2025-2026学年九年级化学第三次月考模拟卷（天津专用人教版）（全解全析）

2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考模拟卷

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

I.本试卷分第I卷（选择题）和笫H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题忖的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：1・7单元（新教材人教版）。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16K:39Mn:55Cu:64Zn:65

第I卷（选择题共30分）

一、选择题（本题10小题，每小地只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）

1.下列能量的产生没有涉及化学变化的是

A.灯泡通电发光B,点燃镁带照明C.食物腐烂放热D.木柴燃烧放热

【答案】A

【解析】A、灯泡通电发光是电能较化为光能的过程，没有新物质生成，属于物理变化;

B、点燃镁带照明是镁与氧气反应生成新物质氧化镁，属于化学变化；

C、摩擦生热是化学能转化为热能，有新物质生成，属于化学变化：

D、木柴燃烧放热生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；

故选Ao

2.下列哪位科学家通过实验得到了“空气由氮气和氧气组成”的结论

A.拉瓦锡B.张青莲C.道尔顿D.门捷列夫

【答案】A

【解析】A、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故符合题意。

B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故不符合题意。

C、道尔顿提出了原子学说，故不符合题意。

D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故不符合题意。

1/22

故选：Ao

3.规范操作是实验成功的保障。下列操作正确的是

【解析】A、取用固体粉末或小颗粒时，用药匙，试剂瓶瓶塞倒放，选项错误；

B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项错误；

D、溶解时用烧杯作溶器，并用玻璃棒搅拌加速溶解，选项正确：

D、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防失火，选项错误；

故选。

4.【原创】建立宏观和微观之间的联系是化学中独特的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是

A.体温计汞柱上升：温度升高汞分子体积增大

B.空气是混合物：空气是由空气分子构成的

C.氢气燃烧生成水：化学变化中，分子会发生改变

D.水结成冰：分子种类发生变化

【答案】C

【解析】A、体温计汞柱上升是因为温度升高，汞原子间的间隔增大，而非汞原子体积增大，解释错误。

B、空气是混合物，因为它由氮气分子、氧气分子、二氧化碳分子等多种分子构成，不存在"空气分子"，解

释错误。

C、氢气燃烧生成水属于化学变化，化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成新分子，因此分子

会发生改变，解释正确。

D、水结成冰是物理变化，分子种类不变，只是分子间的间隔发生了改变，解释错误。

2/22

故填：Co

5.白银做容器有杀菌作用，净化水质。如图是银在元素周期表中的信息和原子结构示意图，二列说法不正

确的是

A.银的相对原子质量为107.9

B.银原子容易失去电子而形成Ag+

C.银原子核外有47个电子

D.白银做容器净化水质发生的是物理变化

【答案】D

【脩析】A、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，银的相对原子质量是107.9,说法正

确。

B、银原子最外层电子数为1,小于4且没有排满，容易失去1个电子形成Agl说法正确。

C、原子的质子数=核外电子数，根原子的质子数为47,故核外有47个电子，说法正确。

D、白银做容器净化水质是利用其杀菌作用，杀菌过程细菌体内的蛋白质变性，有新物质生成，发生的是化

学变化，不是物理变化，说法不正确。

故选D。

【答案】A

【解析】过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液血

低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于灌纸的半圆.

故选：A

7.某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹（如图【）:②

3/22

将图I装置放到热水中形成图II装置，实验结束后白磷有剩余。下列有关说法正确的是

图I图n

A.①②中的白磷都发生燃烧

B.图II装置中气球没有明显变化

C.对比实验①②，说明可燃物燃烧需要与氧气接触

D.图II实验后打开弹簧夹通入空气，试管内残留的白磷会复燃

【答案】D

【解析】A、①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹（如图I）,白瞬与空气接触、温度没有达到白磷

的着火点，白磷不燃烧；②将图I装置放到热水中形成图【I装置，白磷与空气接触、温度达到白磷的着火

点，白磷燃烧，故A说法错误；

B、将图I装置放到热水中形成图II装置，白磷剧烈燃烧，放出大量热，可观察到气球胀大，故B说法错误;

C、①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹（如图I）,白磷与空气接触、温度没有达到白磷的着火点,

白磷不燃烧；②将图I装置放到热水中形成图II装置，白磷与空气接触、温度达到白磷的着火点，白磷燃

烧，对比实验①②，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故C说法错误；

D、图II实验后由于白磷燃烧消耗装置内的氧气，实验结束后试管内还有白磷残留，此时装置内没有氧气，

打开弹簧夹通入空气，白磷与空气重新接触，温度达到白磷的着火点，可观察到白磷会复燃，故D说法正

确:

故选:Do

8.如图是木炭还原氧化铜的实验，有关说法不正确的是

澄清的

石灰水

A.酒精灯上加铜网的作用是聚拢火焰，提高温度

B.实验中可观察到的现象是黑色固体变红色

4/22

C.实验中可观察到的现象是澄清石灰水不变浑浊

D.实验开始前，将木炭研磨成粉末状与氧化铜粉末均匀混合，以增大反应物接触面积，使反应更快更

充分

【答案】C

【蟀析】A、木炭还原氧化铜需要高温条件，在酒精灯上加铜网可以集中火焰，并提高温度，故选项A正确;

B、木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铜都为黑色固体，铜为红色固体，实验中可

观察到试管内固体由黑色变成红色，故选项B正确：

C、木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，故选项C不正确；

D、实验开始前，将木炭研磨成粉末状与氧化铜粉末均匀混合，以增大反应物接触面积，使反应更快更充分,

故选项D正确。

故选:Co

9.下列关干碳及其氧化物，说法不正确的是

A.一氧化碳中混有少量二氧亿碳，通过灼热的碳粉可将二氧化碳除去

B.一氧化碳与二氧化碳的组成元素相同，但两者的分子种类不同

C.金刚石和石屡物理性质差异很大的原因是两者所含碳原子的结构不同

D.石墨可以作高温电极是利用了石墨具有熔点高以及良好的导电性

【答案】C

【解析】A、二氧化碳能与灼热的碳粉反应生成一氧化碳，即C+CO?酗2c0,所以一氧化碳中混有少量

二氧化碳，通过灼热的碳粉可将二氧化碳除去，A选项正确：

B、一氧化碳化学式为C0,二氧亿碳化学式为CO2,二者组成元素都是碳元素和氧元素，但分子种类不同，

B选项正确；

C、金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同，而不是碳原子的结构不同，它们的碳

原了结构是相同的，C选项错误；

D、石墨能作高温电极，是因为石墨具有熔点高不易熔化以及良好的导电性的性质，D选项正确。

故选：Co

10.空间站中航天员呼出的CO?需要及时处理。以下是空间站中处理CO?的反应微观示意图，称为萨巴蒂

尔反应（Sabatier反应），以下说法正确的是

5/22

①碳原子

・氧原子

甲乙丙O氢原子

A.该反应涉及1种氧化物B.反应前后氧元素的化合价没有发生改变

C.催化剂在反应前后性质不变D.甲和乙的质量变化之比为22:1

【答案】B

【解析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式

,催化剂

==

为CO2+4H2--------CH4+2H2O1：

A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、dO属于氧化物，故选项说法

不正确：

B、反应物C02,生成中氧元素的化合价均为-2价，因此反应前后氧元素的化合价没有发生改变，故选

项说法正确：

C、催化剂在化学反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法不正确；

D、由反应的化学方程式可知，甲(C02)和乙(氏)的质量变化之比为(12+16x2):(1x2x4)=112故选项说

法不正确。

故选Bo

二、不定项选择题(本题包括5小题，共10分)

11.关于物质性质和用途的描述中，正确的是

A.稀有气体化学性质稳定，可用于制作霓虹灯

B.氮气化学性质稳定，可充入食品袋以延长食品保质期

C.氧气可燃，可用作火箭发射的燃料

D.氮气密度小于空气而且性质稳定，可用作探空气球

【答案】BD

【解析】A.稀有气休通电发出有色光，没有新物质生成，属于物浬变化，所以稀有气体用于霓虹灯是利用其

物理性质，与化学性质无关，故A选项错误：

B.氮气化学性质稳定，可防止食品氧化，延长保质期，故B选项止确；

C.氧气有助燃性，是助燃剂；氧气没有可燃性，不能作燃料，故C选项错误；

D.氮气密度小于空气的密度且化学性质稳定，使用时比氢气安全，可用于充探空气球，故D选项正确。

故选BDo

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一定条件

12.科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：282+6也、4HQ+X。在密闭容器口加入CO?和

各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

B.X的化学式为CH4

C.反应前后分子种类不变D.容器中碳、氢元素的质量比为2:1

【答案】AD

【解析】根据化学反应前后，原子种类和个数都不变，由题中提供的反应方程式可知，反应前碳、氧、氢

原子个数分别为：2、4、12,反应后的分别为：0、4、8,故反应后还缺少2个碳原子和4个氢原子，所以

X的化学式为：C2H4,该物质为乙烯，即物质X为乙烯，故该反应的化学方程式为:

一定条件

2CO,+6H2------------4H2O+C2H4O

A.根据反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化的图像可知，二氧化碳和氢气己经完全反应，生成了

0.72g水，所以生成乙烯的质量为：L00g-0.72g=0.28g,故A选项正确；

B.由分析可知，X的化学式为C2H4，故B选项错误；

C.化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合成新分子或直接构成新物质，所以在•切化学反

应中，分子的种类都是改变的，故C选项错误；

D.由图示可知，生成0.28g乙烯的同时生成了0.72g水，根据质量守恒定律，化学反应前元素质量不变，碳

17x2

元素的质量为：X100%X0.28g=0.24g,氢元素的总质量为：

12x2+1x4

1x2

——x100%x0.72g+(0.28g-0.24g)=0.12g,所以容器中碳、氢元素质量比为：0.24g:0.12g=2:l,故D选

”2+16

项正确：

故选AD<,

13.常用于消毒杀菌，。2通过臭氧发生器可转化为。3,反应前后不发生变化的是

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A.原子总数B.分子种类C.元素种类D.分子数目

【答案】AC

【解析】。2通过臭氧发生器转化为发生了化学变化，根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质最、

元素种类、元素质量、原子的种类、数目、质量不变，分子的种类改变。

故选:ACo

14.原子、分子、离子、元索等概念的学习，有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述正确的是

A.原子核中一定含有质子和虫子

B.分子是保持所有物质的性质的最小粒子

C.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称

D.带电荷的原子叫做离子，离子也是构成物质的微粒

【答案】CD

【解析】A、原子核由质子和中子组成，但氢原子（M）的原子核只有1个质子，不含中子，选项错误；

B、由分子构成的物质中分子是保持其化学性质的最小粒子，并不是“所有物质”，如铁是由铁原子构成的，

则保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，选项错误；

C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，选项正确；

D、带电荷的原子叫做离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项正确；

故选CD。

15.下列化学实验方案错误的是

A.检验：可以用燃着的木条检验电解水实验中正、负极产生的气体

B.除杂：可以用加热的方法除去钵酸钾中的高镒酸钾从而得到纯净的锌酸钾

C.鉴别：可以用燃着的木条鉴别二氧化碳、氧气

D.净水：可以用过滤的操作将天然水净化为纯净的水

【答案】BD

【解析】A、在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更

旺，氢气具有可燃性，用燃着的木条点燃，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，可以用燃着的木条检验电解水实

验中正、负极产生的气体，不符合题意；

B、高锯酸钾受热分解生成锦酸钾,二氧化镭和氧气，虽然除去了高镐酸钾，但是引入了新的杂质二氧化锌,

符合题意；

C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，

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现象不同，可以用燃着的木条鉴别二氧化碳、氧气，不符合题意；

D、过港只能实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去所有杂质，过滤不能将天然水净化为纯净的水，符

合题意。

故选BDo

第n卷（非选择题共70分）

三、填空题（本大题共4小题共21分每空1分，化学方程式2分）

16.（7分）回答下列小题。

⑴化学用语是学习化学的重要语言，回答问题

①3个氢原子o

②2个二氧化氮分子o

③钾离子O

④地壳中含量最多的元素。

⑵写出符号“勤0」中数字的含义：

①“+5〃表示o

②"2"表示o

③"5〃表示o

+

【答案】（1）3H2NO2KO

（2）五氧化二磷中磷元素+5价一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2个一个五氧化二磷分

子中氧原子个数为5个

【解析】（1）①元素符号前面数字表示原子个数，故填：3H。

②化学式前面数字表示分子个数，故填：2NO2。

③一个钾离子带一个单位正电荷，标注在元素符号右上角，“1”省略不写，故填：K+。

④地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：0。

（2）①元素符号上方数字表示化合价，故填：五氧化二磷中磷元素+5价。

②元素符号右下角数字，表示一个分子含某原子个数，故填：一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2个。

③元素符号右下角数字，表示一个分子含某原子个数，故填：一个五氧化二磷分子中氧原子个数为5个。

17.（5分）化学美随处可见。

9/22

、

（1）“结构美"。图中的A、B、C分别代表三种不同的碳单质，其中代表金刚石的是（填"A〃、"B"或久〃）。

它们的物理性质有明显差异的原因是o

（2）“颜色美”。

①出土的文物青铜器表面有一层“铜绿”，化学式为CU2（0H）2c03,其中Cu元素的化合价为0

②非物质文化遗产一一打铁花，是民间传统烟火。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用

力击打而形成四处飞溅的耀眼"铁花"，如图所示。请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：。

【答案】（1）A碳原子排列方式不同

册燃

⑵+23Fe+2O:^=Fep4

【解析】（1）如图所示，金刚石的结构是A：

它们物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同：

（2）①由化合物中各元素的化合价代数和为零，氢氧根化合价是-1价，碳酸根化合价是-2价，设铜元素

化合价为x,2x+（-l）x2+（-2）=0,x=+2；

点燃

②铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe4-2O2-Fe3O4.

18.（4分）水是重要资源。下图是自来水的生产流程。

10/22

加明矶

供水.nV

⑴浑浊的水中含有悬浮的固体小颗粒，自来水生产中加入明研的作用是O

⑵自来水生产过程中，过滤环节的作用是O

⑶天然水经处理后得到的自来水是（填“纯净物”或"混合物”）。

⑷列举生活中节约用水的i种方法O

【答案】⑴加速悬浮物的沉降

⑵除去水中的难溶性杂质

⑶混合物

⑷淘米水浇花（合理即可）

【解析1（1）明矶溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故填：加速

悬浮物的沉降；

（2）过滤可实现固液分离，故自来水生产过程中，过滤环节的作用是：除去水中的难溶性杂质；

（3）天然水经处理后得到的自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；

（4）生活中节约用水，可通过"一水多用"，如淘米水浇花。

19.（5分）稀有气体会说“化”。

I.发现

⑴1868年发现氮，1894年发现氤。氮、氨元素的本质区别是o

II.研究

⑵稀有气体原了（除He外）的最外层有8个屯了，推测稀有气体化学性质（填“稳定"或“不检定”）。

III.合成

⑶人工合成的第一种稀有气体化合物是XePtF6。XePtF«中钳（Pt）与氟的原子个数比为。

M获取

⑷从天然气中可提取氮气。利用液氮将其中的甲烷液化，进而分离出氮气。说明氨气的沸点比氮气

（填"高"或“低〃）。

11/22

V.应用

⑸焊接镁、铝等金属时，常用稀有气体作保护气，其目的是O

【答案】⑴

质子数（或核电荷数）不同

⑵

稳定

⑶

1:6

⑷

低

⑸

隔绝氧气.防止金属高温下被氧化

【解析】（1）元素的本质区别是质子数不同。氮和氨属于不同元素，因此它们的原子核内质子数不同。

（2）稀有气体原子（除He外）最外层有8个电子，达到稳定结构，因此化学性质稳定，不易发生化学反

应。

（3）化学式XePtFe中，Pt的原子数为1,F的原子数为6,因此的与氟的原子个数比为1:6。

（4）液氮的沸点较低，若用液氮使甲烷液化而S（气未被液化，说明家气的沸点比氮气更低，在液氮温度下

仍为气态。

（5）镁、铝在高温下易与氧气反应生成氧化物。稀有气体作保护气可隔绝氧气，避免金属氧化，保证焊接

质量。

四、简答题（本大题共4小题共16分每空1分，化学方程式2分）

20.（3分）如图是实验室制取气体的常用装置。

⑴请写出用装置A制取氧气的化学方程式。

⑵请从下列所给问题中任选一个问答。

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①若用装置B排水法收集一瓶氧气，该如何操作？

②若用装置B排空气法收集一瓶氧气，如何验满？

A小

=

【答案】（1）2/T,W«（94K2MMO4+MnO2+02T

（2）先将装置B装满水，再将氧气从c端通入，水从长管b排出，当水排尽时，氧气已收集满。氧

气密度比空气大，从长管b端通入，空气从短管c排出，验满时，将带火星的木条放在c端，若木条复燃,

说明氧气己收集满。

【解析】（1）装置A为“固体加热型"且试管II有棉花，说明是高锌酸钾受热分解制取氧气，高镭酸钾受

热分解牛.成锌酸钾、二氧化锦和氧气，其化学方程式为2~团?。4=1<2m7。4+加〃。2+02「。

A小

故填：2KMnO、=K2M+MnO2+02T。

（2）若选①（排水法收集氧气）：先将装置B装满水，再将氧气从c端通入（因为氧气密度匕水小，从短

管讲，水从长管b排出），当水排尽时，氧气已收集满。

若选②（排空气法收集氧气并验满）：氧气密度比空气大，从b端通入（长管进，空气从短管c排出）。验

满时，将带火星的木条放在c端，若木条复燃，说明氧气已收集满。

故填：先将装置B装满水，再将氧气从c端通入，水从长管b排出，当水排尽时，，氧气已收集满；

氧气密度比空气大，从长管b端通入，空气从短管c排出，验满时，将带火星的木条放在c端，若木条复燃,

说明氧气已收集满。

21.（4分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式"如图是某化学反应的微观示意

._碳原子

催化剂

•——氮■原F

oQooQoO—氧原子

（反应后）

⑴反应前、后共有种氧化物。

（2）该反应的化学方程式为o

⑶参加反应的物质与Q的质量比为（填最简比）。

【答案】（1）3/三

催化剂

（2J2CO+2NO----------N2+2CO2

（3）15：14

【解析】由微观反应示怠图可知：该反应是一氧化氮和一氧化碳化催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳,

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催化剂

反应的化学方程式为：2CO+2NO--------N2+2C02O

（1）一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳都是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，均为氧

化物。所以有三种氧化物;

（2）由分析可知，该反应的化学方程式为：2CO+2NO^=^N2+2CO2：

（3）

由化学方程式可知，参加反应的物质8（NO）与O）（CO）的质量比为（30x2）：（28x2）=15：14。

22.（4分）甲、乙、丙是三种常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，表示由一种物质转化成另

一种物质（图中部分物质及反应条件已略去）。

⑴若甲和丙都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下都是液体；乙和丙是绝大多数动物生

存的必须物质，则甲的名称为,写出有甲烷参与的乙f丙的反应的化学方程式：。

⑵若乙和丙都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下都是无色气体；甲单质可以做电极或

铅笔芯，从微观角度解释乙、丙性质不同的原因：。

占燃

【答案】（1）过氧化氢CH4+2O2=2H?O+CO?

⑵分了•构成不同

【解析】（1）甲、乙、丙是三种常见的物质，若甲和丙都是由两种元素组成的，且组成元素框同，在常温

常压下都是液体，乙和丙是绝大多数动物生存的必须物质，过黛化氢在二氧化橘的催化作用卜分解生成水

和氧气，水和氧气可以相互转化，所以甲是过氧化氢，丙是水，乙是氧气。

（2）乙和丙都是由两种元素组成的，且组成元素相同，在常温常压下都是无色气体，甲单质可以做电极或

铅笔芯，所以甲是碳，碳会转化成乙、丙，乙、丙可以相互转化，所以乙、丙是二氧化碳、一氧化碳中的

一种，

（1）由分析可知，甲为过氟化氢，故填过氧化氢；

甲烷能够与乙反应生成丙，即乙为氧气，丙为水，该反应是甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳

点燃

和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2^^CO2+2H2On

14/22

（2）由分析可知，乙、丙是二氧化碳、一氧化碳中的一种，两种物质都是碳元素与氧元素组成的氧化物,

但二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，两种物质的分子构成不同，所以二者的

化学性质不同，故填分子构成不同。

23.（5分）化学老师验证“质量守恒定律”的教学片段。

实验一实验二

⑴实验一中，将打磨过的铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象为,成功验证质量守恒定律，

其符号表达式为。

⑵实验二中，经过讨论同学们发现实验后天平不平衡，其原因是。

⑶在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体牛•成或参加的反应一定要在装

置中进行。

⑷从原子的角度分析，在化学反应中,因此质量守恒。

【答案】⑴铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe+CuS04-FeS04+Cu

（2）反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘物质质量减少

⑶密闭

⑷原子的种类、数目和质量都不变

【解析】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，将打磨过的铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的

现象为铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。该反应的符号表达式为

Fe+CuS04-FeSOd+Cu。

（2）实验二是碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。反应后天平不平衡的原因是反应

生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘物质质量减少。

（3）在探窕化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭装置中

进行，这样才能保证反应前后物质的总质量不变，准确验证质量守恒定律。

（4）从原子的角度分析，在化学反应中原子的种类、数目和质量都不变。化学反应的过程，就是参加反

应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，所以质量守恒。

五、实验题（本大题共5小题共25分每空1分，化学方程式2分）

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24.（7分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题:

⑴从图1中选择相关的仪器，将其序号填写在相应的空格里。

①可以夹持试管的仪器是;②家庭小实验通常利用生活中某些常见的物品作为一些实验仪器的替

代品，你认为医用注射器可以代替上述仪器中的

⑵某同学在进行物质的称量和液体的量取操作如图所示:

||I1111I11I■111111111111

012.345g

物质称帚30三

图2图3

①图2中所表示的食盐的质量为g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针左偏转，下列做

法正确的是O

A.移动游码B.增加秩码C.移走适量试剂D.继续添加试剂

②图3中所示应选用mL量程的量筒（填10、50或100）；若读数时仰视，则液体的实际体积（填

“偏大”或"偏小

⑶用如图4所示方法检查装置的气密性。

若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是（填"甲‘'或"乙"或"丙）

【答案】（1）ABH

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(2)7.4C50偏大

⑶丙

【解析】(1)①可以夹持试管的仪器是试管夹，故填：A；

②由于医用注射器上有刻度，可以当量筒使用；由于医用注射器向下推的时候，液体可以一滴滴的流下，

可把其作为胶头滴管使用，故填：BH：

(2)①图2中所表示的食盐的质量为:5g+2.4g=7.4g；

用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针左偏转,

说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。

故选C；

②图3中量取液体的体积为42mL,量筒量程的选择，应遵循“大而近〃的原则，故应选用50mL量程的量筒:

若读数时仰视，读取数值小于实际数值，则液体的实际体积偏大；

(3)椅杳装置的气密性：将导管胃干水中，用手紧握试管，如果装置的气密性良好，装置内气体受热膨胀,

压强增大，导管口有气泡冒出，松开手一段时间后，温度降低，装置内压强减小，则导管口出现一段水柱,

故填：丙。

25.(7分)某校化学活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：

【实验分析】

⑴实验结束撤出导管，停止加热后，用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是O

小组同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有co和CO?,于

是小组同学在老师指导下设计实验进行了验证。

【查阅资料】碱石灰可以吸收co?和HQ；NaOH溶液可以吸收CO〉

【提出问题】木炭与CuO反应后气体成分可能是什么？

【作出猜想】猜想1：可能是CO；猜想2：可能是CO?；猜想3：可能是CO、CO2o

【实验探究】小组同学设计了如图所示的实验装置进行探究(装置气密性良好)。

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⑵点燃酒精灯前，先打开弹簧夹K,通入一段时间N-其目的是。

⑶实验过程中，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，可证明猜想1（填"正确"或"错误

⑷一段时间后，装置D、E中的现象分别为,可证明猜想2错误。

【得出结论】猜想3正确。

【反思交流】

⑸装置B中发生反应的化学方程式为

⑹该实验装置中有一处缺陷，为了防止尾气对空气的污染，可以在装置F后做如下改进：。

【答案】⑴防止空气或氧气进入试管①，铜再次被氧化

⑵排净装置内的空气，防止对实验结果造成影响

⑶错误

⑷装置D中黑色固体变红，装置E中澄清石灰水变浑浊

（5）Ca（OH）,+CO2=CaCO?J+H20

（6）用气球收集（合理即可）

【解析】（1）实验结束撤出导管，停止加热后，用弹簧夹夹紧乳狡管的目的是防止空气或氧气进入试管①,

铜再次被氧化；

（2）点燃酒精灯前，先打开弹簧夹K,通入一段时间N2,其目的是排净装置内的空气，防止对实验结果造

成影响；

（3）实验过程中，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明木炭与氧化铜反应生成了二氧化碳，证明猜想

1错误；

（4）猜想2错误，即反应后气体成分不可能是二氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成了铜与二氧

化碳，故装置D、E中的现象分别为装置D中黑色固体变红，装置E中澄清石灰水变浑浊，说明即木炭和氧

化铜反应后生成了一氧化碳，则猜想2错误；

G）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，装置B中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，该反应

的化学方程式为：Ca（0H）2+CO,=CaCO3+H20；

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（6）一氧化碳具有毒性，会造成空气污染，故可以在装置F后做如下改进：在装置最后加上一个气球用于

收集一氧化碳。

26.（4分）某学习小组用如图所示装置探究二氧化碳的某些性质。

干燥的紫色”

石蕊小花/

二氧化碳一k宓半一弋/

湿润的紫色,

石蕊小花

⑴能证明二氧化碳能与水发生了反应的现象是什么？

（2）写出二氧化碳能与水发生反应的化学方程式。

⑶理论上可.以观察到装置右侧（填"上端"或"卜端"）燃着的木条先熄灭。

【答案】⑴装置中干燥的紫色石蕊小花不变红，湿润的紫色石蕊小花变红

（2）C0?+H>0=H?C0?

⑶下端

【解析】（1）二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，因此

证明二氧化碳与水发生了反应的实验现象是：装置中干燥的紫色石蕊小花不变红，湿润的紫色石蕊小花变

红；故填：装置中干燥的紫色石蕊小花不变红，湿润的紫色石蕊小花变红。

（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2OH2c。3：故填：C02+H20=H2C03O

C）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，因此理论上可以观察到装置右侧卜.端燃着的木条

先熄灭；故填：下端。

27.（2分）天然气是目前家庭生活中常用的燃料，其燃烧时释放大显的热，为探究其燃烧产生的新物质，

收集少量天然气燃烧产物，按如图装置进行实验。（已知白色的无水硫酸铜遇水会变蓝）

天然气燃烧产物

无水硫酸铜澄清石

灰水

AB

⑴若实验中澄清石灰水变浑浊，说明天然气燃烧产物中有什么？

⑵若天然气燃烧产物中有水分，能否将图中A、B的顺序调换，原因是什么？

【答案】（1）二氧化碳/C02

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（2）不能，若调换顺序，气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，水蒸气进入A中，会使无水硫酸铜变蓝，无

法证明天然气燃烧产物中含有水分

【解析】（1）二氧化碳能使澄清后.灰变浑浊，若实验中澄清石灰水变浑浊，说明天然气燃烧产物中有二氧

化碳（82）。

（2）不能调换顺序，若调换顺序，气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，水蒸气进入A中，会使无水硫

酸铜变蓝，无法证明天然气燃烧产物中含有水分。

28.（5分）火的诞生改变了人类的生活方式，推动了文明的发展。

⑴《庄子•杂篇•外物》记载“木与木相摩则然（燃门从燃烧条件分析“木与木相摩〃的取火原理是。

⑵小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风

口？o炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该噪作的灭火原理是o

⑶火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代

替煤的意义是（任写一条）。

⑷某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气至白磷露出

水面，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需

【答案】（1）使温度