安徽省阜阳市2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题+答案

本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：答题卡上。写在本试卷上无效。一、选择题(本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3D.重晶石是生产钡餐的原料，钡餐可用作消化系统X射线检查的内服药剂封2.化合物乙是由β-紫罗兰酮制备维生素A的中间体。封已知：在碳碳双键上连接有羟基的化合物不稳定，发生异构化反应RCH=CHOH下列说法错误的是B.保存维生素A时，要注意抗氧化D.13.五氧化二钒催化二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应过程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol基态V原子所含的价电子数为3NAC.1molSO₂中中心原子所含价层电子对数为3NAD.第④步反应中消耗1molV₂O转移电子数为2NA4.下列离子方程式书写正确的是B.将少量Na[Al(OH)₄]溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中：Ca²++[Al(OH)₄]+HCO₃—D.向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²++2HCO₃+2OH-—MgCO₃↓5.下列实验装置不能达到实验目的的是混合气饱和A.加入乙醇后，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可B.除去CO₂中的HCl气体肥皂液燃着的C.制备Fe(OH)₃胶体，并分离出Fe(OH)₃胶体D.验证铁与水蒸气反应能生成H₂镓主要伴生于铝土矿中，由铝土矿冶炼出粗镓后(工业制备镓的流程如图1所示),经过提结构如图2所示),氮化镓晶体中N、Ga原子的最近核间距为xnm。6.下列说法正确的是A.砷化镓是金属材料B.砷化镓晶体中，砷与镓的杂化方式不同7.下列说法错误的是A.氮化镓晶胞中，Ga原子构成的正四面体空隙的占有率为50%B.晶体中配位键占共价键总数的12.5%C.氮化镓晶胞中镓的配位数为4D.氮化镓晶体的密度【高三化学第2页(共8页)】C.电解过程中每转移4mole,阳极室溶液增重32g实验实验现象I时间后蓝色褪去Ⅱ的H₂SO₄溶液混合后溶液的pH=5.0,蓝色迅速褪去，无气体ⅢH₂SO₄溶液混合后溶液的pH=3.2,蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.对比实验Ⅱ和Ⅲ,溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或下列叙述正确的是A.基态Fe²+核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹B.浸渣的主要成分为H₂SiO₃12.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向Na₂SO₃溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl₂溶液至过量去，同时产生白色沉淀Na₂SO₃溶液中SO₃-B将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO₄溶液紫色褪去C取1mL0.1mol·L⁻¹KI溶液于试管中，加人5mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液溶液变红KI与FeCl₃的反应有一定限度D向2mL0.1mol·L⁻¹Na₂S溶液中滴加几滴0.1mol·L⁻¹的ZnSO₄溶液，再滴加几滴0.1mol·L⁻¹的CuSO₄溶液先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀13.一定条件下在1L密闭容器内通人2.00molCH₃COOCH₃和3.96molH₂发生以下主要反应I:CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g)△H₁<0CHCOOCH转化串/%CHCOOCH转化串/%--CH₃COOCH转化率-▲--乙醇的选择性反应温度/CA.增大H₂与CH₂COOCH,的初始投料比，有利于提高Hz的转化率B.260℃时反应I的平衡常数K=14I.·mol-¹C.温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是催化剂活性降低【高三化学第4页(共8页)】14.常温下，向10mL0.1mol·L-¹H₃PO₃(二元弱酸)溶液中滴入一定量0.1mol·L-¹NaOH溶液。混合溶液的pH与]的关系如图所示(已知lg5≈0.7)。下列说法错误的是A0.1mol·L⁻¹H₃PO₃溶液中，H₃PO₃第一步的电离度为50%(忽略第二步电离)二、非选择题(本大题共4小题，共58分)在水中缓慢释放氧气。其在室温下稳定，受热易分解成CaO和O₂。实验室由CaCO₃制备法是A.热水B.冷水C.无水乙醇D.饱和食盐水(4)用热重法确定CaO₂·8H₂O的脱水温度。2.26gCaO₂·8H₂O样品(含受热不分解的①试确定60℃时CaO₂·rH₂O中x=(5)根据CaO₂受热分解为CaO与O₂,用如图乙所示装置测定样品中CaO₂的含量(假设杂得到气体体积为VmL(已折算为标准状况下),则样品纯度为(用含m、V的代16.(14分)从铅浮渣(主要成分为PbS、Pb、Pb₂Sb₂O₇和少量SnO₂)中回收铅、锡、锑的化合物的工艺流程如图所示。②PbO₂在酸性环境中缓慢生成PbO和O₂。回答下列问题：(1)Pb在元素周期表中的位置为o完全转化的原因是浓度随pH变化的分布情况如图所示。“沉铅”步骤中，应控制溶液pH为+0pHI.利用电解锰工业废盐[主要含MnSO₄、MgSO₄、(NH₄)₂SO₄等]可回收元素锰。(1)第一步沉锰。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到Mn₃O₄样品。①若通入空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是②取2.500g样品与浓盐酸共热(设杂质均不与盐酸反应),将产生的气体通人足量碘化钾溶液中，稀释至250.00mL,从中取出25.00mL溶液用0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃【六=レ学第6页(共8页)】标准溶液滴定至终点，重复实验三次，平均消耗20.00mL标准溶液(2Na₂S₂O₃+I₂—2NaI+Na₂S₄O₆)。滴定中使用的指示剂是,判断到达滴定终点的依据是,样品中Mn₃O₄的纯度为%。(2)第二步沉锰。向第一步沉锰后得到的滤液中加入足量(NH₄)₂S₂O₈生成MnO₂,过量的(NH₄)₂S₂O₈可加热水解产生硫酸氢铵去除。写出(NH₄)₂S₂O₈加热水解的化学方程Ⅱ.通过电解废旧锂电池中的LiMn₂O₄可获得难溶性的Li₂CO₃和MnO₂,电解示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。电源Li+(3)若电源为二甲醚(CH₃OCH₃-O₂-KOH)碱性燃料电池，则X极的电极反应式为 ,电极B的电极反应式为,电解一段时间后溶液中Mn²+浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。18.(14分)CO₂资源化利用是实现“碳中和”目标的重要手段，工业上用CO₂制备CH₃OH的原理如下：反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol⁻¹(副反应)(1)单个CO₂分子发生反应I时的反应机理和相对能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态，1eV=1.602×10⁻¹⁹J):hLCOOH+1.5Hg-1.1TS图甲②该反应的决速步骤的基元反应方程式为o③有TS5生成的基元反应过程中形成的化学键为_o【高三化学第7页(共8页)】中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。图乙为pk(表示速率常数的负对数值，即别为3mol·L⁻¹、2mol·L⁻¹、4mol·L⁻¹、1mol·L-¹,则此时上述反应进行的方向为 (3)将CO₂和H₂按物质的量之比1:3通人密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ,分别在1MPa、3MPa、5MPa下，测得在不同温度下CO₂的平衡转化率(α)和生成CH₃OH、CO选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比例)的变化如图丙。①代表5MPa下a(CO₂)随温度变化趋势的是曲线(填“a”“b”或“c”)。②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=.(保留两位有效数字)(分压=总压×物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度计算化学参考答案(2)Ca²++H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=(3)C取最后一次洗涤液少许于试管(5)偏高(1分)16.(1)第6周期第IVA族(2)酸雨(3)PbSO₄(S)+CO₃-(aq)=—PbCO₃(S)+SO²-(aq)