2025-2026学年高一化学上学期第三次月考化学卷【测试范围：1~3章】（人教版必修第一册）（全解全析）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷

化学•基础过关

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1章、第2章共占40%、第3章占60%（人教版必修第一册）

5.难度系数:0.70

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32Fe-56

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.【传统文化】中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是

A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B.《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这

里的，，气，，一N%是一种常见的非电解质

C.“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在

D.“熬胆矶（CUSOR5H2O）铁釜，久之亦化为铜“，该过程发生了复分解反应

【答案】D

【详解】A.雾是分散质粒子直径在1-100nm的胶体，丁达尔效应是胶体的特征现象，A正确；

B.NH3溶于水生成NH3・H?O（弱电解质），但NH3本身是纯净物且不导电，属于非电解质，B正确：

C.金的化学性质稳定，自然界中以游离态（单质）存在，“吹尽狂沙始到金''是物理分离，C正确；

D.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（Fc»CuSO4=FcSOjCu）,属丁置换反应，D错误；

故答案选D。

2.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是

A.盐酸、Na2coa、KC1O3.MgO、SiO2

B.HNO3、NaOH、NaClO，、CaO、SO2

C.H2so-Ca（OH）2、硫酸筱、氏0、CO2

D.醋酸、NaOH.Cu2（OH）2m3,Fe：O、、CO

【答案】B

【详解】A.Na2cO3是盐而非碱，其他物质顺序对应，A不符合题意;

B.HNO3（酸）、NaOH（碱）、NaCIO3（盐）、Ca（）（碱性氧化物）、S02（酸性氧化物），顺序完全正

确，B符合题意；

C.是中性氧化物而非碱性氧化物，其他物质顺序对应，C不符合题意；

D.CO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物），其他物质顺序对应，D不符合题意；

故答案选Bo

3.【改编】下列离子方程式正确的是

A.将稀硫酸与氨水混合：OH-+H+=H2。

B.将NaHCOa溶液与稀硝酸混合：CO；+2H~=也。+C。2T

C.将Cl?通入NaOH溶液中：C12+2OH=2Cr+H2O

2+

D.将MnO2与浓盐酸共热：MnO2+4H*+2CP=Mn+Cl2T+2H2O

【答案】D

【详解】A.氨水是弱电解质，不能拆成OH'正确离子方程式应为田+1^3・也0=1^：+也0,A借误；

B.NaHCO.3溶液中HCO；为弱酸的酸根离子，不可拆为CO；,正确离子方程式为HCO/H+VO?T+HQ,

B错误；

C.3与NaOH溶液发生歧化反应生成C1和CIO,正确离子方程式为J+2OH=C「+C1O+H。，C错

误；

D.Mu。?与浓盐酸共热时，反应生成Mr?+、Cl?和H?O,方程式电荷守恒且配平正确，D正确；

故答案选D。

4.【新考法】下列各组离子或分了•能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项离子或分子加入试剂离子方程式

2+-

AK+、Mg"、SO；'Ba（OH）2溶液Ba+SO；=BaSO4i

+2+

BNa>HCO；、cr少量Ca（OH”溶液Ca+OH4-HCO；=CaCO3i+H2O

K、NHHO2OH-+CO,=COf+HO

C+32.cr通入少量CO22

+

DNa，NO；、HCO；NaHSCh溶液HCO;+H=CO2T+H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.加入Ba（OH）2溶液时，除Ba2+与SO；反应生成BaSCU沉淀外,还有Mg2+与0K反应生成

Mg（OH）2沉淀，选项未写全，A错误；

B.少量Ca(OH)2溶液与HCO；反应时,Ca(OH)2的系数应取1,则离子方程式中Ca?+的系数为1,0H-

的系数为2,离子方程式应为Ca2++2OH-+2HCO；=CaCO3J+CO；-+2H2。，B错误：

C.NH-H9为弱碱，书写离子方程式时不能拆，通入少量CCh，产物应是CO：,离子方程式应为

-

2NH3-H2O+CO2=2NH；+CO？+H2O,C错误;

D.NaHSCh在水中完全电离为Na+、H\SO：,其中田与HCO；反应生成CO2和H8，离子方程式为

书写正确，正确；

HCO;+H-=CO2T+H2O,D

故选D。

5.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCh溶液，其电导率婕滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列

分析不正确的是

电

导

率

Ic

滴入溶液的体积

A.ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH+H++SO；=BaSO4+H2O

2+

B.be段发生反应的离子方程式是：Ba+SO；-=BaSO4l

C.c点溶液中大量存在的离子是Na\SO：

D.b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为Vi、V2,其关系为Vi：V2=l：2

【答案】B

【分析】由图中曲线可知，ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO41+H2O+NaOH；be段：

NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；cd®：NaHSO,只发生电离，不发牛.化学反应，随着NaHSO」的不断加

入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。

【详解】A.由分析可知，ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO；=BaSO41+H2O,A正确；

B.由分析可知，be段发生反应的离子方程式是：H^OH-=H2O,B错误；

C.由分析可知，c点溶质为NazSO』，溶液中大量存在的离子是Na+、S0广，C正确：

D.ab段：Ba(OH),+NaHSO4=BaSO41+H2O+NaOH：be段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H,O,Ba(OH)2

中含有2个OFT,b点消耗1个OH'c点恰好消耗完溶液口的OFT,则VI：V2=l：2,D正确；

故选风

6.下图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是

氯元素的化合价

+7

+4③

+1④⑥

0②

一1①⑤

II111H

氢化物单质氧化物酸钠盐物质类别

A.③可用于自来水的消毒

B.在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性

C.物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同

D.氨气与②反应生成N?和NH,Cl,在此过程中②既作氧化剂又作还原剂

【答案】A

【分析】根据氯元素的价类二维图，①为HC1、②为CL、③为。02、④为HC1O、⑤为NaCI、⑥为NaQO。

【详解】A.③为CIO2,C1O2具有强氧化性，可用于自来水消毒，故A正确：

B.②为C12,干燥的C12本身无漂白性，有色鲜花褪色是因为鲜花含水分，C12与水反应生成的HCIO具

有漂白性，故B错误；

C.⑥为NaQO,NaQO杀菌消毒是利用其强氧化性，酒精消毒原理是使蛋白质变性，二者原理不同，

故C错误；

D.②为CL,反应8NH3+3CL=N2+6NH4CI中，Cb中C1元素化合价从0降低为-1,Ch只作氧化剂，故

D错误；

选Ao

7.2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点

火发射。搭载飞船的火箭川偏二甲脚（C2HHN2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作推进剂，发生反应：

C2H8N2+N2O4TCO2+N2+H2O（未配平）。设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法第送的是

A.N2O4的摩尔质量为92gmor1

B.UgCO?在标准状况下的体积为5.6L

C.l5gC2H8用中含有的N原子数为0.5M

D.同温同压下，反应生成的CO2和N2的体积之比为3：2

【答案】D

【详解】A.N2O4的摩尔质量为（2x14+4x16）gmoH=92g-moH,A正确;

11%

B.IlgCO2的物质的量为赤瑞标=。.25?,标准状况下体枳为0.25molx22.4L-molt5.6L,B正

确；

15’也

C.15gC2H8N2的物质的量为二？=0.25如ol,含N原子数为0.25molx2xMmoH=0.5Mi,C正

确；

D.配平反应方程式为CNN?+2NQ=2CO?+3N?+4也0,同温同压下，体积之比等于物质的量之比，

则反应生成的CO?和N2的体积之比为2：3,D错误；

故答案选D。

8.高铁酸钠（NazFeO」）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式

为。一「+〃叫（方程式未配平），下列说法不正确的是

0+Fe'++〃0H-->FeO）+C0•••

A.该条件下氧化性强弱：CIO->FeOf

B.方程式中：切=5,〃=10

C.氧化产物、还原产物个数比为3：2

D.每转移12个电子生成10个Hq分子

【答案】C

【详解】A.C1CT是氧化剂，FcO：是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此ClO'FcO：,A

正确：

B.配平后反应式为3cleT+2Fe3++10OH-f2FeO：+3C「+5Hq,故〃?=5,〃=10,B正确；

C,氧化产物为FeO：（2mol）,还原产物为C「（3mol）,二者物质的量比为2：3,C错误：

D.总反应每转移6个电子生成5个H?。分子，因此转移12个电子时生成1（）个H2O分子，D正确；

综上所述，答案选C。

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.Na与水反应放热，使装置内气体受热膨胀，U形管中红墨水出现左低右高，可验证反应

放热，A能达到实验目的；

B.制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCb溶液、继续加热至液体呈红褐色时停止加热，若

将饱和FeCb溶液滴入NaOH溶液中，会直接生成Fe(OH”沉淀，不能制备胶体，B不能达到实验目的：

C.铁锈FC2O3和Fe均能与稀盐酸反应，该装置会同时溶解铁锈和铁，无法仅除去铁锈，C不能达到实

验目的；

D.稀硫酸与锌反应生成H2,但长颈漏斗未密封，生成的气体可能逸出导致注射器测量气体的体积不准

确,D不能达到实验目的；

故选A。

10.已知，氧化性Fe">Cu2+,工业上可以用FeC」溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量FeCIj溶液与Cu

反应后所得的溶液I中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液II,下列说法合理的是

A.若无固体剩余，则溶液II中一定不含Fe”

B.若体系中有固体，则固体中一定含有Cu

C.若溶液II中有CM+,则体系中一定没有固体

D.当溶液H中有Fe?,存在时，则一定没有Cu析出

【答案】B

【分析】足量FeC1溶液与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,溶液I中一定含Fe2*、CF+和过量的

Fe3+；

【详解】A.若无固体剩余，说明Zn完全反应，可能Fe"未被完全还原，溶液中仍可能含有Fe",A

错误；

B.氧化性Fd+>Cu2+,若体系中有固体，Fe"一定不存在，Cu"被还原，固体中必定含有Cu(可能

同时含Zn或Fe),B正确；

C.若溶液II中有C/+,说明Cu”未被完全还原，此时Zn已耗尽，但可能仍有Cu固体存在(如Zn

不足时部分置换Cu2+),C错误；

D.Fe?+的存在可能来自Fe"的还原，而Cu的析出发生在Fe^还原之后，因此Fe?+存在时可能已有Cu

析出，D错误；

故选B。

11.下列物质的制备或转化过程中(部分反应条件省略)，每一步转换均能实现的是

A.FeWFeQitFeB.Fe-^FeCl,^->FeCl2

H;O(g)

HCI

高温IUONaOHrr

C.FeS2^»Fe2O3^»Fe(OH)jD.A12O3->Na[4/(OH)4JA1(OH)3

【答案】B

【详解】A.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和Hz,故不选A；

B.Fe与Cb加热生成FeCb,FeCb与Cu反应生成FeCb和C11CI2,故选B；

C.FeS?高温下生成Fe2O3,FezCh不溶于水，不能与水反应生成Fe(OH)3,故不选C；

D.AK)3与NaOH生成Na[A/(Q〃)J,Na[A/(O〃)4]与过量HCI反应生成AICI3,故不选D：

选Bo

12.下表中，陈述I、II正确且两者间具有因果关系的是

选

陈述I陈述II

项

A小苏打可用于治疗胃酸过多Na2c0,可与盐酸反应

B明研常用作净水剂"(OH%胶粒的吸附能力强

向盛有Na?。?的试管中加水使其溶解，再滴几滴酚酣，溶液Na?。?为过氧化物，与水反应生成

C

颜色变红NaOH

D钠元素的焰色是黄色金属钠有强还原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.小苏打可以与胃酸的主要成分盐酸反应，陈述I正确，Na2c03能与盐酸反应，陈述II正

确，但陈述II中的物质Na2co3与陈述【中的物质NaHCCh不同，因果关系不成立，A错一决；

B.明矶常作净水剂，陈述I正确，AI(OH)3胶粒吸附性强，陈述n正确，且H是I的原因，B正确；

C.Na2O2能与水反应生成NaOH,陈述H正确，同时NazO?具有强氧化性，可作漂白剂，故陈述I现

象描述不准确(NazCh遇酚酰先变红后褪色)，C错误；

D.钠元素的焰色是黄色，陈述I正确，金属钠有强还原性，陈述I【正确，但二者无因果关系，D错误；

故选Bo

13.下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作现象结论

将打磨过的薄侣片，在酒精灯火焰上加热，轻侣片表面呈灰白色，熔化而

A铝的熔点口高

轻晃动铝片不滴落

B利用苯从碘水中萃取碘，充分振荡后静置上层液体呈紫红色苯的密度小于水

C向盛有CaCl2溶液的试管中通入CO-振荡出现白色沉淀白色沉淀为CaCO,

检验样品中一定含有钠

D用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象焰色呈黄色

元素

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.铝片加热时表面生成高熔点的AI2O3,阻止铝滴落，结论错误，A错误：

B.碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘后分层，上层为紫红色，说明上层为苯层，苯的密

度小于水，现象与结论均正确，B正确：

C.C02与CaCl2溶液不反应，不会生成CaCO,沉淀，C错误；

D.玻璃棒含钠元素，用玻璃棒蘸取样品，会干扰焰色反应，无法确定样品是否含钠元素，D错误；

故选

14.某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种：K+、Fe"、Mg2\H+、SO：、。一、CO；,且各离子

的数目相等。为确定溶液中的离子组成，进行「如下实验：

①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红：

②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成；

③向原溶液中加入BaQ2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成；

④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成；

下列说法正确的是

A.实验②中只发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2，

B.实验④的现象可以推出原溶液中一定含有C「

C.原溶液中一定不含Fe*、CO；"可能含有K+

D.原溶液中一定含有Mg2+、H+、SO；、四种离子

【答案】D

【分析】某无色溶液可能含有卜列某些离子中的几种：K，Fe"、Mg"、H+、SO：、C「、CO:，

可推出溶液中无Fe%

①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红，说明溶液中一定有没有CO)；

②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成；说明原溶液中一定有Mg"；

③向原溶液中加入BaC%溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成；说明原溶液中•定有SO；,

④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成；说明③中滤液含C「，因③中加入了C「，

仅山④不能确定原溶液中是否含有C「；

由以上分析可知，原溶液中一定有Mg2+、h、SO；,一定没有C。；、Fe"，由各离子的数目相等可

知，为保证溶液电中性，则原溶液中一定有Mg2+、HISO：、c「，一定没有K'、CO；、Fe"，据

此回答。

【详解】A.由分析知，原溶液中有Mg“、H+、SO；'.C「，加入足量NaOH溶液，发生反应HIOH=也。

和Mg2++2OH=Mg(OH)2J,A错误：

B.实验④的现象只能椎出③中滤液含CT,因③中加入了C「，不能确定原溶液中是否含有CT,B错

误；

C.由分析知，原溶液一定没有K+、CO；-、Fe”,C错误；

D.根据分析可知，原溶液中一定有Mg?*、HJSO：、C「四种离子，D正确；

故答案选D。

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.（15分）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。

（l）NazO八NazCOs、NallCOs是重要的化工原料，具有多种用途。

®Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CCh反应的化学方程式。

②将一定量的NazCh固体投入到含有下列离子的溶液中：CF、CO；、HCO3、Na+,反应完毕后，溶液

中上述离子数目几乎不变的有（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因

是（用离子方程式表示）。

③查阅资料知：NazO?在一定条件下可以转化为NaNCh,亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常

用的发色剂和防腐剂。误食NaNO?会导致血红蛋白中的Fe?+转化为Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服

用维生素C解毒。下列分析下氐硬的是（填序号）。

A.NaNCh被还原B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C>Fe2+D.NaNO?是还原剂

（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流

程如下图所示（部分物质已略去）。

②下列联合制碱法流程说法正确的是（填字母）。

A.C02可以循环使用

B.副产物NHaCI可用作肥料

C.溶液B中一定含有Na+、NH；、C\

③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaQ,为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶

于水后，。

④为了检验某含有NaHCCh杂质的Na2co3样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,

将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中Na2cO3的纯

度是;将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量为g。

[答案】⑴2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl-HCOJ+OH=H2O+C0]-D

（2）CABC加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有NaQ

38.7%11.7

【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于

碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液：碳酸

氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化钱，据此分析；

【详解】（1）①NazO?与CO?反应，生成Na2c03和02,化学方程式为2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2；

②NazO?固体投入到溶液中发生2Na2O2+2HQ=4NaOH+Oj,产物NaOH与HCO?反应，发生

OH+HCO3=H2O+CO；,所以溶液中HCO：；、CO；、Na+数目都因此变化，只有C卜未变。上述离子中

HCO.数目明显减少，减少的原因是HCO3+0H=H20+CO；；

③A.反应过程Fe元素化合价升高，亚铁离子为还原剂，NaNCh为氧化齐U，贝ijNaNCh被还原，A正确；

B.NaNCh为氧化剂，则维生素C具有还原性，B正确；

C.根据氧化剂先和还原性强的物质发生反应，还原性：维生素C>Fe2+,C正确；

D.结合上面分析，NaNCh是氧化剂，D错误；

故选D；

（2）①结合分析，分离固体和溶液用到过滤，碳酸氢钠受热分解需要灼烧，反应时需要先通入氨气,

再通入二氧化碳，不需要蒸发结晶，故选C。

②A.开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故A正确；

B.副产物NH4cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，故B正确；

C.溶液B中主要是氯化钠、氯化镂饱和溶液，一定含有Na，NH：、Cr,故C正确；

故答案为：ABC；

③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaQ,可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子・，简邑的检验方案

是：取少量试样溶丁水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl：

④加热时碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式2NaHCC>3二Na2cO3+CO2T+H9，根据：

2NaHC0,;=A=Na,4C0O,+CO,■t+H-Q固体减少Am

16810662

mx27.4g-10.6g

-X27.4g-8.4g

m=8.4g,固体在该样品中Na2cO3的纯度是号----------xlOO%«38.7%；NaHCCh的物质的量为

.27.4g

券^^O.lmoL,Na2cO3的物质的量为乎「0.05moL,根据Na元素守恒可知，氯化钠的质量为

84g/mol106g/mol

58.5g/mol(0.05moLx2+0.1mol)=11.7g。

16.(15分)铁黄(FcOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分

为FeQ八CuO、SiO?等)为原料生产铁黄的流程如图。

X乙醉空气NaOH溶液

烧渣“.浸卜耳£卜灌液］［还\卜漉液2"析)卜|过髓卜FeS0j7H、0”.氧化过滤卜FeOOH

滤渣I滤渣2

(l)FcOOH中Fe的化合价为,“酸浸”时，使用的酸为。

(2)“滤渣1”的成分为(填化学式)。

(3)“还原•,涉及的离子方程式有、o

(4)“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为o

(5)以铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾(K?FeO4)的工艺主要有两步：

①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备NazFeC^,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比

为o

②向NafcO,溶液中加入浓KOH制备KFeO「该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K:FeO4

(填，y=")Na2FeO4o

【答案】(1)+3硫酸

(2)SiO2

(3)Fe+C产=Fe2++CitFe+2"e*=3Fe2+

2+

(4)4Fe+O24-80/7-=4Fe(X)〃J+2Hq

(5)3：2<

【分析】烧渣中金属氧化物能与酸发生复分解反应，SiOn是酸性氧化物，不溶于酸，酸浸后过滤得到

的滤液1中含Fe3+、Fe?+、Cu2+,加入X还原，为了不引入其他杂质，且使还原充分，则X为过量的

Fe粉，滤渣2的主要成分为Cu、Fe,滤液2中的金属阳离子主要为Fe?+,加入乙醇，降低FeSO厂7H?0

的溶解度，从而促进结晶,最后氧化步骤是空气中的氧气作氧化剂，把+2价的Fe元素氧化得到FeOOH,

据此分析；

【详解】(1)FeOOH中0、H的化合价依次为-2价、+1价，化合物中元素的正负化合价代数和为0,

故Fe的化合价为+3；酸浸时，结合后续流程中FeSO「7HQ的阴离子判断为硫酸；

(2)根据分析，SiO?不和酸反应，以滤渣的形式分离，“灌渣1”的成分为SiCh,故答案为SiCh；

（3）根据分析，X为铁粉，则“还原”涉及反应的离子方程式为：Fe+C『=Fe2++Cu,Fe+2Fe3+=3Fe2+;

（4）氧化中，僦气充当氧化剂，Fe?+充当还原剂，被氧化到+3价，根据电子得失守恒、目荷守恒和元

素守恒，得离子方程式为，4尸/++O2+8O"・=4"eO。"J+2H2。；

（5）①铁黄FeOOH中铁的化合价为+3价，NazFeO』中铁的化合价为+6价，FcOOH被氧化，则NaClO

在反应中充当氧化剂，被还原成NaCl,根据电子得失守恒、电荷守恒和元素守恒，反应的离子方程式

为，2VeOOH+3CIO-+4OH-=2FeO^~+3CP+3H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2,故答

案为3：2；

②向Na2FeO4溶液中加入浓KOH制备K2FeO4,说明发生反应Na2FeO4+2KOH=K2FeO4H2NaOH,溶

解度大的物质可制得溶解度小的物质，故相同温度下溶解度：K2FeO4<Na2FeO4o

17.（14分）以废铁屑（含少量FezCh、FeS等杂质）为原料，制备硫酸亚铁晶体（FeSChlFhO）,流程示意图如

已知：FeSO4-7H?O晶体受热易失水

⑴酸浸过程中，H2sCh的作用是FCS+2H+=FC2++&ST、FC+2H+=FC2++H2T、（用离子方程式表示）。

⑵酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间1min30min120min

用KSCN溶液检验变红末变红变红

①30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因。

②120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因

③操作HI是。

（3）实验室需要75mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84gem』的浓硫酸进行配制，需要该浓硫

酸体枳是mL（保留1位小数）。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填字母），配制上

述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

【答案】⑴Fe2O/6H+=2Fe"+3H2O

3+2+2+3

(2)Fe+2Fe=3Fe4Fe*+O2+4H=4Fe*+2H2O蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥

(3)26.1AC烧杯、玻璃棒

【分析】向废铁屑中加入稀硫酸酸浸，发生的反应有Fc+H：S。广FCSO4+H2T、

2+

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04\+3H2O,Fe+2Fe"=3Fe"、FeS+2H^=Fe+H;ST,向过游后护得溶液I中

加入过量的Fe,与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后得到的溶液II是硫酸亚铁溶液；经蒸发浓缩、

冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSChlHzO晶体。

2++2+

【详解】(1)酸浸过程中，硫酸发生反应：FcS+2H^=Fe+H2ST,Fe+2H=Fe+H2T.

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O.

(2)①30min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含Fe",其原因为F«3♦被Fe还原为Fe?+，

其反应为Fe+2Fe"=3Fe”。

②12()min时检验，溶液复乂变红说明溶液中有Fe-"，说明在酸性条件下，Fe2+被空气中氧气氧化为Fe",

2+3

离子方程式为；4Fe+O,+4H*=4Fe++2H.Ov

③操作IH是从溶液中获得FeSO「7Hq,作为带有结晶水的物质需要通过冷却结晶法获得，故具体操作

为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(3)实验室需要75