2024版赢在学考化学课后习题 阶段检测卷5 化学实验综合

阶段检测卷（五）化学实验综合

（时间:60分钟，满分:100分）

可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137

选择题部分

一、选择题I（本大题共15小题,每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合

题目要求的,不选、多选、错选均不得分）

1.下列仪器与对应的名称不正确的是（）

□

A.烧杯B.冷凝管C.母堪D.表面皿

2.为防止环境污染，不能用于吸收主要成分为HC1的尾气的装置是（）

D

3.下列化学品安全使用标识不正确的是（）

6当

A.易燃类物质B.氧化性物质c.加压气体D.腐蚀类物质

4.某化学兴趣小组拟按如图装置制取和收集纯净的CL,下列装置不正确的是（)

A.发生装置

C.收集装置D.尾气吸收装置

5.下列实验操作或装置正确的是（）

A.转移溶液D.稀释浓硫酸

6.下列说法不正确的是（）

A.蒸储操作时,先点燃酒精灯再通入冷凝水

B.实验室用饱和食盐水除去CL中的少量HCI杂质

C.使用pH试纸测气体的酸碱性时可以润湿

D.用容量瓶配制溶液，定容时应该平视刻度线

7.下列有关化学药品保存不正确的是（）

A.金属钠常保存在煤油中

B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中

D.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中

8.卜.列方法（必要时可加热）合理的是（）

A.用澄清石灰水鉴别SO2和C02

B.用水鉴别苯和四氯化碳

C.用Ba（0H）2溶液鉴别NH4Ck（NHCzSO4和NH4NO3

D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和汲水

9.下列图示与操作不一致的是［）

l_>，SmJ=—

A.过滤B.洗气C.溶解D.蒸镭

10.下列关于某些离子检验的说法不正确的是（）

A.用硝酸酸化的AgNCh溶液鉴别Cr、Br\I

B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO全

C.加入BaCb溶液有白色沉淀丸生,再加盐酸沉淀不消失，溶液中一定含有SOr

D.向某溶液中加入KSCN溶液无明显变化，再加入双氧水出现红色,溶液中一定有Fe2+

MnO?

11.实验室制取氧气的反应有2KC1O3A2KC1+3O2T，反应后从剩余物中回收二氧化锦的操作顺序

正确的是（）

A.溶解、过滤、蒸发、洗涤

B.溶解、过滤、洗涤、干燥

C.溶解、蒸发、洗涤、过滤

D.溶解、洗涤、过滤、加热

12.下列除去杂质的实验方法不正确的是（）

A.除去CL中少量HC1:加入装有NaOH溶液的洗气瓶

B.除去CO?中的少量HC1:通过装有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶

C.除去CO?中少量CO:通过灼热的CuO后收集气体

D.除去Cl2中少量水蒸气:通过装有浓硫酸的洗气瓶

13.为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A.Na2sCh溶液（BaCL溶液）B.FeCh溶液（KSCN溶液）

C.KI（淀粉溶液）D.NaOH溶液（盐酸）

14.某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下

列说法不合理的是（）

A.上下移动①中铜丝可灵活控制反应的进程

B.②中选用品红溶液，颜色慢慢褪去

C.③中选用Ca（OH）2溶液吸收多余的SO2

△

D.发生反应Cu+2H2so4（浓）-C11SO4+SO2T+2H2。

15.不能用如图所示装置制取和收集气体的是（）

①用双氧水和MnO?反应制取Ch

②用浓硝酸与Cu反应制取N02

③用稀硝酸和Cu反应制取N0

④用浓氨水与生石灰反应制取NH3

A.①③B.②④C.®®D.③④

二、选择题11（本大题共10小题,每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合

题目要求的,不选、多选、错选均不得分）

16.欲达到实验目的，下列操作错误的是（）

选项实验目的实验操作

分别在两支试管中各取少量碳酸钠和碳酸氢钠，各滴入几

A区分碳酸钠和碳酸氢钠固体

滴水，观察

B氯水具有氧化性向FeCh溶液中滴加氯水

在试管中加入少量FeSCh溶液，滴入几滴NaOH溶液，立即

C观察Fe（0H）2的颜色和状态

振荡

D氧化铝的熔点高于铝将经打磨的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

17.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管

内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1mL,发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整

个过程不振荡试管）。下列有关描述不正确的是（）

A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B.该实验中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂

C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸

D石蕊层为三层由上而下是蓝、紫、红

18.下蓑是启松本对煤的干馆产就勺介绍,某化学兴趣小组在实验室模拟煤的干置按如图装置进行

实验。下列有关叙述不正确的是（）

煤

加强热气体z

/X

水溶液、塞

Y-fe

产品主要成分

焦炉气氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳

出炉煤气粗氨水氨、钺盐

粗苯苯、甲苯、二甲茉

煤焦油苯、甲苯、二甲苯

酚类、蔡

沥青

焦炭恢

A.图示实验中发生了复杂的化学变化

B.上层X是粗紫等芳香烧，水溶液的pH>7,溶液Y是黑色黏稠的煤焦油

C.气体Z易燃，是重要的化工原料

D.试管里余下的是焦炭，无利用价值

19.将少量S02气体通入BaCb和FeCb的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉

淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是()

A.反应后溶液酸性增强

B.该过程表明SO?有漂白性

C.白色沉淀为BaSO3

D.该实验表明FeCh具有还原性

20.下列实验操作对应的现象不符合事实的是()

1/BaC12溶液

在某溶液中加入盐酸后无明显现象，再加BaCL溶液产生白色沉淀证

明有sot

某溶液

//漫射日光

、

斗中CHt和Ch甲烷与氯气的光照实验，有机产物使试管内颜色逐渐变深，内壁有油状

B

液滴出现

三二--饱和食

王全生2退水一

C将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却,KNO.】晶体先析出

冰水浴

一铜丝

六

将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色的

D

烟

氯气

21.某同学设计如下方案.从粗食盐水中除去Ca?+、Mg2+、SO：等杂质离子。下列说法不正确的是

()

①过量:Ba(OH)2②过量:Na2cO3③适址

B.②中加入过量Na2c03溶液的主要目的是除去Ba2\Ca2+

C.D中主要含有Cr、Na\COj\OH等离子

D.③中仅发生反应:2H++C0『-FhO+CO2T

22.测定某补血剂(FeSO4-7H2O)中铁元素含量的流程如下：

下列说法不正确的是（）

A.步骤I配制100mL1moll」的稀硫酸所用的仪器有量简、胶头滴管及100mL容量瓶等

B.步骤HI一系列操作中包括洗涤、分液、蒸发和称量等

C.步骤HI最后一步操作的目的是确保氢氧化铁完全分解成氧化铁

D.假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为0.07〃g

23.MnSO_rH2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计如图装置制备硫酸钵：

下列说法错误的是（）

A.装置I烧瓶中放入的“药品X”为铜屑

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收效率

C.装置HI用于吸收未反应的S02

D.装置II中发生反应MnO2+SO2—=MnSO4

A.实验时，应该先加热B,再加热E

B.C中试剂是饱和食盐水,F1的是除去Cl2中的HCI

C.实验过程中,E中产生大量蓝色的烟

D.F装置吸收过量的氯气，以免污染环境

25.某废催化剂含SQ、ZnS、CuS及少量的Fe-Q4。CuS既不溶于稀硫酸,也不与稀硫酸反应。某研

究员设计如下实验流程,以废催化剂为原料制备一些物质。下列说法不正确的是（）

废

催

化

剂

A.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSOj溶液吸收

B“滤液1”中是否含有Fe2+,可以选用KSCN溶液和新制的氯水检验

C.步骤②操作中，先加入l.Omol.LH2sCh溶液，再加6%H2O2溶液并不断搅拌

D“滤渣1”成分是Si（h和CuS

非选择题部分

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26.（8分）请回答卜列问题：

（l）NaOH溶液应保存在带塞的试剂瓶。

(2)浓硫酸与浓硝酸混合的正确操作是。

(3)将胶头滴管的尖嘴插入新制的FeS04中，慢慢滴加NaOH溶液后出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最

后变为红褐色，用离子方程式说明出现颜色变化的原因:

27.(8分)根据如图所示实验装置回答下列问题。

(1)简述仪器①使用时检查是否漏水的方法：

(2)指出I中存在的错误:O若转移液体过程中将少量液体溅出,

最终导致所配溶液浓度一.(填“偏高”“偏低”或“不变)。

(3)若利用装置II分离酒精和水的混合物，操作的名称是,0③处还缺少的仪器是

④的进水口是.(填或"g”)。

28.(8分)某研究性学习小组拟用亚硫酸钠和较浓的硫酸制取SO?并探究其部分性质，实验装置如图所

小O

请回答下列问题:

(1)图中仪器a名称是o

(2)制取SO2的化学方程式为o

(3)实验过程中，可以观察到:装置B中品红溶液，该现象说明SO2具有性;装置C中

酸性KMnCh溶液，该现象说明SO?具有性。

29.(10分)为减少污染,某化学兴趣小组设计如图所示的装置探究NO?与NH3反应生成N2。

请I可答下列问题：

(1)A装置中发生反应的化学方程式为______________________________________

(2)装置B的作用为，试剂甲是o

(3)E装置中发生反应的化学方程式为______________________________________

(4)此实验装置存在的错误及改正办法是一

30.(6分)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的C02质量进

行计算，某同学设计的实验装置如图。

ABC

请回答下列问题：

(1)装置B中冰水的作用是.

(2)若装置C中碱石灰质量增加孙g,则混合样品中碳酸钠的质量分数为

(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分

数偏高的是(填字母)，

A.样品分解不完全

B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C.产生C02气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D.反应完全后停止加热，通入过量的空气

阶段检测卷(五)化学实验综合

1.D解析D选项应为蒸发皿。故选D。

2.A解析HC1极易溶于水,要采取防倒吸装置。A不能防倒吸.B、C、D能防倒吸。故选A。

3.C解析C是爆炸类物质。故选C。

4.C解析C选项,CL的密度比空气大,收集装置中导管应该“长进短出故选C。

5.B解析A选项，移液应该用玻璃棒引流;C选项，温度计水银球应放在蒸馅烧瓶支管口处，冷却

水的方向应该是下口进上口出;D选项，由于浓硫酸溶于水放出大量的热且密度大于水港释浓硫

酸时应该将浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，并不断搅拌。故选Bo

6.A解析蒸馈操作时，应先通入冷凝水再点燃酒精灯。故选A。

7.D解析由于NaOH会与玻璃中的SiCh反应，氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的细口瓶中。

故选D。

8.B解析A选项,SO?和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2oB

选项,待测液体各取2mL,分别加入1mL水，由于苯和CCh都不溶于水,苯的密度小于水，四款化

碳的密度大于水，因此，水在上层的待测液体是CCH水在下层的待测液体是苯。C选项,Ba(OH”

与NH4CI混合加热时有刺激性气味的气体放出.Ba(OH)2与(NHD2SO4混合加热时生成白色沉淀

和刺激性气味的气体,Ba(OH)2与NH4NO3混合加热时有刺激性气味的气体放出，无法鉴别NH4C1

和NH4NO3。D选项，淀粉碘化钾试纸与碘水作用,试纸会变蓝;用淀粉碘化钾试纸与澳水作用，由

于将r氧化生成L,试纸也能变蓝，无法鉴别。故选Bo

9.D解析D选项，应为“蒸发”操作。故选D。

10.C解析A选项,C「、B「、「与硝酸酸化的AgNO3溶液反应分别生成AgQ白色沉淀、AgBr

淡黄色沉淀、Agl黄色沉淀，可以鉴别cr、Br-、r；B选项，加入稀盐酸产生无色气体4等气体通入

澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有cog、HCOg、S01\HSO&等;C选项，加入BaCb溶液有白色沉

淀产生，再加盐酸沉淀不消失，沉淀可能是AgQ也可能是BaSCU,溶液中可能含有Ag+,也可能含

有SO；-;D选项，向某溶液中加入KSCN溶液无明显变化，再加入双氧水出现红色，说明Fe?+被氧

化成Fe3+,原溶液中一定有Fe2\故选C。

11.B解析反应后剩余物为KCKMnCh的混合物，利用KC1溶于水而MnCh不溶于水的性质，

先溶解再过滤，然后洗涤，最后干燥即可回收MnO2o故选Bo

12.A解析A选项,Cb和HCI都被NaOH溶液吸收;B选项,通过装有饱和NaHCCh溶液的洗气

瓶,HC1与NaHCO3反应被吸收,同时生成少量CO2C选项,CO与灼热的CuO反应生成CO2;D选

项，浓硫酸吸收CL中少量水蒸气。故选A。

13.A解析A选项,Na2sO3易被氧化成Na2so4,但Na2so3和Na2so4都能与BaCb反应产生白色

沉淀,因此用BaCb溶液无法检验Na2s。3溶液是否变质;B选项,Fe3+遇KSCN溶液，溶液变成红

色，可以检验FeCb是否变质;C选项，单质碘遇淀粉变蓝，可以检验KI是否被氧化生成L；D选项，

盐酸与碳酸钠或碳酸氮钠反应生成CCh,可以用盐酸检验NaOH溶液是否变质。故选Ao

14.C解析用该装置进行反应Cu+2H2so«浓)NLCuSO4+SO2T+2H20;上下移动铜丝可以使反

应物脱离与接触，灵活控制反应的发生与停止;由于S02能使品红溶液褪色,②中颜色慢慢褪去;③

中应用NaOH溶液吸收过量的SO2,Ca(OH)2微溶,Ca(OH)?溶液无法吸收多余的SO2o故选C。

15.B解析NO?与HzO反应,NHs极易溶于水，均不能用排水法收集。故选B。

16.C解析A选项，碳酸钠中滴加几滴水会结块并伴随放热现象，碳酸氢钠中滴加几滴水会溶解

并伴随吸热现象，可以区分;B选项，向FeCL溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成棕黄色，说明氯水

将Fe?+氧化成Fe3+,氯水具有氧化性;C选项,FeSCh溶液中湎入几滴NaOH溶液并立即振荡，生成

的Fe(OH)2与空气反应很快，无法观察到Fe(OH)2的颜色;D选项，经打磨的铝箔在酒精灯上加热，

由于里面的铝熔点低熔化,外面固态的氧化铝熔点高不熔化,会出现表面生成的氧化铝包裹着熔

化的铝的现象，轻轻晃动而不滴落。故选C。

17.D解析乙酸乙酯的制备实脸:浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂;由于乙醇、乙酸都易挥

发,制得的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质；用饱和碳酸钠溶液既能降低乙酸乙酯在水中的溶解

度,同时可以除去乙醇和乙酸;滴加紫色石蕊溶液且不振荡试管，紫色石蕊主要处于中间层，上层是

混有乙酸杂质的乙酸乙酯层(石蕊变红色),下层是碳酸钠溶液层(石蕊变蓝色)。故选D。

18.D解析煤的干馅得到的焦炭，可用于“冶金、合成氮造气、电石、燃料”等，具有重要价值。

故选D。

19.A解析将少量S02气体通入BaCb和FeCh的混合溶液中发生反应：2FeC13+SO2+2Hq-:

2FeCL+H2so4+2HC1。A选项，反应后生成盐酸，酸性增强;B选项,该过程SCh发生氧化还原反应，

作还原剂，体现SO?的还原性;C选项，发生反应H2sCh+BaCk-=BaSO41+2HCl,白色沉淀为

BaSO《D选项,该过程FeCh发生氧化还原反应，作氧化剂，体现了FeCb的氧化性。故选A。

20.B解析A选项，加入盐酸后无明显现象，排除了干扰离子，再加氯化钢溶液有白色沉淀，则证

明含有SO公B选项,甲烷与熏气的光照实验,CL的量减少,试管内颜色逐渐变浅，内壁有油状液滴

出现;C选项，硝酸钾的溶解度随温度变化大，且KNCh是饱和的,KC1是少量的，因此在冰水中冷

却,KNO3晶体先析出;D选项，灼热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟(CuCL)。故选Bo

21.D解析A选项，加入过量Ba(OH)2溶液，生成Mg(0H)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2微溶，可

能还有少量Ca(OH)2;B选项，加入过量Na2co3,可以除去步骤①引入的Ba?+,还会除去Ca?+;C选

项,D中主要含有C「、Na\CO会、OFT等离子;D选项，③中发生的反应有2H++C0^^—

H2O+CO2T、H++OH——H2OO故选D。

22.B解析A项，步骤I需要配制100mL1molL」的稀硫酸,所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃

棒、胶头滴管及100mL容量瓶，正确;B项，步骤III中没有分液操作,错误;C项，步骤IH最后一步操

作的目的是确保Fc(OH)_,完仝分解成FsO.“正确;D项，假设实脸无损耗,agFcO中〃i(Fc)41^xa

23160

g=0.7ag,则每片补血剂含铁元素的质量为0.07ag,正确。

23.A解析A选项，装置I烧瓶中若放入铜屑,则需要加热才能与浓硫酸反应生成SCh,而图中没

有加热装置,“药品X”不能用铜屑:B选项，装置II中“多孔球泡''可以增大SO2的吸收效率;C选

项,SOz可造成污染，装置HI的作用是吸收未反应的SO2;D选项，装置II中发生反应MnO2+SO2—

MnSCh,反应后所得溶液制备MnSOiMhO。故选A。

24.C解析A选项,实脸时，应该先加热B制取氯气，排尽装置中的空气，再加热E使铜与氯气发

生反应;B选项,C中饱和食盐水，可以除去Ck中的HQ,Cb顺利通过;C选项,E中产生大量棕黄色

的烟,是氯化铜固体颗粒;D选项,CL有毒，污染环境,F装置吸收过量的氯气以免污染环境。故选

Co

25.B解析A选项，步骤①中ZnS和Fe3O4都会与稀硫酸反应，前者生成硫化氨，需用NaOH溶液

或CuSCh溶液吸收;B选项，步骤①中FeQ,与稀硫酸反应，滤液中同时含有Fe?+和Fe3+,因此用

KSCN溶液和新制的氯水不能检脸Fe2+;C选项,过氧化氢在酸性条件下氧化CuS生成硫酸铜;D

选项,Si02和CuS不与稀硫酸反应，滤渣1成分是SiO2和CuSo故选B。

26.答案⑴橡胶

(2)将浓硫酸沿器壁慢慢倒入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌

2+

(3)Fe+2OH-~Fe(OH)21，4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3

解析(l)NaOH溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶，若用玻璃塞会发生反应SiO2+2NaOH==

NazSiCh+Hq.NazSiCh溶液有黏性,会导致瓶塞打不开。(2)浓硫酸与浓硝酸混合时,应将浓硫酸

沿器壁慢慢倒入浓硝酸中,并用玻璃棒不断搅拌，不断散热,(3)滴加NaOH溶液后出现白色沉淀,

迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，是因为发生反应:Fe2++2OH-~=Fe(OH)21,4Fe(OH)2+O；+2H2O

—4Fe(OH)3o

27.答案⑴在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，

将其倒立(瓶口朝下)，观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后,再次倒

立，检查是否漏水。若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出,即表明容量瓶不漏水

(2)将烧杯中液体转移至容量瓶中未用玻璃棒引流偏低

(3)蒸储温度计g

解析(2)将烧杯中液体转移至容量瓶中要用玻璃棒引流;若转移液体过程中将少量液体溅出，最终

导致所配溶液浓度偏低。(3)若利用装置II分离酒精和水的混合物,进行的是蒸馈操作;③处还抉

少的仪器是温度计;④的进水口是g,冷却效果好。