浙江省强基联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

浙江强基联盟年月高一联考化学试题考生注意：本试卷满分分，考试时间分钟。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1NOSK一、选择题本大题共小题，每小题2分，共分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质的组成分类，属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物【答案】D【解析】【详解】A．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，不含氢元素，不能电离出，A错误；B．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不含，B错误；C由和构成，不是酸根离子，C错误；D氧化物，D正确；故答案选D。2.下列仪器需要垫陶土网加热的是A.B.C.D.【答案】C【解析】第1页/共22页【详解】A．该仪器为试管，可直接加热，不需垫陶土网，A不符合题意；B．该仪器为坩埚，能直接加热，不需垫陶土网，B不符合题意；C．该仪器为圆底烧瓶，不能直接加热，需垫陶土网，C符合题意；D．该仪器为蒸发皿，可直接加热，不需垫陶土网，D不符合题意；故选C。3.当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是A.Fe(OH)₃胶体B.食盐水C.雾D.有色玻璃【答案】B【解析】【详解】A．胶体，能观察到丁达尔效应，A不符合题意；B．食盐水属于溶液，粒子小于，不属于胶体，无丁达尔效应，B符合题意；C．雾是气溶胶，属于胶体，能观察到丁达尔效应，C不符合题意；D．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能观察到丁达尔效应，D不符合题意；故选B。4.下列物质能与水反应且产生O2的是A.B.KC.D.CaO【答案】A【解析】【详解】A.过氧化钠（NaO）与水反应生成氢氧化钠和氧气（2NaO2+2HO=4NaOH+OO，A符合题意；B.钾（K）与水反应生成氢氧化钾和氢气（2K+2HO=2KOH+HO，B不符合题意；C.氯气（Cl）与水反应生成盐酸和次氯酸（Cl2+HO⇋HCl+HClOO，C不符合题意；D.氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙（CaO+HO=Ca(OH)O，D不符合题意；故选A。5.下列物质属于电解质的是A.HSO4溶液B.NaClC.CO2D.Cu【答案】B【解析】【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。第2页/共22页【详解】A．HSO4溶液虽然能导电，但它是混合物，不符合电解质的定义，A不符合题意；B．NaCl属于盐，在水溶液或熔融状态下都能导电，符合电解质的定义，B符合题意；C．CO2为非金属氧化物，虽然它的水溶液能导电，但导电离子不是来自CO2自身，则CO2属于非电解质，不属于电解质，C不符合题意；D．Cu虽然能导电，但它属于金属单质，不属于电解质，D不符合题意；故选B。6.反应中的还原剂是A.B.C.D.S【答案】B【解析】【详解】该反应中中氧元素的化合价由1价降为2价，是氧化剂；中硫元素的化合价由2价升为0价，是还原剂，故选B。7.下列关于钠的叙述中，不正确的是A.钠是银白色金属，熔点低，硬度小B.钠在空气中会被迅速氧化成过氧化钠C.钠失火时用干燥的沙土覆盖D.钠原子的最外电子层上只有1个电子【答案】B【解析】【详解】A．钠是银白色金属，熔点低，硬度小，物理性质符合描述，A正确；B．钠在空气中缓慢氧化，生成氧化钠，钠在空气中加热生成过氧化钠，B错误；C．沙土覆盖是标准灭火方法，避免使用水或二氧化碳，C正确；D．钠为ⅠA族元素，最外层电子数为1，D正确；故答案选B。8.下列有关化学用语正确的是A.中子数为18的氯离子：B.硫离子结构示意图：C.氯化钠的电子式：D.二氧化碳的结构式：第3页/共22页【答案】A【解析】【详解】A．氯的质子数为17，中子数为18的氯离子，质量数为17+18=35，则可表示为：，A正确；B．硫原子的核外有16个电子，硫离子(S2)的核外电子数为16+2=18，但硫的核电荷数仍为16，则硫离子的结构示意图为，B不正确；C．氯化钠(NaCl)为离子化合物，由Na+和Cl构成，电子式为，C不正确；D．二氧化碳的电子式为，则结构式：，D不正确；故选A。9.下列说法不正确的是A.和位于元素周期表同一位置B.和互为同素异形体C.D和T互为同位素D.和是两种不同的核素【答案】B【解析】A．和两者质子数相同，中子数不同互为同位素，是同一种元素，在元素周期表中位于同一位置，A正确；B．和都是化合物，同素异形体是由同种元素组成的单质，和不是同素异形体，B错误；C．D和T两者具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，C正确；D．和质子数相同但中子数不同，是氧元素的两种不同核素，D正确；故选B。10.化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法不正确是A.钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质B.贮氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料C.还原铁粉可用作月饼盒中的抗氧化剂是由于其容易被氧化D.铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物第4页/共22页【答案】D【解析】A堆的传热介质，A正确；B．贮氢合金能够吸收氢气并与之结合形成金属氢化物，用于储氢技术，B正确；C．铁粉具有还原性易被氧化，能消耗氧气，防止食品氧化变质，可用作月饼盒中的抗氧化剂，C正确；D间存放此类食物，D错误；故选D。下列说法不正确的是A.石灰乳具有碱性，可用于工业上氯气的尾气处理B.O3具有很强的氧化性，可用于自来水消毒C.纯铝的硬度和强度较大，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D.漂粉精的主要成分是Ca(ClO)，可用作游泳池等场所的消毒剂【答案】C【解析】【详解】A．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，具有碱性，能与Cl2反应，可用于工业上氯气的尾气处理，A正确；B．O3有很强的氧化性，具有杀菌消毒能力，且被还原产物不影响水质，可用于自来水消毒，B正确；C．纯铝的硬度和强度较小，航空材料使用铝合金以增强性能，铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C不正确；D．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)，具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确；故选C。12.下列各组离子能在水溶液里大量共存的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．OH与反应生成和HO，不能大量共存，A不符合题意；第5页/共22页B．H+与ClO、Cl反应生成氯气，不能大量共存，B不符合题意；C．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．所有离子（Ca2+、Na+、Cl、）之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，D符合题意；故选D。13.下列方程式书写不正确的是A.制氯气的化学方程式：B.和NaOH溶液反应的离子方程式：C.溶液与过量溶液反应的离子方程式：D.酸性溶液在空气中变质的离子方程式：【答案】A【解析】【详解】A．KClO3与浓盐酸反应时，KCl中的Cl应为，而非，Cl2含有与，正确化学方程式为，A错误；B．和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式平衡且符合反应实质，B正确；C反应实质，C正确；D．酸性条件下亚铁离子被氧气氧化为铁离子，该离子方程式电荷和原子均守恒，符合反应机理，D正确；故选A。14.下列说法不正确的是A.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏B.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗C.身上的衣服着火且燃烧面积较大，可以躺在地上翻滚以达到灭火的目的D.中学实验室中可以将未用完的过氧化钠放回原试剂瓶中【答案】D【解析】第6页/共22页【详解】A．轻微烫伤或烧伤用冷水降温处理后涂烫伤药膏，操作合理，A正确；B．酸沾到皮肤，先大量水冲洗稀释，再用弱碱性溶液中和，B正确；C．衣服着火且面积大，躺地翻滚可隔绝氧气灭火，C正确；DD错误；故答案选D。15.下列说法正确的是A.某样品焰色试验时观察到黄色火焰，则样品中一定有钠元素，可能有钾元素B.向待测溶液中滴加溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有C.向待测溶液中滴加新制氯水，再滴加两滴KSCN溶液，若溶液变红色，则该溶液含有D.向待测溶液中滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有【答案】A【解析】【详解】A.钠元素焰色试验中火焰呈黄色。某样品焰色试验时观察到黄色火焰，样品中一定含有钠元素；钾元素的焰色为紫色，可能被钠的黄色掩盖而未被观察到，因此可能含有钾元素，A正确；B.滴加溶液出现白色沉淀，可能由生成AgCl，也可能由其他离子生成，或生成引起，不能确定待测液一定含有Cl⁻，B错误；C.滴加新制氯水可将氧化为，再滴加KSCN溶液变红表明存在，但若溶液原本含有，直接加KSCN也会变红，因此不能确定原溶液含有，C错误；D.滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为，可能由或引起，待测液中不一定含有，D错误；故选A。16.下列说法不正确的是A.考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构B.可以利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等C.可以在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素D.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等第7页/共22页【答案】A【解析】【详解】A和的同位素比值来分析食物结构，是碳的主要稳定同位素，其丰度变化对于食物结构分析没有那么有指示意义，A错误；B60192PETB正确；CC正确；D．在周期表中，金属与非金属的分界处找到的元素，如硅、锗、镓等，因其独特的电子结构和能带特性，被广泛用作半导体材料，这些材料在现代电子技术中发挥着至关重要的作用，D正确；故选A。17.下列“类比”结果正确的是A.向NaCO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量B.MgO是碱性氧化物，则AlO3也是碱性氧化物C.Na在氧气中燃烧生成NaO，则Li在氧气中燃烧生成LiO2D.Fe能与FeCl3溶液反应，则Zn也能与FeCl3溶液反应【答案】D【解析】【详解】A．NaCO3溶于水放热，但NaHCO3溶于水吸热，类比错误，A错误；BMgOAlO3碱性氧化物，类比错误，B错误；CNa在氧气中燃烧生成NaOLi在氧气中燃烧生成LiLiO比错误，C错误；D．Fe能与FeCl3溶液反应（Fe+2FeCl3=3FeClZn比Fe活泼，也能与FeCl3溶液反应（Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeClD正确；故选D。18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的质子数目为第8页/共22页B.溶液中含有氧原子的数目为C.标准状况下，中含有键的数目为D.溶于1L水中所得溶液浓度为【答案】C【解析】AOH⁻8190.2molOH⁻含质子物质的量为0.2mol×9=1.8mol，质子数目为1.8，不等于2，A错误；B100mL0.1mol/L溶液中，物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol自0.01mol×2=0.02mol100mL1g/mL99.66g，物质的量约5.54mol，含氧原子约5.54mol；总氧原子物质的量远大于0.02mol，数目远大于0.02，B错误；C．摩尔质量为17g/mol，17g为1mol；每个分子有3个键，故键数目为3mol，即3，C正确；D．摩尔质量为40g/mol，80g为2mol；溶于1L而大于1L，Na⁺浓度小于2mol/L，D错误；故答案选C19.利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示。下列说法不正确的是A.过程I的化学方程式为B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热时能迅速被氧化成C.在整个过程中起到催化剂的作用第9页/共22页D.过程Ⅱ中每生成转移1mol电子【答案】C【解析】【详解】A．根据循环图，过程I反应物为和FeO，生成物为和C，该反应化学方程式为，A正确；B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热发生反应，能迅速被氧化成，B正确；C．在整个过程中先生成后消耗，是一种中间产物；FeO是先消耗后生成，是催化剂，C错误；D．过程Ⅱ的反应方程式为，每生成1.5molFeO转移1mol电子，D正确；故选C。20.下列说法不正确的是A.属于共价化合物，P和Cl最外层均满足8电子稳定结构B.是离子化合物，该物质中只含有离子键C.与反应生成HCl过程中，非极性键断裂，形成了极性键D.在降低温度、增大压强时能凝结成固态，是由于分子间存在范德华力【答案】B【解析】APCl353个氯原子形成3个共价键后满足8电子结构；氯原子最外层有7个电子，形成1个共价键后也满足8电子结构，A正确。BZnSO4由Zn2+和构成，属于离子化合物，但内部硫和氧原子之间以共价键结合，因此该物质中不仅含有离子键，还含有共价键，B不正确；CH2中的HH键和Cl2中的ClClHCl中的HCl键因电负性差异为极性键，C正确；DCO2进此过程，D正确；第10页/共22页故选B。21.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是A.CO2气体(HCl)：通过饱和NaCO3溶液洗气后干燥B.FeCl3溶液(FeCl)：加入适量铁粉C.NaO固体(Na)：通入足量O2并加热D.KCl固体(KClO)：加热【答案】D【解析】【详解】A．CO2气体(HCl)通过饱和NaCO3溶液洗气：CO2和HCl均能与NaCO3反应（CO2+NaCO3+HO→2NaHCO，2HCl+NaCO3→2NaCl+HO+COCO2被吸收，A错误；B．FeCl3溶液(FeCl)加入适量铁粉：铁粉将FeCl3还原为FeCl（2FeCl3+Fe→3FeClB错误；C．NaO固体(Na)通入足量O2并加热：钠在氧气中加热主要生成过氧化钠(NaO)而非氧化钠(NaO)，且NaO也会被氧化为NaO，引入了新杂质，C错误；D．KCl固体(KClO)加热：KClO3加热分解为KCl和O（2KClO32KCl+3O去，D正确；故选D。22.用溶液配制溶液，下列说法正确是A.容量瓶使用前需检漏、蒸馏水洗涤、烘干B.用量筒量取溶液C.定容时，仰视刻度线导致所配溶液浓度偏大D.摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴入几滴蒸馏水，导致所配溶液浓度偏小【答案】D【解析】A体积精度，A不正确；B．量筒的精度低，只能读到小数点后一位，量筒不能量取50.00mL溶液，B不正确；C第11页/共22页D．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若再滴加蒸馏水，会增加溶液体积，导致浓度偏小，D正确；故选D。23.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A.实验①：用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成B.实验②：比较Cl、Br、I元素的非金属性强弱C.实验③：鉴别固体和固体D.实验④：探究干燥的是否具有漂白性【答案】B【解析】【详解】A．实验①中，湿棉花提供水蒸气，还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成氢气。氢气具有可燃性，用肥皂水处理后会产生肥皂泡，点燃肥皂泡，若听到爆鸣声等现象，证明有氢气生成，A能达到目的；B．实验②中，发生的反应为：、，只能比较出氧化性：、，无法比较出元素的非金属性强弱，B不能达到目的；CC能达到目的；D．实验④，U型管左侧，能使湿润的有色布条褪色，气体经中间的无水干燥后变成干燥的，第12页/共22页故选B。24.高铁酸钾()和。已知反应：(未配平)。下列有关说法不正确的是A.中Fe为价B.上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2C.与足量硫酸反应，转移4mol电子D.处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质【答案】C【解析】【详解】A．KFeO4中K为+1价、O为2价，根据化合物总电荷为零，计算得Fe元素为+5价，A正确；B．反应配平为2KFeO4+Fe(NO)3+8KOH→3KFeO4+4HO+3KNO；其中Fe(NO)3中Fe从+3升至+5KFeO4中Fe从+6降至+51mol（由Fe(NO)32mol（由KFeO41:2，B正确；C．KFeO4中Fe为+6价，与足量硫酸反应时，Fe被还原至+3价（如Fe3+Fe转移3mol电子，故1molKFeO4转移3mol电子，而非4mol，C错误；D．KFeO4处理水时生成Fe(OH)3胶体，具有絮凝作用，能吸附水中悬浮杂质，D正确；故答案选C。25.利用废旧镀锌铁皮(主要成分为Fe和Zn)制备胶体粒子的流程图如下图所示。已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法正确的是A.用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮时的离子方程式为B.“过滤”操作所需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯和玻璃棒C.“氧化”操作中，应该加入过量的第13页/共22页D.胶体粒子可溶于HI溶液，离子方程式为【答案】A【解析】【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成Na[Zn(OH)]Na[Zn(OH)]FeFe反应生成硫酸亚Fe2+Fe3+防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析作答。【详解】A．根据题目信息，用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮时的离子方程式为，A正确；B“过滤”操作所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒，B错误；C“氧化”的目的是将部分氧化成，该操作中所加入的不能过量，C错误；D．胶体粒子溶于强酸HI溶液发生氧化还原反应，D错误；故选A。二、非选择题本大题共5小题，共分)26.回答下列问题：（1）写出的电子式：___________，写出HClO的结构式：___________。（2）漂白粉露置在空气中失效的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。（3）稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸和铜粉混合物中滴加少量的“84”消毒液，混合溶液很快变蓝色，该反应的离子方程式：___________。【答案】（1）①.②.（2）①.②.（3）【解析】【小问1详解】中存在非极性共价键，其电子式为：；是共价化合物，分子中存在极性共价键，中心原子为氧，故其结构式为：；【小问2详解】第14页/共22页使漂白粉失效，反应方程式为：、；【小问3详解】84消毒液的主要成分为，在酸性环境中（稀硫酸提供具有强氧化性；稀硫酸本身无法在存在时，能将铜氧化成知生成物中还有水，故离子方程式为：。27.氢氧化亚铁极易被氧化，某兴趣小组用如下装置制备氢氧化亚铁并检验其性质。实验过程如下：（1和______________________。（2）一段时间后，将A中溶液压入B中，生成氢氧化亚铁沉淀。打开，装置B中的化学方程式为___________。（3）另一小组设计了如下简易装置制备氢氧化亚铁。①在做该实验之前，对溶液应如何简单处理？___________。②关于该实验，下列说法正确的是___________(填标号)。A．做实验时不要用手直接接触钠，而要用镊子取第15页/共22页C．钠在溶液分界处上下跳动且产生气泡D．反应中先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色③该过程发生的总反应离子方程式为___________。（4）上图中的苯，下列物质可以替换的是___________(填序号)。(已知钠的密度是)序号物质密度()在水中溶解度(20℃)①植物油约0.91~0.93几乎不溶②乙醇约0.789任意比互溶③汽油约0.70~0.78几乎不溶④四氯化碳1.594极微溶【答案】（1）①.、②.利用产生的氢气将生成的溶液压入装置B中（2）（3）①.加热溶液，除去溶解在水中的②.AC③.（4）①③【解析】【分析】该实验围绕“易被氧化的氢氧化亚铁的制备与性质检验”展开，通过两套装置实现：第一套装置中，先利用稀硫酸与铁片反应生成的排尽装置空气，再借助的压强将溶液压入溶液中制得观察其被氧化为溶液除溶解氧、加苯隔绝空气，利用钠与水反应生成的与反应制备。两套装置的核心设计思路均是避免与接触，以成功制备并验证其易被氧化的性质。【小问1详解】先关闭和第16页/共22页生的氢气将生成的溶液压入装置B中，故答案为：；利用产生的氢气将生成的溶液压入装置B中；【小问2详解】打开后，进入B中，被氧化为，化学方程式为：；【小问3详解】①在做该实验之前，加热溶液，除去溶解在水中的，避免氧化，故答案为：加热溶液，除去溶解在水中的；②A．手中含有水分会与钠反应，因此需用镊子取用，A正确；B．钠密度比苯大，会沉于苯的底部，浮于溶液的表面，B错误；C．钠与水反应生成，推动钠在苯与溶液分界处跳动，同时生成，C正确；D．该实验中隔绝了氧气，不会迅速被氧化，不会立即转化为灰绿色，D错误；故答案选AC；③该过程中，钠与水反应生成NaOH和，NaOH与生成，离子方程式为：；【小问4详解】苯在实验中的作用是隔绝空气，防止在溶液上层，起到隔绝空气的作用；与水不互溶：不会与溶液混合，保证隔绝效果，且密度要小于钠，因此：①植物油：密度约0.91~0.93，小于水的密度1，且几乎不溶于水，符合条件；②乙醇：能与水任意比互溶，无法隔绝空气，不符合条件；③汽油：密度约0.70~0.78，小于水的密度1，且几乎不溶于水，符合条件；④四氯化碳：密度1.594，大于水的密度1，会沉入溶液底部，无法隔绝上层空气，不符合条件；因此，能替代苯的物质是①③，故答案为：①③。第17页/共22页（1）滤渣的成分是___________(填化学式)。（2的离子方程式为______________________。（3）下列说法中，不正确的是___________(填标号)。A.步骤②中试剂可换成稀盐酸或者B.由步骤④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度C.是既能与强酸又能与强碱反应的两性物质D.④包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列操作（415g(Al的质量分数为90%)___________g(已知明矾的)【答案】（1）Mg、Fe（2）①.②.明矾混有杂质（3）C（4）237【解析】【分析】铝和过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，镁和铁单质与氢氧化钠溶液不反应，形成滤渣；和溶液结晶得到明矾。【28题详解】单质与氢氧化钠溶液不反应，形成滤渣。【29题详解】四羟基合铝酸钠与硫酸生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为：。步骤②第18页/共22页【30题详解】A步骤②中若换成稀盐酸，发生反应：，可以达到目的；加入二氧化碳发生反应：，二氧化碳过量也不会溶解氢氧化铝沉淀，可以代替硫酸，A正确；B．步骤④中向乙溶液中加入硫酸钾能析出明矾，说明室温下明矾的溶解度小于硫酸铝和硫酸钾的溶解度，B正确；C．硫酸铝只能与强碱反应，不能与强酸反应，不是两性物质，C错误；D．步骤④从溶液中得到明矾晶体，包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列操作，D正确；故选C。【31题详解】易拉罐中铝的质量为：，其物质的量为，根据原子守恒。29.下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一化学元素。（1）元素③在元素周期表中的位置___________，①③④形成物质的化学式为___________。（2）①④元素组成离子化合物用电子式表示其形成过程：___________。（3）下列说法正确的是___________(填标号)。A.②③的简单氢化物中②的更稳定B.①③形成的18电子物质存在非极性共价键C铟(In)元素与元素⑤同主族，可与稀硫酸反应产生氢气D.③④⑤形成简单离子半径大小：⑤>④>③（4）请从原子结构的角度解释元素④的金属