2026届浙江省名校新高考研究联盟高三上学期一模化学试卷

2026届浙江省名校新高考研究联盟高三上学期一模化学试卷一、单选题1.下列物质属于电解质的是

A．B．漂白粉C．D．Cu2.下列物质的性质能说明其用途的是

A．具有氧化性，因此加入葡萄酒中起杀菌和抗氧化作用B．溶液水解呈酸性，因此可作漂白剂C．植物油可通过催化加氢提高饱和度，因此可用于制取肥皂D．木糖醇（）不属于糖类，但甜味与蔗糖相当，因此可用作糖尿病患者适用的甜味剂3.下列表示不正确的是

A．质量数为18的氧原子：B．的电子式：C．中键的电子云轮廓图：D．的价层电子对互斥（VSEPR）模型：4.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是

A．图①用来除去气体中的HCl杂质B．图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成C．图③装置可用于测定中和热D．图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响5.下列说法不正确的是

A．汽车尾气排放的氮氧化合物主要来自汽油的不充分燃烧B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化C．多糖、蛋白质、油脂在一定条件下均可水解D．医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒6.过二硫酸钠（）是工业上常用的强氧化剂，下列说法正确的是

A．过二硫酸钠中硫的化合价为+7价B．过二硫酸钠氧化性比双氧水更强C．，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5D．电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移2个电子7.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是

A．常温下，，，因此溶液显酸性B．是正盐，因此是一元酸C．甲酸的酸性强于乙酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚D．与在溶液中不能大量共存，因此与在溶液中也不能大量共存8.下列化学反应与相应离子方程式相符的是

A．用草酸标准液测定溶液浓度：B．将少量通入的溶液中：C．溶液中通入少量D．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O9.以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是

A．分子中含有5种官能团B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应C．分子中所有碳原子有可能全部共平面D．与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个10.下列含铜物质的制备方案不正确的是

选项目标产物制备方案ACu工业上可用热还原法和湿法炼铜BCuS铜粉与硫磺混合加热C将晶体在HCl气流中加热脱水D向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D11.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该保护铁帽的方法是牺牲阳极法B．正极上的电极反应式为C．若用外加电流法保护铁帽，可使铁帽表面的腐蚀电流降至零或接近零而受到保护D．把锌环换成锡环后，仍能防止铁帽被腐蚀12.一定条件下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：在、（）两个不同温度下实验，测得有关数据如下表。

容器编号温度/K起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molⅠT11.163.00001.0ⅡT11.02.00.50.52.5xⅢT20.161.01.01.02.00.80下列说法正确的是

A．该反应只有在高温下才能自发进行B．实验Ⅱ中，C．若实验Ⅲ中反应起始时通入2.32mol和6.0mol，达到平衡时D．其他条件不变，增大的比值，能提高的平衡转化率13.氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确的是

A．六方相氮化硼为混合晶体B．立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12C．六方相氮化硼导电能力强于石墨D．立方相氮化硼熔点高于单晶硅14.已知：（1）（2）同一个C原子连接着一个-OH和的物质不稳定，会失去一个分子。下列说法不正确的是

A．与按以上机理反应生成的有机产物仅有B．将水从反应体系中蒸出可使反应正向进行程度增大C．是该反应的催化剂，溶液酸性越强，但催化效果不一定越好D．以HCHO和为原料合成乌洛托品（）的过程中涉及π键的断裂15.常温下，“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。已知：CuS的。下列说法不正确的是

A．B．0.05mol/L的溶液中含硫微粒主要以形式存在C．若初始浓度为0.1mol/L，则A点对应溶液中有：D．向含有的溶液中通入气体发生反应：，16.以硫酸厂矿渣（含、、等）为原料制备铁黄的工艺流程如图所示：资料：i.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。ii.；iii.沉铁过程主要生成下列说法不正确的是

A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是B．“滤渣”中主要成分为、铁粉C．“沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解D．若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中二、解答题17.第VA族元素N、P、As等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答：I.(1)下列叙述正确的是________。

A．As的价层电子排布式为B．P能形成，因此N也能形成C．的空间构型为直线形D．N、P、As第一电离能逐渐减小(2)两种氮氧化物（、）都为平面形分子，其结构如图1所示。的键角：a______b（填“＞”“＜”或“=”），原因是______。(3)一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示（的位置未标出），该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。①该物质的化学式为________；“”的配位数（相邻的阳离子数目）为________。②晶体中存在的化学键有________。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.氢键(4)磷酸三乙酯是一种增塑剂，写出其与足量NaOH溶液在加热条件下的化学反应方程式（磷酸分子结构如图4所示）：________。II.砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣（成分为Cu、、Zn、ZnO、Co、等）中回收有价值的金属具有重要意义。(5)“氧化浸出”时，被氧化为的化学方程式为________。(6)“碱浸”时，除回收得到外，还得到物质X，且X在该工艺流程中可循环利用，X的化学式为________。(7)如何检验“操作1”得到的沉淀已洗涤干净________。18.氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答：I.(1)氯水中存在以下平衡，其平衡常数表达式________。氯水中加入会增大，用平衡移动原理解释其原因________。(2)常温下，将0.1mol通入100mL2mol/L溶液中充分吸收，则溶液________（已知，）Ⅱ.工业上采用催化氧化法处理HCl废气，同时实现氯资源循环利用：，将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（α）曲线，如下图1所示，其中较低流速时（≤0.10mol/h）转化率可近似为平衡转化率。(3)________℃。(4)下列措施可提高N点HCl转化率的是________（填字母）。

A．增大B．将温度适当降低C．使用更高效的催化剂D．用分子筛分离(5)图中较高流速时，小于和，原因是________。Ⅲ.(6)含氯化合物二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，其可由图2所示装置制备（电极不反应）。写出生成的电极反应方程式为________。19.氨基甲酸铵是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化学肥料、灭火剂或洗涤剂等。该物质是一种易水解、受热易分解的白色固体，可通过氨气和二氧化碳反应制备，方程式为：。某化学兴趣小组用如图所示装置制取氨基甲酸铵。实验过程：I.制备氨基甲酸铵：将干燥的氨气和二氧化碳气体按一定比例通入四氯化碳试剂中，不断搅拌。控制反应温度在30~40℃，反应生成白色固体。待反应结束后，过滤并干燥产物。Ⅱ.测定产品中氨基甲酸铵的纯度：称取2.000g的氨基甲酸铵样品。加入50.00mL1.000mol/L的盐酸（过量），使氨基甲酸铵完全反应。用0.5000mol/L标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗标准溶液的体积为20.00mL。通过计算确定氨基甲酸铵的纯度。（不考虑杂质与盐酸和溶液的反应。）请回答：(1)装置甲的名称________，装置6中盛放的试剂是________。(2)1装置能制备以下哪些气体________。

A．（盐酸）B．（锌粒+盐酸）C．（电石+饱和食盐水）D．（浓盐酸）(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是________。(4)实验中要控制温度在30~40℃的原因是________。(5)下列说法正确的是________。

A．I中为了得到较干燥的产物，可采用低温烘干的方法B．Ⅱ滴定过程所加指示剂为酚酞，最后半滴溶液加入后溶液由浅红色变无色且半分钟不变色，则达到滴定终点C．Ⅱ滴定读数时，滴定前平视，滴定后仰视可能导致样品纯度测定结果偏低D．a口只需连接装有碱石灰的干燥管，用于吸收空气中的(6)制备的氨基甲酸铵的纯度为________。20.恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下：已知：①；②；③。请回答：(1)化合物C中含氧官能团的名称为________。(2)化合物B的结构简式为________。(3)下列说法正确的是________。

A．化合物A→B的反应试剂与条件是、光照B．化合物C→D的过程依次发生了加成反应、消去反应