2025~2026学年河北省衡水市武强中学高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年河北省衡水市武强中学高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列实验操作符合规范的是

A．碱式滴定管排气泡B．溶液加热C．溶液转移D．浓硫酸稀释

A．AB．BC．CD．D2.基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是

A．盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关B．氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程C．加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的D．活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差3.可使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率增大的措施是①增大压强②增加碳的用量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO．

A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥4.某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是

A．该反应的反应热B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应是吸热反应D．加入催化剂后反应放出的热会减少5.常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为

A．10B．11C．12D．136.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A．食盐中添加碘酸钾B．铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀C．医护人员冷藏存放“流感”疫苗D．家用铁锅、铁铲等厨具保持干燥7.已知在水溶液中会发生反应：，下列说法正确的是

A．能溶于水，但是在水中难电离B．向溶液中加入少量KCl固体，溶液红色会变浅C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有，一定没有D．将2mL0.1mol/LKI溶液加入5mL0.1mol/L溶液中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明KI和的反应是可逆反应8.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是

A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa9.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应10.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应是（）

A．Fe－2e-=Fe2+B．2H++2e-=H2↑C．O2+4e-+2H2O=4OH-D．Fe－3e-=Fe3+11.肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝＋534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l）△H＝－267kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）△H＝＋267kJ·mol－112.化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BCΔH＜0分两步进行，①A+BXΔH＞0，②XCΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．B．C．D．13.量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积

A．大于30.00mLB．小于30.00mLC．等于20.00mLD．等于30.00mL14.下列燃烧热相同的是

A．1molC2H40.5molC4H8B．2mol正丁烷2mol异丁烷C．1mol金刚石12g石墨D．3mol乙醇2mol乙醇二、填空题15.请回答下列问题：(1)在一定条件下，发生下列反应：，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示：①则时改变的某种反应条件可能是___________(填序号)。A．增大浓度B．加压C．恒容时充入氨气D．使用催化剂②下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高转化率的是___________(填字母)A．使用高效催化剂B．降低反应温度C．增大体系压强D．增大浓度(2)已知某可逆反应：，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，则由图象可知___________p；___________0.(填“＞”或“＜”或“=”)16.回答下列问题：(1)的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的______7(填“>”“=”、“<”)，实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______(填“促进”、“抑制”)其水解。常温下有浓度均为的四种溶液：①、②、③HCl、④。(2)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是______(用离子方程式解释)。(3)溶液②中，______。(4)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的______。17.依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。(2)银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。(3)外电路中的电子是从___________极流向___________极。三、解答题18.定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用的稀硫酸和的溶液进行中和反应反应热测定实验。Ⅰ．配制溶液。(1)实验中大约要使用稀硫酸，需要量取密度为、质量分数为的浓硫酸约___________mL。(2)用固体配制溶液用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、___________。Ⅱ．测定中和反应反应热的实验装置如图所示。(3)从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是___________。(4)隔热层和杯盖的作用是___________。(5)取稀硫酸和溶液进行实验，测得的实验数据如表。①请填写下表中的空白：

实验次数起始温度/℃终止温度温度差平均值稀硫酸溶液平均值122.222.422.325.5___________223.022.