化学试卷【Top15强校】湖南省湖南师大附中2026届高三月考试卷（四）（11.27-11.28）

湖南师大附中2026届高三月考试卷(四)得分：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量:H~1B~11Al~27Cl~35.5Zn~65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。.1.科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是A.“东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的²H与³H互为同位素B.“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能C.“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼(C2H8N2)属于烃类化合物D.亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料2.下列化学用语或表述正确的是A.基态35S核外有8种空间运动状态不同的电子B.C60、石墨的晶体类型相同C.CO2的空间填充模型：D.用电子式表示Na2S的形成过程：3.下列说法错误的是A.KMnO4应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放B.可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质C.蒸馏实验忘加碎瓷片，停止加热，立即加入碎瓷片后继续蒸馏D.实验安全图标提醒实验者实验中会用到明火，要正确使用火源4.下列图示中，实验操作或药品的保存方法符合规范的是A.分离乙酸乙酯与乙醇的混合液B.用带玻璃塞的细口瓶保存少量稀盐酸C.配制100mL2.0mol-L4H2SOZ溶液D.除去乙烯中的SO2杂质5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.酸性条件下Fe²+与ClO-反应:Fe2+C10+2H=Fe3++ci+H20B.亚硫酰氯(SOCl2)滴入水中发生水解反应：socl2+H20=2H+C.氟化钠与羟基磷灰石[cas(PO4);0H]发生反应：5ca2++3PO⃞+F=D.向饱和Na2CO3溶液中通入足量6.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.Zn的价态为+2价B.分子中C原子和N原子的杂化方式相同C.第一电离能:O>N>C>HD.该物质中Zn的配位数为4，配位原子为O、N7.化合物W2Y2X8Z4用途广泛，可用于织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂，其结构如图所示。Z、Y、X、W四种短周期元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中只有1个未成对电子，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，金属单质W在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还下列说法错误的是A.该化合物中Y原子和X原子均达到8电矛稳定结构B.由Z和X形成的某种化合物可作消毒剂，且为非极性分子C.Y的最高价氧化物对应的水化物为弱酸D.该化合物中1mol阴离子含有2mol配位键8.(CH;NH:3)pbl3材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图甲所示(其中O代表pb*)下列说法错误的是A.Pb元素位于元素周期表第六周期第ⅣA族B.图甲中与等距离且最近的I-有12个C.图甲中pb2+位于由I-形成的正八面体空隙中D.图乙为图甲晶胞沿体对角线方向的投影图9.水系可充电铝金属电池具有成本低廉、资源丰富、理论能量密度大和安全性高等优点。一种以MOTe2为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有H2析出)为负极、三氟甲磺酸铝[Al(0Tf)3]为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如图所示。已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸。下列说法正确的是A.充电时，A1-Zn合金与电源的正极相连B.充电时，阳极反应式为3MO+2Al,Tes-12e=3MOTe2+4Ae*C.放电时，电子由MOTe2电极经Al(OTf)3水溶液移向Al-Zn合金电极D.放电时，当电路中有0.3mol电子流入正极时，-Zn合金质量减少2.7g10.碳酸锰矿(难溶于水，主要成分为MnCO3、FeCO3)可发生如图转化。下列说法正确的是A.“酸浸”时FeCO3发生反应的离子方程式为Feco3+2H⃞=Fet+CO2t+H20B.“氧化”过程中加入H2O2的目的是将Mn²+氧化为Mno4C.“除铁”时加入NH3H20,需控制溶液pH使Fe+完全沉淀，而不沉淀D.最终得到MnSO4和溶液，经蒸发结晶可直接得到纯净的MnSO4固体11.化合物Z是一种抗骨质疏松药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法错误A.用FeCl3溶液可鉴别Y、Z两种物质B.Y分子中碳原子的杂化类型有2种C.Z可发生取代、加成和消去反应D.Z与足量的氢气加成后产物分子中含有4个手性碳原子12.通过如下实验探究Na2O2与水的反应(已知：下列分析错误的是A.①、⑤中均产生O2B.通过③能比较酸性：Hcl>H202C.②、⑤中KMno4与Mno2的作用不同，产生气体的量也不同D.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应13.SCN-在水溶液中可与多种金属离子形成单核配离子发生以下反应：现有X、Y两种金属离子分别与SCN-在水溶液中形成配离子，且达到平衡时与-lgc(SCN)关系如图所示。下列说法正确的是A.每个配离子中的配体的数目：Y>XB.由图像可知，X形成的配离子更稳定C.M为X时，配位反应平衡常数的数量级为10³D.M为Y且浓度状态处于Q点时，配位反应的vr<vg14.甘油((C3Hgo3)水蒸气重整获得H2过程中涉及的主要反应如下：反应ⅠcgHgo3(g)=3CO(g)+4H2(g)△H>0反应ⅡC0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应ⅢC02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)ΔH<01.0x105pa条件下，1molcgHgo3和9molH20发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是A.550℃时,H2O的平衡转化率为20%B.550'c反应达平衡状态时，n(c02):n(c0)=11:25C.其他条件不变，在400~550℃范围内，平衡时H20的物质的量随温度升高而增大D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(16分)在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯[B(0CHS)3]制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知:①BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107℃,易水解生成相应的酸;②二苯卡巴腙试剂为淡黄色，Hg²+能与二苯卡巴腙生成紫红色螯合物。 。 (2)实验中装置E需要控制反应温度在70℃左右，采用水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是；反应中除生成BCI3外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式： 。 (3)按正确顺序连接如图所示装置：a→（按气流方向，用小写字母表示)。(4)实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定BCl3的纯度(杂质不参与反应)：Ⅰ.在干燥箱中称取mg样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有150mL水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白色烟雾，放置约30min，待瓶内气体被吸收完全，将试液及水封液移入250mL容量瓶中定容，移取25mL于锥形瓶中用水稀释至100mL。Ⅱ.加入几滴二苯卡巴腙试剂作指示剂，用cmol.L-1硝酸酸化的Hg(NO3)2标准溶液滴定Cl-,这，达到终点时消耗V1mL标准溶液(滴定过程中Cl-转化为HgCl2沉淀，其他离子不反应)。Ⅲ.另取100mL水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为V2mL。①判断滴定到达终点的实验现象是。②产品中BCl3的纯度为(用含m、c、V1、V2的代③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封；则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”16.(14分)钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的电极材CaO、SiO2等杂质)为原料制备Lico02的工艺流程如图所示。已知：在水中不稳定，易溶于有机溶剂；(1)Lizc03中阴离子的空间结构为。(2)“酸浸”工序中，滤渣的主要成分是(填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是。(3)“除钙、镁”工序得到的滤液中(4)“有机相”可循环用于工序。(5)“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为。(6)神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时的工作原理如图所示。充电时阳极的电极反应式为。17.(14分)丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。【方法一】热裂解法。在25℃、101kPa条件下，下列几种物质的燃烧热△H如表所示：物质CSHS(g)CSHS(g)HZ(g)-286(1)请根据以上信息，写出丙烷分解制丙烯的热化学方程式：。(2)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的CHg(g),发生上述反应。①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是(填标号)。A.CSHS和H2的浓度之比为1:1B.CSHS在混合气体中的体积分数不再改变C.容器中压强不再改变D.气体密度不再随时间改变 ②达到化学平衡状态后，欲同时增大正反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为 A.增大丙烷的浓度B.加入高效催化剂C.升高温度D.及时分离出丙烯③平衡时容器中总压为akPa，丙烷的转化率为x，则该反应的平衡常数Kp为(用分压计算的平衡常数为.Kp,，分压=总压×物质的量分数)。【方法二】氧化裂解法。cgH《g)+H20(g)△H'<0。反应产物中除CSHC外,还有CH4、CO和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。已知；CSHS的选择性的产率=C3Hg的转化率的选择性。 的值较低时，caHe的选择性较低的原因可能是。(5)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO₂,能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，请结合化学方程式说明原因：