2025年电解质的电离试题及答案

2025年电解质的电离试题及答案一、选择题（每题4分，共24分）1.下列关于电解质电离的说法中，正确的是（）A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子B.硫酸钡难溶于水，故其水溶液不导电，属于非电解质C.氯化氢气体溶于水形成盐酸的过程属于物理变化，因为未发生化学键断裂D.相同温度下，0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H⁺)相等2.下列电离方程式书写正确的是（）A.NaHCO₃溶于水：NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺＋CO₃²⁻B.H₂S的电离：H₂S⇌2H⁺＋S²⁻C.熔融状态下NaHSO₄的电离：NaHSO₄＝Na⁺＋HSO₄⁻D.Fe(OH)₃的电离：Fe(OH)₃＝Fe³⁺＋3OH⁻3.25℃时，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A.c(CH₃COOH)B.c(H⁺)C.c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)D.溶液的导电能力4.相同温度下，关于等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液的比较，下列说法错误的是（）A.与足量锌反应，醋酸产生的H₂更多B.分别稀释10倍后，盐酸的pH大于醋酸的pHC.分别加入少量相同浓度的NaOH溶液至中性，盐酸消耗的NaOH更多D.与等浓度的NaOH溶液完全中和时，醋酸消耗的NaOH更多5.向0.1mol/L的氨水中加入少量NH₄Cl固体，下列变化正确的是（）A.氨水的电离平衡正向移动B.c(OH⁻)增大C.溶液的pH减小D.c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)减小6.25℃时，已知HCN的电离常数Ka＝6.2×10⁻¹⁰，HF的Ka＝6.8×10⁻⁴，CH₃COOH的Ka＝1.8×10⁻⁵。下列说法正确的是（）A.酸性强弱：HF＞CH₃COOH＞HCNB.0.1mol/L的NaCN溶液中，c(CN⁻)＞c(Na⁺)C.中和等体积、等pH的HF和CH₃COOH溶液，消耗NaOH的量相同D.向NaCN溶液中加入HF，反应的离子方程式为CN⁻＋H⁺＝HCN二、填空题（每空2分，共20分）7.写出下列物质的电离方程式：（1）H₃PO₄（分步电离）：____________________；____________________；____________________。（2）Fe(OH)₂（难溶弱碱）：____________________。（3）熔融状态下的Al₂(SO₄)₃：____________________。8.25℃时，某一元弱酸HA的浓度为0.2mol/L，测得其pH＝3，则HA的电离常数Ka＝______，电离度α＝______（保留两位有效数字）。9.向CH₃COOH溶液中加入少量Na₂CO₃固体，溶液中c(CH₃COO⁻)会______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______（用平衡移动原理解释）。10.相同温度下，0.1mol/L的HCl、H₂SO₄（第一电离完全，第二电离Ka₂＝1.0×10⁻²）、CH₃COOH三种溶液中，c(H⁺)由大到小的顺序为______；导电能力由强到弱的顺序为______。三、简答题（共24分）11.（8分）解释以下现象：（1）相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH更小；（2）相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度更大。12.（8分）升高温度对弱电解质的电离平衡有何影响？请结合电离过程的热效应和勒夏特列原理解释。13.（8分）向氨水中加入少量水，分析电离平衡的移动方向，并判断溶液中c(OH⁻)、n(OH⁻)、电离度的变化趋势。四、计算题（共32分）14.（10分）25℃时，0.1mol/L的某一元弱酸HB溶液中，c(H⁺)＝1.0×10⁻³mol/L。（1）求HB的电离常数Ka；（2）若将该溶液稀释至0.01mol/L，求稀释后溶液的pH（忽略水的电离，且稀释后Ka不变）。15.（12分）25℃时，H₂C₂O₄（草酸）的一级电离常数Ka₁＝5.9×10⁻²，二级电离常数Ka₂＝6.4×10⁻⁵。（1）写出H₂C₂O₄的分步电离方程式；（2）求0.1mol/LH₂C₂O₄溶液中c(H⁺)、c(HC₂O₄⁻)、c(C₂O₄²⁻)（提示：二级电离程度远小于一级，可忽略）；（3）比较0.1mol/LH₂C₂O₄溶液与0.1mol/LHCl溶液的pH大小，并说明理由。16.（10分）25℃时，将0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计）。已知CH₃COOH的Ka＝1.8×10⁻⁵，求混合后溶液的pH（提示：混合后溶液中CH₃COOH与CH₃COO⁻共存，可利用近似公式pH＝pKa＋lg[c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)]）。答案一、选择题1.A解析：B项，硫酸钡难溶但溶解的部分完全电离，属于强电解质；C项，HCl溶于水时共价键断裂，属于化学过程；D项，醋酸部分电离，c(H⁺)小于盐酸。2.C解析：A项，HCO₃⁻不可拆；B项，H₂S分步电离；D项，Fe(OH)₃是弱电解质，用可逆号。3.C解析：稀释促进电离，c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)＝Ka/c(H⁺)，c(H⁺)减小，比值增大。4.C解析：等pH时醋酸浓度更大，中和NaOH更多，加入少量NaOH至中性时，盐酸消耗NaOH更少。5.C解析：加入NH₄Cl，c(NH₄⁺)增大，平衡逆向移动，c(OH⁻)减小，pH减小；c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)＝Kb/c(OH⁻)，c(OH⁻)减小，比值增大。6.A解析：Ka越大酸性越强；B项，NaCN水解显碱性，c(CN⁻)＜c(Na⁺)；C项，等pH时醋酸浓度更大，消耗NaOH更多；D项，HF是弱酸，离子方程式应为CN⁻＋HF＝HCN＋F⁻。二、填空题7.（1）H₃PO₄⇌H⁺＋H₂PO₄⁻；H₂PO₄⁻⇌H⁺＋HPO₄²⁻；HPO₄²⁻⇌H⁺＋PO₄³⁻（2）Fe(OH)₂⇌Fe²⁺＋2OH⁻（3）Al₂(SO₄)₃＝2Al³⁺＋3SO₄²⁻8.5.0×10⁻⁶；0.50%解析：c(H⁺)＝10⁻³mol/L，Ka＝(10⁻³)²/(0.2－10⁻³)≈5.0×10⁻⁶；α＝10⁻³/0.2×100%＝0.50%。9.增大；Na₂CO₃与H⁺反应，c(H⁺)减小，CH₃COOH的电离平衡正向移动，c(CH₃COO⁻)增大。10.H₂SO₄＞HCl＞CH₃COOH；H₂SO₄＞HCl＞CH₃COOH解析：H₂SO₄第二电离产生少量H⁺，c(H⁺)略大于0.1mol/L；HCl完全电离，c(H⁺)＝0.1mol/L；CH₃COOH部分电离，c(H⁺)最小；离子浓度越大，导电能力越强。三、简答题11.（1）盐酸是强电解质，完全电离，c(H⁺)＝0.1mol/L；醋酸是弱电解质，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L，故盐酸pH更小。（2）等pH时，盐酸完全电离，c(H⁺)等于盐酸浓度；醋酸部分电离，c(CH₃COOH)远大于c(H⁺)，故醋酸浓度更大。12.升高温度，弱电解质的电离平衡正向移动。电离过程通常吸热（断裂化学键需吸热），升高温度，平衡向吸热方向移动，促进电离，电离度和Ka均增大。13.加水稀释，氨水的电离平衡正向移动（稀释促进电离）。稀释后，虽然平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，故c(OH⁻)减小；n(OH⁻)因电离程度增大而增大；电离度（已电离的分子数/总分子数）增大。四、计算题14.（1）Ka＝c(H⁺)·c(B⁻)/c(HB)＝(1.0×10⁻³)²/(0.1－1.0×10⁻³)≈1.0×10⁻⁵。（2）稀释后c(HB)＝0.01mol/L，设c(H⁺)＝x，则Ka＝x²/(0.01－x)≈x²/0.01＝1.0×10⁻⁵，解得x＝1.0×10⁻³.⁵≈3.2×10⁻⁴mol/L，pH≈3.5。15.（1）H₂C₂O₄⇌H⁺＋HC₂O₄⁻；HC₂O₄⁻⇌H⁺＋C₂O₄²⁻。（2）一级电离为主，设c(H⁺)＝c(HC₂O₄⁻)＝x，则Ka₁＝x²/(0.1－x)≈x²/0.1＝5.9×10⁻²，解得x≈0.077mol/L；c(C₂O₄²⁻)≈Ka₂＝6.4×10⁻⁵mol/L（二级电离产生的H⁺可忽略）。（3）H₂C₂O₄的pH更小，因为其一级电离常数远大于HCl（HCl完全电离，c(H⁺)＝0.1mol/L；H₂C₂O₄的c(H⁺)≈0.077mol/L，但实际计算中H₂C₂O₄的一级电离程度较大，c(H⁺)接近0.1mol/L，需具体比较：HCl的pH＝1，H₂C₂O₄的pH≈1.11，故HCl的pH更小？需修正：HCl的c(H⁺)＝0.1