四川省字节精准教育联盟2026届高中毕业班第一次诊断性检测化学

秘密★启封并使用完毕前【考试时间：年月日：：】字节精准教育联盟·级高中毕业班第一次诊断性检测化学注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分。满分分，考试时间分钟。答题前，考生务必用直径毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。考试结束后，只交回答题卡。一、单选题共小题，每小题3分，共分)1.劳动是一切幸福的源泉。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是选项生产劳动涉及化学知识A用石灰浆刷墙翻新石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀B制作馒头时要加入小苏打能与酸反应产生气体，使馒头松软C用卤水点豆腐溶液等电解质溶液使胶体聚沉用NaOH和铝粉制成固体管道疏通D铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2剂A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语表示正确的是A.HO分子的球棍模型：B.BF3的价层电子对互斥模型：C.KI的电子式：D.CHCH(CHCH)2的名称：3−甲基戊烷第1页/共9页3.利用饱和FeCl3溶液与蒸馏水制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.N个FeCl3可生成N个Fe(OH)3胶体粒子C.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体D.Fe(OH)3胶粒带正电荷4.实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是A.HO→HOB.CO→CO2C.FeO→FeD.Cl→NaCl5.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是A.分子中有3个手性碳原子B.分子中两个苯环可能处于同一平面C.分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键D.1mol该物质最多可与3molNaOH反应6.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是A.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油B.胶体具有吸附性，可采用渗析来分离胶体和溶液C.难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的D.苯甲酸具有酸性，可用重结晶的方式提纯苯甲酸7.由下列实验操作及现象不能推出相应结论是第2页/共9页选项实验操作及现象实验结论A向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入HS，生成黑色沉淀溶解度：AgCl>AgSt℃，Bt℃，测得0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5C向NaS溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：Cl>SD将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2CO2具有氧化性A.AB.BC.CD.D8.一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是A.电负性：B.氢化物的沸点：C.原子半径：D.Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低9.化合物MM分子的说法正确的是A遇溶液能发生显色反应B.含有手性碳原子C.含有7个采用杂化的碳原子D.最多能消耗10.镍基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞结构如图所示(Ni均位于面上)。已知A处Ni原子分数坐标为(0，0.5，0.25)。下列说法正确的是第3页/共9页A.B处Ni原子分数坐标为(1，0.25，0.75)B.在晶体中Ga原子周围有6个Mn原子与之距离最近C.最近的Ni原子核间距为apmD.该晶体的密度为(NA为阿伏加德罗常数的值)草酸可用于金属除锈和稀土生产，一种制取草酸的工艺流程如下：下列说法错误的是A.生成甲酸钠的反应还必须通入氧气B.“过滤”后滤渣的主要成分是C.进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡D.以上流程中，NaOH可循环使用12.下列表示或说法不正确的是A.图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤B.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向C.用电子式表示KCl的形成过程：D.HO2的电子式：13.下列有关电极方程式或离子方程式正确的是A.充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：Pb2++2HO-2e-=PbO+4H+B.丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：2CH=CHCN+2H++2e-=NC(CH)CN第4页/共9页C.刻蚀电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D.少量氯气通入FeBr2溶液中：Cl+2Br-=2Cl-+Br214.高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是A.放电时，b端电势高于a端电势B.放电时，正极反应式为FQ+2e-+2H+=FQH2C.充电时，阴极材料每增重13g，中性电解质溶液增加gD.充电时，阳极区pH变小15.时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。下列说法正确的是A.该混合溶液中B.曲线1对应粒子为第5页/共9页C.D.、、点均存在二、解答题共4小题，题分，题各分，共分)16.某小组设计实验探究盐对平衡体系的影响。回答下列问题：（1）取一定量溶于水，过滤，在饱和溶液中加入少量固体粉末，观察到___________(填实验现象)，可证明饱和溶液中存在上述平衡。（2）在饱和溶液中加入适量粉末，充分搅拌，过滤、洗涤，将白色固体溶于足量稀硝酸中，产生气泡，固体基本能完全溶解。①和反应的离子方程式为___________。②列举上述原理在生产中的应用：___________。（3100mL不同浓度的溶液中加入溶解量与溶液浓度的关系如图1所示，实验现象为白色固体溶解，得到无色透明溶液。已知：溶液导电率很小。易溶于溶液的主要原因是___________，的电离方程式为___________。（4）溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽(吸引)，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。①常温下，在不同浓度的溶液中的溶解度如图2所示。分析在时，溶解度发生变化的原因：___________。第6页/共9页在稀食盐水中的溶解度随着的增大而呈先减小后增大的变化趋势。分析AgCl溶解度“增大”的原因：___________。17.废旧锂离子电池材料含、、某小组设计实验方案回收金属，流程如下：回答下列问题：（1）初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了_______；为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是_______。（2）含铝废液中的主要阴离子是_______。（3）步骤②中将高价金属还原，写出参与反应的离子方程式_______。（4）的结构式为S元素的化合价为_______，其在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5～6的原因可能是_______。（5mol/L恰好完全沉淀时溶液的pH为_______。()（6）在不同温度下的溶解度数据如下表：温度/℃0102025第7页/共9页溶解度/g1.541.431.331.29由滤液C反应得到粗品，可以采用_______洗涤除去杂质18.Ⅰ、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。（2）曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的_______。Ⅱ.实验室用醋酸与反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。（3）该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为____：氢氧化钠稍过量的原因是_____。（4）已知：稀溶液中，通过实验测得：①kJ/mol；②kJ/mol；则可得：_______kJ/mol（5）若实验测得醋酸电离的反应热数值偏小，可能的原因是_______。A.测完醋酸的温度计直接测NaOH溶液温度第8页/共9页B.用量筒量取酸溶液的体积时仰视读数(忽略对溶液总质量的影响)C.杯盖未盖严，实验装置保温效果差D.NaOH溶液一次性迅速倒入19.一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体I的合成路线如图：已知：①②回答下列问题：（1）鉴别A和B的常用试剂为___________，B→C的反应类型为___________。（2）E中官能团的名称为___________，C的结构简式为___