高一化学期中考试题

玉溪一中学年下学期高一年级期中考化学学科试卷总分：100分，考试时间：75分钟命题人、审题人：朱娟、张梦可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Cu—64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。1．化学处处呈现美。下列说法错误的是A．颜色美：绚丽烟火与能量转化有关B．味道美：谷氨酸钠可作食品添加剂C．自然美：晨雾中的光束是丁达尔效应D．结构美：“足球烯”是一种新型有机化合物2．下列有关化学用语表述正确的是A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式：HClOC．用电子式表示CO2的形成过程为D．CH4分子的空间填充模型：3．下列说法正确的是A．C4H10与C6H14一定互为同系物C．CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体D．O2与O3互为同位素4．关于烷烃性质的叙述中正确的是A．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重B．烷烃同系物的熔、沸点一般随分子内碳原子数的增多逐渐升高C．CH4与氯气反应可得四种有机化合物，故C2H6与氯气反应可得六种有机化合物D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应5．下列有关化学实验的说法正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42B．向某溶液中先加入氯水，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子C．实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏小D．相同温度下，相同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液分别与0.1mol·L1的稀盐酸反应，NaHCO3较剧烈6．下列对应的离子方程式正确的是A．氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F==SiF4↑+2H2OB．氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S==CuS↓+2H+C．将CO2通CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+==CaCO3↓+2H+D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]+4NH4+7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是8．下列说法正确的是A．图Ⅰ实验收集到的Cl2中只含有HCl一种杂质B．图Ⅱ实验可用于测定氯水的pHC．图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性9．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：只有Z为金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，且Z、W的原子序数之和是Y的3倍，X、Z的质子数之和是20，W与R原子的M层电子数之比为2∶3。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z<X<RB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YC．常温下，Z的单质与R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不发生化学反应D．W的单质可用于制造光导纤维10．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的SO3中原子总数为2NAB．反应①每生成3molS，转移电子数为6NAC．常温常压下，3.4gH2S中含有的共用电子对数为0.2NAD．6.4gCu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA11．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法不正确的是A．实验室不能用排空气法收集dB．1mol/La的水溶液1L中，含NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1molC．若c，d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，则反应的离子反应方程式为：NO+NO2+2OH−=2NO2+H2OD．a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4t(min)23.589X转化率30%40%70%70%A．8min时，该反应一定恰好达到平衡状态B．反应在8.5min时，v正(X)=v逆(Y)C．9min时，容器中剩余0.6molYD．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快13．原电池的应用促进了人类社会的发展，某小组设计的利用化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是A．装置中只存在化学能→电能的转化B．铁片为负极，发生氧化反应Fe3e==Fe3+C．若用乙醇代替稀硫酸，LED灯仍能发光D．电流从铜片经导线流向铁片，又经稀硫酸流回铜片14．下列图示与对应的叙述不相符的是A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C．由(c)图可知，1molO2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量为(ab)kJD．可用装置(d)验证钠与水反应放热二、填空题：本题共4小题，共58分。15.（15分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：（1）f在元素周期表中的位置是。（2）y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为。（3）f与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。（4）某化合物由e、d元素组成，常用作供氧剂，其电子式为。（5）g与h的非金属强弱比较为gh，原因是。（6）z、d、e、h元素中，简单离子半径由小到大的顺序是(用离子符号表示)。（7）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族

b．属于非金属元素c．单质能与水反应

d．其最高价氧化物对应的水化物是可溶性强碱16．（13分）实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。已知：CS2不溶于水，密度比水大。回答下列问题：（1）按上图连接好装置，首先进行的操作是。仪器B的名称是。（2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS2中，其目的是。（3）打开K1，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为。将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中(填现象)，则说明反应接近完全。II．制备KSCN晶体（4）停止加热装置A，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使NH4HS分解。然后打开K2，趁热滴加适量KOH溶液，(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。（5）装置E吸收NH3时，有无色无味气体生成，Cr2O72被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为。17．（12分）下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。方法Ⅰ用Na2SO3溶液吸收SO2方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成S方法Ⅲ用氨水吸收SO2，同时还能脱除NO2方法Ⅳ用NaClO碱性溶液吸收SO2方法Ⅴ石灰石膏法吸收SO2（1）方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通过(填字母)可使吸收液再生。a．加热

b．加入适量NaOH

c．通入O2（2）方法Ⅱ中CO还原SO2反应的化学方程式为。（3）方法Ⅲ某种氨水脱硫法的原理如下图所示，该法可以同时吸收SO2和NO2：氨水吸收SO2的离子方程式是。（4）方法Ⅳ按如图所示方式，将含有SO2烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。①该反应中的离子方程式为。②反应釜中采用“气液逆流”接触吸收法的优点是。（5）工业上方法Ⅴ的转化流程如下：若用NaOH

溶液代替Ca(OH)2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止。18．（18分）请根据所学知识回答下列问题：（1）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是热反应。反应（填①或②）的能量变化可用图(b)表示。（2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1(填大于、小于或等于)Q2。（3）如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：①0～t1s内B气体的平均反应速率为。②（t1＋10）s时，A的转化率为，此时v(A）正v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。③关于该反应的说法正确的是。a．到达t1时刻该反应已停止b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c．在t1时刻C气体的正反应