《硫和二氧化硫》课件

《硫和二氧化硫》一、抓了一个嫌犯强酸性火山湖蓝色火焰硫磺矿一、抓了一个嫌疑人嫌疑人——二氧化硫造成火山如此危险的元凶是谁呢？1．刺激性气味，有毒，危害矿工身体健康；2．形成强酸性火山湖，在水中及附近没有生命存活。主要案件？二、嫌疑人调查调查嫌疑人要从哪些方面开展呢？体貌特征在场证明作案动机作案过程其他证据二、嫌疑人调查——体貌特征资料卡片1少量SO2进入人体内最终生成硫酸盐，可通过正常解毒后由尿液排出体外，不会产生毒性作用；但如果人过量摄入SO2，易产生过敏，可能会引发呼吸困难、腹泻、呕吐等症状，对脑及其他组织也产生损伤。体貌特征：无色、有刺激性气味、有毒、气体S＋O2SO2（产生蓝色火焰）点燃二、嫌疑人调查——在场证明结论：

SO2是伤害矿工身体的凶手二、嫌疑人调查——作案动机

对生物伤害性极强的强酸性火山湖水，是否也是SO2造成的呢？作案动机？SO2是酸性氧化物，可与水反应生成酸分析角度物质类别化合价SO2溶于水实验SO2＋H2OH2SO3

现象：试管内液面上升，但不能充满整支试管；pH试纸测定其pH显酸性结论：SO2易溶于水，且与水反应生成酸，该反应为可逆反应。二、嫌疑人调查——作案过程初审模拟作案过程二、嫌疑人调查——初审疑点事实证据事实130℃时，饱和SO2水溶液pH≈0.9事实2火山湖水pH≈0.3事实3火山湖水平均温度约为32℃测定时间（h）01248SO2水溶液pH4.704.624.564.554.55实验室昨天制取的SO2水溶液，每隔一段时间测定其pH数据如下：数据证据为什么SO2水溶液随放置时间延长，pH先逐渐减小，后保持不变？H2SO3H2SO4O2

？请设计实验证明是否发生了该反应。二、嫌疑人调查——初审疑点实验验证原理：利用Ba2＋检验硫酸根存在现象：A中无明显现象，B中有白色沉淀生成2H2SO3＋O2＝2H2SO4结论：SO2是形成强酸性火山湖水的元凶。作案路径：SO2

H2SO3

H2SO4

H2O

O2

二、嫌疑人调查——作案过程再审

联想：

H2SO3能被O2氧化为H2SO4，同含＋4价的硫元素，SO2能否也被O2氧化呢？SO2转化为H2SO4，是否有其他可能的路径呢？二、嫌疑人调查——二审联想作案动机SO2：＋4价，处于硫元素的中间价态，可失电子，具有还原性＋4二、嫌疑人调查——作案过程三审实验验证现象：实验①和②均褪色结论：SO2具有还原性。

作案动机成立可能路径：SO2

SO3

H2SO4

H2O

O2

二、嫌疑人调查——其他证据查阅资料资料卡片二1.二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成三氧化硫。三氧化硫也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸。2.火山灰尘可作SO2转化为SO3的催化剂。二、嫌疑人调查——结论案件2罪名成立，SO2是形成强酸性火山湖的元凶。作案路径如图：SO2SO3H2SO3H2SO4+O2+H2O+H2O+O2+4+6+4+6三、SO2也不完全是个坏蛋SO2具有氧化性，那它能否与火山中还原性的物质反应，做了其他坏事呢？已知：火山喷发出来的气体中含有硫化氢（H2S）三、SO2也不完全是个坏蛋三、SO2也不完全是个坏蛋SO2的用途四、结案调查结论①SO2有毒，过量吸入有害人体健康；②SO2是酸性氧化物，遇水可生成亚硫酸；SO2具有还原性，可被O2氧化成SO3，SO3遇水生成硫酸。③SO2是导致强酸性火山湖水的元凶；④SO2具有氧化性，可氧化火山中的另一种有毒气体H2S，生成S单质，是火山硫磺矿的来源之一；⑤SO2具有漂白作用。建议惩处措施四、结案劳动改造，戴罪立功？课堂小结1.下列反应中，SO2作还原剂的是(

)A.SO2＋NaOH===NaHSO3B.SO2＋H2O2===H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3达标检测2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A.①③⑤ B.①②③⑤

C.①②④⑤ D.全部3.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是(

)A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去4.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是A.通入紫色石蕊试液B.闻气味C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性5.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(

)

随堂检测1.2020年,在抗击新型冠状病毒的过程中,中医发挥了重要的作用。中医用药讲究十八反和十八畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。下列说法不正确的是(

)A.自然界中的硫是一种黄色难溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出物中C.硫与金属反应,不会生成最高价态金属的硫化物D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案

D解析

硫的氧化性较弱,与变价金属化合时,只能将金属氧化为低价态硫化物,如与Fe、Cu反应,分别生成FeS、Cu2S。硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2,而不是SO3,如果要使SO2转化为SO3,需在催化剂并加热的条件下与O2发生化合反应。2.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒,它能调整新陈代谢,促进血液循环,防止体内胆固醇增加。有人认为,葡萄酒是较健康、较卫生的饮料之一。下图是某品牌葡萄酒及其说明书,我们可以看到“食品添加剂:二氧化硫”。下列有关的描述正确的是(

)A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了其漂白性答案

B解析

适量的SO2可防止葡萄酒氧化,可作为添加剂,A项错误,B项正确;SO2中S显+4价,硫酸中S显+6价,为相邻价态,不会发生氧化还原反应,C项错误;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,发生的是氧化还原反应,体现了SO2的还原性,D项错误。3.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是(

)①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤碘的淀粉溶液A.只有①④ B.①②④C.②③⑤ D.②④⑤答案

D解析

SO2使③中溶液褪色,表现酸性氧化物的通性;SO2使②④⑤中溶液褪色,表现还原性;SO2使①中溶液褪色,表现漂白性。故正确答案为D。4.(2021山东聊城高一期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性质进行验证,实验装置如下图所示,以下说法正确的是(

)选项实验事实所得结论A湿润的品红试纸褪色证明硫燃烧的产物中有SO2B湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物是酸类物质C湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体证明硫的燃烧产物有还原性D加入BaCl2溶液产生白色沉淀证明硫燃烧的产物中有SO3答案

A解析

硫粉在氧气中燃烧,生成的SO2具有漂白性,可使湿润的品红试纸褪色,A正确;SO2与湿润的Na2S作用可能产生H2S,而H2S也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B错误;湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体,说明S2-被氧化生成单质硫,证明硫的燃烧产物有氧化性,C错误;加入BaCl2溶液产生白色沉淀,该沉淀是BaSO4,其原因是SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3可被O2氧化为H2SO4,滴入BaCl2溶液后发生复分解反应生成BaSO4白色沉淀,不能证明硫燃烧的产物中有SO3,D错误。5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。已知:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

。

(2)实验过程中,装置B中产生的现象为

,这说明SO2具有

。

(3)装置C的目的是探究SO2