黑龙江省牡丹江市名校协作体05-06学年高二上学期月期中化学试题

高二学年期中考试化学试题考试时间：75分钟分值：100分相对原子质量S32O16Cl35.5一、选择题(单选题，每题3分，共45分)1.化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是A.钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能B.热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解D.可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌【答案】D【解析】【详解】A．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，A正确；B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解显碱性和酯类在碱性条件下的水解，B正确；D．铁离子、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，胶体具有很大的比表面积，能吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，但不能用于杀菌消毒，D错误；答案选D。2.下列有关化学用语表示正确的是B.基态铝原子最高能级的电子云轮廓图：【答案】B【解析】B．铝原子最高能级为3p，p轨道为哑铃形，电子云轮廓图为，B正确；故选B。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是【答案】B【解析】【分析】根据离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及反生双水解和氧化还原反应而不能大量共存来判断；【详解】A．碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子和三价铁会发生双水解而不能共存，故A不符合题意；C．能使甲基橙变红说明溶液显酸性，而ClO和氢离子反应生成弱酸次氯酸，故不能大量共存，故C不符合题意；故选B。【点睛】注意溶液的酸碱性判断，当溶液中由水电离出的氢离子或者氢氧根离子的浓度小于107mol/L时，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸性或碱性。4.下列说法正确的是【答案】C【解析】故选C。A．配制草酸溶液B．润洗滴定管C．滴定D．读数A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误；B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误；D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确；答案选D。弱酸电离平衡常数(常温)下列判断正确的是【答案】C【解析】答案选C。7.现有常温下四种溶液，有关叙述正确的是序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸硫酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，③pH增大，④pH不变B.分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③>④【答案】B【解析】【详解】A．醋酸钠电离出的CH3COO－抑制醋酸电离，醋酸钠和稀盐酸反应生成弱电解质醋酸，所以③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后都导致溶液中c(H＋)减小，则溶液的pH都增大，故A错误；B．醋酸为弱酸，等pH的两个溶液，酸的物质的量浓度③＞④，等体积的两溶液中醋酸能提供的氢离子多，加入足量的锌粒时产生氢气的量③＞④，故B正确；D．常温下Kw=1×1014，若pH=11的NaOH溶液与pH=3的硫酸等体积混合，n(H+)=n(OH)，混合后溶液呈中性，但一水合氨为弱碱，则取等体积①与④混合后溶液pH＞7，故D错误；故选B。8.下列事实与盐类水解有关的共几项①泡沫灭火器工作原理②配制FeSO4溶液时，加入一定量的Fe粉④铵态氮肥不能与草木灰混合施用⑤明矾可作净水剂⑥NaHSO4水溶液呈酸性A.2 B.3 C.4 D.5【答案】C【解析】②配制FeSO4溶液加Fe粉：Fe粉用于防止Fe2+被氧气氧化，与盐类水解无关；③Na2CO3溶液不能用磨口玻璃瓶：Na2CO3水解生成OH，与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，导致粘连，与盐类水解有关；⑤明矾作净水剂：Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关；因此与盐类水解相关的为①、③、④、⑤，共4项；故答案选C。9.下列实验操作和现象，结论均正确的是选项操作和现象结论ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性；醋酸铵浓度越大，铵根离子和醋酸根离子浓度越大，平衡向水解方向移动，更多的水电离，即对水的电离促进程度增大，所以1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度与0.1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度不同，A错误；D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小，D错误；故选B。10.根据下列图示，相应叙述不正确的是D.图丁表示硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡，降低温度，c点可移动到a点【答案】D【解析】C．点氢氧化钠和盐酸刚好反应完全，溶液呈中性，没有剩余的酸或碱，对水的电离没有抑制，此时，水的电离成都最大，C正确；故选D。【答案】D【解析】答案选D。下列叙述正确的是【答案】C【解析】C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过分步沉淀进行分离Al3+和Fe3+，C正确；故选C。13.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：B.M点时，反应Ⅰ的平衡常数K约为1C.加入合适的催化剂可由N点到P点D.N点时，向反应体系中充入，反应Ⅰ的平衡不会移动【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，随着温度升高，甲烷含量减小，一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅰ为吸热反应，ΔH1>0，反应Ⅱ为放热反应，ΔH2<0，故A错误；C．催化剂不影响化学平衡，主要影响反应速率，故体积分数不会上升，故C错误；D．恒压条件下，N点时，向反应体系中充入Ar，则容器体积增大，效果相当于减压，反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，反应Ⅱ平衡逆向移动，导致CO2、H2增多，会影响反应Ⅰ平衡正向移动，故D错误；故答案选B。下列说法错误的是C.水的电离程度：c点<d点【答案】A【解析】故选A。15.A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。A单质空气中燃烧发出黄色火焰B基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反C基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子D基态原子核外有35种不同运动状态的电子完成下列填空：（1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由_______(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。（2）元素B在元素周期表中的位置是_______，元素C位于元素周期表的_______区。（3）基态D原子有_______种能量不同的电子，共占有_______个原子轨道。【答案】（1）①.激发态②.发射（2）①.第三周期ⅦA族②.d（3）①.8②.18（7）=【解析】【分析】A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大；A单质在空气中燃烧发出黄色火焰，则A为Na；B基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反，即3p5，则B为Cl；C基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子，即3d64s2，C为Fe；D基态原子核外有35种不同运动状态的电子，即为35号元素，D为Br，据此作答；【小问1详解】电子从高能级跃迁到低能级释放能量发光，呈现出发射光谱，故焰色试验为核外电子由激发态跃迁至另一状态时产生的光谱，该光谱属于发射光谱；【小问2详解】元素B是Cl，其在元素周期表的第三周期ⅦA族；元素C是Fe，位于元素周期表d区；【小问3详解】D元素为Br，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，有8个能级，因此有8种不同能量的电子；占有原子轨道数为1+1+3+1+3+5+1+3=18；【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】【小问7详解】16.实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，实验原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。已知：①常温下，H2SO3的Ka1=101.9，Ka2=107.2；②SO2Cl2的熔点为54.1℃，沸点为69.1℃；③SO2Cl2水解生成硫酸和盐酸，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。请回答下列问题：（1）实验室可用Na2SO3制备SO2.常温下，Na2SO3水解的离子方程式为_____，Kh=_____。（2）装置A的名称为_____，所盛试剂为_____。（3）在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是_____。（4）为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应后配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L1的NaOH标准溶液滴定，平行滴定三次消耗标准溶液体积的平均值为VmL，该SO2Cl2产品的纯度为_____%。（5）下列有关滴定过程的说法正确的是_____(填标号)。A．指示剂可选择酚酞或甲基橙B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准溶液的体积为21.7mLC．配制标准溶液的NaOH固体中含有KOH杂质，则测定结果偏高D．读数时，滴定前仰视，滴定终点俯视，会导致测定结果偏低E．滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果偏低（2）①.球形干燥管②.无水CaCl2或P2O5（3）反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2（5）ACD【解析】【分析】磺酰氯(SO2Cl2)易水解，氯气和二氧化硫进入装置A前必须先干燥，实验室制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，分别通过装置乙和装置丙除去氯化氢和水蒸气，二氧化硫用浓硫酸进行干燥，二氧化硫和氯气在装置A中活性炭催化剂作用下反应制取磺酰氯(SO2Cl2)，合成磺酰氯(SO2Cl2)的反应是放热反应，使用冰水浴有利于生成和收集磺酰氯(SO2Cl2)，氯气和二氧化硫反应不充分，过量的氯气和二氧化硫用碱石灰吸收，同时避免空气中的水蒸气进入装置A。【小问1详解】【小问2详解】装置A为球形干燥管，是为了干燥二氧化硫，所以所盛装的试剂为无水CaCl2或P2O5，故答案为：球形干燥管；无水CaCl2或P2O5；【小问3详解】SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)正反应放热，SO2Cl2熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，100℃以上分解生成SO2和Cl2，C中冰水浴的作用是生成和收集SO2Cl2，减少SO2Cl2的挥发，防止SO2Cl2的分解，故答案为：反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2；【小问4详解】【小问5详解】A．强碱滴强酸，终点显中性，指示剂可选择酚酞或甲基橙，A正确；B．滴定管的最小精确度到0.01mL，数据不正确，B错误；C．因摩尔质量：KOH＞NaOH，若配制标准溶液的NaOH固体中含有KOH杂质，则所标定的标准液浓度偏小，最终读取的标准体积偏大，即测定结果偏高，C正确；D．读数时，滴定前仰视，滴定终点俯视，最终读取的标准体积偏小，会导致测定结果偏低，D正确；E．滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，最终读取的标准体积偏大，会导致测定结果偏高，E错误；综上，说法正确的是ACD选项。已知时相关物质的溶度积常数如下表：相关物质请回答下列问题：（1）铜原子价层电子排布式为___________。（2）软锰矿在“酸浸”前通常需要进行___________处理。（3）“酸浸”时不用硫酸而用盐酸来溶解软锰矿，请用离子方程式说明理由___________。（6）“除铜”时发生反应的离子方程式为___________。（7）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。【解析】【小问1详解】【小问2详解】软锰矿在“酸浸”前为了增大固体与液体接触面积，使反应更充分，反应速率更快，通常进行粉碎，故答案为：粉碎；【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】【小问7详解】18.I、物质CO燃烧热/(kJ·mol1)285.8283.0890.3（2）容器的容积①_______③(填“>”“<”或“=”)。（3）P点时，的转化率为_______；若其他条件不变，将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，平衡后的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）二氧化碳与氢气合成甲醇的主要反应如下：【答案】（1）+250.1（2）<（3）①.75%②.增大（4）温度过高，反应①逆向移动，反应②正向移动，CH3