沪科版高二化学上册（选择性必修1）《酸碱中和与盐类水解》同步练习题（带答案）

沪科版高二上学期化学(选择性必修1)《3・3酸碱中和与盐类水

解》同步练习题带答案

一、单选题

।.化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是

A.采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性

B.向河水中加入明矶，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌

C.大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料

D.我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利「实现碳中和

2.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.K+、S2>Al3+>[A1(OH)4]'

B.甲基橙为红色的溶液中：Na\K?SO；-MnO；

C.在水电离出的c(OH-)=lxl(yio的溶液中：NH：SO；HCO；

D.)=0.Imol・6的溶液中:Na+Al3+BrCf

3.25℃时，H2c03的Kai=4.4x10-7,Ka2=4.7x10-",关于NaHCCh溶液的下列说法正确的

是

A.CO：的水解常数Kh=2.1xl()3

B.HCO、的水解程度大于HCO,的电离程度

C.c(Na+)=c(HCO；)+2c(CO：)+c(OH-)

D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+c(CO^)+c(OH)

4.下列事实不用用勒夏特列原理解释的是

A.向Fe(SCN%溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深

B.NO?和NzO,的混合气体升温后红棕色加深

C.HI分解反应，加压体系颜色变深

D.将饱和FeCh溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

5.下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是

A.Na［。］为淡黄色固体，可用于制备少量氧气

B.NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒

C.Na2cOj溶液显碱性，可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污

D.Na2sO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气

6.NaOH中常含NafC)3。为配制不含Na2cO、的NaOH溶液，并用茉甲酸标定其浓度，实

验方案如下：

步骤I——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2cO-

步骤H——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；

步骤III——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤H所配制的NaOH溶

液滴定。

下列说法正确的是

A.步骤I中Na2cO,析出的主要原因是：《OH。很大，抑制CO：水解

B.步骤II中可用量筒量取上层清液

C.步骤III中可用甲基橙作指示剂

D.步骤H、IH中所需的蒸储水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气

7.对于浓度均为O.lmolLT的①醋酸溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液，卜列说法中

错误的是

A.c(CHsCOO-)：(3)>@

B.水电离出的c(OH)③迎

C.①和②等体积混合后的溶液：c(OH-尸c(H+)+c(CH3coOH)

++

D.①和③等体积混合后的溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

8.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILlmobL-1溟化铉水溶液中NH；与H+离子数之和小于NA

B.电解精炼铜时，阳极质量减轻64g时转移的电了•数为2NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D.标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA

9.下列说法正确的是

A.用洗净的钳丝蘸取NaCl溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色

B.向A12(SOj溶液口加过量的NaOH溶液，可制AI(OH)3

C.加热NHQ和Ca(OH)2的固体混合物，可将二者分离

D.取O.lmohLNa2cO3溶液和SlmolUNaHCO3溶液,分别滴加酚酣溶液，后者红色

更深

10.氯化铁是一种重要的盐，下列说法正确的是

A.FeCb在水中的电离方程式：FeCl,—Fe"+3C「

B.常温下,FeCh溶液中水电离出的OH-浓度小于1.0x10"moll/

3+

C.FeCh溶液呈酸性的原因：Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H*

D.用FeCh溶液脱除废气中的H2s:2Fe"+S'=2Fe2++sJ

11.CHCOOH常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是

-+

A.O.OOlmolLkHCOONa溶液中：C(OH)<c(H)+c(CH3COOH)

B.醋酸的电离方程式为CH3coOH+H?O「CH3coeF+H/r

C.SOOlmolLCH3coONa水溶液加水稀释，pH升高

D.0.001molL'CH3COOH溶液的pH=3

12.下列说法正确的是

2

A.O.lmolL的某酸H2A溶液中一定存在:c(H2A)+c(HA-)+c(A")=0.Imol-I；,

B.中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HQ的物质的量更少

C.某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大

D.pH相同的CHQOONa溶液、C6H$ONa溶液、溶液、NaOH溶液，其浓度大

小关系：c(CH,COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c<NaOH)

13.25。€：时，下列说法错误的是

A.在醋酸溶液中加入NaOH至溶液为中性，此时c(Na，)=c(CHWOO)

B.稀释醋酸溶液，溶液中的H•和OFT数FI都增大

C.向O.lmol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：

2

HA+OH=H2O+A-

D.已知CH3coONHj溶液显中性。常温下等浓度的NH」CI和CH3coONa,若前者的

pH=a,后者的pH=b,则a+b=14

14.将无色酚1%溶液滴入下列试剂中，原试剂颜色保持不变的是

A.碳酸氢钠溶液B.澄清石灰水C.氯化银溶液D.亚硫酸钾溶液

15.常温下，用O.lmo卜L」的NaOH溶液滴定20mL0.1moHL"丙酮酸(CH3coeOOH)溶液,

滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A.水的电离程度：b>c

B.曲线II为电导率曲线

C.b点溶液中：2c(OH)+C(CH.COCOO)=2c(W)+c(CH?COCOOH)

D.若a=1.7,则CH3coeOOH的电离常数D的数量级为1k(已知10"旬9)

二、非选择题

16.某实验小组用卜.图装置制备家用消毒液，并探究其性质和组成。

资料：i.饱和NaClO溶液的pH约为11；

ii.酚取的变色范围为pH=8.2~10,且在强碱性时溶液红色会褪去。

⑴反应一段时间后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作现象

a.测溶液pH,并向其中滴加2滴酚配pH=13,溶液变红,5min后褪色

b.向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色

c.取___________NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酎溶液变红,30min后褪色

①分析a中pH=13的原因：。

②b中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）。

③将实验c补充完整：取NaOH溶液，……

④实验C的目的是O

（2）该小组为确定所制消毒液成分，进行以下实验：

I.测定消毒液中C1OJ取25.00mL消毒液,调pH为弱酸性,加入过量KI溶液，然后用

0.（Mmol-UNaS。,溶液滴定生成的L。

H.测定消毒液中C1元素总量。另取25.00mL消毒液,选用适当的还原剂将CKT全部还原

为C「，加入少量KWrO,•溶液作为指示剂，再用O.lOmollTAgNO,溶液滴定所得溶液中的

Clo（已知：AgzCrO,为砖红色沉淀）

①I中加入过量KI溶液后反应的离子方程式为o

②II中达滴定终点时的现象是。

③II中溶液加入K/CrOq指示剂前要将溶液调整为中性或弱碱性，从平衡角度解释溶液不能

呈强酸性的原因：o

17.滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法.在实

验室用O.lmolL'NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•的盐酸和醋酸

溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线.

NaOH力口入体积ZmLNaOH力口入体积/mL

（1）用NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是,若滴定终点时仰视滴定管

刻度线，则会使所测的消耗的NaOH溶液体积（填“偏大”、或“偏小”）

（2）滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)

⑶图中VI和V?大小的比莪：V,v2（填“>”、“<”或"="）

（4）下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是______________（填字母序号）

A.适度升温B.加少量冰醋酸

C.加少量醋酸钠固体D.加少量碳酸钠固体

（5）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是

A.溶液中c（Na+）B.CH,COO的水解

C.溶液的pH与反D.Kw与反应时间t

与反应时间t的关速率与反应时间t的关

应时间（的关系的关系

系系

c(Na+)PH一

11X

1

二041O001

（6）室温时，向0.4mol・U醋酸溶液中加入等体积的0.2mol[TNaOH溶液，充分反应后所得

溶液显酸性，则所得溶液中的离子大小顺序为

18.铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCOj可作补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣（主

要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO?）制备碳酸亚铁的流程如图所示:

H2SO4FeS2氨水,NH4HCO3

滤渣S、少量FeS?滤液

已知：①FeS?不溶于稀硫酸；

②FeCOkFe(OH)?都难溶于水。

⑴加入稀硫酸溶解后得到的滤渣是_________(写化学式)。

(2)过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、o判断还原时溶液中是否含有Fe3+的

试剂是。

(3)硫酸铁溶于水发生水解的离子方程式为o

(4)“还原”时,加入的FeS?与Fe"发生反应I、H两个氧化还原反应：

①配平反应I的离子方程式：。

2+

反应［:FeS2+Fe"+H2O=Fe+

SO;_+。

②请写出反应I【的离子方程式：。

(5)“沉淀”时加入的氨水不宜过量，否则生成的FeCOs中可能混有杂质(写出一种即

可)。

参考答案

题号12345678910

答案ADBCBBDDAC

题号1112131415

答案BD