2025-2026学年苏教版高二化学上学期期末常考题之化学反应速率

20252026学年上学期高二化学苏教版期末必刷常考题之化学反

应速率

一.选择题(共16小题)

I.(2025秋•苏州月考)已知化学反应4W(g)+5M(g)=4X(g)+6Z(g)。下列反应速率关系中，正

确的是()

v(W)5v(X)5

•v(M)-4•v(M)-4

v(Z)2V(X)2

•v(lV)-3•v(Z)-3

2.(2025秋•苏州月考)将气体七和丫2充入密闭容器中，初妗浓度均为0.2mol・L/i,反应后生成Z,平

衡时测得c(X2)=0.05mol,Lc(丫2)=0.1mol,L-'c(Z)=0.1mol*L则Z的分子式可表示为

()

A.丫2X3B.YX?C.X2YD.XY

3.(2025秋•苏州月考)反应N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)经一段时间后,NHs的浓度增加了0.4mol-L

”,在这段时间内用H2(g)表示的反应速率为0.6mol・L7・s-l则这段时间可能为()

A.0s〜IsB.2s〜5sC.Is〜6sD.3s〜9s

4.(2025秋•苏州月考)实验室用块状大理石和盐酸制备CO2»下列措施可使反应速率加快的是()

(每次仅改变一个条件)

A.延长反应时间

B.将盐酸换成稀硫酸

C.将盐酸加水稀释

D.将大理石由块状换成粉末状

5.(2025秋•苏州月考)把HBr气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HBr(g)^Br2(g)+H2

(g),在反应条趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是()

A.HBr的生成速率小于其分解速率

B.HBr的生成速率等于其分解速率

C.HBr的生成速率大于其分解速率

D.无法判断HBr的生成速率与分解速率的相对大小

6.(2025秋•苏州月考)下列说法正确的是()

A.根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢

B.减小反应物浓度可以减小平衡常数，从而减小化学反应速率

C.有能量变化的过程一定发生化学反应

D.用氢氧化钠固体吸收二氧化碳气体，粉末状氢氧化钠较块状吸收速率慢

7.（2025秋•苏州月考）下列说法正确的是（）

A.化学反应的反应速率越快，可观察到的现象越明显

B.要加热才能发生的反应为吸热反应

C.当其他条件相同时，升高温度能使反应物活化分子数增加

D.在有气体参加的反应中，增大压强能使反应物活化分子百分数增加

8.（2025秋•苏州月考）下列叙述与对应图示相符的是（）

》铜质搅拌器

/加NaOH稀溶液

tn-和稀盐酸

验证温度对化学反应速率的影响

9.（2025秋•淮安月考）“疫去春来”，我们返校之日指日可待。同学们这道题要是做错了，小心开学挨板

子噢。下列说法不正确的是（）

能量A

b%b

F应物“戈物CPuCP

I——__>oO

。反应过程HI

图甲图乙

A.图甲中曲线II可以表示催化剂降低了反应的活化能

B.图乙中HI分子发生了有效碰撞

C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小

D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加

10.（2025秋♦江苏校级期中）近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲隧（CH30cH3）技术

的工业化量产研究，其反应方程式为：2CO2（g）+6H2（g）=CH30cH3（g）+3H2O（g）。在不同情况

下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A.u(CH30cH3)=0.2mol•L•min-1

-1-1

B.v(W2)=0.6mol-L-min

-1-1

C.v(C02)=0.3mo/•L-min

1-1

D.V(H20)=OAmol-LT-min

il.(2025春•盐城期中)Fe2O3可以用作脱除H2s的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示

A.Fe2O3对H2s的吸附能力：甲〉乙

B.脱除过程中H元素的化合价未发生变化

C.时间一长，催化剂的活性降低

D.催化剂失效后，在氧气中加热又转化为Fe2O3

12.（2025春•灌云县期中）CaC03与稀盐酸反应生成C02的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错

误的是（)

n(CO2)/mol

0.4F

0246t/min

A.依据0-2min、27min、44min相同的时间段内生成CO2的量，判断该反应为放热反应

B.反应在2Ymin内生成CO2的平均反应速率为。'min】

C.4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小

D.反应开始后前4n】in内温度比浓度对反应速率的影响大

13.(2025春•广陵区校级期中)A、B、C、D均为气体，对于A+3BU2C+D的反应来说，以下化学反应

速率的表示中反应速率最快的是()

A.v(A)=0.4mol*L1*s1

B.v(B)=L5mol-Lumin',

C.v(C)=0.6mol,Ll*s1

D.v(D)=0.1mol*Ll*s1

14.(2025•徐州二模)研究发现反应2N0(g)+O2(g)U2NO2(g)的反应速率随温度的升高而减小，

反应历程：

第一步：2NO(g)=N2O2(g)AHi<0快反应

第二步：N2O2(g)+02(g)#2NO2(g)AH2Vo慢反应

依据该过程，下列说法正确的是()

A.反应相同时间，快反应的平均速率一定比慢反应大

B.提高NO的浓度，化学反应速率将显著增大

C.温度升高，对快反应的影响比慢反应大

D.恒容条件下，达到平衡时，通入少量NO2再次达到平衡时NO2含量减小

15.(2025春•无锡校级月考)在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

()

A.v(A)=0.8mol*L'*s'1

B.v(B)=0.3mol*L1

C.v(C)=().8mol,Lles1

D.v(D)=30moleL^min1

16.(2025春•惠山区校级期中)一定温度下，向某恒容密闭容器中充入6moiNO和4moiNH3,在催化剂

作用下发生反应，下列说法不正确的是()

A.升高温度能加快化学反应速率

B.增大NO的浓度能加快化学反应速率

C.达到化学平衡状态时，NO、NH3恰好能全部转化为N2

D.增大压强可加快该反应的化学反应速率

二,解答题(共4小题)

17.(2024秋•扬州期末)五氧化二钮(V2O5)在冶金、化工等领域有重要应用。

焙烧

(1)V2O5的制备。NH4V03制备V2O5的反应为2NH4Vo.尸―V2O5+2NH3+H2O。反应时，若不及时

分离出产生的NH3,会有少量VO2生成，其原因是。

(2)V2O5催化氧化SO2的反应为2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)AH=・196kJ・moll其反应历

程为：

IV2O5(s)+SO2(g)#2VO2(S)+SO3(g)△Hi=24kJ-mor,

II4VO2(s)+O2(g)W2O5(s)AH2

①反应I平衡常数表达式为K=,

②AH2=___________

③V2O5的活性温度范围是450〜600C。预热后的SO2和02在如图所示的接触室内发生反应，经过催

化剂层时，气体温度会迅速上升。热交换器可使内外气体进行能量交换，其目的

是____________________________

S02-0,

约440P

-w催w化w剂,

热交换器一皿［］咖

催化剂

毗皿u

soro2lUU-tlUUUUL

4(rc〜5。空彳市沦F—>SOj

接触室

④SO2的平衡转化率与反应温，变、压强的关系如图所示。在实际生产中，反应条件选择A点而不选择B

点的原因是(填字母)。

1.00

95

os.

s90

s85

80

0.751-----------------------------------

400450500550600

温度/匕

a.A点条件下，SO2的反应速率更快

b.B点条件下，对设备要求更高，能耗更大

c.A点条件下，SO2的转化率已经很高，增大压强，转化率提升不大

（3）V2O5用作活性电极。一种双隔膜电池的工作原理如图所示。V2O5电极反应式

离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

18.（2025•海安市开学）NaBHLB的化合价为+3）是一种储氢材料，研究NaBH4的释氢和再生对氢能的

利用具有重要意义。

(1)NaBH4释氢

采用CoB催化NaBH4释氢，同时生成溶解度较小的Na（B（OH）4]o若掺杂Mo的氧化物，会提高NaBH4

的释氢速率部分图i所示

H*/。*

HJHOB

BH「HO

.4c•匕川+产Na[B(OHj]•O

iH-O・c。

Inin

图1

①用重水(D2O)代替H2O,写出步骤IV中X的结构简式：°

②掺杂含有等物质的量的M。元素的下列氧化物，产氢速率提高最大的是(填写序号)。

A.MoOz

B.MoO?

C.MO8O23

③一定条件下，产氢速率随NaBH4浓度变化如图2所示。当NaBH4浓度大于时，产氢速率

下降的原因有o

(

.US

I

>

U

I

)

.>

对

幽

嫡

忙

10203040506070

20(°)

图2图3

(2)NaBH4的再生将物质的量之比为6：3：1的Mg、Si和NaBO2*2H2O混合物经20小时球磨后得

到的物质的XRD示意图谱如图3所示。

①写出Mg与NaBO2-2H2O反应再生NaBH4的化学方程式：。

②反应后大部分硅仍然保持单质硅的形态，并未参与到NaBH4的再生中，而NaBH4的再生产率由于硅

的加入而得到提升，则加入硅的主要作用为°

③与采用镁、硅工艺相比较，相同条件下，球磨相同时间，采用镁铝合金可得到更高产率的NaBH4且

镁铝合金中铝的质量分数越大，NaBH4的产率越高，分析其可能的原因为o

19.(2025•泰州四模)以硫铁矿(含FeS2及少量As、Se等元素的化合物)为原料，经历“造气一接触氧

化一吸收”等过程可制取硫酸。

(1)造气。焙烧硫铁矿获得SO2,焙烧过程主要分两步进行：

热离解2FCS2(s)—2FeS(s)+S2(g)△H=+295kJ・mo11

氧化S2(g)+202(g)—2SO2(g)AH=-724kJ-mor1

4FeS(s)+702(g)—2Fe2O3(s)+4SO2(g)AH=-2453kJ•mol'1

①焙烧时总反应为4FeS2(s)+1102(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)其AH=。

②如图-1为FeS(s)的氧化过程，氧化速率随温度升高并不显著的原因是,

可提高氧化速率的措施为______________（填一种）。

⑹上_@"乜

图一1

（2）接触氧化。SO2与02在催化剂表面发生反应：

2s02（g）+02（g）=2SO3（g）AH--I92.5kj-nior1

①反应前需除去气体中As、Se等元素的化合物，目的是o

②相同时间和温度下，混合气体中02体积分数对SO2氧化率的影响如图-2所示。02体积分数超过5%

后，SO2氧化率变化不大的原因是。

③已知SO2催化氧化的反应速率方程为/=/c（^-l）08（1-na'）,其中k为速率常数，随温度升高而

增大；a为SO2平衡转化率，a，为某时刻SO2转化率，n为常数。在a，=0.90时，将一系列温度下的k、

a值代入上述速率方程得到反应速率随温度变化的关系如题图-3所示。v最大时所对应温度称为该a,

下反应的最适宜温度，当温度高于最适宜温度时，结合速率方程分析反应速率减小的原

因：O

----------------------------…10

0.16------------r;

—8

0.14二

2。

6

0.12、

或

液

0.104

冏

值

0.08

4O

024681020460VI

。2体积分数/%温度/匕

图一2图一3

（3）吸收。用98.3%H2s04吸收SO3得到发烟硫酸（可表示为H2sCMnSCh,释放出的尾气中含有SO2.

02、N2等。

①若3.38g发烟硫酸与0.（）3molH2O恰好反应生成纯H2s。4则n=。

②工业上通常利用氨水吸收上述尾气制取（NH4）2so3,生产中需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对

苯二胺等物质，目的是。

20.（2025春•秦淮区期中）氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。

（1）硼氢化钠（NaBHQ是一种高效储氢材料，25℃时NaBH4催化制氢先生成NafB（OH）41，再转

化为NaBO2.在掺杂了MOO3的纳米C02B合金催化剂表面部分反应机理如图-1所示:

表面表面表面

八

图1

①其他条件不变，用D2O代替H2O,写出中间产物X的结构式：。

②其他条件不变，催化剂C02B中掺杂MoO3能提高制H2效率的原因是。

③已知25℃时NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分别为28g和55g。NaBH4浓度对制H?速率影响如图

-2所示，NaBHi浓度大于10%时反应速率变慢的可能原因是c

(2)将NaBH4固体投入水中，常温下可发生反应：NaBH4(s)+2H2O(1)=NaBO2(s)+4H2(g)

△H=-217kJ・mori。NaAlHq是一种可用于商业化制氢的铝氢化物，控制反应温度为110C,NaAIFh

制氢的反应为2Na4HMs)=2NaH(s)+24(s)+3H2(g)AH=+56©•moL。与等物质的量NaAIH4

制氢相比，NaBH4制氢的优点有和o

(3)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中转化为电能■：某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图-3

所示。

①负极上的电极反应式为O

②该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗0.49LH2,该电池将化学能转化为电能的转化率

为。

[已知：该条件下H2的摩尔体积为24.5L/mol：电荷量q(C)=电流I(A)X时间(s)：M=6.0x；

e=1.60XIO-,9C]

20252026学年上学期高二化学苏教版(2019)期末必刷常考题之化学反

应速率

参考答案与试题解析

一.选择题(共16小题)

题号I234567891011

答案DAADAACBBAA

题号1213141516

答案BACBC

一.选择题(共16小题)

1.(2025秋•苏州月考)已知化学反应4W(g)i5M(g)=4X(g)<6Z(g)。下列反应速率关系中，正

确的是()

v(IV)5B毁J

A.、一

V(M)4V(W)4

「v(Z)2＞朕二

c.-------=一

•v(TV)3v(Z)3

【答案】D

【分析】同一化学反应中，不同物质之间的反应速率之比等于其计量数之比。

【解答】解：根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比，v(W)：v(M)：v(X)：v(Z)=4：5：

4：6,故D正确，

故选：D。

【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确化学反应

速率与计量数的关系是解本题关键，题目难度不大。

2.(2025秋•苏州月考)将气体X2和丫2充入密闭容器中，初妗浓度均为0.2mcl・L，反应后生成Z,平

衡时测得c(X2)=0.05mol*L1,c(丫2)=0.1mol*Llc(Z)=0.1mol*L'则Z的分子式可表示为

()

A.Y2X3B.YX3C.X2YD.XY

【答案】A

【分析】根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此进行解答。

【解答】解；物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，Ac(X2)=0.2mol/L-0.05mol/L=0.15mol/L,

△c(Y2)=0.2mol/L-0.lmol4,=0.1mol/L,△(Z)=0.1mol/L,则Ac(X2)：Ac(Y2)：△(Z)=

3：2：2,则有3X2+2Y2U2Z,根据原子守恒可得Z的分子式为丫2X3,故A正确，

故选：Ao

【点评】本题考杳反应速率与化学计量数，为高频考点，把握速率的计算、化学计量数的确定方法为解

答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率与化学计量数的关系，题目难度不大。

3.(2025秋•苏州月考)反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)经一段时间后，NH3的浓度增加了0.4mol-L

”,在这段时间内用H2(g)表示的反应速率为0.6mol・L“・s-i,则这段时间可能为()

A.0s〜IsB.2s〜5sC.Is〜6sD.3s〜9s

【答案】A

【分析】根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，可以计算氨气的反应速率，据此进行解答。

【解答】解:根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，可得4c(H2)=0.6moz则反应

经过的时间为Is,故A正确，

故选：Ao

【点评】本题考查化学反应速率计算的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。

4.(2025秋•苏州月考)实验室用块状大理石和盐酸制备CO2.下列措施可使反应速率加快的是()

(每次仅改变一个条件)

A.延长反应时间

B.将盐酸换成稀硫酸

C.将盐酸加水稀释

D.将大理石由块状换成粉末状

【答案】D

【分析1增大反应物的浓度、升高温度、增大反应物的接触面积等方法都能加快化学反应速率。

【解答】解：A.延长反应时间不能加快化学反应速率，故A错误；

B.硫酸和碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙附着在固体表面，回止进一步反应，所以反应速率减慢，故B

错误;

C.盐酸加水稀释导致氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C错误；

D.将大理石由块状换成粉末次，增大反应物的接触面积，加快反应速率，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学

反应速率影响的原理是解本题的关键，题目难度不人。

5.（2025秋•苏州月考）把HBr气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HBl•（g）=Br2（g）+H2

（g）,在反应条趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）

A.HBr的生成速率小于其分解速率

B.HBr的生成速率等于其分解速率

C.HBr的生成速率大于其分解速率

D.无法判断HBr的生成速率与分解速率的相对大小

【答案】A

【分析】在反应条趋向平衡状态的过程中，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，

【解答】解：在反应条趋向平衡状态的过程中，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，即v正＞v

逆，直至反应达到平衡时，所以HBr的生成速率小于其分解速率，

故选：Ao

【点评】本题考查化学反应速率大小比较，侧重考杳基础知识的灵活运用能力，正确解读题干信息是解

本题的关键，题目难度不大。

6.（2025秋•苏州月考）下列说法正确的是（）

A.根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢

B.减小反应物浓度可以减小平衡常数，从而减小化学反应速率

C.有能量变化的过程一定发生化学反应

D.用氢氧化钠固体吸收二氧化碳气体，粉末状氢氧化钠较块状吸收速率慢

【答案】A

【分析】A.化学反应速率表示化学反应快慢；

B.化学平衡常数只与温度有关：

C.有能量变化的过程可能没有发生化学反应；

D.增大反应物的接触面积，化学反应速率加快。

【解答】解；A.化学反应速率表示化学反应快慢，所以根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快

慢，故A正确；

B.化学平衡常数只与温度有关，所以减小反应物浓度，平衡常数不变，但反应速率减小，故B错误;

C.有能量变化的过程可能没有发生化学反应，如：水吸热变成水蒸气，有能量变化但不发生化学反应，

故c错误；

D.增大反应物的接触面积，化学反应速率加快，粉末状氢氧化钠固体与二氧化碳反应更快，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学

反应速率影响的原理是解本题的关键，题目难度不大。

7.（2025秋•苏州月考）下列说法正确的是（）

A.化学反应的反应速率越快，可观察到的现象越明显

B.要加热才能发生的反应为吸热反应

C.当其他条件相同时，升高温度能使反应物活化分子数增加

D.在有气体参加的反应中，增大压强能使反应物活化分子百分数增加

【答案】C

【分析】A.有些反应的反应现象是否明显与反应速率快慢无关；

B.要加热才能发生的反应可能是放热反应；

C.当其他条件相同时，升高温度，部分非活化分子转化为活化分子；

D.有气体参加的反应中，增大压强，反应物活化分子百分数不变。

【解答】解：A.有些反应的反应现象是否明显与反应速率快慢无关，如：中和反应，中和反应没有明

显现象，故A错误：

B.要加热才能发生的反应可能是放热反应，如：铝热反应，故B错误：

C.当其他条件相同时，升高温度，部分非活化分子转化为活化分子，则活化分子百分数增加，故C正

确；

D,有气体参加的反应中，增大压强，反应物活化分子百分数不变，如果是缩小容器体积来增大压强，

单位体积内活化分子个数增加，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学

反应速率的影响原理是解本题的关键，A选项为解答易错点，

8.（2025秋♦苏州月考）下列叙述与对应图示相符的是（）

卜铜质搅拌器

HiNaOH稀溶液

和稀盐酸

A.简易量热计中和反应反应热的测定

t能吊:

C（s,石墨）

C（s,石墨）=^C（s,金刚石）

反应历程稳定性：石墨,金刚石

验证锌与稀硫酸的反应为放热反应

验证温度对化学反应速率的影响

【答案】B

【分析】A.铜制搅拌器导热:;

B.能量低的物质更稳定;

C.Zn与稀硫酸反应放出的热量和生成的气体都可使注射器的活塞外移;

D.存在温度和浓度两个变量,

【解答】解：A.铝制搅拌器导热，应使用玻璃搅拌器，旦铜盖板导热，不能准确测定中和热，故A错

误：

B.能量低的物质更稳定，石墨能量低，则石墨稳定，故B正确；

C.Zn与稀硫酸反应放出的热最和生成的气体都可使注射器的活塞外移，所以不能证明反应为放热反应,

故C错误；

D.存在温度和浓度两个变量，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率、中和热测定、化学

平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

9.（2025秋•淮安月考）“疫去春来”，我们返校之日指日可待。同学们这道题要是做错了，小心开学挨板

子噢。下列说法不正确的是（)

能量

(kJ-mol

A.图甲中曲线II可以表示催化剂降低了反应的活化能

B.图乙中HI分子发生了有效碰撞

C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小

D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加

【答案】B

【分析】A.催化剂可降低反应的活化能；

B.只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞；

C.酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生；

D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加。

【解答】解：A.催化剂可降低反应的活化能，曲线II的活化能较低，可以表示催化剂降低了反应的活

化能，故A正确；

B.由图乙可知碰撞后没有生成新分子，即没有发生化学反应.只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，

碘化氢分子没有发生有效碰撞，故B错误；

C.酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能很小，故

C正确；

D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查活化能及其对化学反应速率的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的

信息，结合已有的知识进行解题。

10.(2025秋•江苏校级期中)近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氯化合成甲醛(CH30cH3)技术

的工业化量产研究，其反应方程式为：2c02(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)o在不同情况

下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是()

-1-1

A.V(CW3OCA/3)=0.2mol-A-min

-1

B.v(//2)=0.6m。/•L•min

-1-1

C.v(CO2')=0.3m。，-L•min

11

D.V(H2O)=OAmol-LT-min-

【答案】A

【分析】用各物质表示的化学反应速率与其对应的化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快。

【解答】解：化学反应速率与其对应的化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快；

0.2

A.-j-=0.2：

0.6

B.­=0.1；

6

0.3

C.—=0.15；

2

0.4

D.—«0.13,

3

故选：Ao

【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意转化法应用及速率单位统一，题目难度不大。

11.(2025春•盐城期中)Fe2O3可以用作脱除H2s的催化剂，脱除过程如图所示。其中,图甲和图乙表示

脱除H2s时先进行的吸附步骤。下列说法不正确的是()

甲乙丙丁

A.Fe2O3对H2s的吸附能力：甲〉乙

B.脱除过程中H元素的化合价未发生变化

C.时间一长，催化剂的活性降低

D.催化剂失效后，在氧气中加热又转化为Fe2O3

【答案】A

【分析】根据题目信息可得到该脱除反应的化学方程式为：Fe2O3(s)+3H2s(g)=S(s)+2FeS(s)

+3H2O(g),据此信息解答。

【解答】解：该脱除反应的化学方程式为：Fe2O3(s)+3H2s(g)=S(s)+2FcS(s)+3H2O(g)；

A.FC2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2s中带正电荷的氢

元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元索和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大,

则图甲中Fe2O3对H2s的吸附能力弱于图乙，故A错误；

B.图中铁元素的化合价由+3价降低至+2价，硫元素的化合价由・2价升高至。价，氢元素的化合价未

发生变化，故B正确；

C.脱除一段时间后，析出的疏单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故C正确;

D.催化剂失效后，FeS和02反应生成Fe2O3和SO2,故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等C

12.(2025春•灌云县期中)CaC03与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错

误的是()

A.依据0・2min、2Mmin、4Mmin相同的时间段内生成CO2的量，判断该反应为放热反应

B.反应在27min内生成CO2的平均反应速率为O.lmoklJi・min1

C.4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小

D.反应开始后前4min内温度比浓度对反应速率的影响大

【答案】B

【分析】A.0-2min、27min、4Wmin相同的时间段内生成CO2的量，是先增大，后减小，但是盐酸

浓度是一直减小；

B.没有给出体积，无法计算；

C.4min后，由图可知反应速率逐渐减小；

D.随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低；开始生成的二氧化碳的反应速率是

增大的，说明反应为放热反应。

【解答】解:A.0-2min、2ymin、4Wmin相同的时间段内生成CO2的量，是先增大，后减小，但是

盐酸浓度是一直减小，故可判断该反应为放热反应，故A正确；

B.没有给出体积，无法计算，故B错误；

C.4min后，由图可知反应速率逐渐减小，此时温度较高，则反应速率减小的原因是c(H+)减小，故

C正确；

D.随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低；开始生成的二氧化碳的反应速率是

增大的，说明反应为放热反应，即反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

13.(2025春•广陵区校级期中)A、B、C、D均为气体，对于A+3BU2C+D的反应来说，以下化学反应

速率的表示中反应速率最快的是()

A.v(A)=0.4mol*L1*s1

B.v(B)=1.5mol-Lumin',

C.v(C)=0.6mol*L1*s1

D.v(D)=0.1moPL'l-s'1

【答案】A

【分析】化学反应速率之比等于化学计量系数之比，转换为同一种物质的反应速率进行比较，据此解答。

【解答】解：都转化为A的反应速率进行比较；

A.v(A)=0.4mol*L1*s*!；

B.v(i4)=-L-1-s-1«0.0083mol-LT1-s-1；

C.v(i4)==竽mol-L-1-s-1=0.3mol-L-1•s-1；

D.v(A)=v(D)=0.1mol*L1*sS

故A反应速率最快，故A正确；

故选：Ao

【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速枣与化学计量数的关系为解答关键，侧重分

析与应用能力的考查，注意比值法的应用及速率单位统一，题目难度不大。

14.(2025•徐州二模)研究发现反应2NO(g)+O2(g)#2N(h(g)的反应速率随温度的升高而减小,

反应历程：

第一步：2NO(g)=N2O2(g)AHi<0快反应

第二步：N2O2(g)+02(g)#2NO2(g)AH2<0慢反应

依据该过程，下列说法正确的是()

A.反应相同时间，快反应的平均速率一定比慢反应大

B.提高NO的浓度，化学反应速率将显著增大

C.温度升高，对快反应的影响比慢反应大

D.恒容条件下，达到平衡时，通入少量NO2再次达到平衡时N02含量减小

【答案】C

【分析】A.由□=卷可知，反应相同时间，快反应与慢反应浓度的变化量可能相等；

B.化学反应速率主要由慢反应决定，提高NO的浓度；

C.反应2NO+O2U2NO2的反应速率随温度的升高而减小，结合反应历程可知，升高温度，导致快反应

逆向移动，使得N2O2浓度减小；

D.恒容条件下，达到平衡时，通入少量NO2相当于加压，正衡正向移动。

【解答】解：A.由□二%可知，反应相同时间，快反应与慢反应浓度的变化量可能相等，故快反应的

平均速率不一定比慢反应大，故A错误；

B.提高NO的浓度，主要增大的是快反应的速率，对总反应速率影响不大，故B错误；

C.反应2NO+O2U2NO2的反应速率随温度的升高而减小，升高温度，导致快反应逆向移动，使得N2O2

浓度减小，温度升高对慢反应的影响弱于N2O2浓度减小对慢反应的影响，导致慢反应速率变慢，最终

总反应速率变慢，故C正确；

D.恒容条件下，达到平衡时，通入少量NO2相当于加压，正衡正向移动，再次达到平衡时NO2的含

量增大，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

15.(2025春•无锡校级月考)在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

()

A.v(A)=0.8moleLI*s-1

B.v(B)=0.3mol・L1

C.v(C)=().8mol*L1*s1

D.v(D)=30mol*L^min'1

【答案】B

【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，都换算为B的速率，据此进行解答。

【解答】解：A.A为固体，不能用单位之间内浓度的变化值表示速率；

B.v(B)=0.3mol*L1*s

C.v(B)=-v(C)=-x().8mol-L'1-s'1；

11111

D.v(B)=-x—v(D)=-x—x30mol-L''Tnin'=3mol*L'*s'；

4604608

反应速率最快的为B,故B正确；

故选：Bo

【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，侧重考查对基础知识的掌握和灵活应用能力，明确化学反应

速率与计量数的关系是解本题关键，注意：比较反应速率时必须单位统一，题目难度不大,

16.(2025春•惠山区校级期中〉定温度下，向某恒容密闭容器中充入6山3NO和4山3NHs,在催化剂

作用下发生反应，下列说法不正确的是()

A.升高温度能加快化学反应速率

B.增大NO的浓度能加快化学反应速率

C.达到化学平衡状态时，NO、NH3恰好能全部转化为N2

D.增大压强可加快该反应的化学反应速率

【答案】C

【分析】A.升高温度能增加活化分子的百分数；

B.增大反应物NO的浓度，单位体积内活化分子数增多；

C.可逆反应不能完全转化；

D.增大压强可使物质的浓度增大，单位体积内活化分子数增加。

【解答】解：A.升高温度能增加活化分子的百分数，升高温度能加快化学反应速率，故A正确；

B.增大反应物NO的浓度，单位体枳内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，能加快化

学反应速率，故B正确；

C.化学平衡是动态平衡，反应物和产物的浓度不再变化，但可逆反应不能完全转化，则达到化学平衡

状态时，NO和NH3不可能全部转化为N2,故C错误；

D.增大压强可使物质的浓度增大，单位体积内活化分子数增加，单位时间内有效碰撞的次数增加，可

加快该反应的化学反应速率，故D正确：

故选：Co

【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。

二,解答题(共4小题)

17(2024秋•扬州期末)五氧化二钮(V2O5)在冶金、化工等领域有重要应用。

焙烧

(1)V2O5的制备。NH4V03制备V2O5的反应为2NH4VO?^V2O5+2NH3+H2O。反应时，若不及时

分离出产生的NH3,会有少量VO2生成，其原因是高温卜.，NH3将部分V2O5还原为VO2o

(2)V2O5催化氧化S02的反应为2s02(g)+02(g)=2SO3(g)AH=-196kJ・mol，其反应历

程为：

IV2O5(s)+SO2(g)=2VO2(S)+SO3(g)△Hi=24kJ・mo「

II4VO2(s)+O2(g)"V2O5(s)AH2

①反应I平衡常数表达式为K=o

②4142--244kJnnol'o

③V2O5的活性温度范围是450〜600℃。预热后的SO2和02在如图所示的接触室内发生反应，经过催

化剂层时，气体温度会迅速上升。热交换器可使内外气体进行能量交换，其目的是预热气体反应物

S02、02;降低气体生成物温度；保持催化剂活性温度，提高反应速率；提高S02转化率等

S02-o,

约440P

-w催w化w剂,

热交换器一0皿血

催化剂

sool则UU-t皿lUUUuUL

r2—>so.

4(rc〜50七中端

接触室

④SO2的平衡转化率与反应温度、压强的关系如图所示。在实际生产中，反应条件选择A点而不选择B

a.A点条件下，SO2的反应速率更快

b.B点条件下，对设备要求更高，能耗更