2025年中职化学（分析化学）试题及答案

2025年中职化学（分析化学）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。（总共20题，每题2分）1.以下哪种方法不属于重量分析法？（）A.沉淀法B.挥发法C.萃取法D.比色法2.用酸碱滴定法测定某酸的含量，已知该酸为弱酸，应选用的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.百里酚酞3.下列物质中，不能作为基准物质的是（）A.无水碳酸钠B.硼砂C.重铬酸钾D.氢氧化钠4.某溶液的pH值为3.0，其氢离子浓度为（）A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁶mol/LC.1×10⁻⁹mol/LD.1×10⁻¹²mol/L5.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）A.lgcMK’MY≥6B.lgcMK’MY≤6C.lgcMK’MY≥8D.lgcMK’MY≤86.在氧化还原滴定中，常用的氧化剂不包括（）A.高锰酸钾B.重铬酸钾C.碘酸钾D.氯化钠7.下列哪种情况会引起系统误差？（）A.滴定管读数时最后一位数字估计不准B.天平砝码被腐蚀C.滴定时有溶液溅出D.环境温度的变化8.某有色溶液在一定波长下用2cm比色皿测得吸光度为0.60，若改用1cm比色皿，则吸光度为（）A.0.30B.0.60C.1.20D.0.159.用分光光度法测定某物质的含量时，选择的波长应是（）A.最大吸收波长B.最小吸收波长C.任意波长D.与物质无关的波长10.电位滴定法与普通滴定法相比，其优点不包括（）A.准确度高B.不受溶液颜色影响C.易于自动化D.操作简便11.以下关于沉淀溶解度的说法，错误的是（）A.同离子效应会使沉淀溶解度减小B.盐效应会使沉淀溶解度增大C.酸效应会使沉淀溶解度减小D.配位效应会使沉淀溶解度增大12.用佛尔哈德法测定氯离子含量时，应在（）介质中进行。A.酸性B.碱性C.中性D.任意介质13.下列哪种物质不能作为沉淀剂用于沉淀分离？（）A.氯化铵B.草酸铵C.硫化钠D.硫酸钡14.某样品经多次平行测定，得到其平均值为20.00%，标准偏差为0.10%，则其相对标准偏差为（）A.0.10%B.0.50%C.1.00%D.5.00%15.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的差值称为（）A.误差B.绝对误差C.相对误差D.滴定误差16.用间接碘量法测定铜含量时，加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A.滴定开始前B.滴定至近终点时C.滴定至中途时D.滴定结束后17.下列哪种方法可用于测定水的硬度？（）A.酸碱滴定法B.沉淀滴定法C.配位滴定法D.氧化还原滴定法18.某溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，要测定其中Fe²⁺的含量，可采用的方法是（）A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法19.用比色法测定某物质含量时，若溶液颜色过深，可采取的措施是（）A.稀释溶液B.增加比色皿厚度C.更换波长D.加入掩蔽剂20.电位分析法中，指示电极的电位与被测离子浓度的关系符合（）A.能斯特方程B.朗伯比尔定律C.范德霍夫方程D.阿累尼乌斯方程第II卷（非选择题共60分）21.（10分）简述重量分析法的基本原理及主要操作步骤。22.（10分）用酸碱滴定法测定某未知浓度的氢氧化钠溶液，称取基准物质邻苯二甲酸氢钾0.5000g，溶于水后用氢氧化钠溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液25.00mL。计算氢氧化钠溶液的浓度。（已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol）23.（10分）在氧化还原滴定中，常用的氧化还原指示剂有哪些？并简述其变色原理。24.（15分）材料：现有一混合溶液，可能含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等金属离子。取适量该溶液，加入适量氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，过滤后向滤液中加入适量氯化铵和氨水缓冲溶液，再加入铬黑T指示剂，用EDTA滴定至溶液由紫红色变为蓝色，消耗EDTA溶液V₁mL；另取等量该溶液，加入适量草酸铵溶液，过滤后向滤液中加入适量氯化铵和氨水缓冲溶液，再加入钙指示剂，用EDTA滴定至溶液由红色变为蓝色，消耗EDTA溶液V₂mL。问题：请分析该混合溶液中含有哪些金属离子，并计算各金属离子的含量。（假设各金属离子与EDTA反应的化学计量关系均为1:1）25.（15分）材料：用分光光度法测定某样品中某物质的含量，已知该物质在某波长下的摩尔吸光系数为1.0×10⁴L/(mol·cm)，样品溶液的浓度为1.0×10⁻⁵mol/L，用1cm比色皿在该波长下测得吸光度为0.50。问题：（1）计算该样品溶液的吸光度理论值。（2）若实际测得吸光度为0.55，计算其相对误差。（3）简述提高分光光度法测定准确度的方法。答案：1.D2.C3.D4.A5.A6.D7.B8.A9.A10.D11.C12.A13.D14.B15.D16.B17.C18.C19.A20.A21.重量分析法的基本原理是通过称量物质的质量来确定被测组分含量。主要操作步骤包括：样品的预处理，使被测组分与其他组分分离；沉淀的制备，将被测组分转化为沉淀形式；沉淀的过滤、洗涤，去除杂质；沉淀的干燥或灼烧，使其转化为称量形式；最后称量并计算被测组分含量。22.邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的化学计量关系为1:1。n(KHC₈H₄O₄)=m(KHC₈H₄O₄)/M(KHC₈H₄O₄)=0.5000g/204.2g/mol=2.45×10⁻³moln(NaOH)=n(KHC₈H₄O₄)=2.45×10⁻³molc(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=2.45×10⁻³mol/0.02500L=0.09800mol/L23.常用的氧化还原指示剂有二苯胺磺酸钠、邻二氮菲亚铁等。变色原理：氧化还原指示剂本身是一种氧化剂或还原剂，其氧化态和还原态具有不同的颜色。当溶液的电位发生变化时，指示剂得到或失去电子，由氧化态变为还原态或由还原态变为氧化态，从而引起溶液颜色的变化，指示滴定终点的到达。24.加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe³⁺。用EDTA滴定滤液中金属离子，消耗EDTA溶液V₁mL，说明溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺总量。另取等量溶液，用EDTA滴定滤液中Ca²⁺，消耗EDTA溶液V₂mL，说明溶液中Ca²⁺含量。则Mg²⁺含量：n(Mg²⁺)=n(总)-n(Ca²⁺)，根据消耗EDTA的量计算。Ca²⁺含量：n(Ca²⁺)=c(EDTA)×V₂，再根据公式计算含量。Fe³⁺含量：根据加入氢氧化钠产生沉淀的量计算。25.（1）A理论=εbc=1.0×10⁴L/(mo