化学试卷答案浙江省9+1高中联盟2025学年第一学期高三年级期中考试(11.19-11.21)

化学参考答案负电中心重合，为非极性分子，故D正确；故选D。【解析】A项，丙炔中三个C原子呈一条直线，A错误中的共价键为p-p共价键，故C正确；D项，水合钠离子中，钠离子带正电因是水中的带负电的氧原子靠近；水合氯离子中，氯离子带负电，因是【解析】A项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，它不能燃烧，可以用做木材防火剂，水玻璃既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项，味精的主要成分为谷氨酸钠，它是一种鲜味剂，是生活中常用的增味剂，故B正确；C项，工业一般选择400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时具有最大活性，故C正确；D项，锅炉水垢中含有的CaSO₄,可先用Na₂CO₃溶液处理，将其转化为CaCO₃,再用盐酸溶解除去，故D正确；故选A。【解析】A项，第一电离能Na<Al<Mg,故A错误；B项，电负性：Si<H<CI故B错误；C项，两分子的空间构型相似，都为角型，O的电负性大于S,O-H键的极性大于S-H键，所以H₂O的极性大于H₂S,故C正确；D项，HF为弱酸，酸性强弱为HI>【解析】A项，如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗，A正确；项，对于铁屑与稀硫酸这类会产生氢气的反应，应避免使用任何明火(酒精灯、煤气灯等)进行加热。优先选择电热套、水浴、油浴等无明火的加热方式，B不正确；项，为防止Cl₂逸散，可在装Cl₂的集气瓶口涂抹适量凡士反应P₄+3NaOH(浓),P元素的化合价由0价降至PH₃中的-3价，PH₃为还原产物，H₃PO₂中P的化合价为+1价，PH₃的化合价为-3价，所以H₃PO₂错误；D项，H₃PO₂分解方程式为2H₃PO₂=H₃PO₄+PH₃↑,P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2molH₃PO₂,转移4mol电子，D错误；故选B。【解析】二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等，A不选；一些高分子的选；肥皂和洗涤剂含有的表面活性剂，一端有极性，称为亲水基团，另一端没有或者几乎没有极性，称为疏水基团，C不选；氯化铁具有氧化性，用于五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌°+HCO,,A错误：B项，将漂白粉加入少量Na₂SO₃溶液中，生成的SO?会与Ca²+反应全部沉淀，故反应的离子方程式为Ca²++ClO+SO·=CaSO₄J+Cl-,B错误；C项，乙醇具有还原性，能被酸D错误；故选C。DDE的相对分子质量、官能团、氢的种类数目不一样，可用质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等鉴别，B可以达到实验目的，B正确；C项，氨水中滴加过量硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀，不能达到实验目的，C不正确；D项，铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，能达到实验目的，D正确。行，高温下能自发进行，A错误；B项，因反应时气体质量保持不变，且在恒容容器中反应，气也保持不变，则整个反应过程中混合气体的密度一直保持不变，故不能判断反应已达平衡，B错误；C项，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，c(SO₂Cl₂)h点可能变为e点，C错误；D项，若平衡后恒温充入一定量的SO₂Cl₂(g),“逆移”,反应重新达到平衡时，SO₂Ch(g)的转化率减小，D正确；故选D。【解析】A项，吸附时，中间室电极要将Na+转化为NaMO₂,需要得到电子发生还原反应，该电极作阴极，应接通“电源1”,A正确；B项，脱出钠时，NaMO₂转化为Na1-xMO₂,M元素化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为NaMO₂-xe=Na₁-xMO₂+xNa+,B正确；是阴离子交换膜，C错误；D项，产品室生成NaOH是因为H₂O电离出的H+放电，电极反应为2H₂O+2e=H₂↑+2OH,生成8g(即0.2mol)NaOH,转移0.2mol电子。惰性电极1上发生反应L/mol=1.12L,D正确；故选C。【解析】A项，(H₂O)2·BF₃存在分子间作用力，配位键，稳定性弱于BF₃的共价键，高温时易分解，故A错误；B项，反应时元素化合价未发生改变，故为非氧化还原反应，氟硼酸(HBF₄)的H直接电晶体，晶体中存在范德华力、氢键、配位键，无离子键，故C错误；D项，(H₂O)₂·BF₃中键角sp³杂化，BF₃中B为sp²杂化，所以(H₂O)2·BF₃中键角∠FBF小于BF₃中键角∠FBF,故D错误；故选B。耗乙醇，A不正确；化合物A中的Ha位于酯基附效应更强，使得Hb更容易失去，因此化合物D中的Hb酸性更强，B合物D存在烯醇式的互变异构,C正确；化合物D中亚甲基上的氢酸性比乙醇的强得多，化合物D生成化合物E为不可逆反应，化合物A与化合物D可发生继续酯缩合生成15【答案】B选项D错误；故选B。16【答案】D【解析】I中KMnO₄与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO₂,溶液中剩余有KMnO₄,Ⅱ中在酸性条件下KMnO4、MnO₂与I反应得到I₂单质和Mn²+,Ⅲ中生成的I₂再用Na₂S₂O₃滴定。A.若I为酸性条件，存在反应2MnO₄+10Cl+16H=2Mn²++5Cl₂↑+8H₂O,A正确；B.Ⅱ中避光防止I₂升华挥发，加盖防止I被O₂氧化，B正确；C.淀粉遇I₂会形成蓝色吸附络合物，Na₂S₂O₃难以与被包裹的I₂充分接触并反应，影响测定结果的准确性而溶液变为浅黄色时，浓度相对较低，加入淀粉后溶液会呈现明显的蓝色，随着Na₂S₂O₃标准溶液的继续滴加，能更准确地判断滴定终点C正确；D.整个反应中，KMnO₄得电子生成Mn²+,有机物和碘离子失去电子数目与KMnO₄得电子数目相等，Ⅲ中消耗的Na₂S₂O₃越多，说明生成的I₂单质越多，也说明有机物消耗的KMnO₄的量少，水样中的COD值越低，D不正确。(3)①LiAsF₆和LiPF₆均为离子化合物，结构相似，阴阳离子带电量均相同，AsF₆离子半径大PF₆,阴阳离子间吸引力更弱，所以Li+更易迁移。(2分)(5)①在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥(2分)②2Fe³++Fe=3Fe²+③取少量固体溶于足量盐酸中，再加入BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有S元素(2分)【解析】(1)硒(Se)的基态原子电子排布式为[Ar]3d¹04s²4p⁴,A项错误，基态N原子的电子排布式为1s²2s²2p³,根据洪特规则2p上的三个电子分别排在三个兼并轨道上，故电子共占据5个轨道，电子空间运动状态高三化学参考答案第3页(共7页)为5,B项正确，氯离子和氯原子电子层数都为3,核电荷数相同，氯离子核外多一个电子，故半径更大些，C项错误，S的第二电离失去的为3p³上电子，排布为半满结构，更稳定故D项正确。故选BD。(2)根据晶胞分析，一个晶胞中含K+数为8×1/8=1,Ca²+数为1×1=1,F数为6×1/2=3,故化学式为KCaF₃。晶胞中距离F最近的K+数为4,根据化学式KCaF₃可推导距离K+最近的F的数量为12。(3)①LiAsF6和LiPF₆均为离子化合物，影响Li+迁移速率的因素为离子键的强弱，离子键的强弱又和离子半径和离子带电荷数有关，两者化合物结构相似，阴阳离子带电量均相同，AsF₆离子半径大PF₆,阴阳离子间吸引力更弱，所以Li+更易迁移。②根据信息分析，C₆H₁₂O₆中的C元素化合价升高到CO中的+2价，FePO₄转变成LiFePO₄,Fe元素从+3价降到+2价(4)根据成键特点和孤电子对数量分析化合物I中C、O、S原子都采取sp³杂化，故A项正确，化合物I中，羟基(-OH)的键能比巯基(-SH)大，巯基(-SH)中H更易断裂，酸性更强，更易与Na反应，B项错误，化合物Ⅱ为离子化合物，熔化时破坏离子键，熔沸点更高，为可溶性钠盐，在水中的溶解性也更大，C项正确，O-H的吸电子效应大于甲基，H₂SO₄分子中O-H的极性更大，更易电离出H+,酸性更强，D项错误，故选AC。(5)①FeCl₃·6H₂O高温时易分解，且Fe³+易水解，因在HCI气流中蒸发浓缩、冷却结晶，后续固液分离操作为过滤、洗涤、干燥。②稀氯化铁溶液中含有的溶质有FeCl₃和HCI,故加入过量Fe粉时可能发生：2Fe³++Fe=3Fe²+,2H++Fe③制得的无水FeCl₃时发生反应：。过程中FeCl₃可能将SO₂氧化成SO},产品中含有S元素的为SO?·形式，故操作为检验SO2的方法，取少量固体溶于足量盐酸中，在加入BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有S元素。(2)F(2分)随着温度升高，反应ii向右移动的程度大于反应i向左移动的程度(2分)【解析】(1)结合题目给出的历程1、历程I的反应方程式书写形式，不难得出历程I的方程式为HO*+H*=H₂O(g);历程I、历程II、历程Ⅲ的最大活化能分别为0.64eV、0.79eV、1.48eV,活化能越大反应越慢，故历程Ⅲ为决速步骤。(2)D、E、F点生成CH₃OH的物质的量分别为n(D)=1mol×13.2%×86%≈0.1135mol、n(E)=1mol×15%×78%=0.117mol、n(F)=1mol×20%×60%=0.12mol,故物质的量最大的点是F;升高温度反应i平衡左移，CO₂平衡转化率降低，而反应ii平衡右移，CO₂平衡转化率增大，温度高于513K时，CO₂平衡转化率增大程度加快，说明此时以反应ii为主，即随着温度升高，反应ii向右移动的程度大于反应i向左移动的程度。(3)设平衡体系中，CH₃OH、CO的物质的量分别为x、y,列式子：反应ii前后体积不变，反应i前后物质的量减小了2x;平衡时气体总物质的量为4-2x;依题意，,解得：平衡体系中，各组分的物质的量总物质的量(4)根据图示可知，阴极上CO₂得电子被还原为CO,电极反应式为CO₂+H₂O+2e=CO+2OH-19.【答案】(1)①三颈烧瓶②b(2分)((2)BC(2分)(3)将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率(2分)(4)滤液中的主要溶质为三氟甲基亚磺酸，THF和三氟甲基亚磺酸均为极性分子，根据相似相溶原理，三氟甲基亚磺酸易溶于THF;三氟甲基亚磺酸与THF形成分子间氢键，增强了三氟甲基亚磺酸在THF中的溶解性。(2分)【解析】(1)由图可知，A为三颈烧瓶，中间为冷凝管，为了提高冷凝效果，冷却水从b口通入，c口流出，故答案为：三颈烧瓶；b。(2)向A中加入NaHCO₃、Na₂SO₃和蒸馏水，搅拌下逐滴加入三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，该反应为放热反应。故A正确，B不正确。三氟甲磺酰氯通过恒压滴液漏斗滴加，可知反应过程中会释放出有污染的气体，如HCl等，故C不正确。三氟甲磺酰氯反应后转化为三氟甲基亚磺酸钠，可知反应为氧化还原反应，故有硫酸钠生成，D正确。(3)A中反应生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢等，上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃 (THF),充分搅拌后，加入无水Na₂SO₄,可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤除去硫酸钠等固体、洗涤，洗涤可将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率，故答案为：将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率。(4)由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为，由步骤IV将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH,室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品，可知滤液中主要成分为三氟甲基亚磺酸。THF和三氟甲基亚磺酸均为极性分子，根据相似相溶原理，三氟甲基亚磺酸易溶于THF;三氟甲基亚磺酸与THF形成分子间氢键，增强了三氟甲基亚磺酸在THF中的溶解性。(5)三氟甲基亚磺酸锂与三氟甲基亚磺酸钠结构相似，由步骤Ⅱ可知，重结晶时需用乙醇溶解，趁热过滤过量的LiOH和反应生成的NaCl等杂质，再缓慢冷却，抽滤，洗涤，干燥。三氟甲基亚磺酸锂在潮湿的空气中易被氧化，所以选择真空干燥。(6)已知向A中加入3.5gNaHCO₃、5.2gNa₂SO₃和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(