广东省深圳市某中学新高考考前模拟化学试题及答案解析

广东省深圳市实验学校新高考考前模似化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是（）

A.双酚A的分子式为C15H14O2

B.一定条件下能发生取代和水解反应

C.最多有13个碳原子在同一平面

D.苯环上的二氯代物有4种

2、下列生产过程属于物理变化的是（）

A.煤炭干储B,煤炭液化C.石油裂化D.石油分储

3、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以区别

B.异丁烷的一氯代物有3种

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

4、下列叙述正确的是（）

A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C.反应4Fe（OH）2（s）+2H2O⑴+O2（g）===4Fe（OHb（s）常温下能自发进行，该反应的AH<0

D.在一容积可变的密闭容器中反应2sO2（g）+（h（g）嶙珍2so瓶）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移

c2(SOJ

动.C2(SO0C(O2)的值增大

5、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能发生加成反应

B.a与苯互为同分异构体

C.a、b、c的一氯代物均只有一种

D.c分子中的原子不在同一个平面上

6、NHj是一种重要的化工原料，利用NM催化氧化并榨放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如

下。下列说法正确的是

催化剂

（电极1

8Q

A.电极I为正极，电极上发生的是氧化反应

+

B.电极I的电极反应式为2NH3-6e-^=N2+6H

C.电子通过外电路由电极H流向电极I

D.当外接电路中转移4moie-时,消耗的为22.4L

7、合成一种用于合成？分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图，下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A.甲-乙的反应为加成反应

B.甲分子中至少有«个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使滨水褪色

I）.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

8、己知气态危A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A〜E能发生如图所示一系列变化，则下列说法

正确的是（）

端剂回］浓产

A.A-B的反应类型为加成反应

B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8。2的酯有3种

D.ImolD与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L

9、对下表鉴别实验的“解释”正确的是

选项实验目的选用试剂或条件解释

A鉴别SO2和CO2澳水利用SO2的漂白性

B鉴别F（?+和Fe2+KSCN利用Fe»的氧化性

C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚猷碳酸钠溶液显碱性

D鉴别食盐和氯化铁加热利用熔点不同

A.AB.BC.CD.D

10、高能LiFePOa电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只

让Li♦通过，原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixC产崇LiFePCh+nC。下列说法第误的是（）

A.放电时,Li+向正极移动

B.放电时,电子由负极-用电器-正极

C.充电时,阴极反应为xLi++nC+xe=LixC„

I）.充电时,阳极质量增重

11、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痊挛及溃痛药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

CH2

CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.阿托酸是含有两种官能团的芳香泾

C.阿托酸苯环上的二氯代物超过7种

D.一定条件下，Imol阿托酸最多能4moiHz、ImoIBn发生加成反应

12、KFeO4在酸性或中性溶液中能快速产生02,在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验

完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是()

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FCO4>CI2

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂

13、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，©CTCOZ;②CHj—CCh;③COTCOZ,比

较归纳正确的是

A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

14、下列关于反应NMg)+3H2(g)=2NH3(g);AH<0的图示与对应的叙述相符合的是()

2molmd11（g）

22MU2u（,uN2（g）+3H2（g）=2NHMg）；AH=-92k,lmor1

iink*11141n

2mi»lNllilgl

达到平衡时N2、出的转化率(a)随n(H2)/n(N2)比值的变化

C.正、逆反应速率随温度的变化

/>,1I.OXKXkPa

八：3.0X10(4

A*6.0XI0*kP*

D.反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化

邮财c

T

15、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通

世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

16、在恒容密闭容器中，用铜铭的氧化物作催化剂，用一定量的HQ(g)和02制取C12的原理为：4HCI(g)+O2(g)

•^2C12(g)+2H2O(g)A//<0o下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g),逆反应速率减小

C.平衡忖，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

二、非选择题(本题包括5小题)

17、普鲁卡因M(结构简式为可用作临床麻醉剂，熔点约60-Co它的一条合成路

线如下图所示(部分反应试剂和条件已省略)：

KX伍%卜卫泰oj

H-AJE|

试冽bFeJICl

—~

反应③

HOCH2cH?N、CH3

已知：B和乙醛互为同分异构体；—的结构不稳定。

完成下列填空：

(1)比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是0

(2)写出反应①和反应③的反应类型反应①,反应③。

(3)写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b

(4)反应②中将试剂/缓缓滴入C中的理由是o

(5)写出B和F的结构简式B,F

(6)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式o

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

18、化合物E(二乙酸-1,4•环己二醇酯)是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下:

完成下列填空:

(1)A中含有的官能团是；E的分子式是：试剂a是

(2)写出反应类型：B-C0

(3)C与D反应生成E的化学方程式：o

(4)C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式■

(5)设计一条以环己爵(;>-0H)为原料(其他无机试剂任取)合成A的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为：AB……d?・目标产物)

19、CKh是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制

备NaCK)：固体的实验装置如图所示。请回答：

NaCQ($)+H】沁NaOH+HXh

已知：①2NaClO3+H2(h+H2so4=2C1O2T+O2f+Na2so4+2%。

②CKh熔点-59C、沸点nc；H2O2沸点150C

(1)NaCKh中氯元素的化合价是

(2)仪器A的作用是一。

(3)写出制备NaCKh固体的化学方程式：_。冰水浴冷却的目的是_(写两种)。

(4)空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因_。

(5)C「存在时会催化C1O2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CIO2的生成速率大大提高，并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①一(用离子方程式表示)，②H2O2+CL=2CI-+O2+2HZ

(6)为了测定NaClOz粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于锥形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反应(NaCKh被还原为CT,杂质不参加反应)，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为一,加入2〜3滴淀粉溶液，用0.20mol.L」Na2s2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计

算NaClO：粗品的纯度(提示：2Na2s2(h+l2=Na2s4O6+2NaI)

20、胱(N2H4)是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肿，脾有极强的还原性。可用下图

装置制取肿：

(1)写出脐的电子式,写出肿与硫酸反应可能生成的盐的化学式:

(2)装置A中反应的化学方程式：

(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaQO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因___________:

(4)从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷。

(5)准确量取20.00mL含脱溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

V(,mL(在此过程中N2H4—N2)。该实验可选择做指示剂；该溶液中脐的浓度为mol/L(用含V。的代数式

表达，并化简)。

21、氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铝(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优

异的抗腐蚀性能和高温稔定性能，氮化铝在现代工业中发挥更重要的作用，请写出CZ+的外围电子排布式一；基态

辂、氮原子的核外未成对电子数之比为一。

⑵氮化铭的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铭熔点(1282C)比氯化钠(801()的高，主要原因是。

⑶过硫酸饭[(NHSSzOs],广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸钱中N、S、

O的第一电离能由大到小的顺序为,其中NH4+的空间构型为

NHa

HjNxI/NH,

RN/P'NH,

(4)CP(/N、(C。),｝是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药III，它是由

N-C—CNJ

CN

[Co(NH3)5%O](CK)4)3反应合成的，人中孤电子对与7T键比值为，CP的中心Co"的配位数为

NNH

N-N

⑸铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率,

具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为pgcm-3,阿伏加德罗常数为N,、。

①写出氮化铁中铁的堆积方式为—o

②该化合物的化学式为0

③计算出Fe(II)围成的八面体的体积为一cm\

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.双酚A的分子式为G5Hl6。2,A错误；

B.酚羟基有邻位H,可以和浓滨水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误;

c.两个苯环及连接苯环的c可能处于同一平面，c正确：

D.二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代

物有8种，D错误。

答案选C。

2、D

【解析】

A.煤干馆是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；

B.煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；

C.石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料烯烧，是化学变化，故C错误；

D.石油分储是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确。

故选：Do

【点睛】

注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

3、A

【解析】

A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2c03溶液加以区别，选项A正确；

B.异丁烷的一氯代物有(CH3)2CHCH2CK(CH3)2CCICH3共2种，选项B错误：

C.聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选项C错误；

D.甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2,4.二氯甲

苯，选项D错误：

答案选A。

4、C

【解析】

A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误：

K、v

B、常温下，将pll=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c(OH)=而)可知氢氧根离子的浓度增

大，选项B错误；

C、反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(D+O2(g)=4Fc(OH)3(s),AS<0,常温下能自发进行，说明△小［△§<(),因此可知AHV

0,选项c正确；

D、、可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D错误。

c^(SO2)c(O2)

答案选c°

5、D

【解析】

A.a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确；

B.a和苯的分子式均为C6H6,且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；

C.a、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；

D.c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误：

故选D。

【点睛】

在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙快是直线型结构，其它有机物可在此基础

上进行判断即可。

6、B

【解析】

由丁作原理示意图可知，H♦从电极I流向可得出电极［为负极，电极II为正极，电子通过外电路由电极I流向电

极n,则电极I处发生氧化反应，故a处通入气体为NH3,发生氧化反应生成N2,电极反应式为2NH.L6e-==N2+6H+,

b处通入气体O2,02得到电子与H♦结合生成HzO,根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况

下的02的量。

【详解】

A.由分析可知，电极I为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误：

B.电极I发生氧化反应，N%被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH3-6e-^N2+6H1B项正确；

C.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I流向电极H,C项错误：

+

D.b口通入02,在电极II处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e+4H==2H2O,根据电极反应方程式可知，当

外接电路中转移4moie-时，消耗02的物质的量为ImoL在标准状况下是22.4L,题中未注明为标准状况，放不一定

是22.4L,D项错误;

答案选B。

7、D

【解析】

A.甲中与N相连的H被-CH2coe%取代，发生取代反应，A错误；

B.甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C,B错误；

C.Bn能将・CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C错误：

D.与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、・CHO均能和氢气发生

COOCH,

必

»OCH,

加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示：I,D正确。

，CH20H

H叶CH,

H

答案选D。

8、A

【解析】

气态泾A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A是C2H4；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙

醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【详解】

A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A正确；

B.C是乙醛，常温下乙醛是一种有剌激性气味的液体，故B错误；

C.分子式为C4H8。2的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH（CH3）2^CH3COOCH2CH3,CH3CH2COOCH3,共4种,

故C错误：

D.1mol乙酸与足量碳酸氢钠反应生成Imol二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L,故D错误。

【点睛】

本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、较酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A的产量是一个

国家石油化工水平的重要标志”，准确推断A是关键。

9、C

【解析】

鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。

【详解】

A.CO2不能使漠水褪色（不反应），而SO2能，主要反应SO2+Br2+2H2O=HzSO4+2HBr,SO2表现还原性而不是漂白

性，A项错误；

B.Fe3♦和KSCN反应溶液变红，反应为Fe"+3SCN-=Fe（SCN）3,不是氧化还原反应，而Fe?♦和KSCN不反应，B项错

误；

C.硝酸钾溶液呈中性，不能使酚猷变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚配变红，C项正确；

D.氯化铁加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D项错误。

本题选C。

10、D

【解析】

放电时，工作原理为原电池原理,阳离子向正极移动，A正确:

B.放电时，工作原理为原电池原理,电子由负极-*用电器一正极，B正确;

+

C.充电时，工作原理为电解池原理,阴极反应为xLi+nC+xe=LixCn»C正确;

D.充电定，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFePO「xe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi*,很明显，阳极质量减小,

D错误。

答案选D。

【点睛】

涉及x的日池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书

写,如本题D中先根据总反应写出LiFeP0「e-f(lr)LiFePO4+xFePO4,很显然右边少着x个Li)故右边加上xLi、

右边加上xLi'后，根据电荷守恒可知左边应该-xe\最终阳极反应为LiFeP0«-e'-*(l-x)LiFePO4+xFePO4o

11、D

【解析】

A.苯环和C之间的CC键可旋转，C原子不一定都共面，A错误;

R.阿托酸含碳碳双键、殿基两种官能团，但不属于烧，R错误：

Oh

,又II

C.阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图:二个氯分别在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

2

位、2,3位、2,4位，C错误；

D.Imol苯环可和3m0IH2加成,Imol碳碳双键可和ImolHz、ImolB门加成，故Imol阿托酸最多能和4molH2、Imol

Br2发生加成反应，D正确。

答案选D。

12、C

【解析】

在装置中，A为制取氯气的装置，B为除去Ch中混有的HC1的装置，C为CL、Fe(OH)3、KOH制取RFeO,的装置,

D为未反应。2的吸收装置。

【详解】

A.因为中混有的HC1会消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用饱和食盐水除去，A正确；

B.因为RFeO,在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；

C.在C装置中发生反应3CL+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCI+8H20,所以氧化性：K2FeO4<Ci2,C不正确；

D.高铁酸钾具有强氧化性，能杀死细菌，反应生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用，所以高铁

酸钾是优良的水处理剂，D正确;

故选Co

13、D

【解析】

分析：①C-CO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；

②CH4-CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；

③CO-CO2属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。

详解：A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；

B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误：

C.碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；

答案选D。

14、A

【解析】

1

A.根据图中能量变化图可以看出，N2(g)+3H2(g)^=i2NH5(g)：AH=+2254k.I-mor'-234692k.TmoF,

A项正确；

B.随n(H"/n(N2)比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B项错误；

C.该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C项错误；

D.该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，

混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中

氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误；

答案选A。

15、B

【解析】

A.电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；

B.铝锂合金属于金属材料，故B正确：

C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；

D.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、

压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误；

故答案为B。

16、C

【解析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g）,降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确；

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误：

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl（g）的转化率不变，故D正确；

答案为C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、1,2-二甲苯（或邻二甲苯）取代反应还原反应浓硝酸，浓硫酸浓硫酸防止出现多硝基取代

的副产物/°工（）

CH32NH（任写一种）

【解析】

B和乙醛互为同分异构体，且—亡匚的结构不稔定，则B为"（,由F与B反应产物结构可知，C2H7N的结构

简式为H3c-NH-C%。由普鲁卡因M的结构简式（H”U、><OOCH<H：；CH.；），可知C6H6的结构简式为=”

与环氧乙烷发生类似加成反应得到C为N—%-CHt。凡对比C、D分子式可知，C发生硝化反应得到D,由普鲁

卡因的结构可知发生对位取代反应，故为：、-二-发生氧化反应得到为口

MD0CH.CHrOH,DE,E与

HOCH2cHzN（CH3）2发生酯化反应得到G为0：\-COOCH:CH;：；（CH.；,G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因,

据此解答。

【详解】

尸3

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物为/『CH3,名称是L2一二甲苯，故答案为1,2-

二甲苯;

（2）反应①属于取代反应，反应③属于还原反应，故答案为取代反应；还原反应;

（3）反应②为硝化反应，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，反应③为酯化反应，试剂b为浓硫酸，故答案为浓硝酸、浓硫酸;

浓硫酸;

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是：防止出现多硝基取代的副产物，故答案为防止出现多硝基取代的副

产物;

（5）B的结构简式为'，F的结构简式：H3C-NH-CH3,故答案为HjC-NH-CH3;

(6)一种同时满足下列条件的D(o:N-二一的同分异构体：①能与盐酸反应，含有氨基，②能与碳

酸氢钠反应，含有竣基，③苯环上有2种不同环境的氢原子，可以是含有2个不同的取代基处于对位，符合条件的同

分异构体为H：辛等，故答案为H：J^^KHYOOI!。

OHOOCCH：

18、碳碳双键，漠原子C10H16O4NaOH水溶液取代反应，XHjCOOH金磐广、*2H9

A

OHOOCCH：

BrBr

・O工&廿0工,

CH3(CHi)4COOH<~>OH浓片

Br

【解析】

BrBrBrBr

［T^l与氢气发生加成反应生成，则B为

由题给有机物转化关系可知，在催化剂作用下,

BrBrBrBr

OI4OHOH

在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成:J,则C为［j;在浓硫酸作用下，。与CHsCOOH共热发生能

O!4OHOH

OOCCHj

化反应生,则D为CHsCOOH.

OOCCHj

【详解】

(1)A中含有的官能团是碳碳双键、漠原子;E的分子式是G0H16O4;试剂a是NaOH水溶液，故答案为：碳碳双

键、滨原子；CioHi604;NaOH水溶液；

Br

OH

(2)B的结构简式为即Y^-Br，［J在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成Q,故答案为：水解反

OH

Br

应或取代反应;

OHOOCCHj

［与CH3C00H共热发生酯化反应生成o,反应的化学方程式为

(3)在浓硫酸作用下,

OHOOCCHj

2H9，故答案为:

(4)C的结构简式为H0H，C的同分异构体能使石器试剂显红色，说明分子中含有段基，可为CHNCH2)

4COOH等，故答案为：CH3(CH2)4COOH等;

(5)以环己醇(0H)为原料合成时，可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反应邻二澳环

己烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二溟环己烷发生消去反应生成1,3—环己二烯，1,3一环己二烯与溟水发生1,4加成可生

【点睛】

OOCCHj

依据逆推法，通过生成E的反应条件和E结构简式确定C和D的结构简式是推断的突破口.

OOCCHj

19、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2t+2H2O减少双氧水分解、提高。。2的溶解度空

+

气流速过快ClCh反应不充分，空气流速过慢CKh浓度过高易发生分解2ClO3+2Cr+4H=2CIO2f+CI2t+2H2O

1：490.5%

【解析】

⑴根据化合物中化合价的代数和为。可求得，NaCKh中氯元素的化合价为+3价，故答案为：+3；

(2)A为安全瓶，作用是防倒吸，故答案为：防止倒吸：

⑶根据题干信息可知，制备NaC。固体时，冰水浴瓶内发生反应：2CiO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2t+2H2O,H2O2

受热易分解，CIO2的沸点低，降低温度可以减少双氧水的分解、增加CKh的溶解度，从而提高产率等，故答案为：

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2T+2H2O；减少双氧水分解、提高CIO2的溶解度；

(4)鼓入空气的作用是将C1O2赶入氢氧化钠和双氧水的混合液中反应，空气流速过慢，CIO2不能被及时一走，浓度过

高导致分解；空气流速过快，CIO2不能被充分吸收，故答案为：空气流速过快CKh反应不充分，空气流速过慢CKh

浓度过高易发生分解；

(5)根据信息可以确定反应①的反应物为CKh•和C「，产物CKh和。2,根据得失电子守恒配平方程式为

+

2CIO3+2Cr+4H=2ClO2f+C12T+2H2O,故答案为：2cIO3+2CI+4H+=2C1O2T+C12T+2H2。；

+

(6)NaCKh和KI反应生成的产物为L和CL离子方程式为：4H+C1O2+4r===2I2+Cr+2H2O,其中氧化剂为CKh：

还原剂为「，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:4,结合方程式2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI可得关系式

NaCIO2-4NaSO3,则10mL样品溶液中，n(NaClO)=n(NaSO3)=-x0.2mol/Lx0.02L=0.001mol,所以IL溶液中

222224

905

n(NaC102)=0.1m()!,m(NaC102)=9.05g,则NaCKh粗品的纯度为10()%=9().5%,故答案为：1:4；90.5%。

HHA

20、H：f3：N：nN2116so4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)22NH4CI+Ca(OH)2^=CaCl2+2NH3t+2H2O防

••••

止NaClO氧化胧A、B间无防倒吸装置，易使A装置中玻璃管炸裂淀粉溶液Vo/400

【解析】

⑴胱的分子式为N2H4,可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肿可以看成二元碱，据比分析解

答；

(2)装置A中制备氨气书写反应的方程式；

⑶根据肺有极强的还原性分析解答；

(4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，据此解答；

⑸根据标准碘液选择指示剂；在此过程中N2H4TN2,l2-r,根据得失电子守恒，有N2H&〜2L,据此分析计算。

【详解】

HII

⑴脱的分子式为N2H4,电子式为H：N：N：ir肺可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，腓可以

••••

看成二兀碱，与硫酸反应可能生成的盐有N2H6s04、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2,故答案为N2H6s04、

••••

(N2H。2s04、N2H6(HSO4)2；

(2)根据图示，装置A是生成氨气的反应，反应的化学方程式为2NH4CI+Ca(OH)2与CaCL+2NH3T+2H20,故答案为

2NH4CI+Ca(OH)2^=CaCI2+2NH3t+2H2O；

⑶实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向R的三口烧瓶中滴加NaCK)溶液。肿有极强的还原性，而次氯酸

钠具有强氧化性，因此滴加NaClO溶液时不能过快、过多，防止NaQO氧化脐，故答案为防止NaCIO氧化朋：

(4)氨气极易溶