溶取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸Na2s。3溶液已经变

C

液是否变质化的Ba(NO3)2溶液；产生白色沉淀质

鉴别白色固体温度降低的是

室温下取少量固体于试管中，滴加

DNa2cCh和NaHCCh,温度升高

几滴水，测量温度变化

NaHCCh的是Na2cCh

A.AB.BC.CD.D

5.下列实验试剂或方法错误的是

选项实验目的实验试剂或方法

A提纯含少量NaCl和泥沙的苯甲酸重结晶

B鉴别A1C13溶液和NaOH溶液互相滴加

C检验NaBr溶液中是否有Fe2+K3[Fe(CN)6]

D分离苯酚和NaHCOs溶液过滤

A.AB.BC.CD.D

6.利用物质的性质来鉴别物质，是分析化学中一种常见的方法。下列物质的检验方法中不合理的是

A.可以通过点燃的方法鉴别甲烷和乙焕

B.用湿润的淀粉-碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2(g)

C.用CO?鉴别Na[A1(OH)4]溶液和CH3COONa溶液

D.用水鉴别苯、乙醇、澳的CC1,溶液

7.下列鉴别或检验能达到实验目的的是

A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与澳苯

C.用酸性高锌酸钾溶液鉴别甲苯与环己烯D.用BaCl?溶液鉴别SO。和SO3

8.下列方案设计、现象和结论都正确的是

选

实验目的方案设计现象和结论

项

若有白色沉淀生成，则该固

取适量固体于试管,加适量水充分溶解,滴加Ca(OH)z

A鉴别Na2cO3和NaHCO3

体为NaCO

溶液23

B探究卤素单质的非金属性氯水滴到KBr溶液中，溶液变成橙黄色氧化性：Cl2<Br2

探究铁粉在氯气中燃烧所取少量固体，加入2~3mL蒸储水，振荡，迅速滴入5若溶液不显血红色，则固体

C

得固体的成分滴15%KSCN溶液，观察现象中无FeCL

D检验溶液中离子的存在某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中可能含有C「

A.AB.BC.CD.D

9.下列实验方案设计不正玻的是

A.检验N/SOs溶液中是否含Na2s取样，加入足量盐酸酸化的BaCl?溶液，观察现象

B.除去苯中混有的少量苯酚：加入足量NaOH溶液，振荡，静置，分液

C.鉴别乙醇溶液与乙酸溶液：各取溶液少许，加入石蕊溶液，观察现象

D.检验乙醇中是否含有水：向待测液中加入一小块钠，观察是否有气泡产生

10.“杯酚”能够分离提纯C60和C70,其原理如下图所示。下列说法锣^的是

A.C6o、C70均为分子晶体B.“操作1”和“操作2”均是过滤

C.“杯酚”与Ce。通过化学键形成超分子D.“杯酚”和氯仿能循环利用

11.下列分离提纯或鉴别方案不合理的是

A.将混合气体通过灼热的铜网以除去N?中的。2

B.用分液漏斗分离苯酚和碳酸氢钠溶液的混合物

C.用新制的CMOH%悬浊液鉴别甲酸和乙酸

D.用质谱法鉴别2-甲基丙烷和丙酮

12.下列实验操作与装置能达到实验目的的是

13.分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操

作中不正确的是

A.AB.BC.CD.D

14.下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验（夹持装置略去）的是

A.配制500mL2moi/L的硫酸溶液：①⑨

B,分离四氯化碳和碘单质的混合物：③④⑥

C.测定CuSO,JHq晶体中结晶水的含量：③⑤⑦

D.用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯（含少量乙酸）：②⑤

15.实验室制备、纯化乙酸乙酯，下列操作错误的是

饱和

Na2CO3

溶液

①②

A.①混合乙醇和浓硫酸B.②收集乙酸乙酯

C.③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D.④提纯乙酸乙酯

16.下列分离提纯的方法错误的是

A.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸

B.萃取法分离Bn和苯

C.升华法除去NaCl（s）中的I2（s）

D.蒸储法分离CH2cb和CCL

17.下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验（夹持装置略去）的是

A.配制500mL40%的硫酸溶液：①④⑤⑨

B.分离四氯化碳和碘单质的混合物：③④⑥

C.测定CuSO-5HQ晶体中结晶水的含量：③⑤⑦⑧

D.用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯（含少量乙酸）：②⑤

答案解析

课堂核心考点

1.【解析】选D。过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫黄不溶于水,A可以鉴别;水晶为晶体，有独立的晶

格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构,可以用X射线衍射实验进行鉴别,B可以鉴别;钠的焰色为黄色,钾的焰色为紫

色（需透过蓝色钻玻璃观察），二者可以用焰色试验鉴别,C可以鉴别;苯和甲苯都可以萃取滨水中的澳且密度都比水小，萃

取后有颜色的一层都在上层，不能用滨水鉴别苯和甲苯,D不可以鉴别。

2.【解析】选B。由题给流程可知，向含碘的四氯化碳废液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘

酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A;向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生

成硫酸钠和碘及水。A.步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混

合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确;B.四氯化

碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四

氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A,故B错误;C.向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫

酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘及水,则试剂X可用硫酸，故C正确;D.碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可

用升华法进一步提纯，故D正确。

【真题拓展】

根据本题回答下列问题：

（1）本实验用到的玻璃仪器主要有=

提示:分液漏斗、漏斗、烧杯、玻璃棒。本实验需要进行分液和过滤操作。

（2）写出步骤I和步骤n发生反应的离子方程式:、

提示:3L+3COg===5r+K）3+3CO2T

+

5I+IO3+6H===3I2+3H2O«

3.【解析】选Bo苯甲酸微溶于冷水,易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和少量氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl

溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液，趁热过滤出泥沙,同时防止苯甲酸结晶析出;将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶

析出，氯化钠仍留在母液中,过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。操作I中,为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失,

溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量,A正确;操作H趁热过滤的目的是除去泥沙,

同时防止苯甲酸结晶析出,NaCl含量少，不结晶析出,B不正确;操作III缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时

可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部,C正确;苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作IV可用冷水洗涤晶体,既可除去晶体

表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失,D正确。

4.【解析】选B。环己醇、苯酚、苯甲酸的混合溶液中加入NaHCCh溶液，环己醇、苯酚和NaHCCh溶液不反应,苯甲酸

和NaHCCh溶液反应生成苯甲酸钠、C02、比0,分液后得到有机相I、水相I,有机相I中含有环己醇、苯酚，水相I中

含有苯甲酸钠和过量的NaHCCh,有机相I中加入试剂a得到有机相II和水相II;环己醇和NaOH溶液或碳酸钠溶液不反

应、苯酚和NaOH溶液或碳酸钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠，所以试剂a为NaOH溶液或碳酸钠溶液,有机相H中含有

环己醇，通过水洗、MgSCU干燥后过滤，再通过蒸储得到的产品①为环己醇;水相H中通入足量的CO2或加入浓盐酸并调

节溶液的pH再通过抽滤得到产品②，试剂b为CO2或浓盐酸;水相I中加入试剂c并调节溶液的pH通过结晶、过滤、

洗涤、干燥得到产品③，产品③为苯甲酸，试剂c能和苯甲酸钠反应生成苯甲酸。A.环己醇、苯酚、苯甲酸三者的粗产品

依次由①、②、③获得，故A正确;B.碳酸钠和苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，得不到二氧化碳，故B错误;C.操作X为蒸

储，浓盐酸、二氧化碳都能和苯酚钠反应生成苯酚,则试剂b可选用浓盐酸或CO2,故C正确;D.试剂c能和苯甲酸钠反应

生成苯甲酸,硫酸、盐酸都能和苯甲酸钠反应生成苯甲酸，所以试剂c可以选用盐酸或硫酸，故D正确。

5.【解析】选B。NO3在酸性条件下有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明Fe(NO3)2晶体

己氧化变质，故A错误;氯的中间价态化合物在热的KOH溶液中能发生歧化反应生成Cl：加入硝酸酸化后再加入硝酸银

溶液，若出现白色沉淀，即生成了AgCl,则说明涂改液中存在含氯化合物，故B正确;滨水与苯酚反应生成少量三澳苯酚，易

溶于苯，所以未出现白色沉淀，不能说明苯中不存在苯酚，故C错误;H3BO3、H2cCh溶液的浓度未知,应测定等浓度的酸溶

液的pH,故D错误。

6.【解析】选D。A.操作I中依据硝酸钾的溶解度估算加水量，得到热的饱和溶液，故A正确;B.NaCl的溶解度受温度影

响不大,KNO3的溶解度随温度的升高而增大,则操作H缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹,NaCl留在溶液中,有利于硝酸钾

析出大晶体，故B正确;C.操作III是分离溶液和固体的过滤操作，常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗，故C正确;D.

硝酸钾在冷水中溶解度小,则操作IV可用冷水洗涤晶体,减少溶解损失，故D错误。

课后分层练

1.A

【详解】A.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射时会出现一条光亮的通路；而NaCl溶液不是胶体,

用激光笔照射无丁达尔效应，所以可用激光笔照射鉴别NaCl溶液和淀粉溶液，能达到目的，A正确；

B.KSCN溶液可检验Fe3+,能检验FeSO,是否变质，但不能检验是否完全变质，要检验是否完全变质，需检验溶液中

是否还存在Fe?+,不能达到目的，B错误；

C.汽油、煤油和柴油都含有不饱和烧，都能使酸性KMnO,溶液褪色，所以不能用酸性KM11O4溶液鉴别它们，不能达

到目的，C错误；

D.苯和环己烷都不与澳的四氯化碳溶液反应，且都能萃取澳，现象相同，不能用澳的四氯化碳溶液鉴别它们，不能达

到目的，D错误；

故选Ao

2.A

【详解】A.澳可氧化亚铁离子，澳的CC14溶液的颜色变浅或消失，可检验FeCb溶液中含Fe2+,反之不含，故A正

确；

B.溶液的pH大于4.4时，滴加甲基橙，溶液为黄色，则分别向NaNCh和NaCl溶液中滴入几滴甲基橙，均为黄色，

不能鉴别，故B错误；

C.CaO与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，应蒸储分离，不能过滤，故C错误；

D.酯化反应需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，不能使用稀硫酸，故D错误；

答案选A。

3.B

【详解】A.Cust)’是强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性，故若稀释液pH<7,并不能说明有剩余H2so…A错误；

B.铝在浓硝酸中会钝化形成致密氧化膜，氧化膜会阻碍铝与硫酸铜溶液反应,所以将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，

片刻后取出，用水洗净，放入硫酸铜溶液中，铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，B正确；

C.向KI溶液中滴加FeCb,因为FeCb过量，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液一定会变红，则无法说明

该反应是有限度的，C错误；

D.红棕色的澳蒸汽、二氧化氮等均具有氧化性，都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，由操作和现象不能证明红棕色气体

是澳蒸汽，D错误；

故选B。

4.D

【详解】A.向淀粉水解后的溶液中滴加NaOH溶液调节溶液至碱性，然后加入新制Cu(OH)2加热，产生砖红色沉淀，

说明发生水解反应产生了含有醛基的葡萄糖，无法证明淀粉完全水解，检验淀粉完全水解，需向水解液中加碘水检验

是否存在淀粉，故A错误；

B.铝热反应后的固体中含有Fe,Fe能将FeQj溶于硫酸产生的Fe3+还原为Fe2+,因此滴加KSCN溶液，溶液不变红,

不能证明固体样品中不含Feq”故B错误；

C.加入盐酸酸化的Ba(NCh)2溶液，相当于加入具有氧化性的HNS,将Na2s。3氧化为Na2sCU,无法检测Na2sCh是

否变质，故C错误；

D.Na2cCh溶于水放出热量使温度升高，而NaHCCh溶于水吸收热量使温度降低，故可以根据向二者固体中滴加水，

通过测定温度计的示数变化进行判断，故D正确；

故选：D。

5.D

【详解】A.苯甲酸中混有NaCl、泥沙杂质用水加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得纯净苯甲酸，

该过程为重结晶，A正确；

B.A1CL溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液滴加AlCb溶液，先没有沉淀，一段时间

后出现沉淀且不消失，B正确；

C.用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+且没有其他干扰，C正确；

D.苯酚微溶于水，与水形成乳浊液，不能采用过滤法分离二者，D错误；

故选：D。

6.B

【详解】A.点燃乙烘时有浓烈的黑烟和明亮的火焰，甲烷燃烧会发出蓝色火焰，两者现象不同，因此可以通过点燃鉴

别甲烷和乙焕，A项正确；

B.B^g)和NC)2(g)都有氧化性，均为红棕色气体，均能将「氧化为L而使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，无法鉴别，

B项错误；

C.由于H2c的酸性强于A1(OH)3而弱于CH38OH,故CC>2与Na[Al(OH)4]溶液反应生成A1(OH)3沉淀而不与

CH3coONa溶液反应，可以用CO?鉴别Na[Al(OH)/溶液和CH3coONa溶液，C项正确；

D.苯不溶于水且密度小于水，乙醇与水互溶，澳的CC1,溶液不溶于水但密度比水大，故可用水鉴别，D项正确；

故答案选B。

7.D

【详解】A.乙醇和水都能和金属钠反应，A错误；

B.氯苯和澳苯均为非电解质和硝酸银不能直接反应，B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液能氧化甲苯与环己烯，二者均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，C错误；

D.Bad?溶液能与SO3反应生产硫酸领沉淀，与5。2不反应，D正确；

故选D。

8.D

【详解】A.Na2cO3和NaHCOs均会与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别，A错误；

B.氯水滴到KBr溶液中，溶液变成橙黄色，说明发生反应Cb+2KBr=2KCl+Br2,该反应中Cb为氧化剂，Bn为氧化

产物，证明氧化性：Cl2>Br2,B错误；

C.若铁粉过量，会与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不显血红色，不能证明固体中无

Fed,,C错误；

D.某溶液中滴加AgNC)3溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl,则原溶液中可能含有C「，D正确；

故选D。

9.D

【详解】A.加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，由于BaSCh溶于盐酸，若产生白色沉淀，说明NaAOs溶液中含有Na2sC\,

A正确；

B.苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，苯不溶于水，振荡、静置、分液，可以除去苯中混有的少量苯

酚，B正确；

C.乙酸溶液显酸性，乙醇溶液显中性，各取溶液少许加入石蕊溶液，溶液变红的为乙酸溶液，无明显现象的为乙醇溶

液，c正确；

D.乙醇、水均与Na反应生成氢气，则不能检验，应选无水硫酸铜，D错误；

故选D。

10.C

【详解】A.C60、C70均是通过分子间作用力形成的分子晶体，A正确；

B.根据原理图可知，“操作1”和“操作2”均是过滤，B正确；

C.“杯酚”与Ce。通过分子间作用力形成超分子，C错误；

D.根据原理图可知，“杯酚”和氯仿能循环利用，D正确；

故选C。

11.D

【详解】A.用灼热的铜网与。2反应生成CuO,可以除去N?中的。2,A正确；

B.苯酚与碳酸氢钠溶液能分层，可以用分液漏斗分离，B正确；

C.甲酸与新制的氢氧化铜悬浊液加热后有砖红色沉淀生成，乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液反应得到蓝色溶液,C正确；

D.2-甲基丙烷和丙酮的相对分子质量均为58,质谱法可以直接获得相对分子质量，若想准确获得结构信息，还需要

其他仪器的测定，故无法用质谱法鉴别2-甲基丙烷和丙酮，D错误；

故答案为：Do

12.A

【详解】A.饱和NaHS溶