浙江省温州市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题A（含答案）

2025学年第一学期高二期末质量评价题库化学(A类)本题库分选择题和非选择题两部分，共8页，建议做题时间90分钟。一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于非极性分子的是2.下列化学用语表达正确的是B.HCI中的s-po键电子云图形：D.基态Cr原子的价层电子排布式：3d⁴4s²3.下列说法不正确的是A.2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等4.下列说法正确的是A.电负性：P>SB.键长：C-C>C=C内筒隔热层、A指示剂)电镀液A.测定中和反应的反应热B.测定Zn与稀H₂SO₄反应的速率C.铁制镀件上镀铜定未知浓度的氢氧化钠溶液6.已知下列反应：HCOOH(g)=CO(g)+H₂O(g)HCOOH(g)=CO₂(g)+H₂(g下列说法正确的是C.氢气的燃烧热△H=-△H₄C.向I₂的CCl4溶液中加浓KI溶液，振荡后紫色D.用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄:CO3⁻+CaSO₄一CaCO₃+SO2-选项结构性质A石墨是层状结构，层间靠范德华力维系石墨熔点低B晶体SiO₂的原子呈周期性的有序排列晶体SiO₂具有各向异性C醇中的烃基大D金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”编号面积(m²·g⁻¹)IⅡⅢ0(第9题图)B.第Ⅱ组实验达平衡时，此反应的平衡常数计算表达式10.Pt(NH₃)₂(OH)Cl与鸟嘌呤作用(如下图所示),破坏了DNA结构，可阻止癌细胞增殖。A.上述过程中，Pt的价态未发生改变B.阳离子中N均为sp²杂化11.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图A.X电极是阳极，发生氧化反应NaOH)(第11题图)物质的量分数(x(12.X、Y、Z、M、W是周期表中前四周期元的元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比物质的量分数(x(M与Z同主族，W是ds区元素且所有轨道的电B.Y元素的第一电离能比同周期相邻元素都要大C.Z形成的两种常见单质均为非极性分子D.船舶的外壳镶嵌W的单质，可保护船体遭受腐蚀各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图。下列说法不正确的是(第13题图)A.反应活化能：反应I<反应ⅡB.0~t₁时间段，生成M和N的平均反应速率相等A.0.1mol-L-¹NaHC₂O4溶液显酸性，则c(C₂O2-)<c(H₂C₂O₄)B.0.1mol-L-¹Na₂SO₃溶液中存在：c(OH-)-c(HSO₃)=c(H+)+2c(H₂C.向稀氨水中加少量NH₄Cl固体，将减小D.将pH=2的盐酸和醋酸溶液各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸溶液的pH略大15.常温下，有体积均为0.1L的以下4种溶液：编号①②③④浓度均为0.1mol-L-1MgCl₂溶液NH₄Cl溶液NH₃·H₂O溶液NaOH溶液 B.常温下Mg(OH)₂在纯水中的溶解度为1.1×10⁴mol-L-1C.溶液②中的c(H+)≈1×10-4mol·D.溶液②与溶液③混合，再加入0.02molMgCl₂固体，有Mg(OH)₂沉淀生成步骤I取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ将步骤I中的悬浊液分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀A.步骤I产生的蓝色沉淀为Cu(OH)₂D.步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH₃)4]²非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(10分)硼、铝、镓等第ⅢA族元素及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。请回答：(1)基态镓原子的价层电子排布式为▲。(2)KBF4是合成聚丙烯的一种催化剂，可通过反应BF₃+KF=KBF4制备。则阴离子(BF4)(3)氨硼烷(NH₃·BH₃,结构式为是目前最具潜力的储氢材料之一。①NH₃、CH₃NH₂都可用于制备氨硼烷，NH₃和CH₃NH₂均通过配位键与B原子结合，结合能力大小为NH₃▲CH₃NH₂(填“>”或“<”)。②H-N-H键角比较：NH₃·BH₃▲NH₃(填“>”或“<”)。NaBF₄为固体，请解释[BMIM]*BF常温下为液体的原因▲。18.(12分)氢化物在材料科学、环境治理等领域有重要作用。请回答：(1)Mg₂Fe的氢化物的晶胞如下图所示(最小的球为氢),右图为沿z轴方向的投影图。ZXA.第三周期元素中，第一电离能比Mg大的有4种C.基态Fe²+有6个未成对电子③该Mg₂Fe的氢化物的化学式为▲,每个Fe周围最近的Mg有▲个。④该立方晶胞(如图)边长为apm,则该氢化物中氢的密度p=▲g·cm³。(试用(2)硅的最简单氢化物是甲硅烷(SiH₄),它能在空气中自燃。已知：电负性C>H>Si。①甲硅烷中Si的杂化方式是▲。19.(12分)锶和镁是同主族元素，氮化锶(Sr₃N₂,M=292g·mol-¹)广泛用于光电材料领域。实验室制备氮化锶为：C+SrO温Sr+CO;3Sr+N₂置略)平平衡时混合物物质的量分数%已知：①Sr₃N₂易水解，Sr₃N₂②醋酸二氨合亚铜溶液(易被O₂氧化)可吸收CO形成新的配合物。(1)装置D中浓硫酸的作用是▲。(2)装置A中发生反应的化学方程式是▲。(3)下列说法正确的是_▲。A.装置B中的溶液为饱和食盐水C.CO通过O原子与醋酸二氨合亚铜配位D.装置F中焦倍酚的作用是吸收空气中的O₂(4)以下是测定Sr₃N₂样品纯度的主要实验步骤：a.准确量取20.00mL吸收液，用1.000mol-L-¹NaOH标准溶液滴定过量的盐酸；b.将称量好的样品迅速转入锥形瓶中，并塞紧瓶塞；c.用200mL1.000mol·L-¹的盐酸标准溶液将产生的气体完全吸收(忽略溶液体积变化);d.向锥形瓶中缓慢加入足量水，并加热至完全反应(气体完全逸出);e.准确称取mgSr₃N₂样品；①请按正确的操作顺序排序：_;滴定时选用的指示剂为▲。②三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为VmL,则样品中Sr₃N2的质量分数为▲(列出表达式即可);若滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，测定结果会▲(填“偏大”“偏小”或“不变”)。20.(12分)H₂S分解制氢既能解决废气污染问题，又能实现其资源化的高值利用。请回答：(1)热分解法：反应I:2H₂S(g)一S₂(g)+2H₂(g)△H₁>0,温度对H₂S分解的影响如图1所示。ab(第20题图1)B.冷却分离S₂,可减少逆反应发生C.恒温恒压下，用Ar稀释气体，平衡不移动③图1中a点，1590K、100kPa时，反应I平衡常数Kp=▲kPa(用平衡分压代替④CH₄能提高H₂S分解制氢的转化率。体积之比为V(H₂S):V(CH₄)=2:1的混合气体温度，CH₄才开始与S₂发生反应Ⅱ:CH₄(g)+S₂(g)一CS₂(g)+2H₂(g)△H₂>0,在质与能量数值)。(2)紫外光催化分解法：以紫外光为光源，吸收H₂S的NaOH溶液为反应介质，其分解制ⅢH₂S+2OH-=S²-+2H₂OIV21.(6分)以甲烷为燃料的燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)。请回答：浙考神墙7502025学年第一学期高二期末质量评价题库化学(A类)参考答案及评分标准一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号123456789CBABCDBADA题号DCCBCD二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(10分)(1)4s²4p¹(2分)【数字及符号有错，0分，没有上标不扣分】(2)正四面体或四面体(2分)【出现四面体就给分，错别字0分】(3)①<(2分)②>(2分)【用文字“小于”、“大于”给1分】(4)Na+半径小于[BMIM]+的离子半径，离子键强度NaBF₄>[BMIM]*BF;(2【或[BMIM]+BF₄的阳离子半径较大，离子键强度较小，熔点较低：半径1分，强度1分】18.(12分)(1)①d(1分)【有错，0分】②BD(2分)【每个1分，错选、多选不得分】③Mg₂FeH₆(2分)【有错，0分】8(2分)【有错，0分】④(2分)【其它的化简表达式，正确的数量级错，0分】(2)①sp³(1分)【有错0分】;②H的电负性介于C和Si之间，甲硅烷中H为-1价，还原性比甲烷强；Si-H键键能比C-H键的键能小(共2分)。【指出化合价，即：甲硅烷中H为-1价或者Si-HH呈负电性，得1分；指出键能大小，即：Si-H键键能比C-H键的键能小，得1分，只19.(12分)(1)吸收水蒸气，防止Sr₃N₂水解(1分)【写出防止水解即得1分，答出防止水进入C装置的意思就给1分，但如只答干燥或吸水不得分】(2)NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O(2分)【化学式有错，0分，配平错给1分，箭头不要求】(3)BD(2分)【每个1分，错选、多选不得分】(4)①eb,ca(2分)【共2分，eb1分，ca1分，错选0分】;甲基橙(2分)【错别字或者其它都0分】化学(A类)参考答案第1页(共2页)(2分)【其它的化简正确也得分】偏大(