广东省深圳市盟校调研测试2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广东省深圳市盟校调研测试2025-2026学年高二上学期11月期中考试考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章二第三章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.顺德香云纱“河泥固色”时，单宁酸与高价铁离子反应，该反应速率随温度升高而加快B.制作凉茶时将药材粉碎后煎煮，能加快有效成分溶出的速率C.揭阳废塑料回收用催化剂加速降解，催化剂能提高原料的平衡转化率D.广东低碳实验室研究固化为碳酸二甲酯技术中，反应的焓变()不随反应条件改变而变化2.在温度和容积不变容器中，一定条件下发生下列变化：，当容器中的浓度从变为时需20秒，那么的浓度由下降到时需时间A.大于10秒 B.等于10秒 C.小于10秒 D.无法判断3.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业中需要采用高压的条件B.红棕色的加压后颜色先变深后变浅C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大D.、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深4.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是A.HX溶液导电能力弱于同浓度的醋酸B.和反应，生成C.常温下，HX溶液中、、HX三种微粒共存D.溶液与溶液恰好中和5.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是A.加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子B.、、三点对应溶液的：C.、、三点对应溶液电离程度：D.加入少量固体，可使点增大、减小6.在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列有关叙述正确的是A.CO体积分数不变时反应达到平衡状态B.增大的质量，逆反应速率会增大C.平衡后充入等物质的量的和，达到新平衡时其浓度均增大D.可用单位时间内质量改变量比较反应快慢7.下列叙述正确的是A.95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性B.的醋酸溶液，稀释至10倍后C.的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后D.用润湿的试纸测定硫酸氢钠溶液的，结果偏高8.下列说法正确的是A.水在室温下自动蒸发成水蒸气，这是熵减的过程B.当，时，反应能自发进行C.反应在高温下能自发进行，则该反应的D.反应在室温下可自发进行，则该反应的9.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定B.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1<△H2D.已知常温常压下1mol的H2和1molI2充分反应放出热量14.9kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-110.在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是A.升高温度，平衡正向移动，增大B.加水稀释，平衡正向移动，增大C.加入少量固体，平衡逆向移动，增大D.通入少量，平衡正向移动，增大11.滴定实验是化学定量分析的重要方法，如图是某滴定管的部分示意图。下列有关滴定实验的说法错误的是A.滴定管使用前需检查是否漏水，水洗后用待装液润洗可避免待装液被稀释B.酸式滴定管盛装氯化钠溶液或重铬酸钾溶液(强氧化性)均可行C.滴定操作时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛应紧盯滴定管刻度线D.若该酸式滴定管液面如图，此时读数应为12.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①②下列判断正确的是A.①中的为固态，②中的为气态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量高C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量13.已知分步反应：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.第一步反应的速率大于第二步反应的速率B.升高温度，反应①②的正反应速率均加快，逆反应速率均减慢C.使用合适的催化剂可降低反应的活化能，减小反应的热效应D.A转化为D和E的反应为吸热反应14.合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法不正确的是A.图像中：B.图中点A、B、C、D的平衡常数大小关系：C.反应速率：(状态A)(状态B)D.在点时，的转化率约为67%15.已知：①白磷()和的分子结构和部分化学键的键能分别如下：化学键P—PO=OP—O键能c②(白磷，)(红磷，)。下列说法错误的是A.白磷和红磷互为同素异形体B.相同条件下红磷比白磷稳定C.等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是红磷D.16.经研究发现与合成(光气)的反应机理如下：①快②快③慢反应②的速率方程为。下列说法正确的是A.反应①的活化能大于反应③的活化能B.反应②的平衡常数C.要提高合成的速率，关键是提高反应①的速率D.选择合适的催化剂能提高的平衡产率二、非选择题(本题共4小题，共56分)17.研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识，回答下列问题：（1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。①通过化学键的键能计算。已知：化学键H—HCl—ClH—Cl键能()436247434计算可得：_______。②通过盖斯定律计算。已知：写出与反应生成的热化学方程式：_______。（2）某温度下，在一个的恒容容器中，通入和，发生反应生成，三者的物质的量随时间的变化曲线如图所示。①反应达到平衡时，体系的压强与起始时压强之比为_______。②若在平衡后，向容器中再加入1.0molX和1.0molY，则达到新平衡后，与原平衡相比，X的转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。③该反应的平衡常数的表达式为_______，若温度升高，值减小，则正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。④容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是_______(填字母)。A．气体密度B．压强C．化学反应速率D．气体平均相对分子质量18.用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。（1）从实验装置上看，还缺少_____，其能否用铜质材料替代？_____(填“能”或“不能”)，理由是_____。（2）装置中隔热层的作用是_____。（3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：反应物起始温度℃最高温度℃甲组(HCl+NaOH)15.018.3乙组()15.018.1①两组实验结果存在差异的原因是_____。②的_____(保留一位小数)。③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_____(填序号)。A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度B．做该实验时室温较高C．杯盖未盖严D．NaOH溶液一次性迅速倒入④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_____(填“相等”“不相等”)。19.研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s溶液(含硫酸)溶液V/mLV/mLV/mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列问题：（1）该反应离子方程式为_______；通过实验①、②的目的是探究_______对反应速率的影响，实验②中的_______。（2）若要探究温度变化对化学反应速率的影响，应选择实验_______(填实验序号)，由实验②中数据可知_______(结果保留三位有效数字)。（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，得出结论温度不是反应速率突然加快的原因。你猜想可能是_______的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是_______(填字母)。A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰（4）实验室可用酸性溶液滴定草酸溶液来测定草酸溶液的浓度。准确量取草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定。①滴定时，溶液应装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②滴定终点的现象是_______。20.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。酸或碱HCN(次磷酸)HF(甲胺)或、回答下列问题：（1）下列酸的酸性最强的是_______(填字母)。A.HCN B. C. D.HF（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺()的第二步电离方程式为_______