2025年大学化工（分析化学基础）试题及答案

2025年大学化工（分析化学基础）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)1.下列哪种方法不属于重量分析法？（）A.沉淀法B.气化法C.电解法D.比色法2.用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.百里酚酞3.以下哪种误差不属于系统误差？（）A.方法误差B.仪器误差C.偶然误差D.试剂误差4.在氧化还原滴定中，常用的氧化剂不包括（）A.高锰酸钾B.重铬酸钾C.硫代硫酸钠D.碘酸钾5.测定某样品中蛋白质的含量，多次平行测定结果的相对标准偏差为2.0%，则其平均值的标准偏差为（）A.0.2%B.0.4%C.0.6%D.0.8%6.用NaOH滴定HCl，以甲基橙为指示剂，滴定终点时溶液颜色变化为（）A.黄色变为橙色B.橙色变为黄色C.红色变为橙色D.橙色变为红色7.下列关于沉淀溶解度的说法，正确的是（）A.沉淀的溶解度随温度升高而减小B.沉淀的溶解度随离子强度增大而增大C.同离子效应会使沉淀的溶解度增大D.盐效应会使沉淀的溶解度减小8.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）A.lgK′MY≥6B.lgK′MY≥8C.lgK′MY≥10D.lgK′MY≥129.在分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系是（）A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=1/TD.A=T10.以下哪种物质不能作为基准物质？（）A.重铬酸钾B.碳酸钠C.氢氧化钠D.邻苯二甲酸氢钾11.用佛尔哈德法测定Cl-时，应在（）条件下进行。A.酸性B.中性C.碱性D.弱碱性12.某样品的测定结果为10.25%，真实值为10.30%，则其绝对误差为（）A.-0.05%B.0.05%C.-0.005%D.0.005%13.在电位滴定中，确定滴定终点的方法不包括（）A.E-V曲线法B.ΔE/ΔV-V曲线法C.二阶微商法D.比色法14.用双指示剂法测定混合碱时，若V1>V2，则混合碱的组成是（）A.NaOH+Na2CO3B.Na2CO3+NaHCO3C.NaOHD.Na2CO315.以下哪种光谱分析方法基于物质对光的发射？（）A.紫外可见分光光度法B.红外光谱法C.原子发射光谱法D.原子吸收光谱法16.用酸碱滴定法测定硼砂（Na2B4O7·10H2O）的含量，其基本单元为（）A.Na2B4O7·10H2OB.1/2Na2B4O7·10H2OC.1/4Na2B4O7·10H2OD.1/8Na2B4O7·10H2O17.下列关于沉淀洗涤的说法，错误的是（）A.洗涤沉淀时，应选择合适的洗涤剂B.洗涤次数越多，沉淀损失越小C.洗涤沉淀时，应少量多次进行D.洗涤沉淀的目的是除去杂质18.在配位滴定中，常用的掩蔽剂不包括（）A.三乙醇胺B.硫脲C.氰化钾D.硝酸银19.用分光光度计测定某溶液的吸光度时，应调节仪器的（）A.波长B.狭缝宽度C.灵敏度D.以上都是20.以下哪种方法可以提高分析结果的准确度？（）A.增加平行测定次数B.选择合适的分析方法C.校准仪器D.以上都是第II卷（非选择题，共60分）21.（10分）填空题：（1）分析化学是研究物质的______、______、______及有关理论的一门科学。（2）误差按其性质可分为______和______。（3）重量分析法一般分为______、______、______三种方法。（4）酸碱滴定中，指示剂的变色范围应在______之内。（5）氧化还原滴定中，常用的指示剂有______、______、______。22.（10分）简答题：（1）简述系统误差的特点及消除方法。（2）什么是基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？（3）简述沉淀滴定法中莫尔法的原理及应用范围。（4）在分光光度法中，如何选择合适的显色剂？（5）简述电位滴定法的原理及优点。23.（15分）计算题：（1）称取纯草酸（H2C2O4·2H2O）0.6254g，溶解后定容至100.00mL。移取25.00mL该溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.00mL。计算NaOH溶液的浓度。（2）用0.1000mol/L的HCl溶液滴定0.1000mol/L的NaOH溶液，计算化学计量点时溶液的pH值。若选用甲基橙为指示剂，判断滴定终点时溶液的pH值是否在指示剂的变色范围内（甲基橙的变色范围为3.1~4.4）。（3）用KMnO4法测定铁矿石中铁的含量。称取铁矿石试样0.2000g，经处理后，用0.01667mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液25.00mL。计算铁矿石中铁的质量分数。24.（10分）材料分析题：称取某混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.2000mol/L的HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液26.00mL。然后加入甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又消耗HCl溶液15.00mL。已知混合碱可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种组成。试分析混合碱的组成，并计算各组分的质量分数。25.（5分）判断题：（1）分析化学只研究物质的化学组成，不研究其含量。（）（2）偶然误差具有重复性和单向性。（）（3）在重量分析法中，沉淀的颗粒越大，沉淀的溶解度越小。（）（4）酸碱滴定中，指示剂的用量越多，终点变色越明显，测定结果越准确。（）（5）在氧化还原滴定中，标准溶液的浓度越大，滴定突跃范围越大。（）答案：1.D2.B3.C4.C5.B6.A7.B8.C9.B10.C11.A12.A13.D14.A15.C16.C17.B18.D19.D20.D21.（1）组成、含量、结构（2）系统误差、偶然误差（3）沉淀法、气化法、电解法（4）滴定突跃范围（5）自身指示剂、专属指示剂、氧化还原指示剂22.（1）特点：重复性、单向性、可测性。消除方法：校准仪器、对照试验、空白试验、回收试验等。（2）基准物质是能用于直接配制或标定标准溶液的物质。条件：纯度高、组成与化学式相符、性质稳定、摩尔质量大。（3）原理：以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Cl-或Br-，生成AgCl或AgBr沉淀，当AgCl或AgBr定量沉淀后，过量的Ag+与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀指示终点。应用范围：可测定Cl-、Br-，不能测定I-和SCN-。（4）选择原则：灵敏度高、选择性好、稳定性好、显色剂与有色化合物颜色差别大。（5）原理：通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点。优点：准确度高、可自动化、