2025年高1上学期-化学期末模拟卷01（新高考用14+4）含答案

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1~4章（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列关于合金的说法不正确的是A．钛合金的熔点高于单质钛B．钢是用量最大、用途最广的合金C．储氢合金是一类能够吸收，并与结合成金属氢化物的材料D．硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳2．【传统文化】中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是A．战国时期《周礼考工记》中记载：“以涚水沤其丝”。“涚水”是草木灰(有效成分为KOH)的水浸液B．《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应3．分类是化学研究中的常用方法，下列说法正确的是A．的水溶液能导电，所以是电解质B．能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物C．能电离出和，所以是是酸D．中含有离子键，所以是离子化合物4．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是A．H2O的分子结构模型：B．HClO的结构式：H-Cl-OC．中子数为35的溴原子：D．用电子式表示MgCl2的形成过程为:5．【改编】下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．与稀硫酸反应：B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：C．溶液与过量氨水反应：D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀：6．氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是A．测新制氯水pH值B．制备C．检验氯气中是否含有HClD．检验氯水是否有氧化性7．甲～戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末，下列说法正确的是A．甲中阴、阳离子个数比为1:1B．将7.8g甲溶于1L水，所得溶液中丙的物质的量浓度为0.2mol·L-1C．若w为CO2，可用BaCl2溶液鉴别丁和戊的稀溶液D．若w为碳单质，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为1∶28．侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，11.2LNH3含有的原子数目为2NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子数目为3NAC．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NAD．0.2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA9．利用质量分数98%的浓硫酸(密度1．84g/cm3)配制100mL的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是A．用量筒量取1.08mL浓硫酸B．将量取的浓硫酸倒入容量瓶，然后加蒸馏水定容C．定容时，若俯视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大D．定容时液面超过刻度线，立即将多余的液体吸出10．【新情境】在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的离子反应方程式为：。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A．反应Ⅰ的离子方程式为B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的个数比为1：14C．反应Ⅲ为非氧化还原反应D．反应一段时间后溶液酸性增强11．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是选项操作、现象解释A水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体反应生成了FeOB生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点红棕色的斑点的主要成分是C向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解Fe被氧化为D新制露置于空气中，最终变成了红褐色沉淀被氧化成12．钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是A．可以用装有碱石灰的干燥管替换③及其中的溶液B．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸钠粉末代替C．装置④的作用是CO还原MoO3制备CO2，装置⑤的作用是制备COD．装置⑥不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的13．V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是A．V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价B．由图中转化可知，I-比V3+还原性强C．可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色D．图中每步转化都涉及氧化还原反应14．X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物Z2A．N的单质与Z的碳酸盐溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质B．Z2Y2C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是：HD．原子半径：Y>W>N>Z第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）一种以蓝铜矿[主要成分为，还含有少量]为原料制备单质铜和高炉炼铁相结合的工艺流程如图所示。已知：能与稀硫酸发生复分解反应；不与稀硫酸反应；赤铁矿的主要成分为。请回答下列问题：（1）属于______（填标号）。A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐（2）与稀硫酸的反应中铜元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。（3）滤渣a的主要成分是（填化学式）。实验室模拟过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、（填仪器名称）。（4）写出过程Ⅰ中CO和反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。（5）写出流程中“置换”步骤中发生反应的离子方程式：、。（6）溶液c中溶质的主要成分为（填化学式）。16．（15分）图为钠及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题：（1）A与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的熔点低且反应放热的现象是。（2）A与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块单质A在燃烧匙中加热，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①经检验，白色物质为一种盐。写出A与二氧化碳反应的化学方程式。②若有23gA参加反应，则被还原的CO2质量为g。（3）淡黄色固体B常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。①Ⅲ中反应的化学方程式并用双线桥法分析电子转移的方向和数目：。②为保证V装置试管中收集的气体纯度，装置Ⅳ中所加的试剂是。③能证明V装置试管中收集的气体的操作为。（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。在“价—类”二维图中可以用来治疗胃酸过多的物质是(写俗称)，并写出其反应的离子方程式。17．（14分）元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：请回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图，写出化合物的电子式。（2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中(填字母，从A～G中选择)元素的性质最相似。（3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为g。（4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是(写化学式)，它们含有的化学键为(填“非极性键”或“极性键”)。18．（15分）实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。已知：无水遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题：（1）反应后产物中常含有杂质，仔细研究发现原来实验装置设计存在缺陷，需对装置进行改进的措施是。（2）a管的作用是。（3）装置C中硬质玻璃管内的实验现象为。（4）下列有关说法正确的是______（填字母）。A．实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性B．两处酒精灯加热的顺序为先加热A处，再加热C处C．装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集D．E处虚线框内的装置可选用或或（5）某小组实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。他判断结论是否正确，并说明理由：。（6）取含有的样品一定量溶于水中，选用铁氰化钾溶液（电离方程式：）检验的存在，和在溶液中能发生复分解反应生成特征蓝色沉淀，则对应的离子方程式为；又测得样品中，则该样品中的物质的量分数为。2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567891011121314AADDCDCBCBDDCA二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）（除标注外，每空2分）（1）D（1分）（2）不变（1分）（3）漏斗、玻璃棒（4）（5）（6）16．（15分）（除标注外，每空2分）（1）熔化成闪亮的小球（2）11（3）氢氧化钠溶液（其他合理答案均可）将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气（4）小苏打（1分）17．（14分）（每空2分）（1）（2）B（3）5.4（4）极性键18．（15分）（除标注外，每空2分）（1）在A、B之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（3）产生红棕色（棕黄色、棕褐色）的烟（4）BC（5）不正确，可能固体中有剩余铁粉，发生反应（6）90%（3分）2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1~4章（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列关于合金的说法不正确的是A．钛合金的熔点高于单质钛B．钢是用量最大、用途最广的合金C．储氢合金是一类能够吸收，并与结合成金属氢化物的材料D．硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳【答案】A【解析】A．合金的熔点一般低于它的各成分金属，钛合金的熔点低于单质钛，故A错误；B．是铁和碳的合金，是目前用量最大、用途最广的合金，故B正确；C．储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物，故C正确；D．合金的硬度大、抗腐蚀性强，硬铝具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳，故D正确；答案选A。2．【传统文化】中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是A．战国时期《周礼考工记》中记载：“以涚水沤其丝”。“涚水”是草木灰(有效成分为KOH)的水浸液B．《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应【答案】A【解析】A．草木灰的有效成分是碳酸钾（），A错误；B．硝石（）的焰色反应为紫色（需钴玻璃观察），朴消（）焰色为黄色，可通过焰色鉴别物质，B正确；C．气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，雾霾属于气溶胶，C正确；D．蜡烛燃烧生成和，属于氧化还原反应，D正确；故选A。3．分类是化学研究中的常用方法，下列说法正确的是A．的水溶液能导电，所以是电解质B．能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物C．能电离出和，所以是是酸D．中含有离子键，所以是离子化合物【答案】D【解析】A．SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成了电解质H2SO3，而SO2是非电解质，故A错误；B．Na2O2与酸反应生成盐和水的同时还生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；C．KHSO4在水溶液中电离出K+和H+和SO，所以KHSO4是盐，故C错误；D．NH4Cl中含有离子键和共价键，所以NH4Cl是离子化合物，故D正确；答案选D。4．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是A．H2O的分子结构模型：B．HClO的结构式：H-Cl-OC．中子数为35的溴原子：D．用电子式表示MgCl2的形成过程为:【答案】D【解析】A．H2O分子为V形结构，此图为水分子的球棍模型，A错误；B．HClO的中心原子为O，结构式为，B错误；C．溴原子质子数=原子序数=35，中子数为35时，质量数=35+35=70，其中一种核素的符号应为，C错误；D．MgCl2为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子，2个Cl各得1个电子，D正确；故选D。5．【改编】下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．与稀硫酸反应：B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：C．溶液与过量氨水反应：D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀：【答案】C【解析】A．与稀硫酸反应：，A错误；B．双氧水()作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，正确方程式为，B错误；C．不溶于氨水，则与氨水反应：，C正确；D．当恰好完全沉淀时，与按反应，与按中和生成和，离子方程式为，D错误。故选C。6．氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是A．测新制氯水pH值B．制备C．检验氯气中是否含有HClD．检验氯水是否有氧化性【答案】D【解析】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，A错误；B．铁和氯气反应生成氯化铁，而非氯化亚铁，B错误；C．氯气和水反应生成HCl和次氯酸，HCl和硝酸银生成氯化银沉淀，干扰氯气中是否含有HCl的检验，C错误；D．新制氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉溶液变蓝色，说明氯水具有氧化性，D正确；故选D。7．甲～戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末，下列说法正确的是A．甲中阴、阳离子个数比为1:1B．将7.8g甲溶于1L水，所得溶液中丙的物质的量浓度为0.2mol·L-1C．若w为CO2，可用BaCl2溶液鉴别丁和戊的稀溶液D．若w为碳单质，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为1∶2【答案】C【分析】甲为淡黄色粉末，则其为Na2O2；乙和丙中，有一种是NaOH，一种是O2。若W为CO2，则乙为NaOH，丁为Na2CO3，戊为NaHCO3；若W为碳单质，则乙为O2，丁为CO2，戊为CO。【解析】A．由分析可知，甲为Na2O2，由Na⁺和（过氧根离子）构成，阴、阳离子个数比为1:2，A错误。B．将7.8g甲(物质的量为0.1mol)溶于1L水，生成0.2molNaOH（丙），但溶液体积不等于1L（水的体积），无法直接计算浓度，B错误。C．若w为CO2，则乙为NaOH，丁为Na2CO3（第一步反应产物），戊为NaHCO3（第二步反应产物）。Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，而NaHCO3与BaCl2不反应，现象不同，可鉴别，C正确。D．若w为碳单质，乙为O2，丁为CO2（第一步反应：O2+C=CO2），戊为CO（第二步反应：CO2+C=2CO）。1molCO2含2molO，1molCO含1molO，氧原子个数比为2:1，D错误。故选C。8．侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，11.2LNH3含有的原子数目为2NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子数目为3NAC．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NAD．0.2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA【答案】B【解析】A．常温常压下，11.2LNH3的物质的量小于0.5mol，原子数目小于0.5×4=2NA，故A错误；B．18gH2O的物质的量为1mol，每个水分子含3个原子，总原子数为3NA，故B正确；C．根据2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，1molNaHCO3分解生成0.5molCO2，分子数为0.5NA，故C错误；D．未提供溶液体积，无法计算Cl−的物质的量，故D错误；选B。9．利用质量分数98%的浓硫酸(密度1．84g/cm3)配制100mL的稀硫酸，下列关于该实验说法正确的是A．用量筒量取1.08mL浓硫酸B．将量取的浓硫酸倒入容量瓶，然后加蒸馏水定容C．定容时，若俯视刻度线，会导致所配制的硫酸浓度偏大D．定容时液面超过刻度线，立即将多余的液体吸出【答案】C【解析】A．经计算可知，V(浓硫酸)==1.08mL，量筒的精度为0.1mL，应用量筒量取1.1mL浓硫酸，可以用移液管量取1.08mL浓硫酸，A错误；B．浓硫酸稀释会放出大量的热，不能在容量瓶中稀释，在烧杯中稀释，且将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，B错误；C．定容时，若俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小，会导致所配制的硫酸浓度偏大，C正确；D．定容时液面超过刻度线，所配溶液浓度偏小，需要倒掉溶液，洗涤，重新配制，D错误；故答案为：C。10．【新情境】在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的离子反应方程式为：。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A．反应Ⅰ的离子方程式为B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的个数比为1：14C．反应Ⅲ为非氧化还原反应D．反应一段时间后溶液酸性增强【答案】B【解析】A．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe(NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中O由0价变成-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律配平，反应的离子方程式为：，A正确；B．反应Ⅱ为Fe3+与FeS2反应生成和Fe2+，Fe由+3价降至+2价，得e-，发生还原反应，则Fe3+为氧化剂；FeS2中S化合价由-1升至+6价，失去2×7e-，发生氧化反应，则FeS2为还原剂，根据得失电子守恒，则Fe3+的系数为14，FeS2的系数为1，氧化剂和还原剂的个数比为14:1，B错误；C．反应Ⅲ中无元素化合价变化，则反应Ⅲ是非氧化还原反应，C正确；D．根据总反应可知，反应一段时间后溶液的酸性增强，D正确；故选B。11．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是选项操作、现象解释A水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体反应生成了FeOB生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点红棕色的斑点的主要成分是C向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解Fe被氧化为D新制露置于空气中，最终变成了红褐色沉淀被氧化成【答案】D【解析】A．水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体为四氧化三铁，故A错误；B．生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点为氧化铁，四氧化三铁为黑色固体，故B错误；C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是铁离子，故C错误；D．氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化为，新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色，故D正确；故选D。12．钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是A．可以用装有碱石灰的干燥管替换③及其中的溶液B．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸钠粉末代替C．装置④的作用是CO还原MoO3制备CO2，装置⑤的作用是制备COD．装置⑥不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的【答案】D【分析】①为制取CO2装置，装置②的作用是除去CO2中的HCl杂质（通常用饱和NaHCO₃溶液），③为浓硫酸作用是干燥CO2，④为CO2与C高温反应生成CO（），⑤CO还原MoO3（），主要目的是制备Mo，以此答题。【解析】A．装置③为浓硫酸作用是干燥CO2，若用碱石灰（NaOH和CaO的混合物）替换，碱石灰会吸收CO2，导致后续无法制备CO，A错误；B．稀硫酸与石灰石（CaCO3）反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在CaCO₃表面阻止反应继续，故稀盐酸不可用稀硫酸代替；碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，无法控制，不可代替石灰石，B错误；C．④为CO2与C高温反应生成CO（），⑤CO还原MoO3（），主要目的是制备Mo，而非CO2，C错误；D．装置⑥中澄清石灰水变浑浊可能是④中未反应的CO2进入，而非⑤中氧化生成的CO2，无法确定MoO3是否被还原，D正确；故选D。13．V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是A．V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价B．由图中转化可知，I-比V3+还原性强C．可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色D．图中每步转化都涉及氧化还原反应【答案】C【解析】A．黄色离子中V元素化合价为+5价，蓝色离子中V元素化合价为+4价，紫色离子中V元素化合价为+2价绿色离子中V元素化合价为+3价，即V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，A正确；B．碘离子可以使V元素的化合价从+5降低为+3，碘离子作还原剂，V3+为还原产物，故I-比V3+还原性强，B正确；C．VO溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价降低了，VO做氧化剂，即可加入还原剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色，C错误；D．图示中的转化都存在元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，D正确；答案选C。14．X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物Z2A．N的单质与Z的碳酸盐溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质B．Z2Y2C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是：HD．原子半径：Y>W>N>Z【答案】A【分析】X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，为H元素；Y的族序数是周期序数的3倍，最外层电子数不超过8个，则Y的族序数是Ⅵ，周期数是2，为O元素；Z与Y的单质常温下可形成化合物Z2Y，Z为Na元素；W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，W为Al；同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，N为Cl元素，即X、Y、Z、W、N分别是H、O、Na、Al、Cl元素；【解析】A．N的单质为Cl2、Z的碳酸盐为Na2CO3，Cl2与Na2CO3溶液反应时生成NaCl、H2O、CO2、HClO，该反应中只有Cl元素的化合价变化，所以氧化剂和还原剂是同一物质，故A正确；B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在O-O非极性键，Cl2O中只含O-Cl极性键，故B错误；C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物分别是Al(OH)3、HClO4，二者混合反应的离子方程式是：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Na＞Al＞Cl＞O，故D错误；答案选A。第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）一种以蓝铜矿[主要成分为，还含有少量]为原料制备单质铜和高炉炼铁相结合的工艺流程如图所示。已知：能与稀硫酸发生复分解反应；不与稀硫酸反应；赤铁矿的主要成分为。请回答下列问题：（1）属于______（填标号）。A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐（2）与稀硫酸的反应中铜元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。（3）滤渣a的主要成分是（填化学式）。实验室模拟过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、（填仪器名称）。（4）写出过程Ⅰ中CO和反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。（5）写出流程中“置换”步骤中发生反应的离子方程式：、。（6）溶液c中溶质的主要成分为（填化学式）。【答案】（除标注外，每空2分）（1）D（1分）（2）不变（1分）（3）漏斗、玻璃棒（4）（5）（6）【分析】蓝铜矿[主要成分为，还含有少量]加入稀硫酸，得到滤渣a为，滤液a为和过量的稀硫酸；赤铁矿为，与反应生成和，则物质X为，与溶液发生置换反应生成和，由于过量，则滤渣b的主要成分为和，加入稀硫酸除去过量的Fe得到Cu，溶液C为。【解析】（1）含有，属于盐，故答案为D。（2）与稀硫酸反应方程式为，Cu化合价保持+2不变。（3）据分析，滤渣a为；过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（4）CO和反应生成和，用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为。（5）滤液a为和过量的稀硫酸，物质X为Fe，则“置换”步骤中发生反应的离子方程式有：（6）据分析，溶液C为。16．（15分）图为钠及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题：（1）A与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的熔点低且反应放热的现象是。（2）A与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块单质A在燃烧匙中加热，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①经检验，白色物质为一种盐。写出A与二氧化碳反应的化学方程式。②若有23gA参加反应，则被还原的CO2质量为g。（3）淡黄色固体B常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。①Ⅲ中反应的化学方程式并用双线桥法分析电子转移的方向和数目：。②为保证V装置试管中收集的气体纯度，装置Ⅳ中所加的试剂是。③能证明V装置试管中收集的气体的操作为。（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。在“价—类”二维图中可以用来治疗胃酸过多的物质是(写俗称)，并写出其反应的离子方程式。【答案】（除标注外，每空2分）（1）熔化成闪亮的小球（2）11（3）氢氧化钠溶液（其他合理答案均可）将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气（4）小苏打（1分）【分析】根据题目信息可知，物质A为钠元素的单质，B为钠元素的氧化物且为淡黄色固体，则B是过氧化钠，装置Ⅰ中稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，通过装置Ⅱ中的饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中挥发出的氯化氢后，装置Ⅲ中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置Ⅳ除去未反应的二氧化碳，装置Ⅴ用排水法收集产生的氧气，据此回答问题。【解析】（1）钠与水反应时熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热，故答案为熔化成闪亮的小球。（2）①由题可知，钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠与碳，反应的化学方程式为。②由可知，4molNa参加反应时，有1molCO2被还原，23gNa的物质的量为=1mol，当23gNa参加反应时，则被还原的CO2质量为=11g。（3）①由分析知，Ⅲ中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式并用双线桥法分析电子转移的方向和数目为。②从装置Ⅲ出来的气体有氧气和二氧化碳，为保证V装置试管中收集的氧气纯度，需在装置Ⅳ中用碱将二氧化碳吸收，故答案为氢氧化钠溶液（其他合理答案均可）。③V装置试管中收集的气体为氧气，能证明该气体的操作为：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气。（4）在“价—类”二维图中，碳酸氢钠（小苏打）常用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为。17．（14分）元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：请回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图，写出化合物的电子式。（2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中(填字母，从A～G中选择)元素的性质最相似。（3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为g。（4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是(写化学式)，它们含有的化学键为(填“非极性键”或“极性键”)。【答案】（每空2分）（1）（2）B（3）5.4（4）极性键【分析】根据元素周期表可知，A为Li，B为Na，C为Mg，D为Al，E为O，F为Cl，G为Br，据此回答。【解析】（1）①由分析可知，A为Li，原子结构示意图为：，故答案为：；②化合物A2E为Li2O，其电子式为：，故答案为：；（2）元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中Na的化学性质相似，故答案为：B；（3）①D的单质为Al，B的氢氧化物的水溶液为NaOH溶液，反应的化学方程式为：，故答案为：；②若反应中产生6