2026 年中考化学有关化学式的计算试卷（附答案可下载）

2026年中考化学有关化学式的计算试卷（附答案可下载）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学式计算的说法，正确的是（）A.化学式中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量之比B.化合物中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）/化合物的相对分子质量×100%C.相对分子质量是各元素相对原子质量的总和，单位为“g”D.计算物质中某元素的质量时，无需知道该元素的原子个数2.葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，其相对分子质量为（）A.72B.84C.180D.2883.硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数为（）A.17.5%B.35%C.40%D.50%4.下列化合物中，氧元素质量分数最大的是（）A.H₂OB.CO₂C.SO₂D.Fe₂O₃5.已知某化合物的化学式为R₂O₃，其中R元素的质量分数为70%，则R的相对原子质量为（）A.14B.28C.56D.1126.尿素[CO(NH₂)₂]是一种常用的化肥，下列关于尿素的说法正确的是（）A.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为1:1:2:4B.尿素的相对分子质量为60C.尿素中氮元素的质量分数为23.3%D.100g尿素中含有46.7g碳元素7.相同质量的SO₂和SO₃中，氧元素的质量比为（）A.2:3B.3:2C.5:6D.6:58.某不纯的氧化铁（Fe₂O₃）样品中，铁元素的质量分数为65%，则该样品中可能混入的杂质是（）A.FeOB.Fe₃O₄C.CuOD.Al₂O₃9.某化合物由X、Y两种元素组成，X、Y的相对原子质量之比为2:1，原子个数之比为1:2，则该化合物中X、Y的质量比为（）A.1:1B.2:1C.1:2D.4:110.多少克二氧化碳中含有8g氧元素？（）A.11gB.22gC.44gD.88g11.下列关于化学式计算的应用，错误的是（）A.利用化学式可计算物质的相对分子质量B.利用化学式可比较不同物质中某元素的质量分数C.利用化学式可确定物质中各元素的原子个数比D.利用化学式可直接确定物质的物理性质12.某化肥包装袋上标注：“含氮量≥46.3%”，该化肥可能是（）A.NH₄HCO₃B.NH₄NO₃C.(NH₄)₂SO₄D.CO(NH₂)₂二、填空题（本题包括4小题，共28分）13.（7分）请根据化学式计算的相关知识，填写下列空白：（1）相对分子质量是指化学式中各元素原子的______的总和，单位为______（填“1”或“g”）；（2）化合物中各元素的质量比=（各元素的______×______）之比；（3）某元素的质量分数=（该元素的______×原子个数）/化合物的______×100%；（4）一定质量的物质中某元素的质量=物质的质量×该元素的______。14.（8分）请根据给定化学式，完成下列计算：（1）硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量为______；其中氢、硫、氧三种元素的质量比为______；氧元素的质量分数为______（精确到0.1%）；（2）氢氧化钙[Ca(OH)₂]中钙、氧、氢三种元素的原子个数比为______；质量比为______；钙元素的质量分数为______（精确到0.1%）；（3）100g硫酸铜（CuSO₄）中含有铜元素的质量为______g。15.（6分）请指出下列化学式计算过程中的错误之处，并改正：（1）错误：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素的质量分数时，列式为：C%=C/CO₂×100%=12/44×100%≈27.3%；改正：______；（2）错误：计算50g碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量时，列式为：Ca质量=50g×40/100=20g；改正：______；（3）错误：计算硫酸亚铁（FeSO₄）中铁、硫、氧三种元素的质量比时，列式为：Fe:S:O=56:32:16=7:4:2；改正：______；（4）错误：计算氧化铝（Al₂O₃）的相对分子质量时，列式为：27×2+16=68；改正：______。16.（7分）请根据化学式计算的知识，填写下列空白：（1）某化合物的化学式为HₙRO₂ₙ，其中R的化合价为+6，则n=______，该化合物的相对分子质量为______（用R的相对原子质量表示）；（2）相同质量的H₂O和H₂O₂中，氢元素的质量比为______；（3）某不纯的硝酸铵（NH₄NO₃）样品，经测定含氮元素的质量分数为30%，则该样品中硝酸铵的纯度为______（精确到0.1%）；（4）由X、Y两种元素组成的化合物中，X、Y的质量比为3:8，相对原子质量之比为3:4，则该化合物的化学式为______。三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）17.（10分）某化学兴趣小组的同学对“化肥中氮元素质量分数的测定与计算”进行了探究，请你参与探究并回答下列问题：（实验目的）测定某碳酸氢铵（NH₄HCO₃）化肥样品中氮元素的质量分数，并与标签标注的“含氮量≥17.7%”进行对比，判断样品是否合格。（实验器材）托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、碳酸氢铵样品、蒸馏水（实验原理）根据碳酸氢铵的化学式计算其理论含氮量，再通过实验测定样品中氮元素的实际质量分数，进行对比分析。（实验步骤）①计算：碳酸氢铵的相对分子质量为______；理论含氮量为______（精确到0.1%）；②称量：用托盘天平称取10.0g该碳酸氢铵样品，放入烧杯中；③溶解：向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使样品完全溶解；④测定：通过化学方法测定出10.0g样品中氮元素的实际质量为1.70g；⑤计算实际含氮量：该样品中氮元素的实际质量分数为______；⑥对比分析：将实际含氮量与理论含氮量、标签标注含氮量进行对比。（实验分析与结论）（1）步骤①中，计算碳酸氢铵理论含氮量的列式为______；（2）步骤④中，若测定的氮元素实际质量偏小，可能的原因是______（答一点即可）；（3）该碳酸氢铵样品的实际含氮量为______，与标签标注的“含氮量≥17.7%”对比，该样品______（填“合格”或“不合格”）；（4）若要使该样品达到标签标注的含氮量标准，10.0g样品中至少需要纯碳酸氢铵的质量为______g（精确到0.1g）；（5）通过本次探究，你认为利用化学式计算物质中某元素质量分数的关键是______。18.（12分）某化学兴趣小组的同学对“未知化合物的化学式推断”进行了探究，请你参与探究并回答下列问题：（提出问题）某未知化合物由铁、氧两种元素组成，已知该化合物中氧元素的质量分数为30%，试推断该化合物的化学式。（猜想与假设）猜想一：该化合物的化学式为FeO；猜想二：该化合物的化学式为Fe₂O₃；猜想三：该化合物的化学式为Fe₃O₄。（实验器材）托盘天平、试管、酒精灯、铁架台、该未知化合物样品（实验原理）通过化学式计算各猜想化合物中氧元素的质量分数，与实验测定的30%进行对比，推断化学式。（实验探究）实验一：计算各猜想化合物中氧元素的质量分数：①计算FeO中氧元素的质量分数：______（精确到0.1%）；②计算Fe₂O₃中氧元素的质量分数：______（精确到0.1%）；③计算Fe₃O₄中氧元素的质量分数：______（精确到0.1%）。实验二：取10.0g该未知化合物样品，通过实验测定其中氧元素的质量为3.0g，计算实际氧元素质量分数为30.0%。（实验分析与结论）（1）实验一中，计算Fe₂O₃中氧元素质量分数的列式为______；（2）通过对比实验一的计算结果和实验二的实际测定结果，该未知化合物的化学式为______，对应猜想______成立；（3）若该化合物的质量为50g，则其中铁元素的质量为______g；（4）若另一种由铁、氧元素组成的化合物，铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该化合物的化学式为______；（5）请你再设计一个实验，验证该未知化合物的化学式为Fe₂O₃（写出实验步骤、实验现象和实验结论）：实验步骤：______；实验现象：______；实验结论：______。四、计算题（本题包括1小题，共14分）某化学兴趣小组的同学为测定某品牌补钙剂（主要成分是碳酸钙，杂质不含钙元素）中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取该补钙剂样品20.0g，加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣2.0g（杂质不溶于水也不与盐酸反应）。请根据实验数据计算：（1）该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为多少？（2）该补钙剂样品中钙元素的质量分数为多少（精确到0.1%）？（3）若服用该补钙剂，每次服用2片（每片质量为1.0g），则每次摄入的钙元素质量为多少克？（4）若要通过该补钙剂摄入40g钙元素，需要服用该补钙剂的质量为多少克（精确到0.1g）？参考答案一、选择题（每小题3分，共36分）1.B2.C3.B4.A5.C6.B7.C8.A9.A10.A11.D12.D二、填空题（共28分）13.（7分）（1）相对原子质量；1；（2）相对原子质量；原子个数；（3）相对原子质量；相对分子质量；（4）质量分数（每空1分）14.（8分）（1）98；1:16:32；65.3%；（2）1:2:2；20:16:1；54.1%；（3）40（每空1分，质量分数精确到0.1%）15.（6分）（1）改正：C%=（C的相对原子质量×1）/CO₂的相对分子质量×100%=12/44×100%≈27.3%（需标注原子个数）；（2）改正：Ca质量=50g×（40/100）×100%=20g（需标注质量分数公式）；（3）改正：Fe:S:O=56:32:（16×4）=7:4:8（氧原子个数为4）；（4）改正：27×2+16×3=102（氧原子个数为3）（每空1.5分，改正合理即可）16.（7分）（1）2；R+68；（2）17:16；（3）85.7%；（4）XY₂（每空1分，纯度精确到0.1%）三、实验探究题（共22分）17.（10分）（实验步骤）①79；17.7%；⑤17.0%（每空1分）（实验分析与结论）（1）N%=（14×1）/79×100%≈17.7%；（2）样品中含有杂质（或测定过程中有误差等，合理即可）；（3）17.0%；不合格；（4）10.0；（5）准确确定化学式中各元素的原子个数和相对原子质量（每空2分，合理即可）18.（12分）（实验探究）①22.2%；②30.0%；③27.6%（每空1分）（实验分析与结论）（1）O%=（16×3）/160×100%=30.0%；（2）Fe₂O₃；二；（3）35.0；（4）Fe₃O₄；（5）实验步骤：取少量未知化合物样品于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，观察现象；实验现象：样品溶解，溶液呈黄色；实验结论：该化合物为Fe₂O₃（4分，实验步骤、现象、结论对应一致即可）（每空1分，合理即可）四、计算题（共14分）解：（1）碳酸钙的质量=20.0g-2.0g=18.0g（1分）碳酸钙的质量分数=（18.0g/20.0g）×100%=90.0%（2分）（2）碳酸钙中钙元素的质量分