2026年高中化学竞赛复习模拟试题

2026年高中化学竞赛复习模拟试题一、选择题（每题3分，共15题）1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.碳酸钙B.氢氧化铝C.硅酸D.碳化钾2.在标准状况下，11.2L氯气与足量铁反应，转移的电子数为（）A.0.5NAB.NAC.1.5NAD.2NA3.下列说法正确的是（）A.酸性氧化物一定能与水反应生成酸B.碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水C.碳酸钙是强电解质D.氢氧化钠是弱碱4.下列物质中，最简单氢化物的沸点最低的是（）A.CH4B.SiH4C.GeH4D.SnH45.在密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡移动方向是（）A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断6.下列物质中，既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应的是（）A.醋酸B.乙醛C.乙醇D.乙酸乙酯7.在常温下，下列溶液中pH最小的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氨水D.0.1mol/L氢氧化钠8.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的元素一定是惰性气体B.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强9.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2H2O2→2H2O+O2↑B.CaCO3→CaO+CO2↑C.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3D.CH4+2O2→CO2+2H2O10.下列说法正确的是（）A.盐酸是强酸，因此其溶液中不存在电离平衡B.氨水是弱碱，因此其溶液中不存在电离平衡C.纯水存在微弱的电离平衡，加热会促进电离D.硫酸是强酸，因此其溶液中不存在水解平衡11.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.蔗糖B.蛋白质C.乙醇D.油脂12.下列说法正确的是（）A.碳酸钙是难溶电解质，因此其溶液中不存在电离平衡B.氢氧化铁胶体是混合物，因此其溶液中不存在电离平衡C.氯化钠是强电解质，因此其溶液中不存在水解平衡D.硫酸钠是强电解质，因此其溶液中不存在水解平衡13.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水D.过氧化物一定是碱性氧化物14.下列说法正确的是（）A.盐酸是强酸，因此其溶液中不存在电离平衡B.氨水是弱碱，因此其溶液中不存在电离平衡C.纯水存在微弱的电离平衡，加热会促进电离D.硫酸是强酸，因此其溶液中不存在水解平衡15.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水D.过氧化物一定是碱性氧化物二、填空题（每空2分，共20空）1.氯化钠的电子式为________，离子键的化学本质是________。2.碳酸钙的热分解反应方程式为________，该反应属于________反应。3.氢氧化铝的化学式为________，其属于________氧化物。4.硫酸的化学式为________，其水溶液的pH值________7（填“>”“<”或“=”）。5.氨水的化学式为________，其属于________碱。6.碳酸钠的化学式为________，其水溶液的pH值________7（填“>”“<”或“=”）。7.氯化铁的化学式为________，其水溶液的颜色为________色。8.硫酸钠的化学式为________，其水溶液的pH值________7（填“>”“<”或“=”）。9.氢氧化钠的化学式为________，其属于________碱。10.碳酸氢钠的化学式为________，其水溶液的pH值________7（填“>”“<”或“=”）。三、简答题（每题5分，共5题）1.简述酸碱中和反应的实质。2.简述氧化还原反应的实质。3.简述化学平衡的移动原理。4.简述高分子化合物的特点。5.简述有机化合物的分类方法。四、计算题（每题10分，共2题）1.将10g碳酸钙放入足量盐酸中，计算生成二氧化碳的体积（标准状况下）。2.将20g氢氧化钠溶于水，配制成1L溶液，计算该溶液的pH值。答案与解析一、选择题1.B解析：氢氧化铝既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。2.B解析：标准状况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，氯气与铁反应生成氯化铁，转移的电子数为NA。3.B解析：碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水，如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。4.A解析：CH4分子间作用力最小，因此沸点最低。5.B解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。6.C解析：乙醇能与NaOH溶液反应生成乙酸钠和水，能与稀硫酸反应生成乙烯和水。7.A解析：盐酸为强酸，醋酸为弱酸，氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，因此盐酸的pH最小。8.B解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如硅。9.A解析：2H2O2→2H2O+O2↑中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。10.C解析：纯水存在微弱的电离平衡，加热会促进电离。11.B解析：蛋白质属于高分子化合物。12.C解析：氯化钠是强电解质，但其溶液中存在水解平衡，如钠离子的水解。13.A解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠。14.C解析：纯水存在微弱的电离平衡，加热会促进电离。15.A解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠。二、填空题1.Na+[:Cl:]-,离子间通过静电作用形成化学键2.CaCO3→CaO+CO2↑,分解反应3.Al(OH)3,两性氧化物4.H2SO4,<5.NH3·H2O,弱6.Na2CO3,>7.FeCl3,棕8.Na2SO4,=9.NaOH,强10.NaHCO3,>三、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。2.氧化还原反应的实质是电子的转移。3.化学平衡的移动原理是勒夏特列原理，即当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强）时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。4.高分子化合物的特点是分子量很大，通常在10000以上，具有较好的弹性和塑性。5.有机化合物的分类方法主要有按碳链结构分为脂肪族、芳香族和杂环族；按官能团分为醇、醛、酮、酸等。四、计算题1.解：碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，10g碳酸钙的物质的量为0.1mol。反应方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑1mol碳酸钙生成1mol二氧化碳，因此0.1mol碳酸钙生成0.1mol二氧化碳。标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此0.1mol二氧化碳的体积为2.24L。答：生成二氧化碳的体积为2.24L。2.解：氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol。配制成1L溶液，浓度为