2026届高考化学专题复习：“多变”的酸碱反应图像

专题六

水溶液中的离子平衡“多变”的酸碱反应图像1.理解酸碱中和滴定曲线氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水曲线起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下,当等体积等浓度的一元强碱和一元强酸反应时,滴定终点pH=7;但当等体积等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时,滴定终点pH>7(或pH<7)指示剂的选择:强酸滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱酸用酚酞,强酸与强碱的滴定选用甲基橙和酚酞均可2.抓住关键“五点”,突破中和滴定曲线抓反应“起始”点判断酸、碱的相对强弱抓反应“一半”点判断是哪种溶质的等量混合抓溶液“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足抓“恰好反应”点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓反应“过量”点判断溶液中的溶质及哪种物质过量例如,室温下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH的变化如下图所示:

1.(2025·江西宜春一模)室温下时,向20.00mL0.1000mol/LHCl溶液中滴入0.050mol/LNaOH溶液如图甲所示,溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是(

)A.a点溶液pH=1B.水的电离程度最大的时候加的NaOH溶液为40mLC.配稀盐酸时,应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中D.如果将盐酸改为醋酸,则不能用甲基橙做指示剂C

【解析】由题干图像信息可知,a点为20.00

mL

0.1000

mol/LHCl,此时溶液显酸性,则溶液中c(H+)=0.10

mol/L,则pH=-lgc(H+)=1,A正确;随着NaOH溶液的加入,溶液中H+浓度减小,对水的电离的抑制作用也越来越小,当加入40

mLNaOH,恰好反应,此时水的电离程度最大,再加入氢氧化钠,OH-抑制水的电离,B正确;用量筒量取液体体积时,其洗涤液不能转移到容量瓶,

C错误;已知甲基橙的变色范围在3.3~4.1,强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸,恰好反应时生成醋酸钠溶液呈碱性,不能用甲基橙做指示剂,D正确。2.(2025·河北张家口二模)室温下,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L-1的HX、HY两种酸溶液,测得溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.室温下酸根离子的水解常数:Kh(Y-)>Kh(X-)B.a点的溶液中:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.b点是滴定终点D.可选用甲基橙作为指示剂B

【解析】由图像知,起始浓度相同时HY溶液中c(H+)较大,且c(H+)小于0.1

mol/L,为弱酸,酸性:HY>HX,酸性越弱,酸根离子的水解常数越大,即Kh(Y-)<Kh(X-),A项错误;a点时HX被中和一半,溶液中的溶质为等物质的量浓度的酸(HX)和盐(NaX),溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),说明HX的电离程度大于X-的水解程度,则c(X-)>c(HX),由2c(Na+)=c(X-)+c(HX)可知,c(X-)>c(Na+)>c(HX),B项正确;滴定终点时溶质为强碱弱酸盐,溶液pH>7,b点不是滴定终点,C项错误;由于滴定终点时溶液显碱性,故应选用酚酞作为指示剂,D项错误。3.(2023·广东珠海第一中学高三模拟)25℃时,向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0mLC.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:N>QD.N点所示溶液(溶质只有CH3COONa)中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C

B

C

D

D

D

3.(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是(

)A.水的电离程度:M<NB.M点:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.当V(HCOOH)=10mL时,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)D.N点:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)D

【解析】结合起点和终点,向20

mL

0.10

mol·L-1NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液,发生浓度改变的微粒是OH-和HCOO-,当V(HCOOH)=0

mL,溶液中存在的微粒是OH-,可知随着甲酸的加入,OH-被消耗,浓度逐渐下降,即经过M点在下降的曲线表示的是OH-浓度的改变,经过M点、N点的在上升的曲线表示的是HCOO-浓度的改变。A.M点时,V(HCOOH)=10

mL,仍剩余有未反应的NaOH,对水的电离是抑制的,N点是HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,此时仅存在HCOONa的水解,此时水的电