2025年高二化学期末独占鳌头测试卷

2025年高二化学期末独占鳌头测试卷2025年高二化学期末独占鳌头测试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.选择题（每小题2分，共10分）

2.选择题（每小题3分，共15分）

3.填空题（每空1分，共20分）

4.实验题（每小题5分，共10分）

5.计算题（每小题6分，共12分）

6.简答题（每小题7分，共14分）

7.综合题（每小题10分，共20分）

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**1.选择题（每小题2分，共10分）**

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.氧气B.空气C.盐酸D.乙醇

2.物质X的化学式为H₂O，则X属于（）

A.单质B.化合物C.混合物D.离子化合物

3.下列反应中，属于吸热反应的是（）

A.碳酸钙高温分解B.镁与稀盐酸反应C.钠与水反应D.氢氧化钠与稀硫酸反应

4.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）

A.CO₂B.SO₃C.Na₂OD.Fe₂O₃

5.下列元素中，位于周期表第VA族的是（）

A.CB.NC.OD.F

**2.选择题（每小题3分，共15分）**

6.下列说法正确的是（）

A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子

B.所有原子的最外层电子数都达到8个的分子一定是稳定结构

C.单质只含一种元素，但一种元素可以形成多种单质

D.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物

7.下列实验操作中，正确的是（）

A.使用酒精灯加热时，用内焰加热

B.取用固体药品时，直接用手接触

C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

D.检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁

8.下列物质中，不属于碱的是（）

A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氢氧化铁

9.下列关于原子结构的说法正确的是（）

A.原子序数等于质子数等于电子数

B.原子核内只有质子和中子，没有电子

C.同一元素的原子和离子一定具有相同的电子层数

D.原子量等于质子数加中子数

10.下列说法正确的是（）

A.离子化合物中一定含有金属元素

B.共价化合物中一定不含离子键

C.盐类物质一定由金属阳离子和酸根阴离子构成

D.氧化物中氧元素一定显-2价

**3.填空题（每空1分，共20分）**

11.水的化学式为________，其中氢元素显________价，氧元素显________价。

12.碳酸钠的化学式为________，俗称________，属于________（填“酸”“碱”或“盐”）类物质。

13.下列物质的化学式：氢氧化铁________；氧化镁________；硫酸铜________。

14.在化合物NaCl中，钠元素与氯元素形成的化学键类型为________键，氯原子的最外层电子数为________，达到________电子稳定结构。

15.下列元素：H、O、Na、Cl，其中非金属性最强的是________，金属性最强的是________。

16.下列物质中：①CO②H₂O③NaOH④NH₃，属于极性分子的是________（填序号）。

17.将10g20%的盐酸溶液稀释至100mL，所得溶液的溶质质量分数为________%。

18.下列离子方程式：①Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓②H⁺+OH⁻=H₂O，其中属于酸碱中和反应的是________（填序号）。

19.碳酸钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为________，离子方程式为________。

20.下列物质的摩尔质量（单位：g/mol）：H₂O________；NaCl________。

**4.实验题（每小题5分，共10分）**

21.写出实验室制备氧气的化学方程式，并说明反应条件。

22.简述检验二氧化碳气体的操作步骤及现象。

**5.计算题（每小题6分，共12分）**

23.将10g10%的硫酸溶液与20g20%的硫酸溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。

24.将5g含杂质（不与酸反应）的镁粉溶于足量稀盐酸中，生成11.2L氢气（标准状况），求镁粉的纯度。

**6.简答题（每小题7分，共14分）**

25.解释为什么钠在空气中易燃烧，而金在潮湿空气中不易发生变化。

26.简述酸、碱、盐三类物质的主要化学性质。

**7.综合题（每小题10分，共20分）**

27.某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的一种或几种，进行以下实验：

①加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解；

③加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验现象，判断原溶液中一定含有哪些离子，一定不含有哪些离子，可能含有哪些离子。

28.写出氨气（NH₃）与氧气反应生成NO和水，并进一步氧化生成NO₂和水的化学方程式，计算反应中氧气与氨气的化学计量数之比。

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8.选择题（每小题4分，共12分）

9.选择题（每小题5分，共15分）

10.填空题（每空2分，共16分）

11.实验题（每小题6分，共12分）

12.计算题（每小题8分，共16分）

13.简答题（每小题9分，共18分）

14.综合题（每小题11分，共22分）

15.论述题（每小题12分，共24分）

**8.选择题（每小题4分，共12分）**

29.下列关于化学平衡的说法正确的是（）

A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态

B.化学平衡是正逆反应速率相等的动态平衡

C.化学平衡时，各物质的浓度保持不变

D.改变条件，化学平衡不发生移动

30.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A.Na₂CO₃B.Al₂O₃C.CuOD.Ca(OH)₂

31.下列说法正确的是（）

A.温度升高，化学反应速率一定加快

B.增大反应物浓度，一定能提高转化率

C.使用催化剂可以改变化学平衡状态

D.所有放热反应在常温下都能自发进行

**9.选择题（每小题5分，共15分）**

32.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

A.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大

B.纯水的水电离平衡常数随温度升高而增大

C.盐酸中存在H⁺、Cl⁻和H₂O分子，不存在OH⁻

D.碳酸钙溶于水后，溶液呈碱性

33.下列关于原电池的说法正确的是（）

A.原电池中，电子总是从负极流向正极

B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应

C.原电池工作时，两极材料一定都是金属

D.锌铜原电池中，锌片是正极

34.下列说法正确的是（）

A.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低

B.还原剂在反应中失去电子，质量一定减少

C.所有物质都能发生氧化还原反应

D.单质中元素的化合价一定为零

**10.填空题（每空2分，共16分）**

35.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，升高温度，平衡向________移动；增大O₂浓度，平衡向________移动。

36.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应为________，阴极发生的反应为________。

37.下列离子的电子式：Na⁺________；Cl⁻________；NH₄⁺________。

38.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。

39.下列物质的电子式：HCl________；CO₂________；NaOH________。

**11.实验题（每小题6分，共12分）**

40.写出实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制备氧气的化学方程式，并说明反应条件。

41.简述检验氯离子的操作步骤及现象。

**12.计算题（每小题8分，共16分）**

42.将2molSO₂通入盛有2molO₂的密闭容器中，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到平衡时SO₃的浓度为1.6mol/L，求平衡时SO₂的转化率。

43.将10mL0.1mol/L的盐酸与10mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH值。（假设混合后体积不变）

**13.简答题（每小题9分，共18分）**

44.解释为什么钢铁在潮湿空气中易生锈，而在干燥空气中不易生锈。

45.简述电解质在水溶液中的电离过程和导电原理。

**14.综合题（每小题11分，共22分）**

46.某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种或几种，进行以下实验：

①加入稀盐酸，产生无色无味气体；

②加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

③加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解。

根据实验现象，判断原溶液中一定含有哪些离子，一定不含有哪些离子，可能含有哪些离子。

47.写出铁与稀硫酸反应的离子方程式，并说明铁在反应中表现出的性质。

**15.论述题（每小题12分，共24分）**

48.论述影响化学反应速率的主要因素，并举例说明。

49.论述酸雨的形成原因及其危害，并提出防治措施。

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**1.选择题（每小题2分，共10分）**

1.A2.B3.A4.A5.B

**2.选择题（每小题3分，共15分）**

6.C7.D8.D9.A10.B

**3.填空题（每空1分，共20分）**

11.H₂O；+1；-2

12.Na₂CO₃；纯碱；盐

13.Fe(OH)₃；MgO；CuSO₄

14.离子；7；8

15.Cl；Na

16.②③④

17.2%

18.②

19.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑

20.18；58.5

**4.实验题（每小题5分，共10分）**

21.2KClO₃\(\xrightarrow{MnO_2,\Delta}\)2KCl+3O₂↑；二氧化锰作催化剂，加热

22.将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

**5.计算题（每小题6分，共12分）**

23.10g10%硫酸溶液含硫酸1g，20g20%硫酸溶液含硫酸4g，混合后硫酸质量为5g，溶液总质量为30g，溶质质量分数为\(\frac{5g}{30g}\times100\%=16.7\%\)

24.标准状况下11.2L氢气为0.5mol，根据反应方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，0.5molH₂对应0.5molMg，镁粉质量为0.5mol\(\times\)24g/mol=12g，纯度为\(\frac{5g}{12g}\times100\%=41.7\%\)

**6.简答题（每小题7分，共14分）**

25.钠为活泼金属，易失电子发生燃烧；金为不活泼金属，不易失电子发生化学反应

26.酸：能与碱反应生成盐和水；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与某些氧化物反应生成盐；碱：能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成；某些盐能与酸反应生成新盐、新酸；某些盐能与碱反应生成新盐、新碱；某些盐能发生水解

**7.综合题（每小题10分，共20分）**

27.一定含有SO₄²⁻，一定不含有Mg²⁺、Al³⁺，可能含有Na⁺、Cl⁻

28.4NH₃+5O₂\(\xrightarrow{\text{催化剂,高温}}\)4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；化学计量数之比为5:4

**8.选择题（每小题4分，共12分）**

29.B30.B31.A

**9.选择题（每小题5分，共15分）**

32.B33.B34.A

**10.填空题（每空2分，共16分）**

35.逆反应方向；正反应方向

36.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H⁺+2e⁻=H₂↑

37.[Na⁺]；[Cl⁻]；[NH₄⁺]

38.<

39.H:·Cl·；O=C=O；Na⁺[:O:]⁻H

**11.实验题（每小题6分，共12分）**

40.2KClO₃\(\xrightarrow{MnO_2,\Delta}\)2KCl+3O₂↑；二氧化锰作催化剂，加热

41.取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有氯离子；Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

**12.计算题（每小题8分，共16分）**

42.起始浓度：c(SO₂)=1mol/L，c(O₂)=1mol/L，平衡浓度：c(SO₃)=1.6mol/L，根据化学平衡三段式：

SO₂+\(\frac{1}{2}\)O₂⇌SO₃

起始110

变化0.80.41.6

平衡0.20.61.6

转化率=\(\frac{1.6mol/L}{1mol/L}\times100\%=80\%\)

43.混合后HCl和NaOH恰好完全反应，根据反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O，n(H⁺)=n(OH⁻)=0.001mol，混合后溶液呈中性，pH=7

**13.简答题（每小题9分，共18分）**

44.钢铁在潮湿空气中形成原电池，铁作负极被氧化，碳作正极被氧化，加速生锈

45.电解质在水溶液中发生电离，产生自由移动的离子，离子导电

**14.综合题（每小题11分，共22分）**

46.一定含有CO₃²⁻、SO₄²⁻，一定不含有Ba²⁺、Mg²⁺，可能含有Na⁺、K⁺

47.Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；镁表现还原性，氢离子表现氧化性

**15.论述题（每小题12分，共24分）**

48.浓度、温度、催化剂、接触面积，例如浓度增大，反应速率加快

49.燃烧化石燃料产生二氧化硫和氮氧化物，溶于水形成酸雨，危害：腐蚀建筑物、污染水体、危害人体健康，防治：使用清洁能源、安装脱硫设备、植物吸收

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**知识点分类总结**

1.**化学基本概念**

-物质的分类：纯净物、混合物；单质、化合物、氧化物；酸、碱、盐

-元素周期表：周期、族、原子结构（核外电子排布、原子序数、质子数、中子数）

-化学用语：化学式、电子式、离子方程式、化学方程式

2.**化学基本理论**

-原子结构：原子核、质子、中子、电子；核外电子排布规律

-化学键：离子键、共价键；极性键、非极性键

-氧化还原反应：氧化剂、还原剂；氧化反应、还原反应；氧化还原反应的判断和配平

3.**化学反应原理**

-化学计量学：摩尔、摩尔质量、物质的量浓度；化学方程式的计算

-化学反应速率：影响因素（浓度、温度、催化剂、接触面积）；反应速率的计算

-化学平衡：平衡状态的特征；影响因素（浓度、温度、压强、催化剂）；勒夏特列原理

4.**溶液与电解质**

-溶液：浓度、溶质质量分数、物质的量浓度；稀释定律

-电解质：强电解质、弱电解质；电离、电离平衡；水溶液的酸碱性（pH）

-离子反应：离子方程式的书写；离子共存、离子推断

5.**元素及其化合物**

-常见非金属元素及其化合物：H₂、O₂、Cl₂、CO₂、SO₂、H₂S等性质和用途

-常见金属元素及其化合物：Na、Mg、Al、Fe、Cu等性质和用途

-盐类：钠盐、镁盐、铝盐、铁盐、铜盐等性质和用途

6.**实验化学**

-实验基本操作：药品取用、仪器使用、加热、分离提纯等

-物质的检验：氧气、二氧化碳、氯离子、硫酸根离子等

-化学实验设计：制备气体、物质的分离和提纯

**各题型所考察学生的知识点详解及示例**

1.**选择题**

-考察基础概念和原理的辨析能力，例如元素周期表知识、化学键类型、氧化还原反应判断等

-示例：判断某物质是否为纯净物，需要明确纯净物的定义，排除混合物

-考察实验操作的正确性，例如气体检验方法、药品取用规范等

-示例：判断稀释浓硫酸的操作是否正确，需要知道浓硫酸稀释时放热，应将浓硫酸倒入水中

2.**填空题**

-考察化学用语的应用能力，例如化学式、电子式、离子方程式的书写

-示例：写出氢氧化铝的电子式，需要知道铝离子和氢氧根离子的电子结构

-考察化学计算能力，例如溶质质量分数、pH值、化学平衡计算等

-示例：计算混合溶液的pH值，需要根据酸碱中和反应计算氢离子或氢氧根离子