中考化学知识点总结

中考化学知识点总结一、物质的构成与性质1.原子、分子、离子原子是化学变化中的最小微粒，由原子核（质子+中子）和核外电子构成，质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数。分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，不断运动、有间隔，同种分子性质相同，不同分子性质不同。离子是带电的原子或原子团，阳离子带正电（原子失电子），阴离子带负电（原子得电子），离子化合物（如NaCl）由离子构成，共价化合物（如H₂O）由分子构成。核心关系：分子由原子构成，原子得失电子形成离子；化学变化中分子可分，原子不可分，离子可重新组合成新物质。2.元素与元素周期表元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，只讲种类不讲个数，地壳中含量前四位元素：O、Si、Al、Fe，空气中含量最多元素：N，人体中含量最多元素：O。元素符号表示一种元素、一个原子，金属、固态非金属（除碘外）符号还可表示该物质（如Fe表示铁元素、一个铁原子、铁单质）。元素周期表有7个周期、16个族，同一周期元素电子层数相同，从左到右金属性减弱、非金属性增强；同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，从上到下金属性增强、非金属性减弱。最外层电子数决定元素化学性质：最外层电子数为8（He为2）是稳定结构，金属元素最外层电子数一般＜4（易失电子），非金属元素最外层电子数一般≥4（易得电子）。3.物质的性质与变化物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质（颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等）；化学性质：在化学变化中表现出来的性质（可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等）。物理变化：无新物质生成（如玻璃破碎、水结冰、汽油挥发）；化学变化：有新物质生成（如燃烧、生锈、酸碱中和），伴随发光、放热、变色、生成气体或沉淀等现象，本质是分子破裂、原子重新组合。基本反应类型：化合反应（A+B→AB）、分解反应（AB→A+B）、置换反应（A+BC→AC+B，如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）、复分解反应（AB+CD→AD+CB，需满足生成沉淀、气体或水，如NaOH+HCl=NaCl+H₂O）。二、身边的化学物质1.空气与氧气空气是混合物，按体积分数计算：N₂（78%）、O₂（21%）、稀有气体（0.94%）、CO₂（0.03%）、其他杂质（0.03%）。氧气（O₂）是无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性）、供给呼吸，实验室制取：加热高锰酸钾（2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）、加热氯酸钾与二氧化锰混合物（2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑）、过氧化氢分解（2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑），收集方法：排水法（纯度高）、向上排空气法（密度大）。常见氧化反应：燃烧（剧烈氧化，如S+O₂点燃SO₂，现象：蓝紫色火焰，生成刺激性气体）、缓慢氧化（如铁生锈、食物腐败），灭火原理：隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下、清除可燃物。2.水与氢气水（H₂O）是纯净物、化合物、氧化物，无色无味液体，电解水实验（2H₂O通电2H₂↑+O₂↑）证明水由H、O元素组成，负极产生H₂（体积比2:1），正极产生O₂。净水方法：静置沉淀、过滤（分离固体与液体，需用玻璃棒引流）、吸附（活性炭吸附色素和异味）、蒸馏（净化程度最高，得到纯净物），硬水与软水：用肥皂水鉴别，硬水泡沫少、浮渣多，软水泡沫多、浮渣少，硬水软化方法：煮沸（生活中）、蒸馏（实验室）。氢气（H₂）是最轻的气体，无色无味、难溶于水，具有可燃性（2H₂+O₂点燃2H₂O，点燃前需验纯）和还原性（H₂+CuO△Cu+H₂O），实验室制取：锌与稀硫酸反应（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），收集方法：排水法、向下排空气法。3.碳及其化合物碳单质：金刚石（硬度最大，用于切割）、石墨（质软、导电，用于铅笔芯、电极）、C₆₀，化学性质稳定，具有可燃性（C+O₂点燃CO₂，不完全燃烧2C+O₂点燃2CO）和还原性（C+2CuO高温2Cu+CO₂↑）。一氧化碳（CO）：无色无味有毒气体（易与血红蛋白结合），具有可燃性（2CO+O₂点燃2CO₂）和还原性（CO+CuO△Cu+CO₂），用途：燃料、冶炼金属。二氧化碳（CO₂）：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应（CO₂+H₂O=H₂CO₃，H₂CO₃易分解），能使澄清石灰水变浑浊（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，用于检验CO₂），实验室制取：大理石（CaCO₃）与稀盐酸反应（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），收集方法：向上排空气法，用途：灭火、人工降雨（干冰升华吸热）、光合作用原料。4.金属与金属材料金属物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性，常温下除Hg外均为固体。金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，规律：排在H前的金属能与稀酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。金属锈蚀：铁生锈条件是与O₂、H₂O同时接触，防锈方法：涂油、刷漆、镀耐腐蚀金属、保持干燥。金属冶炼：铁的冶炼（3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂），合金：由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，硬度比纯金属大、熔点比纯金属低（如钢、黄铜、不锈钢）。5.酸、碱、盐酸：解离出的阳离子全部是H⁺的化合物（如HCl、H₂SO₄），具有通性：与指示剂反应（石蕊变红、酚酞不变色）、与活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐（需满足复分解条件）。碱：解离出的阴离子全部是OH⁻的化合物（如NaOH、Ca(OH)₂），具有通性：与指示剂反应（石蕊变蓝、酚酞变红）、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸反应生成盐和水、与盐反应生成新碱和新盐（需满足复分解条件）。NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，易潮解、腐蚀性强；Ca(OH)₂俗称熟石灰、消石灰，用于改良酸性土壤。盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物（如NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄），常见盐的用途：NaCl（食盐，调味品、防腐剂）、Na₂CO₃（纯碱，用于玻璃、造纸）、CaCO₃（大理石主要成分，用于建筑、补钙）。酸碱中和反应：酸与碱生成盐和水（如HCl+NaOH=NaCl+H₂O），实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O，可用于改良土壤、治疗胃酸过多。三、化学实验基础1.实验仪器与基本操作常用仪器：试管（少量试剂反应容器，加热时外壁无水）、烧杯（较多试剂反应、溶解，加热时需垫石棉网）、酒精灯（加热工具，用外焰加热，禁止向燃着的酒精灯添加酒精、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只）、量筒（量取液体体积，不能加热、不能作反应容器，读数时视线与凹液面最低处相平）、托盘天平（称量固体质量，左物右码，易潮解、腐蚀性药品放玻璃器皿中称量）、玻璃棒（搅拌、引流、转移固体）。基本操作：药品取用（固体粉末用药匙或纸槽送入试管底部，块状固体用镊子夹取放入试管，液体药品倾倒时瓶塞倒放、标签向手心）、加热（固体加热试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；液体加热试管口向上倾斜45°，液体体积不超过试管容积的1/3）、过滤（一贴二低三靠：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘，烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸处、漏斗下端靠烧杯内壁）、蒸发（用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干）。2.常见气体的制备与检验气体制备装置：发生装置（固固加热型：用于高锰酸钾、氯酸钾制O₂；固液不加热型：用于过氧化氢制O₂、锌制H₂、大理石制CO₂）、收集装置（排水法：难溶于水、不与水反应的气体；排空气法：密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法）。气体检验与验满：O₂检验：用带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃；验满：带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。CO₂检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；验满：燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。H₂检验：点燃，罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾，产物通入澄清石灰水不变浑浊。3.物质的鉴别与除杂鉴别：利用物质不同性质区分，如鉴别硬水与软水（肥皂水）、鉴别盐酸与硫酸（氯化钡溶液，硫酸生成白色沉淀）、鉴别NaOH与Ca(OH)₂（通入CO₂，Ca(OH)₂生成沉淀）、鉴别NaCl与Na₂CO₃（稀盐酸，Na₂CO₃生成气体）。除杂：遵循“不增、不减、易分”原则，如除去CO中的CO₂（通入NaOH溶液）、除去CO₂中的CO（通过灼热的CuO）、除去NaCl中的Na₂CO₃（加适量稀盐酸）、除去FeSO₄中的CuSO₄（加过量Fe，过滤）。四、化学用语与化学计算1.化学用语化学式：用元素符号表示物质组成的式子，意义：表示一种物质、物质的元素组成、一个分子、一个分子的原子构成（由分子构成的物质），如H₂O表示水、水由H、O元素组成、一个水分子、一个水分子由2个H原子和1个O原子构成。化学式书写：正价在前、负价在后，化合物中正负化合价代数和为0，单质化学式（金属、固态非金属、稀有气体直接用元素符号，气态非金属一般为双原子分子，如O₂、H₂）。化合价：常见元素化合价（O为-2价、H为+1价、金属一般为正价、非金属一般为负价，在化合物中Al为+3价、Fe有+2、+3价、Cu为+2价），口诀：“一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见”。化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，书写原则：以客观事实为依据、遵循质量守恒定律（配平，使反应前后原子种类、数目不变），书写步骤：写反应物和生成物化学式、配平、标反应条件和气体（↑）、沉淀（↓）符号。化学方程式意义：表示反应物、生成物、反应条件；表示各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）；表示各物质的微粒个数比（化学计量数之比）。2.化学计算相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量的总和（如H₂O的相对分子质量=1×2+16=18）。元素质量比：化合物中各元素相对原子质量×原子个数之比（如H₂O中H、O元素质量比=（1×2）:16=1:8）。元素质量分数：某元素质量占化合物总质量的百分比，公式：（该元素相对原子质量×原子个数/化合物相对分子质量）×100%（如H₂O中H元素质量分数=（2×1/18）×100%≈11.1%）。根据化学方程式计算：步骤：设未知量、写出化学方程式并配平、找出相关物质的相对分子质量和实际质量、列比例式、求解、作答，注意：代入方程式的质量必须是纯净物的质量，若为混合物，需先算出纯净物质量（纯净物质量=混合物质量×纯度）。五、化学与生活、环境1.化学与生活营养素：蛋白质（构成细胞的基本物质，来源：肉、蛋、奶）、糖类（主要供能物质，来源：米饭、面条）、油脂（备用能源物质）、维生素（调节新陈代谢，缺乏维生素A患夜盲症，缺乏维生素C患坏血病，来源：蔬菜、水果）、无机盐、水。化学材料：天然材料（棉花、羊毛、木材）、合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶，属于有机高分子材料）、复合材料（玻璃钢、碳纤维复合材料）。合成材料的危害：白色污染（废弃塑料造成，防治方法：减少使用、回收利用、使用可降解塑料）。化学与健康：微量元素（Fe预防贫血、Zn促进生长发育、Se防癌、I预防甲状腺肿大、F预防龋齿），有害物质（甲醛危害人体健康，不能用于食品保鲜；黄曲霉毒素有毒，霉变食物不能食用）。2.化学与环境空气污染物：有害气体（SO₂、NO₂、CO）、烟尘，来源：化石燃料燃烧、工业废气排放，防治：减少化石燃料使用、开发新能源（太阳能、风能、氢能）、废气处理后排放。水体污染：来源（工业废水、生活污水、农业化肥农药流失），防治：工业废水处理达标后排放、生活污水集中处理、合理使用化肥农药。温室效应：主要原因是CO₂等温室气体排放过多，危害：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升，防治：减少CO₂排放、植树造林、开发新能源。酸雨：由SO₂、NO₂等气体溶于雨水形成（pH＜5.6），危害：腐蚀建筑物、破坏土壤和植被，防治：减少化石燃料燃烧、使用脱硫煤。六、中考易错点梳理1.化学用语易错：化合价标注错误（标在元素符号正上方，正负号在前、数字在后）、化学方程式不配平或漏标反应条件、气体/沉淀符号、化学式书写错误（如把碳酸钠写成NaCO₃）。2.概念混淆：原子与