2025-2026学年鲁科版高二化学上学期期末常考题之化学反应的方向、限度和速率（一）

2025・2026学年上学期高二化学鲁科期末必刷常考题之化学反

应的方向、限度和速率（一）

一.选择题（共16小题）

I.（2025秋•市中区校级期中）向一恒容密闭容器中加入ImolC2H50H和一定量的H2O,发生反应：

C2H50H（g）+3H2O（g）=282（g）+6H2（g）oC2H5OH的平衡转化率在不同投料比x（x='梨），下

)

随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（

A.Xi>X2

B.温度对该反应的正反应速率影响更显著

C.点a、b、c对应的平衡常数：Kc>Kb=Ka

D.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态

2.（2025秋•德州月考）（NH4）2s04溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法

正确的是（）

95-

-

90-

-

-

犍85

皱-

S-

S80

T-

H-

S75-

70

温度/C

A.M点Kw等于N点Kw

B.N点降温过程中有3个平衡发生移动

―-C（NH2）»,

C.P点到N点,宿言变小

D.P点：c（”i）+c（NH4i）+c（N〃3・〃2O）=c（。"）十2/5。才）

3.(2024秋•青岛月考)恒容密闭谷器中1molC2H50H和一定量H2O反应：C2H50H(g)+3H2O(g)#2CO2

(g)+6H2(g)o按投料比％W二呼膂3或1：35C2H50H的平衡转化率与温度关系如图。

下列说法正确的是()

A.X2=1：3

B.反应速率：VaE>VbE

C.点a、b、c对应的化学平衡常数：Ka=Kb<Kc

D.当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

4.(2025春•市南区校级期末)工业上可由水煤气(主要成分为CO和H2)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)

=CH30H(g)AH.在某一可变的密闭容器中投入0.2molCO(g)和0.4molH2(g),发生上述反应。

实验测得平衡时CH30H(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是()

n(CH4OH)/mol

T/K

A.AH<0

B.压强：pi>p2

C.对应点的平衡常数；K(a)>K(b)>K(c)

D.对应点的混合气体中氧元素的质量：a>c>b

5.(2025秋•临淄区校级月考)催化剂I和H均能催化反应R(g)=P(g).反应历程(如图)中，M为

中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是()

B.该反应是放热反应，使用催化剂不能改变焰变

C.使用I时，反应体系更快达到平衡

D.使用I【时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

6.（2024秋•济南期末）已知反应：CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H2O（g）,平衡时CH30H的摩尔

分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（）

线

H

H

O

=

D

温度/K

A.压强：pl>p2>p3

B.平衡常数：Ka=Kb>Ke

C.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.当当缘不再变化时，反应达到平衡状态

C（“2。）

7.（2024秋•济南期末）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中

方案设计、现象和结论都正确的是（）

影响因方案设计现象结论

素

A温度将封装有NO2和N2O4混合气体的气体颜色变浅降低温度，平衡向吸热方向移动

烧瓶浸泡在冷水中

B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的

10mLH2(g)和10mL12(g),化合可逆反应，改变压强平衡不移动

达到平衡后再充入lOmLNe(g)

C浓度向0.01mol・L-iFeCl3溶液中滴加溶液颜色变深增大反应物浓度，平衡向正反应方

0.01mol・l/iKSCN溶液，溶液呈红向移动

色，反应达到平衡后继续滴加

LOmokl/iKSCN溶液

D催化剂向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中单位时间内产生的使用合适的催化剂可使平衡向正

滴加少量CuSO4溶液气体增多反应方向移动

A.AB.BC.CD.D

8.(2025秋•牟平区校级月考)亚硝酰氯(NOQ)是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO(g)+C12(g)

U2NOC1(g)AH<()a在密闭反应器中投入2moiNO和lmolC12合成NO。，在Ti、T2温度下，测得

NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是()

京

芟

卫

港

趣

斗

石

O

N

A.T2时，v(i(逆)>vc(逆)

B.点a、b、c对应的平衡常数：Ka=Kb>Kc

C.p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移

D.T1C时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和C3使二者物质的量均增大为M点的2倍,

再次达到平衡时NO的转化率不变

9.(2025秋•淄博校级月考)如图所示，曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)进行过程

中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是()

X

的

转

化

率

U时间

A.增大压强B.升高温度

C.及时移除ZD.加大丫的投放量

10.(2025•潍坊二模)一定压强下、按n(MgCO3)：n(C)=1：4投料，经反应I,II得到MgCz。

反应I：MgCO3(s)+C(s)=MgO(s)+2CO(g)：

反应U：MgO(s)+3C(s)#MgCz(s)+CO(g)。

己知：K=［鬻行是co的化学计量系数)，反应［、I］的kgK与温度的关系如图。下列说法错误

A.反应I、II正反应活化能均大于逆反应活化能

B.其他条件不变，增大MgCO3的接触面积，反应n速率增大

C.1620K下，反应MgCO3(s)+4C(s)=MgC2(s)+3C0(g)平衡时p(CO)=IO41Pa

D.其他条件不变，若只发生反应1,向平衡体系中通入少量CO(g),重新达平衡后，p(CO)将增大

11.(2025秋•山东校级月考)C02和H2合成甲醇可有效利用CO2,获取清洁燃料。发生的反应有：

反应i：CO2(g)+3112(g)^ClhOII(g)+II2O(g)A%=-58kJ-mol-,1；

反应ii：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ•moL；

在恒容密闭容器内，充入lmolCO2和3moiH2,测得平衡时CO2转化率、CO和CH30H选择性随温度

变化如图所示［忌逑性=黯篇瑞鬻x100%］。下列说法正确的是()

210230250270

温度/9

A.曲线丙表示CH30H的选择性

B.曲线甲表示CO的选择性。

C.250C时，反应ii的平衡常数K<1

D.CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)的焙变AH=9.9kJ・moL

12.(2025秋•山东校级月考)通过反应I：4HC1(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g),可将有机氯化工

业的副产品HCI转化为。2。在0.2MPa、反应物起始物质的量比""b)=2条件下，不同温度时HC1

九(。2)

转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下HC1的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入CuC3

能加快反应速率。

反应H：2CUC12(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Ch(g)△H=125.6kJ-moL

反应HI：CuO(s)+2HC1(g)=CuCh(s)+H2O(g)AH=-^O.OkJ-mol'1

下列说法正确的是()

10

1)0

%80

、0

流6

?0

4

螂

C20

H

100200300400500600

温度/℃

A.反应【的AH=+l14.4kJ•口।

B.230至300'C时，HC1转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动

C.保持其他条件不变，400℃时，使用CuC12,能使HC1转化率从X点的值升至丫点的值

D.在().2MPa、40()℃条件下，若起始当笠V2条件下，HC1的转化率可能能达到丫点的值

九(。2)

13.(2025秋•淄博校级月考)甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A

H>0o下列说法正确的是()

A.该反应的AS>0

B.使用催化剂可降低反应的恰变

C.平衡时升高温度，v正增大,v逆减小

C(CO)C3(“2)

D.反应平衡常数K=

C@4)

14.(2025•青岛开学)下列对图示分析所得结论正确的是()

A.图甲，催化剂I对反应2s02(g)+02(g)=2SO3(g)的催化效果更好

B.图乙，恒容和固定投料条件下，2NO2(g)=N2O4(g)平衡时气体颜色a比b深

C.图丙，CaCO3(s)在恒温密闭容渊中分解，时刻可能充入了CO2

D.图丁，合成氨反应，固定N2投料时其转化率b点最富、c点最低

15.(2025秋•牟平区校级月考)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、H2分别为Imol.

2mol,发生反应:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),平衡后混合气体中CH30H(g)的体枳分数(cp)

B.250c时化学平衡常数关系：KI>K2>K3

C.压强大小关系：pl>p2>p3

D.pi时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小

16.(2025秋•牟平区校级月考)甲、乙、两三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的

容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法

正确的是()

甲乙丙

A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙＞甲＞丙

B.平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙

C.平衡时甲中N02与丙中N2O4的转化率一定相同

D.其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4,新平衡后二:的值变大

。(川2。4)

二,解答题(共4小题)

17.(2025春•济宁期末)利用CO2氢化制CH4,设计反应如下：

I.主反应CO2(g)+4H2(g):CH4(g)+2H2O(g)

II.副反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

请回答下列问题：

(1)下表是形成imol相应分子中的化学键释放的总能量，则发生反应【生成9gH20时需要

(填“吸收”或“释放”)kJ的能量。

物质CO2H2CH4H2OCO

能量/kJ159843616529261072

(2)若在恒温恒压密闭容器中发生反应I、II,下列说法不能说明反应H达到化学平衡状态的

是0

A.CH4的分压不再变化

B.H2和H2O的质量比不再改变

C.容器内气体的平均摩尔质量不再改变

D.单位时间消耗C02和H2O的物质的量相等

反应达平衡后，向容器中通入少量He气，则I的逆反应速率将(填“增大”“减小”或“不

变”)

(3)若使用银基催化剂，在恒温恒容密闭容器中按物质的量之比1：4充入C02和H2,只发生反应I.图

是部分物质的分压随时间变化图像。

a线对应的物质是,0〜U用H2分压表示的反应速率为

kPa-min-1,t2时CH4的物质的量分数为，其他条件不变，若改用比银更高效

的催化剂，则反应达到平衡的时间t3（填或"=”）。

18.（2025春•烟台期中）速率和平衡是认识和研究化学反应的重要视角，【可答下列问题:

（I）温度为T时，在甲（容积为4L）、乙（容积为2L）两刚性容器中分别充入2moic02和6moiH2,

催化剂作用下合成甲醇（CH30H）。容器内总压强P随时间变化如图所示。反应方程式为C02（g）+3H2

①其中曲线N对应（填“甲”或“乙”）容器中压强的变化情况；

②曲线M中。〜lOmin内H2反应速率v（H2）=mol-L'1-min'1,H点对应的速率关系

是v正（C02）（填或“="）v逆（比）。

③其他不变，只改变下列一个条件，能提高CH30H（g）生成速率的是（填标号）。

a.降低温度b.充入H2c.充入N2d.及时移走部分H2

④若恒温恒容时，CO2和H2投料比为1：1,下列示意图正确且能说明反应进行到ti时刻达到平衡状态

的是（填标号）。

例co。体积分数

(g)=N2O4(g)经历两步:

©2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

②2NO2(g)亦2。4(g)

一定条件下，向恒容密闭容器中通入适量的NO和02,反应体系中c(NO2)、c(NO)、c(N2O4)随

②t2时，c(N02)的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)消耗速率。

③乂二(用CC表示)。

19.(2025•山东二模)以CH30H(g)和CO2(g)为原料在一定条件下可制备H8OCH3(g)发生的主

要反应如下：

I.CH30H(g)+CO2(g)=HCOOH(g)+HCHO(g)△Hi=+756.83kJ・mo「kpi

II.HCOOH(g)+CH3OH(g)UHCOOCH3(g)+H2O(g)AH2=+316.12kJ・moLKp2

III.2HCH0(g)UHC00CH3(g)AH3=・162.04kJ・mo「%P3

(1)反应4CH3OH(g)+2CO2(g)W3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的△H=；

该反应的压强平衡常数Kp=(用含Kpi、Kp2、Kp3的代数式表示)。

(2)已知压强平衡常数(Kp)与温度(T)之间存在定量关系，且符合van'Hoff方程lgKp=具息x/C

(其中R、C为常数，AH为反应热)。反应I、H、III的IgKp与%之间均为线性关系，如图1所示。

其中反应I对应的曲线为(填“a"、"b”或"c").

甲

图1图2

(3)260c时，向体积为VL的密闭容器中充入2moiCH30H(g)和ImolCO2(g)发生反应I、II、

in,达到平衡时测得容器中n(HCHO)、n(HCOOH)和n(HC00CH3)分别为0.1mol、0.2mol和0.95moL

则此时的CH30H(g)的平衡转化率为,反应H的平衡常数K=0当温度

高于260℃时，CH30H(g)的转化率随温度的升高面(填“增大”、“减小”或“不变”),

HCOOCH3(g)的产率随温度的升高而下降的原因为。

(4)利用金属Ti的氧化物作催化剂也可实现由CH30H(g)和CO2(g)合成HCOOCHs(g),其反

应机理如图2所示。

①260C时，将的混合气体以lOL-h-1的流速通过装有催化剂的反应器，试计算当

n(CH30H)3

HCOOCH3(g)的产率为80%时，其生成速率v(HC00CH3)=L-II'L

②若向反应体系中通入适量H2,可大大提高总反应速率，其原因可能为。

20.(2024秋•李沧区校级期中)丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2,3-二甲基-1,3

-丁二烯(\)与澳单质发生液相加成反应(1,2加成和1,4加成)，已知溶剂极性越大越容易发

生1,4加成。现体系中同时存在如下反应：

+Br,―►

①△Hi=mkJ・mo】7（1,2加成）

（1,4加成）

由阿伦尼乌斯公式推知，同反应在不同温度（T）下，反应速率常数（k）与活化能（Ea）的关系如下:

/

11CH*-C-CHBr

（〒一石）（其中R为常数）。已知体系中两种产物可通过2I2互相转化,

2.303R

反应历程及能量变化如图所示:

n（填”或"v”），AH3

（用含不同活化能E。的式子表示）。

（2）其他条件不变的情况下，升高反应温度，对反应（填①或②）的速率提高更有利，分析

原因

（3）由反应历程及能量变化图示判断，产物中含量更大，若要提高该产物

在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是

20252026学年上学期高二化学鲁科版（2019）期末必刷常考题之化学反

应的方向、限度和速率（一）

参考答案与试题解析

一.选择题（共16小题）

题号I234567891011

答案BBBDDCCCADC

题号1213141516

答案DABCB

选择题（共16小题）

I.（2025秋•市中区校级期中）向一恒容密闭容那中加入1molC2ll5OII和一定量的H2O,发生反应：

C2H50H（g）+3H2O（g）U2CO2（g）+6H2（g）oC2H5OH的平衡转化率在不同投料比x（x=初下

随温度的变化曲线如图所示。卜.列说法错误的是（）

A.Xi>X2

B.温度对该反应的正反应速率影响更显著

C.点a、b、c对应的平衡常数：Kc>Kb=Ka

D.当混合气体的平均摩尔质曷不再变化时，说明反应已达到平衡状态

【答案】B

【分析】由图可知，当投料比x一定时，升高温度，C2H50H的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故该

反应为放热反应，温度一定时，投料比x越大，C2H50H的平衡转化率越小，故Xi>X2,据此作答。

【解答】解：A.由分析可知，Xi>X2,故A正确；

B.升高温度，平衡逆向移动，故温度对该反应的逆反应速宓影响更显著，故B错误；

C.a、b温度相同，Kb=Ka,升高温度，平衡逆向移动，K值减小，故Kc>Kb=K”故C正确；

D.反应前后气体总质量不变.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，混合气体的总物质的量不变,

说明反应已达到平衡状态，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

2.(2025秋•德州月考)(NHQ224溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法

正确的是()

95-

-

H90-

-

旭-

犍85

-

斐

O-

S80-

T

H

S75

70

温度/C

A.M点Kw等于N点Kw

B.N点降温过程中有3个平衡发生移动

C.P点到N点，舐若变小

D.P点：c(”+)+c(NHf)+c(N“3•”2。)=c(。”-)+2c(SO广)

【答案】B

【分析】A.Kw为水的离子积常数，仅与温度有关；

B.N点为饱和溶液，存在三个平衡：①溶解平衡(NH4)2SO4(s)=2NH*(aq)+S0干(aq)、②NH：

水解平衡NHj+H2O=NH3・HZO+H+、③水的电离平衡H2O=H++OH；

C.P点为不饱和溶液，N点为同温度饱和溶液；

D.根据电荷守恒，c(”+)+c(N*)=c(O/T)+2c(SW)

【解答】解：A.Kw为水的澳子积常数，仅与温度有关；M点和N点在温度不同则Kw不同，故A错

误；

B.N点为饱和溶液，存在三个平衡：①溶解平衡(NH4)2s04(s)W2NH*(aq)+S0广(四)、②NH：

水解平衡+H2O=NH3・HZO+H+、③水的电离平衡H2OWH++OH；降温时，3个平衡均移动，故B

正确；

C.N点为同温度饱和溶液，P点为不饱和溶液；从P到N,N对水解程度随浓度增大而减小，则片织

增大，故c错误;

D.根据电荷守恒，c(H+)+c(NH%)=c(0/T)+2c(S0广)，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生化学平衡的移动的掌握情况，题目难度中等。

3.(2024秋•青岛月考)恒容密闭容器中linolJH、OH和定量H2O反应：C2H^OH(g)+3H2O<g)^2CO2

(g)+6H2(g)o按投料比％次=空/架］1：3或1：3.5,C2H50H的平衡转化率与温度关系如图。

下列说法正确的是()

A.X2=l：3

B.反应速率：Vaj£>Vb正

C.点a、b、c对应的化学平衡常数：Ka=Kb<Kc

D.当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

【答案】B

【分析】A.相同温度下，也坐萼比值越大，C2H50H转化率越小；

n(W20)

B.b点和a点温度相同，乙醉的起始物质的量都为Imol,a点x值小于b点；

C.升高温度，乙醇转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大；

D.反应前后均为气体且恒容，混合气体的密度始终不变。

【解答】解：A.相同温度下，叫铛等4匕值越大,OHsOH转化率越小，则C^HsOH平衡转化率为：

九(“2。)

xi<x2»故X2=l：3.5,故A?昔误；

B.b点和a点温度相同，C2H50H的起始物质的量都为ImoLa点x值小于b点，则a点加水多，反

应物浓度大，则反应速率：Va正〉Vb止，故B正确；

C.升高温度，C2H50H转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则KcVKb=Ka,

故C错误；

D.反应前后均为气体且恒容，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明该反应

达到平衡状态，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考杳转化率睡温度、压强的变化曲线等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息，结合已有的知识进行解题。

4.(2025春•市南区校级期末)工•业上可由水煤气(主要成分为CO和H2)合成甲醉：CO(g)+2H2(g)

=CH30H(g)AHo在某一可变的密闭容器中投入0.2molCO(g)和0.4molH2(g),发生上述反应。

实验测得平衡时CH30H(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是()

n(CH4OH)/mol

-------------------------A

T/K

A.AH<0

B.压强：pl>p2

C.对应点的平衡常数：K(a)>K(b)>K(c)

D.对应点的混合气体中氧元素的质量：a>c>b

【答案】D

【分析】A.升高温度，甲醇的物质的量减少，说明平衡逆何移动；

B.增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增多；

C.正反应放热，温度越高，平衡常数越小；

D.根据元素守恒，对应点的混合气体中氧元素的质量：a=c=b。

【解答】解：A.升高温度，甲醉的物质的量减少，说明平衡逆向移动，正反应放热，AHV0,故A

正确；

B.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),增大压强，平衡正向移动，甲静的物质的量增多，可知压强：

pl>p2,故B正确；

C.正反应放热，温度越高，平衡常数越小，对应点的平衡常数：K(a)>K(b)>K(c),故C正确；

D.根据元素守恒，对应点的混合气体中氧元素的质量：a=c=b,故D错误；

故选：De

【点评】本题主要考有化学平衡的影响因索等，注意完成此遮，可以从题干中抽取自用的信息，结合已

有的知识进行解题。

5.（2025秋•临淄区校级月考）催化剂【和II均能催化反应R（g）UP（g）o反应历程（如图）中，M为

中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（）

B.该反应是放热反应，使用催化剂不能改变焰变

C.使用I时，反应体系更快达到平衡

D.使用H时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

【答案】D

【分析】A、根据催化剂I和II均出现四个峰进行分析：

B、催化剂参与反应，降低反应的活化能，不能改变焰变；

C、根据使用I时，活化能比较低进行分析；

D、根据前两个历程中使用I活化能较低、反应速率较快进行分析.

【解答】解：A.催化剂I和II均出现四个峰，所以使用I和II,反应历程都分4步进行，故A正确;

B.反应物所具有的总能量大于生成物，该反应是放热反应，催化剂参与反应，降低反应的活化能，不

能改变焰变，故B正确；

C.使用I时，活化能比较低，速率快反应体系更快达到平衡，故C正确：

D.在前两个历程中使用I活化能较低、反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高、反应速率较

慢，所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，故D错误；

故选：Do

【点评】本题主要考查化学反应的历程等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

6.（2024秋•济南期末）已知反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）,平衡时CH30H的摩尔

分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（）

%

、

矮

白

&

选

H

O

-

H

U

温度/K

A.压强：pi>p2>p3

B.平衡常数：Ka=Kb>Kc

C.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

c（COo）

D.当匕冬不再变化时，反应达到平衡状态

«“2。）

【答案】C

【分析】A.该反应是气体体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，平衡状态CH30H的摩尔分数

越大；

B.平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关，升高温度CH30H的摩尔分数减小，平衡逆向移动，

该反应为放热反应，升高温度化学平衡常数减小；

C.该反应为放热反应，则AHMELE逆V0；

D.变量不变说明反应达到平衡状态.

【解答】解：A.该反应是气体体枳减小的反应，压强越大，平衡正向移动，平衡状态CH30H的摩尔

分数越大，结合图中信息可知：pi>p2Ap3.故A正斶;

B.平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关，升高温度CH30H的摩尔分数减小，平衡逆向移动,

该反应为放热反应，升高温度化学平衡常数减小，则有平衡常数：Ka=Kb>Kc,故B正确;

C.该反应为放热反应，则=逆VO,E正VE逆，即该反应正反应的活化能小于逆反应的活化

能，故C错误;

D.随着反应的进行等工逐渐减小，因此当缘不再变化时，反应达到平衡状态，故D正确;

«比0）C（H2O）

故选：Co

【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素，为高频考点，迦目难度不大。

7.（2024秋•济南期末）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中

方案设计、现象和结论都正确的是（）

影响因方案设计现象结论

素

A温度将封装有N02和N2O4混合气体的气体颜色变浅降低温度，平衡向吸热方向移动

烧瓶浸泡在冷水中

B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的

IO111LH2(g)和lOmLL<g),化合可逆反应，改变压强平衡不移动

达到平衡后再充入lOmLNe(g)

C浓度向0.01mol・L-iFeC13溶液中滴加溶液颜色变深增大反应物浓度，平衡向正反应方

0.01mol・L-iKSCN溶液，溶液呈红向移动

色，反应达到平衡后继续滴加

LOmol・「KSCN溶液

D催化剂向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中单位时间内产生的使用合适的催化剂可使平衡向正

滴加少量CuSO4溶液气体增多反应方向移动

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】依据勒夏特列原理，判断外界条件改变对平衡的影响。

【解答】解：A.装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶中存在平衡2NO2UN2O4AV0,浸泡在冷水中，气

体颜色变浅，说明降温平衡正向移动，故可得出结论降低温度，平衡向放热方向移动，故A错误；

B.向恒温恒容密闭玻璃容器中充入10mLH2(g)和IOmLl2(g),化合达到平衡后再充入10mLNe(g),

反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故气体颜色不变，与容器内压强变化无关，不能得出结论反应

前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动，故B错误；

C.向0.01mol・L7FeC13溶液中滴加0.01mol•L'KSCN溶液，存在平衡Fe3++3SCN-^Fe(SCN)3,

溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加1.0mol・L”KSCN溶液，溶液颜色变深，说明平衡正向移动，故

可得出结论增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故C正确；

D.向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu,形成原电池，反应速率加

快，与平衡移动无关，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。

8.(2025秋•牟平区校级月考)亚硝酰氯(NOC1)是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO(g)+CI2(g)

^2NOC1（g）AH<0<,在密闭反应器中投入2moiNO和ImolC12合成NOCL在Ti、T2温度下，测得

NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是（）

东

距

辽

教

题

务

Z

O

N

A.T2时，v（j（逆）>Vc（逆）

B.点a、b、c对应的平衡常数：Ka=Kh>Kc

C.p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移

D.T1C时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和C12,使二者物质的量均增大为M点的2倍,

再次达到平衡时NO的转化率不变

【答案】C

【分析】A.根据相同温度时，压强越大，化学反应速率越大，进行分析；

B.根据该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，NO的转化率减小，进行分析；

C.根据该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，NO转化率增大，该反应为放热反应，进行分析；

D.根据Ti时，维持M点压遇不变，再向容器中充入NO和02,使二者物质的量均增大为M点的2

倍，平衡不发生移动进行分析。

【解答】解：A.T2时，由于d点压强大于c点压强，则d点反应速率大于c点反应速率，即vd（逆）>

Vc（逆”故A正确；

B.该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，一氧化氮的转化率减小，由图像可知，压强相

同时，Ti时一氧化氮的平衡转化率大于T2时一氧化氮的平衡转化率，说明TI<T2,由于化学平衡常数

只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同，则Ka=Kb,已知该反应为放热反应，升高温度，化学

平衡常数减小，由于c点的温度高于a点和b点的温度，则有Ka=Kb>Kc,故B正确；

C.该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，一氧化氮转化率增大，该反应为放热反应，升高温度，

一氧化氮的平衡转化率由P点向下方迁移，不会向b点迁移，故C错误；

D.「时，维持M点压强不变，再向容器中充入一氧化氮和氯气，使二者物质的量均增大为M点的2

倍，平衡不发生移动，即再次达平衡时NO的转化率不变，故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查转化率随温度、压强的变化曲线等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息，结合已有的知识进行解题。

9.(2025秋•淄博校级月考)如图所示，曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)二Z(g)+M(g)进行过程

中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是()

X

的

转b

化

.

率

口时间

A.增大压强B.升高温度

C.及时移除ZD.加大丫的投放量

【答案】A

【分析】A.该反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，X的转化率不变；

B.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；

C.及时移除Z,平衡正向移动；

D.加大丫的投放量，平衡正向移动。

【解答】解：A.增大压强，平衡不移动，X的转化率不变，但反应速率增大，达到平衡的时间缩短,

故A正确；

B.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的转化率减小，故B错误；

C.及时移除Z,平衡正向移动，X的转化率增大，故C错误；

D.加大丫的投放量，平衡正向移动，X的转化率增大，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

10.(2025•潍坊二模)一定压强下、按n(MgCOs)：n(C)=1：4投料，经反应1,H得到MgC2。

反应I：MgCO3(s)+C(s)#MgO(s)+2CO(g)；

反应U：MgO(s)+3C(s)#MgC2(s)+CO(g)。

己知；K=［空黑］n(n是CO的化学计量系数)，反应I、Il的kgK与温度的美系如图。下列说法错误

的是()

A.反应【、II正反应活化能均大于逆反应活化能

B.其他条件不变，增大MgC03的接触面积，反应n速率增大

C.1620K下，反应MgCO3(s)+4C(s)=MgC2(s)+3CO(g)平衡时p(CO)=IO4,Pa

D.其他条件不变，若只发生反应1,向平衡体系中通入少量CO(g),重新达平衡后，p(CO)将增大

【答案】D

【分析】A.由图可知，反应1、II的IgK均随温度升高而增大，说明正反应为吸热反应(AH>0),

吸热反应中，正反应活化能大于逆反应活化能；

B.增大MgCO3的接触面积，即增大固体反应物的表面积，可加快反应11的速率；

15

C.目标反应为反应I+反应反，总反应的K=KIXK2,1620KW，IgKi=1.5(Ki=10),lgK2=2.6

26

(K2=10-),故总K=10L5+26=104.I,根据总反应方程式，CO的化学计量系数为3,故K=[p(CO)

/103Pa]3=1041,解得p(CO)=1041Pa；

D.反应【的平衡常数Ki=[p(CO)/l()3pa]2,仅与温度有关，通入少量CO后，温度不变，Ki不变，

故重新平衡时p(CO)不变。

【解答】解：A.由图可知，反应I、II的IgK均随温度升高而增大，说明正反应为吸热反应(AH>0),

吸热反应中，正反应活化能大于逆反应活化能，故A正确：

B.增大MgCO3的接触面积，即增大固体反应物的表面积，可加快反应II的速率，故B正确；

C.目标反应为反应I十反应H,总反应的K=KIXK2,1620K时，IgKi=1.5(KI=1()L5),lgK2=2.6

26

(K2=10-),故总K=1()L5+2.6=IO4.I,根据总反应方程式，CO的化学计量系数为3,故K=[p(CO)

/103Pa]3=104J,解得p(CO)=104JPa,故C正确：

D.反应【的平衡常数Ki=|p(CO)/l()3pa]2,仅与温度有关，通入少量CO后，温度不变，Ki不变，

故重新平衡时p(CO)不变，故D错误，

故选：Do

【点评】本题主要考查了化学平衡的有关知识，题目难度中等，掌握化学平衡的影响因索和化学平衡常

数计算的方法是解答该题的关键。

II.(2025秋•山东校级月考)C02和H2合成甲醇可有效利用CO2,获取清洁燃料。发生的反应有:

反应i：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)A%=-58kJ,moLL；

反应ii：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ

在恒容密闭容器内，充入ImoICCh和3moiH2,测得平衡时CO2转化率、CO和CH30H选择性随温度

变化如图所示[遂殍性=黑需曙耦x100%].下列说法正确的是(

10O

%

185

、

V举

1470

12他

MW-18055根

H

款

6O

逐40H

升D

4