2025九年级化学上册第6章金属资源综合利用第2节金属的性质和应用第1课时金属的性质习题课件沪教版

第6章金属资源综合利用第2节金属的性质和应用第1课时金属的性质1.[2025·重庆一中期末]下列关于金属的描述错误的是(

)A.大多数金属呈银白色B.常温下金属均为固态C.人类使用金属由早到晚的顺序是铜、铁、铝D.金属大多有延展性B返回【点拨】常温下汞为液态，并不是所有金属均为固态，故B错误。2.根据所学的金属知识及元素名称填空。(1)家用铁制锅铲上常装有木柄或塑料柄，这说明铁具有良好的________性。(2)油罐车内石油振荡可以产生静电,容易引起火灾，所以油罐车尾部常有一条拖地的铁链,这是利用了铁的______性。(3)包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，这说明铝或锡具有良好的________性。(4)导电性仅次于银，常用作导线的金属是________。导热导电延展铜返回D3.下列物质：①MgSO4、②FeCl3、③CuSO4、④ZnCl2，其中能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是(

)A.①②B.③④C.②③D.①④【点拨】镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁；铁能与稀盐酸反应，但生成的是氯化亚铁，不是氯化铁；铜不能与稀硫酸反应；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌。【点易错】本题错选主要有以下两个原因：一是不清楚铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成的是＋2价铁的化合物；二是不知道铜的金属活动性弱，误以为铜能与稀盐酸(或稀硫酸)反应。返回B4.下列有关实验现象的描述正确的是(

)A.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.镁条在氧气中燃烧，生成白色固体C.铜片在空气中加热，表面由黑色逐渐变为红色D.铝在常温下与氧气反应生成氧化铝【点拨】铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，A错误；镁条在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，B正确；铜片在空气中加热生成氧化铜，表面由紫红色逐渐变为黑色，C错误；铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，这是实验结论而不是实验现象，D错误。返回5.人类的生产、生活都离不开金属材料。(1)金属铝在通常情况下耐腐蚀的原因是________________________(用化学方程式表示)。(2)西汉《淮南万毕术》中写道：“曾青得铁则化为铜”，请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：__________________________。4Al＋3O2===2Al2O3Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu返回D6.[2024·扬州一模]下列反应属于置换反应的是(

)A.2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OB.H2O＋CO2===H2CO3C.Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2

D.2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑高温返回A7.[2024·扬州仪征一模]实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，如图操作正确的是(

)返回BD8.(多选)[2024·泰州期末]使用耐热耐腐蚀材料封隔并固定V形管底部，向左、右两个支管中分别加入10mL相同浓度的稀盐酸，再分别加入等质量的锌粒和镁片,立即塞紧橡皮塞，实验装置(气密性良好)如图所示。下列说法错误的是(

)A.两个支管内都能观察到有气泡产生B.反应过程中观察到锌粒表面逐渐变为黑色C.实验过程中观察到温度计读数均升高D.若反应结束后镁和锌均有剩余，则两个注射器中收集到的气体体积：镁＞锌【点拨】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，两个支管内都能观察到有气泡产生，A正确；反应过程中观察到锌粒逐渐减少，表面产生气泡，锌粒表面不会逐渐变为黑色，B错误；金属和酸的反应属于放热反应，实验过程中观察到温度计读数均升高，C正确；若反应结束后镁和锌均有剩余，则稀盐酸完全反应，金属与酸反应生成的氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终两个注射器中收集到的气体体积应该相等，D错误。返回A9.[2025·常州期末]电路板企业回收硫酸铜废液中铜的流程如图。整个回收过程中，参与反应的Fe与生成的Cu的质量比为(

)A.1：1B.8：7C.7：8D.80：49【点拨】向硫酸铜废液中加入mkg铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤、洗涤，得到的固体1是铜和未反应完的铁，再加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，则固体2为铜，整个回收过程中参加反应的铁的质量为mkg，生成铜的质量为mkg，则参与反应的Fe与生成的Cu的质量比为mkg∶mkg＝1∶1。返回10.[2025·西安期末]如图所示的实验装置中，等臂杠杆两侧挂有形状和质量相同的铝片和铁片，烧杯中盛有同种等体积的稀盐酸。实验中同时将两侧金属片完全浸没在稀盐酸中，一段时间后，金属表面不再产生气泡，将两侧金属片取出并用吹风机吹干。(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式：________________________________________________________(任写一个)。(2)实验过程中能得出“铝的金属活动性比铁强”的依据是铝片表面产生气泡的速率比铁片更_____(填“快”或“慢”)。(3)实验结束后等臂杠杆________(填序号)。①左侧下沉②依然平衡③右侧下沉2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑)快①【点拨】(3)实验中同时将两侧金属片完全浸没在稀盐酸中，一段时间后，金属表面不再产生气泡，说明盐酸已完全反应。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54

219Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑56

73可见相同质量的盐酸，消耗的铁更多。将两侧金属片取出并用吹风机吹干，剩余的铝片质量比剩余的铁片质量大，所以实验结束后等臂杠杆左侧下沉。返回11.为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与40g稀盐酸反应，装置如图甲所示，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系如图乙所示。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______________________________________。(2)曲线BC段下降的原因是_______________________。(3)根据图乙可