2025-2026学年江苏省南京市九年级上学期期中练习化学试卷（含详解）

2025~2026学年度第一学期期中调研练习卷

九年级化学

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16C1-35.5

一,选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)

I.下列南京的非物质文化遗产及传统二艺中，涉及化学变化的是

A.金陵刻经的木板雕刻B.云锦织造

C.用黏土烧制明城墙砖D.金块捶打成金箔

2.用浓氨水和酚酸溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无去的是

A.铝离子：ALB.2个硫原子：S2

C.铁元素：FD.氯化镁：MgCl2

4.卜.列物质的用途主要与其化学性质有关的是

A.镁用于制作烟花B.铜和铝用于生产电缆

C.液氮用于医疗手术D.稀有气体用于制作霓虹灯

5.下列变化中,不属于缓慢氧化的是

A.木炭燃烧B.食物腐烂C.呼吸作用D.醋的酿造

阅读下列材料，回答下列问题：

氢氧化钠(NaOH)为白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，也易与空气中的二氧化碳反应，因此需密封保存。实验室中,

将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合可生成难溶于水的蓝色沉淀，反应原理为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4o

6.下列物质中属于氧化物的是

A.CuSOaB.NaOHC.H?OD.Na2sCh

7.规范的操作方法是实验安全和成功的保障。实验过程中，下列基本操作规范的是

A

A.量取氢氧化钠溶C.加热液体中蓝色

B.滴加硫酸铜溶液D.过滤沉淀

液沉淀

A.AB.BC.CD.D

8.已知C11SO4中铜为+2价，硫元素的化合价是

A.+6B.+2C.-2D.-6

9.铜是人体必需的微量元素。下图为元素周期表中铜元素的信息，下列说法正确的是

A.铜的原子序数为29B,铜原子的中子数为29

C.铜属于非金属元素D.铜的相对原子质量为63.55g

10.下列关于氢氧化钠和硫酸铜试剂的说法正确的是

A.用天平称量试剂时,氢氧化钠固体可直接放在纸上称量

B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后加热，沉淀由蓝色变为黑色

C.硫酸铜是由硫酸铜分子构成的

D.氢氧化钠固体无需密封保存

11.下列实验设计能达到实验目的的是

ABCD

收集的氢气

文

k=_7

验碳酸钠

粉末W

-n^_向---n-曲

设7]I＞斐收

昌

计

实

检验。2

验

测定空气中氧气含量检验氢气的纯度是否收验证质量守恒定律

目

集满

的

A.AB.BC.CD.D

12.科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，该反应的示意图如下图所示。下列说法正确的

是

O氢原子

N-掺杂石墨烯量子点

O氧原子

/匕一CO•碳原子

A.反应前后“N-掺杂石墨烯量子点“质量发生改变

B.反应前后各元素的化合价均未改变

C.生成物涉及2种氧化物和I种单质

D.参加反应的CO?和H2O的质量比为44：27

13.金属-有机框架(MOF)是近年来备受关注的新型多孔材料，某MOF材料由锌离子(ZM+)和对苯二甲酸(CHO。构成。

根据上述信息，下列关于该MOF材料的分析不正确的是

A.该材料中的锌元素以离子的形式存在

R.该材料中至少含有锌，碳，氢，氧四种元素

C.对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大

D.对苯二甲酸由8个碳原子,6个氢原子和4个氯原子构成

14.红磷在02中燃烧生成P?05,其转化可表示为P——P2OS在给定条件卜.，下列物质间的转化不能实现的是

A.Fe,誓FeSChB.Cu——2A~~>CuO

c.H2-^->H2O2D.HgO^-^Hg

15.密比容器内有甲，乙，丙，丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如下图所示。下列说法不

A.X=6gB.甲和丁的质量变化之比为1：3

C.该反应属于分解反应D.丙可能为该反应的催化剂

二，(本题包括2小题，共18分。)

16.根据下列装置图，回答有关问题:

E

1^-1

⑴请写出装置图中标号仪器的名称：a

(2)实验室用高钵酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。试管口略向下倾斜的目的是

(3)某小组同学用图F收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，只发现铁丝红热一下，没有看到铁丝剧烈燃烧,则在收集氧气的过程

中可能导致该现象的操作是(填字母)。

A.导管口开始有气泡放出时，立即收集

B.开始时集气瓶内未装满水

C.收集结束时,在水面下用玻璃片盖住瓶口

D.收集结束时瓶中预留少量水

⑷某同学用矿泉水瓶，注射器,导管等设计了简易供氧器。如图-2所示:

过钝

化氢

溶液

①该装置制取氧气反应的化学方程式为o

②该简易装置相当于图-1中装置组合，和该装置相比,采用注射器的优点是。

③夹紧橡胶管，然后拉动注射器活塞向上移动一段距离，松开手后,若活塞________（填"能''或"不能”）回到原来位置，则表

示装置气密性良好。

17.水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测，水的净化

进行了项目式学习。请回答以下问题。

（1）南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的说法正确的是___________（填字母）。

A.工业废水直接排放B.推广使用节水器具

C.任意开采使用地下水D.园林种植提倡喷灌，滴灌

（2）实验检测水质。同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：

类别极软水软水中硬水硬水高硬水

以CaCCh浓

0〜7575〜150150-300300〜450450-700

度计/(mg/L)

取少量河水,用便携式水硬度检测仪测得河水的硬度为311.2mg/L,说明该河水属于（填上述表格中的类别）。

（3）净化水。河水转化为自来水需要经过一系列步骤,具体流程如图所示。

①在自末水净化中，常用明矶作混凝剂，其作用是使悬浮杂质从水中（填字母）出求。

A.吸附B.沉降C.过滤D.蒸播

②过滤池可以过滤（选填“可溶”或“难溶”）性杂质。实验室进行过滤需要用到玻璃棒，其作用是

(4)学校安装的直饮水机其主要工作流程如图所示。

直饮水

C

电

B紫

照执

超

外

射

滤

灯水热丁I开水I

膜

管

器

热交换器内管降温温开水

①A中活性炭的作用是_________。

②C中紫外灯管照射的作用为。

(5)制取饮用水消毒剂C1O2的反应化学方程式为：Cl2+2NaC102=2CIO2+2X,MX的化学式为

三，(本题包括1小题，共8分。)

18.电解水实验可用来验证水的组成。

(1)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在________(填或"c")处＜：

(2)电解水的过程中某电极上发生的变化如图-2。该电极是o(选填“正极”或“负极”)“阶段三"中汽泡从电极表

面脱离后,在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。气泡体积增大可能的原因是o(填字母)

A.构成气泡的分子种类发生变化

B.构成气泡的分子间的间隔变大

C.电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大

D.电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加

(3)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是。

(4)电解水时，往往加入少量的氢氧化钠溶液，其目的是。

(5)电解水反应的化学方程式为o根据化学反应前后元素种类不变可知,水是由________组成的。

四，(本题包括2小题，共14分。)

19.新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后,可在阴暗环境中自行发光,

下图为部分生产流程。

练泥机制坯机施釉机烧成炉

⑴在练泥机中，研磨坯料的目的是（填字母）。

A,增大反应物的接触面积B.加快反应速率C.使反应更充分

（2）若坏料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，用化学方程式表示其原因：—

G）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用了稀有气体的性质。

20.如图是以空气等为原料合成尿素［CO（NH2）2］的流程（部分产物略去）。

图1

（DX是空气中含量最多的气体，其化学式是o

（2）该流程中,02和煤（主要成分为。反应的两个作用分别是①，②o

（3）根据表中物质的沸点判断，要将N%勺X,H?分离开来，最适宜的温度应该控制在

物质

H2XNH3

沸点-252℃-195.8℃-33.35℃

⑷科学家研制出“TMLH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，该反应示意图如图所示:

①保持氨气化学性质的粒子是（填粒子的具体名称，下同）。

②除催化剂外，该反应中不变的粒子是________。

（5）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸,请写出该反应的化学方程式，并计算100kg氢气完全反应

生成氯化氢的质量（利用化学方程式计算，写出完整计算过程）。

五，（本题包括1小题，共10分）

21.化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气,进行了一次拓展探究型学习。

I.探究影响过氧化氢分解速率的因素。

⑴取足量且等质景的过氧化氢溶液完成如表实验。

过氧化氢溶液一氧化镒粉末10秒共收集到

实验序号温度/℃

的浓度的质量/g氧气的体积/mL

a3%010几乎无

b5%020几乎无

c5%0.52014

d10%0.52080

①探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是.

②对比实验C和实验d,可得出的结论是.

③上述实验（填“能”或“不能”）探究出温度对过氧化氢分解速率的影响。

（2）某研究人员选用海藻酸钠（性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展

压强/kPa

150a是负载10%肝脏研磨曲线

140b是负载MnO2曲线

130c是负载CuoM线

120

d是负载FC2O3曲线

110

100

0

50100150200时间人

【实验过程】如图-1所示，取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器。用注射

器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%的H2O2溶液,溶液全部注入瞬间立即采集200s内压强数据,最后软件绘制

实验图形（肝脏研磨液富含过氧化氢酶，海主要成分为蛋白质）。

【实验分析】

①abc瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是.

②a,b瓶在60秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是.

II.探究HKh溶液与84消毒液的反应

兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有+6溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有

放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。

【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学符号为NaClO）.

取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液,产生大量气泡，实验证明是氢气。

【提出问题】在上述反应中,NaClO的作用是什么？

【作出猜想】猜想一：作催化剂，类似比O2溶液分解加入的MnCh的作用.

猜想二：作反应物,NaClO与H2O2溶液发生化学反应.

【进行实验】

ft

图・2

步骤1：按图-2所示组装实验装置,并检查装置气密性。

步骤2：向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入251也凡。2溶液。

步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总

体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见如表。

第1次第2次第3次第4次第5次

收集气体的

140280365370X

总体积/n】L

(3)表中的数据x=0

(4)分析表中数据得出“猜想(填“一”或“二)正确”，其依据是o

【拓展应用】84消毒液H2O2溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精,过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考

虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！

1.c

【详解】A,雕刻仅改变木板的形状,未生成新物质，属于物理变化,该选项不符合题意.

B,将丝线编织成布料,仅改变丝线排列方式，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意.

C,黏土经高温煨烧，内部矿物发生变化，有新物质生成,属于化学变化，该选项符合题意.

D,金块捶打成金箔，仅形状改变，未生成新物质，属于物理变化,该选项不符合题意.

故选C.

2.C

【详解】A,浓氨水具有挥发性，挥发出的原气会对呼吸道，皮肤表面，眼睛，消化道等造成强烈刺激，需要戴上护目镜，故A不

符合题意.

B,氨水具有强烈的刺激性气味，需要在通风橱中进行，故B不符合题意.

C此实验是在常温卜进行且整个实验过程中没有放出热量，不需要防止烫伤，故C符合题意.

D,实验结束后，离开实验室前需用肥皂等等清洗双手，避免手上残留有实验药品，故D不符合题意。

故选C。

3.D

【详解】A,铝离子的正确符号应为人产，离子电荷数应写在元素符号右上角，数字在前，符号在后,此选项错误.

B,2个硫原子应写作2s，此选项错误.

C,铁元素的符号是Fe,而F是氨元素的符号,此选项错误.

D,氯化镁由M/,和a•构成，根据化学式中正负化合价代数和为0,镁为+2价，氯为-1价，化学式写作MgCL此选项正确.

故选Do

4.A

【详解】A,镁用于制作烟花：镁燃烧时发出耀眼白光，生成氧化镁（化学变化），利用其可燃性（化学性质），此选项正确.

B,铜和铝用于生产电缆：依赖金属的导电性（物理性质），未涉及化学变化,此选项错误.

C液氮用于医疗手术：液氮蒸发吸热降温（物理变化），属于物理性质,此选项错误.

D,稀有气体用于霓虹灯：通电发光是物理现象，未生成新物质,此选项错误。

故选Ao

5.A

【详解】A,木炭燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化,故选项正确.

B,食物腐烂，是食物与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误.

C,呼吸作用，是动植物是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化,故选项错误.

D,醋的酿造，是粮食与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。

故选Ao

6.C7.D8.A9.A10.B

【解析】6.两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。

ACuSOj是由三种元素组成的，不属于氧化物,不符合题意.

B.NaOH是由三种元素组成的，不属于氧化物,不符合题意.

CH?。是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意.

D,Na2SCh是由三种元素组成的，不属于氧化物,不符合题意.

故选C.

7.A,使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误.

R,使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防

止沾污滴管，选项错误.

C,给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误.

D,过滤时，应遵循“•贴二低三靠”的规则,图中操作正确，选项正确.

故选D.

8.已知CuSO4中铜为+2价，氧为-2价，设硫元素化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,则(+2)+x+(-2)

x4=0vr=+6.

故选A.

9.A,在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故铜的原子序数为29,选项正确.

B,在原子中质子数=原子序数，则铜原子的质子数为29,在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铜的

相对原子质量为63.55,相对原子质量=质子数+中子数，则铜原子的中了•数=64-29=35,选项错误.

C,铜字带有金字旁,属于金属元素，选项错误.

D,相对原子质量的单位是“1”,省略不写，不是“葭,选项错误.

故选A.

10.A,氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，应放在玻璃器皿中称量，选项错误.

B,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热易分解生成氧化铜和水,故硫酸铜溶液与氢氧化钠

溶液混合后加热,沉淀由蓝色变为黑色，选项正确.

C,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，选项错误.

D,氢氧化钠易潮解,能与空气中的二氧化碳反应，所以必需密封保存，选项错误.

故选B“

11.B

【详解】A.在测定空气中氧气含量的实验时，所用可燃物只能与氧气反应,且生成物不能为气体，蜡烛燃烧后有气体生成,

故A选项不正确.

B.检验氢气纯度时，收集•试管氢气，用大拇指堵住管口，管口向下靠近酒精灯的火焰，移开拇指，如果听到“噗”•声，证明

氢气纯净，故B选项正确.

C.验满氧气时，要将带火星的木条放在集气瓶I」,不能伸入瓶中，故C选项错误.

D.盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，使烧杯内物质的总质量减小，所以在探究质量守恒定律时,

若用有气体生成或参与的反应，需要在密闭的容器内进行，故D选项错误.

故选Bo

12.D

【分析】根据图示可以看出，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是乙醵(C2H6。)和氧气，反应的化学方程式:

N-掺杂石墨烯量子点

2CO2+3H2OC,H6O+3O-,o

【详解】AJN-掺杂石黑烯量子点”是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意.

B,单质中元素的化合价为零，而化合物中化合价不为零，该反应涉及单质氧气，所以氧元素化合价一定发生了改变。不符合

题意.

C,生成物中氧气是单质，氧化物是由两种元素组成，其中•种元素为氧元素的化合物，乙醉含有三种元素，不属于氧化物，不

符合题意.

D,由方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的质量之比为(44x2)：(18x3)=44:27,符合题意.

故选D.

13.D

【详解】A.题干明确指出该MOF材料由锌离子(Z/+)构成，因此锌元素以离子形式存在,故说法正确.

B.锌离子含Zn元素，对苯二甲酸(C8H6O4)含CH,O元素,因此材料中至少包含ZnC.H.O四种元素,故说法正确.

C.对苯二甲酸(C8H6。4)中碳，氢，氧三种元素的质量比为(12x8)：(1x6)：(16x4)=48：3：32,所以碳元素的质量分

数最大，故说法正确.

D.对苯二甲酸是分子构成的物质,一个对•苯二甲酸分子由8个碳原子,6个氢原子和4个氧原子构成，故说法错误。

故选D。

14.C

【详解】A,由于Fe的金属活动性比Cu强,Fe能CuSC)4溶液反应置换出Cu,并生成FeSCU该转化可实现，故A选项不符

合题意.

B,Cu在加热条件下能和02反应生成CuO,该转化可实现，故B选项不符合题意.

C,H2在02中燃烧的产物是FLO,而非H2O2o初中阶段未涉及H2直接生成H2O2的反应，故C选项符合题意.

D.HgO在加热条件下分解生成Hg和02,该转化可实现，故D选项不符合题意。

故选C.

15.B

【分析】由图可知,反应后甲的质量增力口，说明甲为生成物，变化的质量为12g-8g=4g,反应后乙的质量减少，说明乙为反应

物，参加反应的质量为20g-8g=12g,反应后丁的质量增加，说明丁为生成物,生成的质量为16g-8g=8g,根据质量守恒定律可

知，化学反应前后物质总质量不变，则8g+20g+6g+8g=128+88+l+168，,<=68,则反应前后丙的质量不变,说明丙可能是该反应

的催化剂,也可能是不参与反应的杂质。

【详解】A,由分析可知u=6,不符合题意.

B,甲为生成物,变化的质量为12g-8g=42丁为生成物，变化的质量为16g-8g=8当甲和丁的质量变化之比为4:8=12符合题

意.

C,该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合一变多，属于分解反应,不符合题意.

D,丙可能为该反应的催化剂,不符合题意。

故选B.

16.⑴长颈漏斗

△

（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t防止冷凝水倒流至热的试管底部,避免试管炸裂

（3）AB

MnO,

（4）2H2O2----=2H2O+O2tBC控制液体滴加速度，从而调节氧气流量能

【详解】（1）由题图可知,a为长颈漏斗，故应填写：长颈漏斗.

（2）高猛酸钾制氧气,受热分解生成钵酸钾，二氧化镭和氧气,化学方程式是2KMnO』&K2Mgi+MnO?+C）2J试管略

向下倾斜是为了防止冷凝水倒流至热的试管底部，避免试管炸裂。故应填写：①2KMnO42KzMnO,+MnON+O,T,②防

止冷凝水倒流至热的试管底部，避免试管炸裂.

（3）A,铁丝燃烧实验中氧气不纯会导致铁丝不剧烈燃烧。刚开始冒泡就收集，此时是装置内含有的空气，收集的氧气会

不纯,故选项A错误.

B.集气瓶未装满水，会残留空气，造成氧气不纯,故选项B错误.

C,在水面下盖玻璃片是正确操作,避免瓶口漏出水面进入空气，造成致氧气不纯,故选项C正确.

D,预留少量水是为了防止瓶底预热炸裂，不影响氧气纯度。故选项D正确.

故选AB.

MnO,

（4）过氧化氢在二氧化锦催化下分解性成水和氧气，化学方程式为：2H2O2=”也0+02T,该简易装置包括固液混

合反应部分（相当于图1中B装置）和气体收集部分（相当于图1中C装置），因此相当于B和C装置的组合。注射

器的优点是可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率，检查气密性时，拉动活塞后松开，若活塞能回到原来位置，说明装置

MnO.

气密性良好。故应填写：①2H2。?^="2HQ+O2T,②BC,③控制液体滴加速度，从而调节氧气流量，④能.

17.（1）BD

⑵硬水

⑶B难溶引流

⑷过滤不溶性杂质,吸附一些溶解的杂质消毒杀菌

⑸Na。

【详解】（1）A.工业废水应经过处理达标后才能排放，直接排放会导致水污染,故选项错误.

B.推广使用节水器具可以有效节约用水,故选项正确.

C.地下水应合理开采,避免过度开采，故选项错误.

D.园林种植提倡喷灌，滴灌，可以有效羊约用水，故选项正确.

故选：BD.

（2）同学们取少量河水用便携式水硬度检测仪测得河水的硬度为31l.2mg/L,对比表中数据可知，该河水属于硬水.

C）①明矶溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降,故选：R.

②过滤池可以过滤难溶性杂质，实验室进行过滤需要用到玻璃棒，其作用是引流.

（4）①A中活性炭颗粒状的，其作用是过滤不溶性杂质，吸附一些溶解的杂质如色素和异味等.

②C中紫外灯管照射的作用为消毒杀菌.

（5）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氯，钠,氧原子个数分别为：4,24反应后氯，钠,

氧原子个数分别为：2,0,4,缺少2个钠原子和2个氯原子,X的化学系数为2,X的化学式为：NaCU

18.（l）c

⑵负极B

⑶燃着的木条燃烧更旺

（4）增强导电性

骐2HJ

(5)2HQ+O2T氢元素，氧元素

【详解】（1）电解时，气泡在电极上产生。故填：Co

（2）根据图2可知，该电极上产生的氢气,所以该电极为负极。故填：负极。

A,气泡从电极表面脱离后，没有发生化学变化，分子种类没有发生变化。此选项错误。

B,气泡从电极表面脱离后,在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大是因为构成气泡的分子间的间隔变大。

此选项正确。

C,电解过程中，温度没有明显变化，不会造成分子运动速率变大。此选项错误。

D/（泡从电极表面脱离后，生成的气体分子小冉进入气泡,不会造成构成气泡的分子数目增加。此选项错误。

故选B.

（3）乙玻璃管连接的是正极,产生的是氧气。切断电源后，用燃着的木条检验氧气，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺。

故填：燃着的木条燃烧更旺。

（4）电解水时，往往加入少量的氢氧化渐溶液,其目的是为了增强导电性。故填：增强导电性。

通电

（5）水在通电的条件下生成氢气和氧气。故该反应的化学方程式为：2Hq2H2T+O2to

根据化学反应前后元素种类不变可知,水是由氢元素，氧元素组成的。故填：氢元素，氧元素。

19.(l)ABC

占燃

(2)3Fe+2O2^=^Fe3O4

(3)化学性质很不活泼

【详解】(I)将坯料研磨粉碎的目的是增大反应物接触面积,使其充分反应，加快反应速率,故选：ABCO

(2)若坯料中铁粉没有被除去，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁黑色固体，反应的化学方程式为：

点燃

3Fe+2O2^Fe3O40

(3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是化学性质很不活泼，