沪科版2025年高中化学物质性质评估试题

沪科版2025年高中化学物质性质评估试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：沪科版2025年高中化学物质性质评估试题考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.NaClB.AlC.SiO₂D.CuO2.在常温下，下列物质中属于强电解质的是（）A.乙醇B.氨气C.硫酸钡D.氢氧化铁3.下列关于氧化还原反应的描述正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，化合价升高C.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化D.中和反应属于氧化还原反应4.下列物质中，最易溶于水的是（）A.CH₄B.CO₂C.NaClD.CCl₄5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.聚乙烯是由乙烯加聚反应生成的纯净物B.乙醇和乙酸互为同分异构体C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物6.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管底部B.用pH试纸测定溶液酸碱度时，将试纸伸入溶液中C.用量筒量取5.00mL水时，视线与量筒刻度线保持水平D.用滴管滴加液体时，滴管口接触试管内壁7.下列关于元素周期律的描述正确的是（）A.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.氢元素既属于非金属元素，又属于金属元素D.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐减小8.下列关于化学平衡的描述正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡状态下，正逆反应速率相等C.升高温度一定能加快化学反应速率D.增大反应物浓度一定能提高转化率9.下列关于电化学的描述正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生氧化反应10.下列关于化学实验安全的说法正确的是（）A.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗B.燃烧镁条时，应在通风橱中进行C.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯D.实验室废液可以直接倒入下水道二、填空题（每空2分，共20分）1.氢氧化铝既能与___反应生成盐和水，又能与___反应生成盐和水。2.氧化还原反应中，失去电子的过程称为___，化合价升高的元素称为___。3.乙醇的分子式为___，其结构简式为___。4.用化学方程式表示钠与水反应：___。5.元素周期表中，位于第IA族的元素都属于___族，其金属性从上到下逐渐___。6.化学平衡状态下，___相等，___不变。7.电解水时，正极产生的气体是___，负极产生的气体是___。8.用化学方程式表示氯气与水反应：___。9.有机物中的官能团包括___和___。10.实验室制备氢气常用___和___反应。三、判断题（每题2分，共20分）1.纯净物由一种元素组成，混合物由多种元素组成。（×）2.盐酸是强酸，醋酸是弱酸。（√）3.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等。（×）4.水是极性分子，因此易溶于非极性溶剂。（×）5.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。（√）6.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。（√）7.化学平衡是可逆反应进行的最大限度。（√）8.原电池中，电子流向与电流方向相同。（×）9.碱性氧化物一定是金属氧化物。（√）10.实验室加热固体时，试管口应略向下倾斜。（√）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸碱中和反应的实质。2.简述有机物与无机物的区别。3.简述原电池的工作原理。五、应用题（每题9分，共18分）1.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的两种离子，请设计实验方案确定溶液的成分。2.某学生用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，记录数据如下：-初始体积（NaOH）：0.00mL-终点体积（NaOH）：25.00mL请计算盐酸的浓度（假设NaOH浓度为0.100mol/L）。标准答案及解析一、单选题1.B（铝既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成偏铝酸钠和氢气）2.C（硫酸钡是强电解质，在水中完全电离）3.B（还原剂失电子，化合价升高）4.C（NaCl是离子化合物，易溶于水）5.C（蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同）6.C（量取液体时视线与刻度线水平）7.A（同周期从左到右非金属性增强）8.B（化学平衡状态下正逆反应速率相等）9.D（钢铁腐蚀时，负极发生氧化反应）10.A（浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗）二、填空题1.盐酸、氢氧化钠2.氧化、还原剂3.C₂H₅OH、CH₃CH₂OH4.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑5.碱、增强6.正逆反应速率、浓度7.氧气、氢气8.Cl₂+H₂O=HCl+HClO9.羟基、羧基10.锌和稀硫酸、镁和稀盐酸三、判断题1.×（纯净物由一种或多种元素组成，混合物由多种物质组成）2.√3.×（氧化剂和还原剂得失电子数相等，质量不一定相等）4.×（水易溶于极性溶剂）5.√6.√（阿伏伽德罗定律）7.√8.×（电子流向与电流方向相反）9.√10.√四、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。2.有机物通常含碳元素，结构复杂，多为共价化合物；无机物通常不含碳元素或含碳元素但结构简单，多为离子化合物。3.原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子通过外电路从负极流向正极。五、应用题1.实验方案：-取少量溶液加入氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明含Mg²⁺或Al³⁺；-若沉淀溶解，说明含Al³⁺；若沉淀不溶解，说明含Mg²⁺；-另取少量溶液加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含SO₄²⁻；-若不产生沉淀，说明含Cl⁻。根据实