2025年大学化学（无机化学反应）试题及答案

2025年大学化学（无机化学反应）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内。(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。)1.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，电子的转移方向和数目可以通过双线桥法表示2.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水3.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等C.化学平衡一旦建立，就不会再改变D.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动6.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同C.0.1mol/L的氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小D.常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈碱性7.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非极性键只存在于单质分子中8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行B.元素周期表中同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素周期表中同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.短周期元素是指第一、二、三周期的元素9.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的正极是电子流出的一极D.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成11.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.化学反应热就是反应中放出的热量B.化学反应热的大小与反应物和生成物的状态无关C.根据盖斯定律，反应热的大小与反应途径无关D.化学反应热都可以通过实验直接测量12.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.加入催化剂，化学反应速率一定增大D.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大13.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B.在恒容容器中，充入惰性气体，平衡一定不移动C.升高温度，平衡向吸热反应方向移动D.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动14.下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电B.电解质一定是化合物C.电解质在水溶液中一定能电离出离子D.电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无关15.下列关于化学键的断裂和形成的说法正确的是（）A.化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成需要放出能量B.化学键的断裂和形成是同时进行的C.化学反应中，旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质D.以上说法都正确16.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B.元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化C.同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.以上说法都正确17.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在常温下一定不能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化18.下列关于原电池的电极反应式的书写正确的是（）A.锌铜原电池中，负极反应式：Zn-2e⁻=Zn²⁺B.铜锌原电池中，正极反应式：Cu²⁺+2e⁻=CuC.氢氧燃料电池中，负极反应式：H₂-2e⁻=2H⁺D.以上书写都正确19.下列关于化学反应热的计算的说法正确的是（）A.根据盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应热B.化学反应热的计算可以通过反应物和生成物的键能来计算C.化学反应热的计算可以通过反应物和生成物的能量来计算D.以上说法都正确20.下列关于化学反应速率和化学平衡的综合应用的说法正确的是（）A.工业生产中，常通过增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等方法来提高反应速率B.工业生产中，常通过改变反应条件来使反应向有利于生成目标产物的方向进行C.化学反应速率和化学平衡的综合应用需要综合考虑反应速率、反应限度、生产成本等因素D.以上说法都正确第II卷（非选择题共60分）21.（10分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。（1）铁与硫酸铜溶液反应（2）实验室用氯酸钾制取氧气（3）甲烷燃烧（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应（5）锌与稀硫酸反应22.（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；C元素是地壳中含量最多的元素；D元素的原子半径在同周期中最大。（1）写出A、B、C、D四种元素的名称。（2）写出B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式。（3）写出C元素的单质与A元素的最高价氧化物反应的化学方程式。（4）写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的氢化物反应的离子方程式。23.（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。（1）求2min内A的平均反应速率。（2）求平衡时B的转化率。（3）求该温度下反应的平衡常数。24.（15分）阅读以下材料，回答问题。材料：在化学反应中，反应物分子间必须相互碰撞才能发生反应。但并不是所有的碰撞都能发生化学反应，只有那些能量较高、能够发生有效碰撞的分子间的碰撞才是有效碰撞。有效碰撞的条件是：①分子具有足够的能量；②分子具有合适的取向。（1）什么是有效碰撞？（2）有效碰撞的条件是什么？（3）为什么不是所有的碰撞都能发生化学反应？25.（15分）阅读以下材料，回答问题。材料：在一定条件下，将一定量的N₂和H₂充入密闭容器中，发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃。反应过程中，容器内气体的压强、温度、物质的量等物理量会发生变化。（1）该反应的化学平衡常数表达式是什么？（2）若增大压强，平衡向哪个方向移动？为什么？（3）若升高温度，平衡向哪个方向移动？为什么？答案：1.D2.C3.A4.C5.A6.D7.C8.D9.C10.B11.C12.A13.ACD14.ABC15.D16.D17.A18.D19.D20.D21.（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置换反应（2）2KClO₃=2KCl+3O₂↑，分解反应（3）CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，氧化反应（4）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，复分解反应（5）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，置换反应22.（1）A碳、B氮、C氧、D钠（2）HNO₃+NH₃=NH₄NO₃（3）CO₂+2C=2CO（4）OH⁻+H₂O=H₂O+OH⁻（5）23.（1）0.3mol/(L·min)（2）2A%=20%（3）K=0.524.（1）有效碰撞是指那些能量较高、能够发生化学反应的分子间的碰撞。（2）有效碰撞的条件是：①分子具有足够的能量；②分子具有合适的取向。（3）因为只