1道中学化学题目及答案

1道中学化学题目及答案姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列哪种物质在水中溶解时能电离出氢离子？

A.NaCl

B.NaOH

C.HCl

D.CuSO4

2.化学反应中，哪种现象通常表示放热反应？

A.气体膨胀

B.溶解放热

C.物体发光

D.液体凝固

3.下列哪种物质属于有机物？

A.Na2CO3

B.CH4

C.Fe2O3

D.CaCl2

4.在化学反应中，哪种粒子数量保持不变？

A.原子

B.分子

C.电子

D.离子

5.下列哪种物质在加热时能分解产生氧气？

A.KMnO4

B.Na2SO4

C.H2SO4

D.CaCO3

6.下列哪种物质属于碱？

A.HCl

B.H2SO4

C.NaOH

D.HNO3

7.在金属活动性顺序中，哪种金属最活泼？

A.Au

B.Ag

C.Fe

D.Cu

8.下列哪种物质在水中溶解度最大？

A.NaCl

B.C6H12O6

C.CaCO3

D.Al2O3

9.下列哪种反应属于氧化反应？

A.燃烧反应

B.中和反应

C.分解反应

D.化合反应

10.下列哪种物质在空气中容易变质？

A.Na2CO3

B.NaOH

C.H2SO4

D.CaO

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.化学方程式中的“+”表示________，“→”表示________。

2.氢氧化钠的化学式是________，它是一种________性物质。

3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气。

4.碳酸钠的化学式是________，它俗称________。

5.化学反应中，质量守恒定律表明反应前后________的质量总和相等。

6.氧化铁的化学式是________，它是一种________色固体。

7.稀释浓硫酸时，应将________沿着容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌。

8.有机物通常含有________元素，是构成生命的重要物质。

9.电解水时，正极产生的气体是________，负极产生的气体是________。

10.碳酸钙在高温下分解的化学方程式是________。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列哪些物质属于酸？

A.HCl

B.NaOH

C.H2SO4

D.HNO3

2.下列哪些反应属于放热反应？

A.燃烧反应

B.中和反应

C.分解反应

D.化合反应

3.下列哪些物质在水中溶解时能电离出OH-离子？

A.NaOH

B.KOH

C.HCl

D.Ba(OH)2

4.下列哪些金属能与稀盐酸反应生成氢气？

A.Fe

B.Cu

C.Zn

D.Ag

5.下列哪些物质属于有机物？

A.CH4

B.C6H12O6

C.CO2

D.H2CO3

6.下列哪些反应属于氧化反应？

A.燃烧反应

B.中和反应

C.置换反应

D.分解反应

7.下列哪些物质在空气中容易变质？

A.NaOH

B.Na2CO3

C.H2SO4

D.CaO

8.下列哪些物质属于碱？

A.NaOH

B.Ca(OH)2

C.HCl

D.KOH

9.下列哪些物质在加热时能分解产生氧气？

A.KMnO4

B.KClO3

C.H2O2

D.Na2CO3

10.下列哪些物质属于盐？

A.NaCl

B.CuSO4

C.H2SO4

D.CaCO3

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.水的化学式是H2O，它由氢原子和氧原子组成。

2.酸性溶液的pH值大于7。

3.金属钠在空气中容易燃烧。

4.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。

5.氧化反应一定是放热反应。

6.有机物一定含有碳元素。

7.稀释浓硫酸时，应将水缓慢加入浓硫酸中。

8.电解水时，正极产生的气体是氢气。

9.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。

10.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属都能与稀盐酸反应。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.请简述酸的定义及其常见性质。

2.请简述碱的定义及其常见性质。

3.请简述质量守恒定律的内容及其应用。

4.请简述有机物和无机物的区别。

5.请简述电解水的过程及其产物。

6.请简述燃烧反应的条件。

7.请简述中和反应的原理及其应用。

8.请简述金属活动性顺序的应用。

9.请简述碳酸钙的化学性质及其应用。

10.请简述实验室制备氢气的原理和方法。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：HCl在水中溶解时能电离出氢离子（H+）和氯离子（Cl-），属于酸。NaCl电离出钠离子和氯离子，NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，CuSO4电离出铜离子和硫酸根离子。

2.B解析：溶解某些物质时，如浓硫酸溶解于水，会放出大量热量，属于放热过程。气体膨胀、物体发光通常伴随吸热或复杂能量变化，液体凝固是放热过程，但不是化学反应中的常见放热现象。

3.B解析：CH4是甲烷，含有碳元素，属于有机物。Na2CO3是碳酸钠，Fe2O3是氧化铁，CaCl2是氯化钙，都不属于有机物。

4.A解析：根据化学反应定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，因此原子数量保持不变。分子、电子、离子的数量在化学反应中可能发生变化。

5.A解析：高锰酸钾（KMnO4）在加热时能分解产生氧气、二氧化锰和钾盐。Na2SO4、H2SO4、CaCO3在加热时不会主要产生氧气。

6.C解析：NaOH是氢氧化钠，电离出钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），属于碱。HCl、H2SO4、HNO3都属于酸。

7.C解析：在金属活动性顺序中，铁（Fe）排在氢前面，比铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）更活泼。

8.A解析：在常温下，氯化钠（NaCl）在水中溶解度较大。C6H12O6（葡萄糖）溶解度也较好，但通常不如NaCl。CaCO3（碳酸钙）和Al2O3（氧化铝）溶解度很小。

9.A解析：燃烧反应是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，属于氧化反应。中和反应是酸与碱反应生成盐和水。分解反应是一个物质分解成多个物质。化合反应是多个物质生成一个物质。

10.B解析：NaOH（氢氧化钠）在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质。Na2CO3（碳酸钠）较稳定。H2SO4（硫酸）和CaO（氧化钙）也较稳定，CaO会与水反应生成氢氧化钙。

二、填空题答案及解析

1.相加；反应生成解析：在化学方程式中，“+”用于连接反应物，“→”表示反应生成物。

2.NaOH；碱解析：氢氧化钠的化学式是NaOH，它电离出氢氧根离子（OH-），属于碱。

3.稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属（如铁、锌等）能与稀盐酸反应生成氢气。

4.Na2CO3；纯碱解析：碳酸钠的化学式是Na2CO3，它俗称纯碱或苏打。

5.反应物；生成物解析：质量守恒定律表明，化学反应前后反应物和生成物的质量总和相等。

6.Fe2O3；红解析：氧化铁的化学式是Fe2O3，它是一种红棕色固体。

7.浓硫酸解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溅出。

8.碳解析：有机物通常含有碳元素，是构成生命的重要物质。

9.氧气；氢气解析：电解水时，正极（阳极）产生氧气，负极（阴极）产生氢气。

10.CaCO3高温→CaO+CO2↑解析：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。

三、多选题答案及解析

1.A,C,D解析：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）都是酸，能电离出氢离子（H+）。NaOH是碱，电离出氢氧根离子（OH-）。

2.A,B解析：燃烧反应（如木炭燃烧）和中和反应（如酸碱中和）通常是放热反应。分解反应（如高锰酸钾分解）和化合反应（如氢气燃烧生成水）可能是放热也可能是吸热，但燃烧和中和更典型地是放热。

3.A,B,D解析：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、Ba(OH)2（氢氧化钡）都是碱，电离出氢氧根离子（OH-）。HCl是酸，电离出氢离子（H+）。

4.A,C解析：铁（Fe）和锌（Zn）排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氢气。铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）排在氢后面，不与稀盐酸反应。

5.A,B解析：CH4（甲烷）和C6H12O6（葡萄糖）都是有机物。CO2（二氧化碳）和H2CO3（碳酸）是无机物。

6.A,C解析：燃烧反应（如木炭燃烧）和置换反应（如铁与铜盐反应）都是氧化反应。中和反应是酸碱反应，分解反应是一个物质分解成多个物质。

7.A,D解析：NaOH（氢氧化钠）在空气中易吸收二氧化碳变质。CaO（氧化钙）在空气中会与水反应生成氢氧化钙，也属于变质。

8.A,B,D解析：NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、KOH（氢氧化钾）都是碱，电离出氢氧根离子（OH-）。HCl是酸，电离出氢离子（H+）。

9.A,B解析：KMnO4（高锰酸钾）、KClO3（氯酸钾）加热时能分解产生氧气。H2O2（过氧化氢）分解也能产生氧气。Na2CO3（碳酸钙）加热分解产生氧化钙和二氧化碳，不产生氧气。

10.A,B,D解析：NaCl（氯化钠）、CuSO4（硫酸铜）、CaCO3（碳酸钙）都是盐，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成。H2SO4（硫酸）是酸。

四、判断题答案及解析

1.正确解析：水的化学式是H2O，它由两个氢原子和一个氧原子组成。

2.错误解析：酸性溶液的pH值小于7。

3.正确解析：金属钠非常活泼，在空气中容易与氧气反应燃烧。

4.正确解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。

5.错误解析：氧化反应不一定是放热反应，有些氧化反应是吸热的，如碳在氧气中燃烧是放热，但高锰酸钾分解是吸热氧化反应。

6.正确解析：有机物通常含有碳元素，是构成生命的重要物质。

7.错误解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溅出。

8.错误解析：电解水时，正极（阳极）产生氧气，负极（阴极）产生氢气。

9.正确解析：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑。

10.正确解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属（如铁、锌等）能与稀盐酸反应生成氢气。

五、问答题答案及解析

1.酸是在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。常见性质包括：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与碱反应生成盐和水（中和反应）；能与某些金属反应生成氢气；能与碳酸盐反应生成二氧化碳等。

2.碱是在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。常见性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水（中和反应）；具有滑腻感；易潮解；有些碱有腐蚀性等。

3.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其应用是用于书写和配平化学方程式，解释化学反应中质量不变的原因，以及进行化学计量计算等。

4.有机物通常含有碳元素，结构复杂，多为共价化合物，易燃烧，熔沸点较低，是构成生命的重要物质。无机物通常不含碳元素（少数例外如CO、CO2、H2CO3等），结构简单，多为离子化合物，不易燃烧，熔沸点较高。

5.电解水的过程是将水通电分解成氢气和氧气的过程。产物是正极（阳极）产生的氧气和负极（阴极）产生的氢气。化学方程式为2H2O电解→2H2↑+O2↑。

6.燃烧反应的条件通常包括：可燃物、与氧气或空气接触、达到可燃物的着火点。三者必须同时满足，燃烧才会发生。

7.中和反应的原理是酸与碱反应生成盐和水。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H2O。应用包括：改良酸性土壤；治疗胃酸过多；工业上用于生产盐等。

8.金属活动性