北京市东城区2025-2026学年高一上学期期末化学试卷含答案

东城区2025-2026学年第一学期期末样卷本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Na23Cl35.5Fe56本部分16道题，共48分。每道题四个选项中，只有一个最符合题意。1.下列不属于合金材料的是D.全碳纤维羽毛球拍2.下列物质中含有非极性共价键的是A.H₂B.NaOHC.H₂O3.下列反应类型中一定不属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4.下列物质的分类不正确的是选项物质类别A氯水单质B酸性氧化物C碱D盐5.下列化学用语或图示表达不正确的是A.CO₂的结构式：O=C=0C.Na₂O的电子式：Na::NaD.中子数为8的氧原子：1O高一化学第1页(共9页)A.NaB.Cl-7.目前“北京时间”授时以55号铯(Cs)原子钟为基准。下列说法不正确的是A.Cs是第六周期第IA族元素B.碱性：CsOH<LiOHA.CuO→Cu(OH)₂B.Al→Al₂O₃C.Fe→FeCl₂D.Na₂CO₃→NaOH10.下列说法不正确的是C.1L1mol/LNa₂CO₃溶液中含有Na+数目约为1.204×10²⁴个D.NaCl的摩尔质量是58.5g/mol11.下列离子方程式书写正确的是A.向铁粉中加入少量稀硫酸：2Fe+6H+——2Fe³++3H₂B.向铜粉中加入少量AgNO₃溶液：Ag++Cu—Ag+Cu²+D.向NaOH溶液中通入少量CO₂:CO₂+2OH-——CO₃-+H₂O12.下列有关物质的性质与用途，对应关系选项A氯气溶于水能够杀菌、消毒生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒BFe₂O₃常用作油漆、涂料的红色颜料Fe₂O₃是一种红棕色粉末CDNa₂O₂在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源Na₂O₂能与H₂O、CO₂反应生成O₂13.下列实验能达到对应目的的是ABCD水水大理石大理石饱和FeCl₃溶液溶液除去CO₂中的少量实验室制CO₂制备Fe(OH)₃胶体。反应结束后，取少量固体加入稀盐酸，充分反应后得到溶液a。下列说法正确的是A.肥皂液中有气泡冒出证明有H₂生成B.固体产物可以被磁铁吸引，证明铁粉与水蒸气完全反应C.向溶液a中滴加少量酸性KMnO₄溶液，紫色溶液褪色，证明溶液a中存在Fe²+D.向溶液a中滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红，证明反应后固体中有铁粉剩余15.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法不正确的是A.过程①发生反应的化学方程式是CuCl₂+H₂S=—CuB.过程②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1D.回收S的总反应为2]③③②①高一化学第3页(共9页)16.测定铁矿石中铁元素的质量分数的方法是SnCl₂-HgCl₂-K₂Cr₂O₇法。研究小组用该方法测定质量为ag的某铁矿石(含有+2和+3价铁元素)试样中的铁元素的质Ⅱ.K₂Cr₂O₇在步骤④中被还原为Cr³+。下列说法不正确的是A.步骤③的目的是除去过量的Sn²+B.由步骤③判断，离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe³+>Hg²+>Sn+C.若步骤④未立即测定，会使测量结果偏高D.铁矿石中Fe元素的质量分数第二部分本部分6道题，共52分。17.(8分)(本题见校本卷)18.(7分)小组同学研究Na₂CO₃和NaHCO₃的化学性质，实验如下。I.研究Na₂CO₃、NaHCO₃和稀盐酸的反应(1)向浓度均为0.05mol/LNa₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中分别滴加稀盐酸，初始阶段产生气泡的速率(填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”)快。Ⅱ.研究Na₂CO₃、NaHCO₃分别与澄清石灰水的反应，操作如下。加入试剂(2)实验i中反应的离子方程式是(3)实验ii中Ca²+恰好完全反应时Ⅲ.研究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。用下图装置进行实验。实验i.加热Na₂CO₃固体，澄清石灰水无变化实验iv.加热NaHCO₃固体，澄清石灰水变浑浊(4)实验iv中NaHCO₃固体受热分解的化学方程式是(5)为探究碳酸氢钠固体部分分解后剩余NaHCO₃含量，小组同学进行如下实验：i.取加热后的固体样品，向其中加入过量c₁mol/LNaOH溶液，再加入过量c₂mol/LBaCl₂溶液至白色沉淀不再生成。ii.过滤后取滤液，以酚酞为指示剂，向滤液中滴加c₃mol/L稀盐酸至恰好完全反应。除上述已有物理量外，若要测定固体中NaHCO₃的质量分数，至少还需测定的物理量有NaOH溶液的体积、19.(7分)小组同学研究电解质溶液导电的原因和影响因素。I.电解质的电离是溶液导电的主要原因之一(1)NaCl固体溶于水的电离方程式是(2)NaCl固体在水溶液中电离的微观示意图如下：甲乙丙图丙中形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关。水分子Ⅱ.研究影响电解质溶液导电能力的因素向10mL0.1mol/LBa(OH)₂溶液中滴加0.1mol/LNaHSO₄溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化如图中曲线①:(3)向10mL0.1mol/LBa(OH)₂溶液中滴加0.1mol/LH₂SO₄溶液，部分导电能力变化如曲线②所示，在虚线框中将②补充完整。(4)通过分析曲线①变化特点，可知a→b阶段反应的离子方程式是(6)综上所述，电解质溶液的导电能力和(答两点)有关。20.(9分)某实验小组研究实验室制备氯气的反应。将MnO₂与浓盐酸混合加热生成氯气。一段时间后，不再产生氯气。此时烧瓶中还有少量固液混合物X。实验室制氯气的装置如图所示。I.制备氯气(1)实验室利用MnO₂和浓盐酸制氯气的化学方程式是(2)装置A的作用是除去Cl₂中的(填化学式)。(3)将上图中收集装置B补充完整。Ⅱ.探究固液混合物X的成分资料：MnO₂、Mn²+均能催化H₂O₂的分解。(4)小组同学推测固液混合物X中有MnO₂固体剩余。取少量固液混合物X,(补充实验操作),有大量无色气泡生成，气体可使带火星的木条复燃，证实猜想成立。小组同学通过进一步实验证实了X中有盐酸剩余。Ⅲ.探究盐酸中离子浓度减小对反应停止的影响(5)取固液混合物X,加入少量浓H₂SO₄,加热，有黄绿色气体生成，证实了 (填离子符号)对该反应的影响，为验证另一种离子对反应的影响，取固液混合物X,(填操作和现象),证实了该离子对反应的影响。21.21.(9分)铁泥(主要成分是Fe₂O₃,含少量Fe、FeO、Al₂O₃、SiO₂等)是一种重要的化工原料，可用于生产高铁酸钾(K₂FeO₄)。高铁酸钾是紫色固体，微溶于KOH溶液，常用作水处理剂。其制备流程如下：I.制备高铁酸钾(1)向滤液1中加入H₂O₂的目的是将Fe²+转化为Fe³+,在该过程中H₂O₂体现(2)沉淀1中的主要成分有(填化学式)。(3)向沉淀1中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是0(4)由沉淀2向Na₂FeO₄转化的过程中发生的反应有(补全化学方程式):—①□Cl₂+[Fe(OH)₃+Na₂FeO₄++[(5)取过滤后所得紫色滤液4,滴加盐酸后产生黄绿色气体。不能说明该条件下氧化性K₂FeO₄强于Cl₂,原因是。Ⅱ.利用高铁酸钾的氧化性去除水体中的某种有机物(用CBZ表示)K₂FeO₄和CBZ浓度随时间变化如图(其他条件不变时，CBZ的还原性和溶液酸碱性无关；实验中CBZ的氧化产物相同):铁泥H₂₄(6)下列说法不正确的是(填序号)。a.pH=5,20min时CBZ浓度比pH=9时低的可能原因是酸性增强，K₂FeO₄的氧化性增强b.0～60min,如图可知K₂FeO₄浓度随时间的变化只与CBZ消耗K₂FeO₄有关c.推测80min,pH=9时CBZ浓度一定比pH=12时高22.(12分)离子检验是化学分析中的重要方法。液变黄。(1)反应的离子方程式是(2)为证明上述反应发生，进行如下实验：①检验Fe³+:取少量反应后溶液，加入_(填化学式),溶液变红，证明有Fe³+生成。小组同学认为空气中的氧气也可能导致Fe³+的生成，反应的离子方程式是设计对照实验证实，Fe³+的产生原因主要是Cl₂氧化了Fe²+。②检验Cl-:小组同学认为不能通过检验Cl-证明上述反应的发生，结合化学Ⅱ.固体混合物M中含有KI可能含有KCl,实验室用下列方法成功检验了固体混合物M中的Cl-,实验流程如下：资料：i.AgCl+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)(3)沉淀a的主要成分有(填化学式)。(4)甲同学认为操作X只需加过量HNO₃即可检验Cl-,结合离子方程式说明一、本部分16道题，共48分。每道题四个选项中，只有一个最符合题意。123456789DADACCBABBC二、本部分5道题，共52分。【小问1详解】NaHCO₃与盐酸反应直接生成CO₂:HCO₃+H⁺=CO₂↑+H₂O,【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】实验中，加入过量NaOH将HCO₃转化为,再用BaCl₂沉淀所有,最后用盐酸滴定过量的b0滴入溶液的体积/mL(5)>(6)离子浓度和离子本身导电能力【小问1详解】【小问2详解】形成水合离子时，水分子中H显正电，O显负电，所以水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关，根据正、负电荷相吸可知，水分子中的H原子朝向Cl-,故答案为：H;【小问3详解】向10mL0.1mol/LBa(OH)₂溶液中滴加0.1mol/LH₂SO4溶液发生反应的方程式为：H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄L+2H₂O,所以恰好完全反应时，消耗的硫酸体积为10mL,导电能力几乎为0,后继续滴加硫酸，溶液离子浓度增大，导电能力增强，补充曲线如图：加硫酸，溶液离子浓度增大，导电能力增强，补充曲线如图：0【小问4详解】Ba(OH)₂溶液和少量NaHSO₄溶液反应方程式为NaHSO₄+Ba(OH)₂=BaSO4J+NaOH+H₂O,继续滴加子方程式是H⁺+SO²-+Ba²++OH⁻=BaSO₄↓+H₂O;【小问5详解】c、d两点，溶液的体积均为30mL,溶质分别是等浓度的H₂SO4和Na₂SO4,则有d点溶液中SO2浓度和cNa+种类不同，所以可以推导出H+的导电能力>Na+的导电能力；【小问6详解】从图中可以看出，滴加酸过量，离子的导电能力增强，则说明电解质溶液的导电能力与离子浓度有关；根据第5问可推知，相同条件下，离子本身导电能力强，溶液的导电能力越强，故电解质溶液的导电能力与19.【答案】(1)MnO₂+4HC1(浓)≌MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(3)左侧长导管进气、右侧短导管出气(4)加入适量H₂O₂溶液(5)①.H+②.加入少量NaC1固体(或浓NaC1溶液),加热，若有黄绿色气体生成【分析】该实验围绕实验室制备氯气展开，首先用MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂,依次通过饱和食盐水除去HC1杂质、浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集Cl₂,最后进行尾气处理；当反应停止后，探究烧瓶中固液混合物X的成分，验证了其中仍有MnO₂和盐酸剩余，并进一步通过实验证实了盐酸中H+和C1-浓度对反应的影响。【小问1详解】实验室利用MnO₂和浓盐酸制氯气的化学方程式为：【小问2详解】制得的氯气中混有挥发出的HC1气体，装置A中盛有的饱和食盐水的作用是除去Cl₂中混有的HC1气体，故答案为：HC1;【小问3详解】Cl₂密度比空气大，采用向上排空气法收集，因此需在集气瓶左侧长导管进气、右侧短导管出气，故答案【小问4详解】取少量固液混合物X,加入适量H₂O₂溶液，若有大量无色气泡生成且气体能使带火星木条复燃，证明MnO₂存在(因MnO₂可催化H₂O₂分解产生O₂),故答案为：加入适量H₂O₂溶液；【小问5详解】加入浓H₂SO₄后有黄绿色气体生成，证实了H+对该反应的影响；为验证CI的影响，可向固液混合物X中加入少量NaC1固体(或浓NaC1溶液),加热，若有黄绿色气体生成，即可证实C1-浓度对反应的影响，故答案为：H+;加入少量NaC1固体(或浓NaC1溶液),加热，若有黄绿色气体生成。(4)3Cl₂+2Fe(OH)₃+10NaOH=2Na₂FeO₄(5)滤液可能含有未反应的NaC1O,C1O-与CI-在酸性条件下也会生成黄绿色的Cl₂【分析】铁泥溶于硫酸，得到含Fe²+、Fe³+、A1³+的滤液；加入H₂O₂将Fe²+氧化为Fe³+,再加入氨水调节pH,使Fe³+和A₁³+沉淀为Fe(OH)₃和Al(OH)₃;沉淀中加入过量NaOH溶液，Al(OH)₃溶解进入滤液，得到Fe(OH)₃沉淀；向Fe(OH)₃中通入Cl₂并在强碱性条件下反应生成Na₂FeO₄,再加入KOH使Na₂FeO₄转化为溶解度更小的K₂FeO₄晶体析出；最后利用K₂FeO₄的氧化性去除水体中的有机物【小问1详解】向滤液1中加入H₂O₂将Fe²+氧化为Fe³+,H₂O₂在此过程中体现氧化性，故答案为：氧化；【小问2详解】滤液1中含Fe³+、Al³+,加入氨水后生成Fe(OH)₃和Al(OH)₃沉淀，故沉淀1的主要成分为：【小问3详解】沉淀1中的Al(OH)₃为两性氢氧化物，与NaOH反应的方程式为：【小问4详解】【小问5详解】滤液4中可能含有未反应的NaC1O,滴加盐酸时C1O-与CI-在酸性条件下也会生成黄绿色的Cl₂,因此无法确定Cl₂是否由K₂FeO₄氧化CI-产生，故答案为：滤液可能含有未反应的NaC10,C10-与CI-在酸性条件下也会生成黄绿色的Cl₂;【小问6详解】a.酸性增强时K₂FeO₄氧化性增强，对CBZ的氧化速率加快，20min时CBZ浓度更低，a正确；b.K₂FeO₄浓度变化不仅与CBZ消耗有关，还可能发生自身分解，b错误；因此，不正确的是bc。21.【答案】(1)2Fe²++Cl₂=2Fe³⁺+2CI-(2)①.KSCN②.4Fe²++O₂+4H+=4Fe³++2H₂O③.Cl₂与水反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+CI+HC1O,该反应也会生成CI-(4)银氨溶液中存在[Ag(NH₃)₂],