高二化学（人教版）选择性必修一 周末作业 第9周

第9周•周末作业沉淀溶解平衡

一、选择题

1.下列关于沉淀溶解平衡AgCl(s)^—Ag+(aq)+Cr(aqH为说法正确的是()

A“1”说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质

B.等物质的星的AgNCh刃NaCI溶于水，溶液中一定有Ag-和C1

C.向AgCl饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

D.向AgCl饱和溶液中滴加少量KI饱和溶液,生成黄色沉淀，说明K，p(AgI)>Ksp(AgCl)

2.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(0H)2(s)iMg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使

Mg(OH”固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体()

A.MgChB.NaOH

C.Na2OD.NaHSO4

3.石灰水是实验室中常用的一种化学试剂淇在室温下的溶度积Ksp[Ca(OH)2]=4.7xl(y6,在

不同温度下的溶解度变化如图所示。下列有关饱和澄清石灰水的说法错误的是()

102030405060708090100

温度/C

2+2

A./rsp[Ca(OH)2]=c(Ca)c(OH)

B.加入少量CaCI2粉末,溶液变浑浊

C.在空气中敞口久置只析出Ca(OH)2

D.水浴加热，溶液变浑浊

4.已知25℃时,KSp(FeS)=6.3xlO/8,Ksp(CuS)=6.3xlO-36,K,p(ZnS)=1.6x1O3。下列有关说法

正确的是()

A.25°Oj,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.25℃时，饱和CuS溶液中C/+的浓度为63x1(产molL」

C.向等物质的量浓度FeCMZnCl2的混合溶液中加入少量Na?S,只有FeS沉淀生成

D.反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数约为2.54x10”

5.下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

A向CuSO4溶液中通入H2s气体溶液中产生黑色沉淀证明酸性:H?S>H2s。4

向5mLFeCh溶液中先滴加溶液先变为红褐色，再Fe3+既发生了水解反应，

B

Na2so3溶液,再滴加铁氟化钾溶液产生蓝色沉淀又发生了还原反应

向NaCl和NaBr的混合溶液中逐溶液中先产生淡黄色证明

C

滴加入AgNO3溶液，振荡沉淀Ksp(AgCI)>KSp(AgBr)

等体积、pH均为3的HA和HBHA单位时间内产生的

D两种酸，分别与足量的锌反应并收气泡数多，且最终收集HA酸性强于HB

集气体的氢气多

6.常温下，改变某含Zi?+溶液的pH,测得lgc(Zi?+)或lgc[Zn(0H)2-]与pH的关系如图所

示。常温下，下列说法正确的是()

n

A.ASp[Zn(OH)2]=lxlO

B.pH=9时，向体系中加入NH4C1固体,溶液中c(Zi?+)不变

C.pH=10,c(Zn2+)=lxl09mol-L-1

D.pH=12时发生的反应:Z/++4OH-—Zn(OH)2-

7.氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿(主要

成分为CuFeS?)为原料制取CuCl的流程如图所示。下列说法不正确的是()

FeCl2溶液

A.ICuCbf-中加水可使平衡[CuCh产(aq)-CuCKs)+2Cr(aq)逆向移动

B.加入浓盐酸发生的反应为CuQ(s)+2Cr(aq)i[CuCh]2-(aq)

C.过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行

D.洗涤CuCl时可用乙醇

8.碳酸钙是常见难溶物。某学习小组向100mL蒸播水中加入1gCaCO%当电导率不变时

向其中加入10mL蒸锦水，当电导率再次不变时再向其中加入10mL蒸,溜水，得到电导率

95

的变化如图。已知:K、p(CaCO3)=3.4x10-,A：Sp(CaSO4)=4.9x10-;H2CO3的电离常数

O=4.5xl04KU2=4.7X10L下列说法正确的是()

A.a—b段,CaCCh⑸'—Ca2，(aq)+C0/(aq)平衡右移

B.b-c段，当电导率不变时,若向溶液中通CCh气体,c(Ca?+)减小

Cd—e段，当电导率不变时,溶酒中r(HCO3)>r(CQ2-)

D.Jg段，当电导率不变时,通过加Na2s04固体可实现CaCCh向CaSCh的完全转化

9.湿法提银工艺中,浸出的Ag+需加入Cr进行沉淀。25℃时,平衡体系中含Ag微粒的分

布系数方〔如3(AgCq)=/^篝焉广随lgc(C「)的变化曲线如图所示。己

•S-

知:lg[Kp(AgCl)]=-9.75。下列叙述正确的是()

A.沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7-21mol-L-'

B.AgCI溶解程度随cYCr)增大而不断减小

C.当aCr)=10-2molL"时,溶液中c(AgC坛)"(AgCl歹)〉c(Ag+)

D.25℃时,AgQ5+C「=AgC改-的平衡常数AT=1O02

二、非选择题

10.(10分)学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,

且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

⑴Na2s使溶液显性;原因是（用离子方程式表示）,对水的

电离起到（填“促进”“抑制''或"不变”）作用。

（2）已知25℃时,Ksp（AgCl）=L8xl0T°；Ksp（AgBr）=7.7xl0T3；Ksp（Ag2CrO4）=9.0xl0T2,某

溶液中含有Cl\B「和CrO『,浓度均为0.010niolL”,向该溶液中逐滴加入0.010mol-L-1

的AgNO3溶液，最先产生沉淀的阴离子为。

（3）洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质，最好选用洗涤。

A.蒸馀水B.AgNCh溶液C.稀盐酸

11.（12分）毒重石的主要成分为BaCCh（含Ca?+、Mg2\Fe?+等杂质）,实验室利用毒重石制

备BaCl2-2H2O的流程如图所示：

I氯水NaOH溶液H2c2。4

］毒支石调节pH=8调节pH=12.5溶液,

1取H1滤I口岔滤n1过滤m1蹩鬻、1

LJT5%~~I~~~~J冷却结晶

限酸灌渣I浊渣n沈渣u

BaCl2•2H2。」

已知:①

离子Ca2+Mg2+Fe3+

开始沉淀时的pH11.99.11.9

完全沉淀时的pH13.911.13.2

②Ksp（BaC2O」）=1.6xl（y7,

9

^sp（CaC2O4）=2.3xl0-o

⑴毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的

是。

（2）加入氨水调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣II中含有（填化

学式）。

（3）滤渣］在水中的沉淀溶解平衡可表示为o

（4）通常认为残留在溶液亡的离子浓度小于1.0x10。molL-'时即为除杂完全，则Ca2+沉淀

完全时溶液中C（C2。?一）至少是，但加入H2c2。4溶液时应避免过量，原因

是o

第9周•周末作业

1.选B"老说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离,Ag。是强电解质.A错误:

等物质的量的AgNOa和NaCl溶于水生成AgCl沉淀但AgCl存在沉淀溶解平衡.则溶液

中一定有Ag+和Cr,B正确:向AgCl饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中。一的浓度

小于原饱和溶液中Cr的浓度.此时不产生沉淀,C错误:向AgCl饱和溶液中滴加少量KI

颜口溶液，生成Agl黄色沉淀,即AgCl沉淀向Agl沉淀转化，说明Agl的溶解度小于AgCl,

且两者组成和结构相似，则Ksp(AgI)vKsp(AgCl),D错误。

2.选D加入少量氯化镁固体时，溶液中的镁离子浓度增大.平衡逆向移动,氢氧化镁固体

的量增大.故A不符合题意:加入少量氢氧化钠固体时,溶液中氢氧根离子浓度增大.平衡

逆向移动.氢氧化镁固体的量增大.故B不符合题意;加入少量氧化钠固体时，氧化钠与水

反应生成氢氧化钠.溶液中氢氧根离子浓度增大,平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，

故C不符合题意;加入少量硫酸氢钠固体时.硫酸氢钠电离出的氢离子中和溶液中的氢氧

根离子，溶液中氢氧根离子浓度减小.平衡正向移动.氢氧化镁固体的量减小，故D符合题

意。

3.选C饱和澄清石灰水中有溶解平衡Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH(aq),则

2+2

/CSp[Ca(OH)2]=c(Ca).c(OH),A正确加入少量CaC。粉末，增大&Ca?)平衡

Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH(aq)逆向移动，生成Ca(OH)2溶液变浑浊,B正确:饱和澄清石灰

水在空气中敞口久置.Ca(OH)2与空气中的CO?反应生成CaCQa沉淀，因此在空气中敞口

久置析出Ca(OH”和CaCO3,C错误:由溶解度变化图像可知,Ca(OH”的溶解度随温度的

升高而减小，则加热饱和澄清石灰水.溶液变浑浊.D正确。

4.选D对于同类型难溶电解质(阴阳离子个数比相同),瑞越小,溶解度越小。CuS和ZnS

都属于AB型难溶电解质,K、p(CuS)=6.3xlO"<K、p(ZnS)=1.6x10弋所以CuS的溶解度小于

ZnS的溶解度.A错误:在饱和CuS溶液

2+22+22+2

43,CuS(s)#Cu(aq)+S-(aq),^p(CuS)=c(Cu)xc(S-),fic(Cu)=c(S-),IJl!J

2+36

c(Cu)=7/Csp(CuS)=V6.3x10~~2.51x1O^mol-L^B错误:FeS和ZnS都属于AB型难

溶电解质Kp(FeS)=6.3xI。-5Kp(ZnS尸1.6x1O-24,ZnS更难溶，向等物质的量浓度FeCb、

ZnCb的混合溶液中加入少量Na?S,首先生成ZnS沉淀.C错误:反应

ZnS(s)+C心(aq)=CuS(s)-Zr+(aq)的平衡常数磊哈嘿|衿需言2.54x10",D

正确。

5.选BCuSO4溶液中通入H2S气体,生成CuS沉淀不溶于硫酸.产生黑色沉淀.但酸

性:FhSvHzSOj,故A错误;铁离子水解生成氢氧化铁.铁离子氧化亚硫酸根离子生成亚铁

离子,亚铁离子与铁氧化钾反应生成蓝色沉淀,则溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀，可

知F”既发生了水解反应.又发生了还原反应.故B正确;NaCl和NaBr的混合溶液的浓度

未知面实验操作和现象不能证明K、p(AgCI)>K、p(AgBr),故C错误;等体积、pH均为3的

HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体HA单位时间内产生的气泡数多目最

终收集的氢气多.则HA的浓度大，可知HA酸性弱于HB.故D错误。

6.选C当溶液的pH=8.0时,避1产)=10-5molL”,常温下c(OH)=^=^=10-6

molLT,Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+).d(OH)=10立(10"2=lxl()T7故A错误;pH=9时，向体系中加

入NH4cl固体.由于筱根离子发生水解反应造成氢离子浓度增大c(OH)减小.根据

Ksp=c(Zn2+).d(OH-),溶液中c(Z/+)变大故Bfg®;pH=10,c(OH)=^=^=1O-4mol-L1,

则NZ/)，啰鬻%=；：；：：：[=ixlO-9molLl故C正确:由图可知PH=12时

c[Zn(OH)泞no"mo].L[即反应程度较小，说明发生的主要反应是Zn2++2OH一

Zn(0H)2L故D错误。

7.选A由制备流程可知，浸取时黄铜矿和氯化铜溶液反应生成CuQ、S、氯化亚铁溶液,

过滤分离出滤渣，加浓盐酸使CuCl和盐酸反应生成[CuCh产，过滤分离出S,加水稀释使

[CuCb产(aq)=CuCl(s)+2C「(aq)正向移动，生成CuCl过滤、洗涤、干燥得到CuCl,以此来

解答。稀释时平衡正向移动JCuClF中加水可使平衡[CuChF(aq)=CuCl(s)+2Cr(aq)正向

移动，使得CuCI析出,A错误;加入浓盐酸时能够增大Cl浓度，使得

[CuCL『(叫)=CuCKs)+2C「(aq)平衡逆向移动即发生的反应为

CuCl(s)+2Cr(aq)=[CuClF(aq),B正确面题干信息可知,CuCI是一种易被氧化的白色粉

末，故过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行,防止其被氧化C正确;乙醇洗涤可减少

因溶解而造成的损失提高产率.真空干燥可防止CuCI被氧化提高纯度.D正确。

8.选Ca->b段是建立平衡的过程，反应还未达到平衡、没有发生平衡移动,A错误;b-c段,

当电导率不变时，向溶液中通CO?气体,COg+CO2+H2O2HCO「c(CO歹)减

小,CaC03(s)=Ca2+(aq)+CO歹(aq)平衡正向移动，溶液中钙离子浓度增大.B错误;d-e段.

当电导率不变时.由&p(CaCO3)=3.4xl()-9得以(20歹户V3.4xIO-moiL^.OxlO-5

molL」,COg存在水解平衡.即COp+aOuHCO/OH,HCO*+H20=H2co3+OH,根据

g.7x10"可得嚼尊=4.7x101则碳酸根离子的水解平衡常数

国产空!案等2=詈310力8/以第一步水解为主设有xmol.Li的co1水解生成

HCO]冽三段式有：

CO1~+H2O^HC03+OH

起始/

(moi・L6.0X10-5

转化/

(mol•L1)%大

平衡/

—6.0x100xx

则一=2、10+1.85乂10?所以c(HCO3K4.85xIO,molL/,c(C0g户1.15x10-5

6.Ox10'-x

mol,c(HCO])>c(CO『),C正确曲题干可知,Kp(CaCO3)=3.4x10-9Ksp(CaSCh)=4.9x10r

则CaCO3(s)+S0haq)=CaSO4(s)+C0p(aq)的平衡常数K专喘黑=翳察高6.9、10工

故通过加Na2s04固体不可实现CaCCh向CaS04的有效转化,D错误。

9.选A沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在.而且氯化银最多的时候，就是沉淀

最彻底时油图可知此时c(Cr)=10-254molL-',Slg[/fsp(AgCI)]=-9.75可知,/(AgQROm

则此时c(Ag+)=10-7-21m。卜L。故A正确而图可知开始的时候氯化银的溶解度随着c(Cl)

增大而不断减小,但是当氯离子浓度增大到一定程度的时候,随着。(。-)增大溶液中的银

离子和氯离子形成络离子,而溶解度增大.故B错误:当c(C1)=1(产molL」时,图中横坐标为

-2.由图可知.此时c(AgCl»c(Ag+)"(AgCg-)，故C错误:AgC15+Cr=AgCir的平衡常数

K二忌黑冷，则在图中横坐标为02时AgCl]与AgClF相交.即其浓度相等，则在平衡

常数中其比值为1,此时平衡常数Q舟=10。2.故D错误。

10.解析：(1)m2$是强碱弱酸盐6-发生水解反应S2-+HQUHS-+0H：使溶液显碱性;盐类

水解促进水的电离。

(2)。开始沉淀时c(Ag+)J8：『°=].8xl(r8、Br开始沉淀时c(Ag+)呈签之=7.7x10”、

U,UJLV.UJL

CrO『开始沉淀时c(Ag+户户手=3x1OK所以最先产生沉淀的阴离子为Br；

⑶增大氯离子浓度.能使氯化银沉淀溶解平衡逆向移动，用盐酸洗涤AgCl沉淀表面的可

溶性杂质，既能降低AgCl溶解度又不引入新杂质.所以洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质,

最好选用稀盐酸洗涤,选C。

2

答案：(1)减S+H2O^HS+OH促进(2)Br-(3)C

2

11.解析:制备BaCl2-2H2O的流程:毒重石的主要成分BaCOK含Ca\Mg?+、F/等杂质),

加盐酸溶解碳酸钢和盐酸反应:BaCCh+2H+Ba2++CCM+H2O,加入氨水调pH为

8,Fe"完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe"完全沉淀，滤渣]为Fe(OH)3,溶液中主要含Ca2\

Mg2\Ba?+加入