安徽省鼎尖联考2025-2026学年高三上学期期末过程性学科素质评价化学（含答案）

过程性学科素质评价高三化学满分:100分时间:75分钟注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写,字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23cl35.5CU64zn65se80sn119sb122一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶"氨晖号"在安徽巢湖水域首航取得成功。下列有关"氨晖号"的描述有错误的是A.攻克了纯氨燃料等离子点火技术,等离子体由阴离子、阳离子和电中性粒子组成B.对接触氨的管路、阀门等部件,采用聚四氟乙烯、特种陶瓷作涂层,目的是耐氨腐蚀C.配备稀硫酸、磷酸等酸性吸收剂,用于吸收泄漏的氨,防止氨气扩散污染环境D.实现了二氧化碳的近零排放,同时对氮氧化物的生成进行了有效控制2.中药丹参主要有活血祛瘀、清心安神的功效。在分离纯化丹参中的主要成分脂溶性丹参酮并完成结构鉴定的过程中,下列有关说法错误的是A.先后利用乙醇及乙酸乙酯从丹参粉末中萃取丹参酮B.利用质谱仪测定丹参酮分子中氢原子种类C.通过红外光谱仪识别丹参酮分子中特征官能团D.利用X射线衍射实验确定丹参酮分子晶体的三维空间结构3.下列劳动项目与对应化学知识均正确,且对应关系合理的是选项劳动项目化学知识A利用热的纯碱除去铁器上沾有的沥青热的纯碱溶液碱性强B制作酱油时用苯甲酸钠作防腐剂苯甲酸钠呈酸性C铵态氮肥与草木灰同时施用,可以增加肥效铵态氮肥与草木灰同时含有氮、钾元素D将socl2与Alcl3·6H2O混合加热,制无水Alcl3socl2与Alcl3·6H2O中的水反应生成Hcl,抑制Alcl3水解,可得无水Alcl3【高三化学第1页(共8页)】【高三化学第2页(共8页)】4.双氯芬酸钠(Z)属于非甾体抗炎药物,主要有镇痛、抗炎、解热等作用,其部分合成路线如下所示。下列有关说法错误的是A.X苯环上的一氯代物有9种B.X、Y互为同分异构体C.1molY最多与9molH2发生加成反应D.Y→Z的反应得到包含Z在内的两种有机产物5.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A·氮气氧气放电二氧化氮水硝酸C.钠氧气常温氧化钠氧气加热过氧化钠D.足量的铁氯气加热氯化亚铁氢氧化钠溶液隔绝空气氢氧化亚铁阅读下列材料,完成6~7题。无水高氯酸是一种无色、微发烟的液体,其冷稀溶液稳定性较好,浓溶液则不稳定,受热易分解,分解反应:①Hcl4△cl2+X++H2(X为单质)。工业上常采用电解氯酸盐法制备高氯酸,先生成高氯酸盐,再经盐酸酸化、蒸发浓缩,得到市售的60%高氯酸溶液,相关反应如下:②Nac3+H2o电解Naco4+H2③Naclo4Hcl——Nacl+Hcl46.下列有关物质结构或性质的比较中错误的是A.OH极性:Hcl4>Hcl3B.OClO键角:cl4<C103C.沸点:cl2>XD.键能:OH>clH7.若NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,反应①若得到4.48LCl2,则得到单质X的数目为0.1NAB.常温常压下,PH=1的Hcl4溶液中,OH的数目为1013NAC.70.3gNacl3与Nacl4的混合物中,Na的质量为13.8g,则O的数目为2.2NAD.电解氯酸盐制高氯酸时,若电路中转移2mole,理论上阴极区得到Nacl4的数目为NA8.以下工业或生活废水处理过程中,涉及的化学方程式或离子方程式书写错误的是A.用氯气将含氰(CN)废水氧化得到两种无毒气体:5cl22CN+4OH——10cl+N22C24H+B.用Fes处理含铜废水:Fes(s)+cu2*(aq)Fe2+(aq)十cus(s)C.亚硫酸氢钠将废液中的cr22转化为cr3+:cr227+3HSO3+5H+—2cr3+3SO24+4H2oD.臭氧降解含有苯酚的废水并得到氧气:CH5H+1403——6C2+3H2O+142【高三化学第3页(共8页)】9.利用如图所示的装置(省去制取及尾气处理装置)及试剂,能实现相应实验目的的是实验装置选项气体X试剂Y试剂Z实验目的ASO2与SO3混合气体品红溶液氯化钡溶液依次检验混合气体中的SO2与s3BHcl少量的NaHC3溶液硅酸钠溶液验证酸性:Hcl>H2CO3>H2io3C混有H2的C2H2足量的Cu4溶液溴水除去C2H2中的H2S并验证C2H2的化学性质Dcl2和Hcl饱和NaHCO3溶液浓硫酸得到纯净干燥的cl210.化合物W具有非常强大而有效的非氯氧化能力,可用作氧化剂、漂白剂、催化剂、消毒剂、蚀刻剂等。W由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、M组成,其中Z与M的简单离子具有相同电子层结构。下列有关说法错误的是A.与M同周期且基态原子未成对电子数目与M相同的元素还有3种B.电负性顺序:Y>Z>X>MC.与Y同周期且相邻的元素相比,Y的第一电离能最小D.化合物W在加热的条件下易分解11.一种可充放电的"生物质电池"以糠醛分子为底物,KOH溶液为电解质溶液,同时联产高附加值的化学品糠醇和糠酸,其工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是A.电池充电时,电极a连接电源的正极B.电池放电时,电极b的电极反应式为Ni(OH)2+OHe——NiooH+H2OC.电池放电时,电极a附近溶液的PH增大D.电池充电时,当消耗1mol糠醛时,理论上电路中转移电子总数为2NA12.氰化物中的CN常用作配位剂,可与多种金属离子形成稳定的金属配离子,如:Ag++2CN[Ag(CN)2]K;Fe2++6CN→Fe(CN)]4K2。常温下,配离子4C(金属离子)C(配离子)[Ag(CN)2]、[Fe(CN)]在平衡时,lg与lgc(4C(金属离子)C(配离子)列说法正确的是【高三化学第4页(共8页)】B.M点时,对于金属配离子[Fe(CN)]4的生成速率小于解离速率C.K21.oX1035D.x=1413.硒有着广泛的应用领域,但一直是严重短缺的资源。工业上以硫铁矿制酸厂的硒酸泥(含有单质硒、硫及铁的氧化物)为原料,制取粗硒的流程如下,下列有关说法错误的是已知:①硫在煤油中溶解度随温度升高而增大;②氧化浸硒时Nacl3的还原产物为cl2。A.操作X为趁热过滤B.操作Y为蒸发C.流程中煤油可循环使用D.理论上消耗Nacl3和Na2S3物质的量的之比为2:514.人工合成的锌黄锡矿因成本低廉、光电转化性能优异,成为薄膜太阳能电池吸收层的核心材料,可替代传统昂贵的碲化镉、铜铟镓硒等光伏材料。下图为一种天然锌黄锡矿的晶胞aab结构,已知M点坐标为(0,0,0),N点坐标为(,,)。设NA表示阿伏加德罗常数的值,444下列有关说法错误的是A.天然黄锡矿化学式为CU2znsnse4C.zn和sn周围等距且最近的se分别为4和2【高三化学第5页(共8页)】二、非选择题:共4小题,共58分。15.(14分)安徽古建筑(如徽派民居、祠堂、牌坊、古桥等)的营造、保存与病害治理,蕴含着丰富的化学原理与材料应用知识,核心可归纳为建筑材料制备、装饰工艺、老化与防护三大维度。(1)核心建筑材料①砖瓦:其原料以高岭土[主要成分为Al2si25(OH)4]、黏土矿物为主,还含少量Fe23、caco3等杂质。高岭土写成氧化物的形式为;徽派青瓦(Fe34/Feo)需封窑焖烧并浇水(填"氧化"或"还原"),通过调控窑内气氛可实现铁价态的转变。②徽派灰浆特殊工艺:传统"三七灰"(石灰:砂=3:7),由熟石灰膏与砂混合制成,成型后依靠空气中C2缓慢碳化,形成坚硬的结构,该碳化反应的化学方程式为;实际工艺中还会掺入糯米浆、桐油进行改性,以提升灰浆的黏结性与耐久性。③木材(梁、柱、斗拱):纤维素(分子式为)与木质素的化学防护桐油涂刷、明矾及石灰水浸泡、烟熏和樟木混合。④石材(牌坊、碑刻、古桥,如县许国石坊):主要成分为硅酸盐及碳酸盐。从结构角度分析,硅酸盐性质较稳定的原因是。(2)装饰工艺①砖雕、石雕的表面防护:传统工艺中会将石蜡加热熔融后涂刷于其表面,形成疏水防护层,石蜡的主要成分的组成元素有。②彩绘与墨书(如祠堂梁柱彩绘):所用颜料需具备稳定的化学组成,如蓝色石青CU3(CO3)2(OH)2]、红色朱砂(Hgs)等。(3)古建筑病害与化学修复技术①在木材防腐加固时,常注入硼化物(如硼酸、硼砂)或铜唑类防腐剂以抑制真菌生长;还可采用环氧树脂、丙烯酸酯类树脂填充并加固腐朽木材。②硼酸(H3BO3)的酸性碳酸(填"大于"、"小于"或"等于"),已知硼酸呈酸性与氨气的水溶液呈碱性的原理类似,写出H3B3的电离方程式:。16.(14分)五氯化锑(sbcl5)是氟化工的重要催化剂,同时可用作纺织织物阻燃剂、染料中间体的合成原料。实验室采用如下图所示装置(夹持、加热装置略)制备sbcl5。【高三化学第6页(共8页)】已知部分物质有关性质如下表:物质熔点沸点其他性质sbcl373.4℃223.5℃易水解成难溶的sboclsbcl53.5℃68℃(1.86kpa下)79℃(2.9kpa下)易水解,140℃时即发生分解实验室制备sbcl5的步骤如下:i.保持80℃的条件,向盛有sbcl3的仪器中通入cl2,反应生成sbcl5;ii.反应结束后,将仪器中的反应混合物转移到双颈烧瓶中;ii·进行减压蒸馏,收集目标产物。请回答下列问题:(1)B、C装置中依次盛装的试剂是、。(2)装置D中盛装无水sbcl3的仪器名称为;实验室若配制sbc3溶液的操作(3)干燥管a,b中盛装试剂均为碱石灰,其作用为。(4)实验装置中,两个冷凝管是否可交换使用:(填"是"或"否")。(5)步骤ii采用减压蒸馏,而不是常压蒸馏的原因是;减压蒸馏时,1.86kpa下应收集℃左右的馏分。(6)实验结束后,探究sbcl3的转化率,取减压蒸馏前的少量混合物mg(不存在cl2),配成溶液50mL,置于锥形瓶中,加入作指示剂,用cmol·L'碘标准液滴定(I2+sb3+——sb5++2I),消耗VmL,计算sbc3的转化率为(用含m、C、V的代数式表示,可以不化简)。17.(15分)池、阻燃剂等产品的制作中。科研组从冶炼金属废渣中回收氧化锌的工艺流程如下所示。已知:①冶炼废渣含Fe、zn、Cu、si等元素,且Fe、zn主要以硫化物形式存在;②(NH4)2S2O。受热易分解。请回答下列问题:(1)已知"氧化氨络合浸取"后滤液中主要有zn(NH3)42*、[CU(NH3)4]2+及SO24;浸渣中存在氧化产物S。请写出生成czn(NH3)4]2+的离子方程式:。(2)"氧化氨络合浸取"时经实验测得不同金属元素浸取率随氨水浓度的变化图像如图1所示,则生产中,应选择氨水的最佳浓度为;金属浸取率随温度变化如图2所示,请解释50℃时,浸取效率最高的原因是。【高三化学第7页(共8页)】(3)"热解"的目的除了破坏氨络合体系,使铜氨络离子分解为更易被还原的铜离子;还有 。气体1的主要成分为NH3和。(4)"试剂X"为。(5)已知:常温常压时,zns的KSP1.6X1024;H2s的ka=1.0X1O'、Ka21.0X1013沉锌"时,若溶液中H2s的浓度为0.1mol·L',PH=4时,计算说明zn2+是否沉淀完全(当溶液中离子浓度小于1X105mol•L'认为沉淀完全):。(6)"煅烧"发生反应的化学方程式为18.(15分)苯乙烯是一种非常重要的有机化学品,在工业领域有着广泛的应用。工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯,发生的主反应:催化剂同时有副反应发生:(1)已知某些共价键的键能如下表所示:共价键CCC=CCHHH键能/KJ·mol347.7615.0413.4436.0则△H;反应i能自发反应的条件是(填"高温"、"低温"或"任意温度")。(2)若在压强为PKpa的恒压密闭容器中发生上述反应,反应达到平衡时,乙苯转化率及△n(乙苯)n(初始乙苯)100%;乙苯转化率=X100%)随温度变化的图像如图甲所示n(初始乙苯)①乙苯转化率及苯乙烯选择性随温度升高呈现如下变化趋势的原因是;【高三化学第8页(共8页)】②在580℃时,苯乙烯的产率为;乙苯脱氢制备苯乙烯的分压平衡常数KP kpa(用含"p"的代数式表示,不需要整理。分压平衡常数是用各气体物质的平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。100kpa下,控制投料比乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图乙所示:①图中n(乙苯):n(H2)=1:1的曲线是(填曲线标号),判断理由②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系:v(M)正v(N)逆(填">""<"或"=")。高三化学参考答案1234567ABDDCBC891011121314ACADDBC15.(14分,除标注分数外,其余每空2分)【答案】(1)①Al2O3·2SiO2·2H2O还原(1分)②Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O③(C6H10O5)n④硅酸盐为硅氧四面体结构,硅酸盐中Si—O键键能大,形成稳定的空间网状结构,不易被破坏16.(14分,除标注分数外,其余每空2分)(3)小于(1分)H3BO3+H2O==[B(16.(14分,除标注分数外,其余每空2分)【答案】(1)饱和食盐水、浓硫酸(每空各1分)(2)三颈烧瓶(1分)将SbCl3先溶解于少量浓盐酸中,再加水稀释成所需浓度(3)避免空气中的水蒸气进入反应或收集装置导致产物水解,同时吸收尾气中的氯气防止污染环境(4)否(1分)(5)降低SbCl5的沸点,避免SbCl5发生分解68(1分)(6)淀粉溶液(1分)或合理即可给分)17.(15分,除标注分数外,其余每空2分)【答案】(1)ZnS+S2O-+4NH3·H2O==[Zn(NH3)4]2++2SO-+4H2O+S(2)3mol·L-1当温度低于50℃时,温度升高,反应速率加快,浸取效率增大,当温度高于50℃时,氨水大量挥发,使氨水浓度降低,浸取效率降低(3)浸出液中剩余的过硫酸根(S2O-)需加热分解,避免其氧化后续加入的锌粉O2(1分)(4)Zn或锌粉(5)是,c(S2-)-10-13mol·L-1,c(Zn2+)=1.-11-24=1.6×10-11mol·L-1,故Zn已沉淀完全高三化学参考答案第1页(共7页)高三化学参考答案第2页(共7页)18.(15分,除标注分数外,其余每空2分)【答案】(1)+123.5kJ·mol-1高温(1分)(2)①反应i和ⅱ都是吸热反应,温度升高,使反应平衡正向移动,因此乙苯转化率增大;温度升高时,副反应正向移动程度大于制备苯乙烯的反应,因此苯乙烯选择性略下降53(3)①c乙苯脱氢制备苯乙烯的反应气体体积增加,保持压强不变,充入水蒸气,相当于减小反应气体的压强,利于反应正向进行,提高乙苯的转化率,温度相同时,乙苯越多,其转化率越小,故曲线c转化率最小(合理即可)②<高三化学参考答案第3页(共7页)答案详解1.【答案】A【解析】等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成,A项错误;氨是碱性气体,会腐蚀金属部件。聚四氟乙烯、特种陶瓷具有优异的耐化学腐蚀性,用作涂层可实现耐氨腐蚀,B项正确;氨气可以与稀硫酸、磷酸等酸性吸收剂发生反应,从而吸收泄漏的氨,防止氨气扩散污染环境,C项正确;纯氨燃料燃烧产物为氮气和水,实现了二氧化碳的近零排放和氮氧化物的有效控制等预期目标,D项正确。2.【答案】B【解析】质谱仪的作用是测定有机物的相对分子质量,而测定丹参酮分子中氢原子种类,需使用核磁共振氢谱,B项错误。【解析】沥青的主要成分是烃,利用热的纯碱溶液不能除去沥青,A项错误;苯甲酸钠溶液呈碱性,并非酸性,B项错误;铵根与碳酸根发生双水解反应,挥发出氨气,损失氮肥,C项错误;SOCl2与AlCl3·6H2O中的水反应生成HCl,抑制AlCl3水解,可得无水AlCl3,D项正确。【解析】X苯环上的一氯代物共有9种,A项正确;X、Y分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体,B项正确;1molY最多与9molH2发生加成反应,酰氨基与酯基不与氢气发生加成反应,C项正确;Y→Z的反应,除了得到Z之外,还得到苯甲酸钠和甲醇,共三种有机产物,D项错误。【解析】氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮,A项错误;煤在隔绝空气的条件下加强热才能得到焦炭,B项错误;钠与氧气常温条件下生成氧化钠,氧化钠加热可以与氧气转化生成过氧化钠,C项正确;足量的铁与氯气加热反应得到的是氯化铁,D项错误。6.【答案】B【解析】HClO4中非羟基氧数目多,Cl正电性高,使—OH极性增强,A项正确;ClO4-、ClO3-的中心原子Cl均采取sp3杂化,ClO4-中Cl无孤电子对,ClO3-中Cl有1个孤电子对,因此O—Cl—O键角:ClO4->ClO3-,B项错误;根据电子转移守恒,推出X为O2,且Cl2易液化,则沸点:Cl2>O2,C项正确;原子半径:O<Cl,O—H键长小,键能:O—H>Cl—H,D项正确。【解析】X为O2,利用电子转移守恒,Cl2与O2的物质的量之比为2∶7,标准状况下反应若得到4.48LCl2,则得到O2的数目为0.7NA,A项错误;B选项无溶液的体积,无法计算OH-的数目,B项错误;70.3gNaClO3与NaClO4的混合物中,Na的质量为13.8g,则Na、Cl的质量共为35.1g,O的质量为70.3g-35.1g=35.2g,O的物质的量为2.2mol,数目为2.2NA,C项正确;电解氯酸盐法制高氯酸,NaClO4在阳极区得到,D项错误。高三化学参考答案第4页(共7页)8.【答案】A【解析】氯气将含氰(CN-)废水氧化得到两种无毒气体,正确的离子方程式:5Cl2+2CN-+4H2O==10Cl-+N2+2CO2+8H+,A项错误。【解析】SO3极易与水反应,SO2与SO3混合气体经过品红溶液时,SO3也会被吸收,则无法检验SO3,A项错误;少量的NaHCO3溶液不能完全将HCl吸收,则剩余的HCl可能挥发至试剂Z中,则无法验证酸性:H2CO3>H2SiO3,B项错误;用CuSO4溶液可以除去C2H2中的H2S,后续C2H2可以使溴水褪色,能验证C2H2的化学性质,C项正确;应用饱和食盐水除去氯气中的HCl,用饱和碳酸氢钠溶液则引入新的杂质CO2,不能得到纯净干燥的Cl2,D项错误。【解析】根据已知信息及W所示结构,得出X、Y、Z、M分别为H、O、S、K。基态钾原子未成对电子数目为1,与之同周期且基态原子未成对电子数目相同的还有Sc、Cu、Ga、Br共4种元素,A项错误;电负性:O>S>H>K,B项正确;与O同周期相邻的元素为N和F,第一电离能F>N>O,C项正确;W的结构中有过氧键—O—O—,根据过氧化氢的性质判断,W在加热的条件下易分解,D项正确。【解析】根据电子转移方向判断,当电池放电时,电极a电子流出为电池负极,充电时应与电源的负极连接,A项错误;根据电池充电时电极b发生失电子的氧化反应,则放电时电极b的电极反应式为NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-,B项错误;电池放电时,电极a发生的反应为+2OH--2e-==+H2O,因此电极a附近溶液pH减小,C项错误;电池充电时,电极a发生的电极反应为+2H2O+2e-==+2OH-,因此当消耗1mol糠醛时,理论上电路中转移电子总数为2NA,D项正确。【解析】首先推导配离子的平衡关系,对于配离子其配位平衡为Mn++mCN-→ -,得出lg-lgK,则配位数越大,斜率越大。根据图中直线的斜率判断,L1、L2分别表示的是lglg与-lgc变化的关系,A项错误;由图像可知,当c(CN-)相同时,M点相对于L1,lg大于平衡状态,则反应向生成[Fe(CN)6]4-的方向进行,即金属配离子的生成速率大于解离速率,B项错误;根据图像代入公式得K2=1.0×1035,C项错误;根据L1、L2的交叉点横坐标为3.5,即c(CN-)=10-3.5mol·L-1,代入K1或K2的表达式中,得出纵坐标为-14,D项正确。高三化学参考答案第5页(共7页)【解析】硫在煤油中溶解度随温度升高而增大,因此操作X需趁热过滤,A项正确;高硫热煤油中溶解了硫,由于硫在煤油中溶解度随温度升高而增大,降低温度会使硫的溶解度减小、结晶析出,操作Y为降温过滤,不是蒸发,B项错误;操作Y降温过滤后分离硫及煤油,煤油可在煤油脱硫步骤循环使用,C项正确;根据题意氧化浸硒时Se被氧化,与杂质分离后,再被还原为粗硒,因此利用电子转移守恒,NaClO3和Na2SO3物质的量的之比为2∶5,D项正确。【解析】根据均摊法,晶胞中含个Zn个Cu个Sn、8个Se,故化学式为Cu2ZnSnSe4,A项正确;已知M点坐标为(0,0,0),晶胞边长为a、2b。P点相对于M点,x方向为y方向为z方向为,故坐标为,B项正确;Zn和Sn周围等距且最近的Se都是4,C项错误;Cu2ZnSnSe4的摩尔质量为632g/mol,晶胞体积为2a2b×10-21cm3,则锌黄锡矿晶胞密度表示为g·cm-3,D项正确。15.(14分,除标注分数外,其余每空2分)【答案】(1)①Al2O3·2SiO2·2H2O还原(1分)③(C6H10O5)n②Ca(OH)2+③(C6H10O5)n④硅酸盐为硅氧四面体结构,硅酸盐中Si—O键键能大,形成稳定的空间网状结构,不易被破坏16.(14分,除标注分数外,其余每空2分)(3)小于(1分)H3BO3+H2O==[B(16.(14分,除标注分数外,其余每空2分)【答案】(1)饱和食盐水、浓硫酸(每空各1分)(2)三颈烧瓶(1分)将SbCl3先溶解于少量浓盐酸中,再加水稀释成所需浓度(3)避免空气中的水蒸气进入反应或收集装置导致产物水解,同时吸收尾气中的氯气防止污染环境(4)否(1分)(5)降低SbCl5的沸点,避免SbCl5发生分解68(1分)(6)淀粉溶液(1分)或合理即可给分)淀粉溶液作指示剂;【解析】(6)用碘标准液滴定,发生反应的离子方程式为I2+Sb3+==Sb5++2I-淀粉溶液作指示剂;高三化学参考答案第6页(共7页)mg混合物中,n=cV×10-3mol,则nmol,因此SbCl3的转化率17.(15分,除标注分数外,其余每空2分)【答案】(1)ZnS+S2O-+4NH3·H2O==[Zn(NH3)4]2++2SO-+4H2O+S(2)3mol·L-1当温度低于50℃时,温度升高,反应速率加快,浸取效率增大,当温度高于50℃时,氨水大量挥发,使氨水浓度降低,浸取效率降低(3)浸出液中剩余的过硫酸根(S2O-)需加热分解,避免其氧化后续加入的锌粉O2(1分)(4)Zn或锌粉