2025-2026年高二化学（能力训练）上学期期末测试卷

2025-2026年高二化学（能力训练）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度4.一定条件下，在密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。当N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A.N₂、H₂完全转化为NH₃B.正、逆反应速率相等且等于零C.反应已达到化学平衡状态D.N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等5.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂6.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ8.已知反应X(g)+Y(g)⇌nZ(g)的平衡常数与温度的关系如下表：|温度/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||平衡常数|1.7|1.1|1.0|0.6|0.4|下列说法正确的是（）A.该反应的化学平衡常数表达式为K=[c(X)·c(Y)]/c(Z)ⁿB.该反应为吸热反应C.830℃时，反应达到平衡，c(X)=c(Y)=c(Z)D.升高温度，平衡向正反应方向移动9.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s10.反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+D(g)，在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）A.v(A)=0.03mol/(L·s)B.v(B)=0.075mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(D)=0.06mol/(L·s)11.在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数减小了D.a>b12.对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列说法正确的是（）A.若温度不变将容器增大一倍，达到新平衡时A的浓度是原来的0.45倍，则m+n>p+qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC.若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度增大，则正反应是吸热反应D.若平衡体系增大压强，A转化率增大，则m+n<p+q13.已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：|温度/℃|400|500|830|1000||----|----|----|----|----||平衡常数K|10|9|1|0.6|下列说法正确的是（）A.该反应的正反应是吸热反应B.830℃时，反应达到平衡，c(CO)=c(CO₂)C.400℃时，恒容反应器中投入CO、H₂O、CO₂、H₂物质的量分别为5mol、1mol、3mol、5mol，反应向逆反应方向进行D.500℃时，若投入CO、H₂O各1mol，平衡时CO的转化率为90%14.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：|t/min|2|4|7|9||----|----|----|----|----||n(Y)/mol|0.12|0.11|0.10|0.10|下列说法正确的是（）A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10⁻³mol/(L·min)B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大15.已知反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，把NO₂、N₂O₄的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管（此时两烧瓶内气体压强相等），将一个烧瓶放进热水里，另一个烧瓶放进冰水里，发现热水里烧瓶内气体颜色变深，冰水里烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是（）A.上述过程中，N₂O₄的物质的量都增大B.上述过程中，NO₂的物质的量都增大C.上述过程说明，NO₂转化为N₂O₄的反应为放热反应D.上述过程说明，升高温度化学平衡向吸热反应方向移动16.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁:c₂=1:3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0mol/L<c₁<0.14mol/L17.已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，向一恒容密闭容器中充入SO₂与O₂，反应一段时间后，下列说法正确的是（）A.当v(SO₂)=v(SO₃)时，反应达到平衡B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C.若增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大D.若容器内气体密度不变，反应达到平衡18.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生