2026届高考化学冲刺复习-离子反应

2026届高考化学冲刺复习离子反应离子方程式意义：表示一类化学反应离子反应原理：使溶液中的某些离子数目改变，使反应得以发生书写原则：按客观反应事实书写离子方程式中的“拆”与“不拆”：原则：体现物质在水溶液体系中主要存在形式不拆：弱酸、弱碱、水等弱电解质，在水中难电离，主要以分子形式存在不拆

难溶物质，由于在水中溶解度小，主要以固体形式存在不拆

气体从水中逸出不拆

氧化物在水中或者溶解度小，或者与水反应不拆特殊处理：微溶物质——如果是浊液，主要以固体物质存在不拆

如果是澄清溶液，完全溶解的强电解质，拆

一、基础知识（4）Ag分别与1mol/L的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因

.例3：形成沉淀对电极电位的影响（以上高考试题的数据解释）Ag++e-

≒Agφθ=0.799V若有Cl-且c(Cl-)=1mol/LAgCl(s)+e-

≒Ag(s)+Cl-

c(Ag+)c(Cl-)=Ksp=1.6×10-10

c(Ag+)=1.6×10-10mol/Lφ=0.799V+0.059×lg(1.6×10-10)=0.220VAg还原能力增强c(Ag+)c(Cl-)=Ksp=1.6×10-10

c(Ag+)c(I-)=Ksp=9.3×10-17

若有I-且c(I-)=1mol/LAgI(s)+e-

≒Ag(s)+I-

c(Ag+)c(I-)=Ksp=9.3×10-17

c(Ag+)=9.3×10-17mol/Lφ=0.799V+0.059×lg(9.3×10-17)=-0.145VAg还原能力增强（比HCl增强多）溶解度AgI<AgBr<AgCl，I-、Br-、Cl-

均可使氧化反应Ag–e-=Ag+中的c(Ag+)降低，提高Ag的还原性，其中只有I-能使Ag的还原性提高到能将H+还原（标准答案）《必修2》第51页：

科学研究表明，很多化学反应在进行时都有可逆性，即正向反应（反应物生成物）和逆向反应（生成物反应物）同时进行，只是可逆的程度有所不同并且差异很大而已。通常把在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”。如:

工业合成氨：N2+3H2NH3工业制硫酸：2SO2

+O2

2SO3Cl2溶于水:Cl2+H2OHCl+HClO检验Fe3+:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

有些化学反应在同一条件下可逆程度很小（逆反应倾向很小），如：

如H2+Cl2=2HCl(点燃爆炸)，H++OH-=H2O等，通常不把它们当成为可逆反应。《大学化学》(高教出版社)第128页：

原则上所有的反应都有可逆性，只是不同的反应其可逆程度可能有很大的差别。辩证地说，可逆是绝对的，不可逆是相对的。《选修4》第29页：

一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了（认为不可逆）。

反之，K<10-5时，该反应很弱（认为不反应）。二、水溶液中的主要平衡及相互影响酸碱平衡电离平衡、水解平衡（与电离平衡常数有关）CH3COOH+H2O⇌H3O++CH3COOH

Ka=1.8×10-5CH3COO

+H2O⇌CH3COOH+OH

Kb=5.7×10-10沉淀溶解平衡（与溶度积有关）

AgCl(s)⇌

Ag+(aq)+Cl-

(aq)

Ksp=1.8×10-10氧化还原平衡（与氧化还原化学平衡常数有关）Cl2(aq)+H2O⇌H++Cl

+HClO

K=4.5×10-5配位平衡（与稳定常数有关）

Ag++2NH3⇌

Ag(NH3)2+K稳=1.1×1071.存在的主要平衡

NH4Cl稀溶液中存在的平衡有

；

存在的微粒有

。

①H2O⇌H++OH

Kw=1.0×10-14

②

NH4++H2O⇌

NH3·H2O+H+

Kh=5.7×10-10③

NH3·H2O

⇌

OH-

+NH4+

Kb=1.8×10-5②+③=①Kh·Kb=Kw上述三个平衡间有什么关系？平衡常数间有什么关系？水的电离平衡NH4+水解平衡H2O、NH3·H2O、NH4+、Cl-、H+、OH-练1：25℃时，向0.1mol/L氯化铵溶液中加水或加少量氯化铵晶体时数据变化2.各平衡间怎么影响

①+②-③×2可得练2：求反应Cl2+2OH

⇌Cl

+ClO

+H2O的K总。

已知：Cl2(aq)+H2O⇌H++Cl

+HClO

K=4.5×10-5①HClO⇌H++ClO

Ka=4.7×10-11②H2O⇌H++OH

Kw=1.0×10-14③练3：下列实验中，均产生白色沉淀下列分析不正确的是A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

Ca2++CO32-=CaCO3↓

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

2Al3++3CO32-+6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，H2Cr2O7的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因（BaCrO4难溶于水）

。

。

。c(H2SO4)增大，则c(SO42-)、c(H+)增大，使平衡BaCrO4(s)

Ba2+(aq)+CrO42-(aq)正向移动，c(CrO42-)增大，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡逆向移动，有利于H2Cr2O7生成例例【实验】已知：Ag2S2O3

＋3S2O32-2[Ag(S2O3)2]3–（无色）实验操作实验现象i.白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液；滴加至约1mL时清液开始略显棕黄色，有丁达尔现象；超过1.5mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色；滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液pH=5ii.白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液，有丁达尔现象。

用平衡移动原理解释实验i中加入1.5mLAgNO3后产生白色沉淀的原因：用平衡移动原理解释实验i中加入1.5mLAgNO3后产生白色沉淀的原因

。

。

过量Ag+与S2O32-结合，使c(S2O32-)降低，Ag2S2O3＋3S2O32-2[Ag(S2O3)2]3-逆向移动，析出沉淀三、根据图像书写离子方程式：注意：原点、拐点、交叉点；注意：横纵坐标的意义、曲线变化趋势例1.向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如图所示，试回答：a点之前的反应的离子方程式为__________________________________。a点到b点之间的反应的离子方程式是_________________________________

。b点到c点之间的反应的离子方程式是

。Ba2＋＋2OH－＋CO2==BaCO3↓＋H2O2OH－＋CO2=CO32-

＋H2O，

CO32-

＋CO2＋H2O=2HCO3-CO2＋BaCO3

＋H2O=Ba2＋＋2CHO3－例2.向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2＋)的变化如图所示分别写出下列要求的离子方程式横轴0～1：

。横轴1～2：

。横轴2～3：

。Fe＋NO3-

＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu例3.液体中除汞的方法是将氮气吹入含汞的液体中，带出汞蒸气经KMnO4溶液吸收实现的。如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-

在该pH范围内反应的主要产物。请写出pH＜6时反应的离子方程式：

.5Hg＋2MnO4-

＋16H＋===5Hg2＋＋2Mn2＋＋8H2O例4.已知：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出0～a间和b～c间发生反应的离子方程式