物质的量浓度 课后达标-2025-2026学年高一年级上册化学人教版必修第一册

2.3.3物质的量浓度

一.选择题

1.下列关于如图所示过程的说法正确的是()

P*H

甲：10mL0.1mol-L-1乙：100mL

KCI溶液KCI溶液

A.甲中溶质的质量分数比乙小

B.乙中77(K+)=O.001mol

C.乙中KC1的溶解度比甲大

D.乙中c(Cl-)=0.1mol•L-1

2.10mL1mol・LKA1(SO)2溶液中，各离子浓度表达正确的是()

A.c(K+)为0.2mol•L-1

B.c(S07)为2mol•L-1

C.c(Al")为0.02mol•L'1

D.c(SOT)为1mol•L-1

3.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1田。1的是()

A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.含2molNa+的1LNa2soi溶液

C.将62gNa20溶于水配成1L溶液

D.将22.4LHC1溶于1L水所得的溶液

4.卜・图所示是某市销售的盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

化学式：H。

相对分子质fit：36.5

密度：1.18g,cm3

HC1的质量分数：36.5%

该盐酸的物质的量浓度是()

A.3mol-L1B.8.4nol-L-1

C.11.8mol-L-1D.0.5nol・L-1

5.配制100mL0.10mol-U的NaCl溶液，下列仪器不必使用的是()

6.配制100mL1.0mol・L的Na2cO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是

()

A.容量瓶使用前用1.0mcl・【T的IWA溶液润洗

B.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒

C.仰视确定凹液面与刻度线相切

D.用敞口容器称量N&CO3且时间过长

7.物质的量浓度相同的NaN03>Mg(NO3)2.Al(NO3)3三种溶液的体积比为

3：2：1时，三种溶液中c(NOJ)之比为()

A.1：1：1B.1：2：3

C.3：2：1D.3：4：3

8.利用碳酸钠晶体(Na2c-10比0)配制0.5mol-L的Na2cQ,溶液1000mL,

假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()

A.称取碳酸钠晶体100g

B.定容时，俯视观察刻度线

C.移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量

水至刻度线

9.某化学兴趣小组甲同学为了测定BaCL和KC1的混合溶液中C的物质的量浓

度，将其分成两等份，分别进行如下实验。

实验I:

|-H2SO«稀溶液)

BaCI2和KCILLJBa?•沉淀完全］____|

的混合溶液后治"bTTTlBaSO,

巳或共3.495g)

(0.25L)

实验II:

AgNO,溶液

AgC)

BaCI、和KCIC-沉淀完全

的混合溶液

供5.74g)

（0.25L）H

原混合溶液中父的物质的量浓度为（）

A.0.04mol•LB.0.08mol・L-1

C.0.12mol•LlD.0.16mol•L1

1

10.100mL0.3mol-LNa2s溶液和50mL0.2mol・I?Al2(S0,)3溶液混合

后（溶液体积保持不变），溶液中S0/的物质的量浓度为（)

A.0.20mol-I?

B.0.25mol•L-1

C.0.40mol-L1

D.0.50mol・L-'

11.（2024•河北省唐山市丰润区高一期中）如图是配制一定物质的量浓度溶液的

过程示意图。下列说法中错误的是（）

A.所配制的Na2cO3溶液的物质的量浓度为LOmol/L

B.操作2是将溶解的Na2c溶液转移到容量瓶中

C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐

D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平

齐

二.非选择题

12.实验室配制0.1口。1・色的BaCL溶液可分两个阶段进行。

第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCb晶体。

第二阶段：溶解无水BaCL晶体，配制0/mol的BaS溶液。

第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2g处：B.将游码拨至“0”处：C.在

天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平

衡；D.取走药品，将祛码放回磋码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；

F.在右盘上放置5g秩码。

(1)正确的操作顺序(填字母序号)是

B-()7)->A->()-()―()o

(2)在E操作中，缺少量晶体时，其操作方法是

(3)第二阶段操作应先洛5.2gBaCb加适量蒸储水溶解，溶解过程中使用的主要

仪器有________、________，然后将溶液转入中，再经

________、_____、___________后即可得到0.1mol•L-1BaCL溶液。

(4)下列操作使配制的BaCk溶液浓度偏低的有________(填字母序号)。

A.将祛码放在左盘上，BaCh放在右盘上进行称量

B.选用的容量瓶内有少量蒸储水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D.整个配制过程中，容量瓶不振荡

13.(2024・广东省东莞市高一上学期期中四校联考)I.现用Na2C03-10H20

固体配制100mL0.1mol/L溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、

电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：

(1)上述仪器中，还缺少的定量仪器是o

(2)经计算，需称取Na2C03-10IL0固体质量为go

⑶将图中的实验步骤A〜F按实验过程先后次序排列—T—-f-

⑷将所配制的NaCO,溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是

a.称量的Na2C03-10H20固体有杂质

b.称量的Na2C03-10H20固体已经部分失去结晶水

C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

d.定容时，加蒸偏水未到刻度线就停止滴加蒸储水

(5)下列溶液中，与100mL0.1mol/LNa2c0,溶液中的附一物质的量浓度相

同的是O

a.200mL0.05nol/LNa2cO3溶液

b.200mL0.1mol/LNaCl溶液

c.300mL0.1mol/LNa2sol溶液

d.100mL0.2mol/LNaOH溶液

n.回答下列问题：

(6)标准状况下，88gCO2的体积为—Lo

(7)—gNH,中的H原子数目与3molHQ中的H原子数目相同。

2.3.3物质的量浓度

一.选择题

1.下列关于如图所示过程的说法正确的是()

日

甲：10mL0.1mol,L"乙：100mL

KCI溶液KCI溶液

A.甲中溶质的质量分数比乙小

B.乙中〃(!(+)=0.001mol

C.乙中KC1的溶解度比甲大

D.乙中c(Cl-)=O.1mol•U'

B解析：甲加水稀释得到乙，乙中溶质的质量分数比甲小，故A错误；稀释前

后溶质物质的量相等,乙中〃(K+)=0.1mol-f'XO.OlL=0.001mol,故B正

确；溶解度只与温度有关，甲和乙中KCI的溶解度相等，故c错误；乙中c(cr)=

0.1mol•L-1xlOmL八八,-i必口公法、口

一而面—=0・01mol・L,故D错误。

2.10mL1mol-KAI(SOk溶液中，各离子浓度表达正确的是()

A.c(K+)为0.2mol-L-1

B.c(SO「)为2mol•L-1

C.c(AF+)为0.02mol•L-1

D.c(SO「)为1mol•L-1

B解析：溶液中离子的浓度等于化合物的浓度乘以化学式中离子的个数。该溶

液中S0厂的浓度为1mol•L-lX2=2mol•L_1,情与A产的浓度均为1mol•L

「A、C、D错误，B正确。

3.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1田。1・1厂的是()

A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.含2molNa+的1LNa2soi溶液

C.将62gNa20溶于水配成1L溶液

D.将22.4LHC1溶干1L水所得的溶液

B解析：40gNaOH的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液时，浓度为1

mol-L",溶剂的体积不是IL,A错误；Na卡的物质的量为2mol,溶液为1L,

_1-1

则Na+的浓度为2mol-L,Na2soi溶液的浓度为1mol-L,B正确;Na20

溶于水生成NaOH：Na20+H20=2Na0H,62gNaQ的物质的量为1mol,则生成2

molNaOH,c(NaOH)=2mol-L_1,C错误；没有指明是否为标准状况下，故无

法计算22.4LHC1的物质的量，且溶液的体积也不是1L,D错误。

4.下图所示是某市销售的盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

化学式：HC1

相对分子质量：36.5

密度：1.18g-cm3

HC1的质量分数：36.5%

该盐酸的物质的量浓度是()

3mol•LB.8.4nol•L

11.8mol,L1D.0.5nol-L-1

1000pwl000mL•L1xl.l8g•cm-3x36.5%

解析：c=11.8mol•L

36.5g,mol-1

5.配制100mL0.10mol-I?的NaCl溶液，下列仪器不必使用的是()

B解析：要配制100mL0.10mol-I」的NaCl溶液，需要用托盘天平、烧杯、

100mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、药匙等，不必使用的仪器是酒精灯。

6.配制100mL1.0mol・I?的眼血溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

()

A.容量瓶使用前用1.0mol-L的NazCOs溶液润洗

B.配制过程中，未用蒸僧水洗涤烧杯和玻璃棒

C.仰视确定凹液面与刻度线相切

D.用敞口容器称量Naco：,且时间过长

A解析：A项,润洗过程中增加了Na2cOs的量，使浓度偏高;B项，配制过程中，

未用蒸饰水洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质损失，浓度偏低；C项，仰视确定凹液面

与刻度线相切，结果是加水过多，溶液的体积大于100mL,浓度偏低；D项，用

敞口容器称量Na2cOs且时间过长，Na2c0：,会吸收空气中的水，浓度偏低。

7.物质的量浓度相同的NaN03>Mg(NO3)2>Al(NO3)3三种溶液的体积比为

3：2：1时，三种溶液中c(NOJ)之比为()

A.1：1：1B.1：2：3

C.3：2：1D.3：4：3

B解析：物质的量浓度相同的NaNO3.Mg(NO3)2、Al(N03)3

三种溶液的体积比为3:2:1,c(NOJ)之比仍为三种溶液电离出NOJ的物质的量

之比，即1：2：3。

8.利用碳酸钠晶体(Na2c0：,・10乩0)配制0.5mol・L的Na2c0,溶液1000mL,

假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()

A.称取碳酸钠晶体100g

B.定容时，俯视观察刻度线

C.移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D.定容后，将容量瓶:辰荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量

水至刻度线

B解析：需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol-L'XlL=0.5mol,质量为

286g-mol'XO.5mol=143g,故A中溶液浓度偏低；俯视时液面的最低点低

于刻度线，即实际加水量少于应加水量，故B中溶液浓度偏高；C中对用于稀释

或溶解的烧杯，如不加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配

制的溶液浓度偏低；D中定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由

于液体沾在瓶壁和磨口等处，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。

9.某化学兴趣小组甲同学为了测定BaCk和KC1的混合溶液中C的物质的量浓

度，将其分成两等份，分别进行如下实验。

实验I:

H2SO,（稀溶液）

BaSO4

BaCI2和KCIBa?•沉淀完全

的混合溶液

洪3.495g)

(0.25L)H

实验II：

AgNO,溶液

BaCI?和KCI上口生照经口

唯能液厘可一暧兀

原混合溶液中K1的物质的量浓度为（）

A.0.04mol•LB.0.08mol•L

C.0.12mol•L1D.0.16mol•L

A解析：实验I生成硫酸领0.015mol,则氯化钢为0.015mol；实验II生成氯

化银0.04mol,根据氯元素守恒可知,氯化钾的物质的量为0.04mol-0.015

mol义2=0.01mol；原混合溶液中K+的物质的量浓度为0.01mol4-0.25L=0.04

mol•L故选Ao

1

10.100mL0.3mol・L_NESO,溶液和50mL0.2mol•fA12（SO4）3溶液混合

后（溶液体积保持不变;，溶液中so：-的物质的量浓度为（）

A.0.20mol•L1

B.0.25mol・Ll

C.0.40mol•L-1

D.0.50mol•L1

C解析：由G•匕+◎・七=c混（匕+%）可矢口，lOOmLXO.3mol-L'+50mLX0.2

mol-1/X3=c混（S（）f）X（100mL+50mL）,解得c混（SO^"）=O.40mol•L，

11.（2024•河北省唐山市丰润区高一期中）如图是配制一定物质的量浓度溶液的

过程示意图。下列说法中错误的是（）

A.所配制的Na2cO3溶液的物质的量浓度为LOmol/L

B.操作2是将溶解的NazC。，溶液转移到容量瓶中

C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐

D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平

齐

【解析】所配制的N&CQ,溶液的物质的量浓度为10.6g4-106g/mol4-0.1L

=1.0mol/L,A正确；将溶质全部转移到容量瓶中，B正确；定容方法，C正确；

继续加水，溶液浓度变稀，配制失败，要重配，D错误。故选D。

二.非选择题

12.实验室配制0.1口。1的BaCb溶液可分两个阶段进行。

第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCb晶体。

第二阶段：溶解无水BaCb晶体,配制0.1mol-L的BaCb溶液。

第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2g处；B.将游码拨至“0”处；C.在

天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平

衡；D.取走药品，将祛码放回破码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；

F.在右盘上放置5g怯码。

(1)正确的操作顺序(填字母序号•)是

B7)7—Ai)7)—()o

(2)在E操作中，缺少量晶体时，其操作方法是

_____________________________________________________________________O

(3)第二阶段操作应先将5.2gBaCb加适量蒸储水溶解，溶解过程中使用的主要

仪器有、________，然后将溶液转入中，再经

________、________、________后即可得到0.1mol•L-1BaCk溶液。

⑷下列操作使配制的BaCk溶液浓度偏低的有(填字母序号)o

A.将祛码放在左盘上，BaCb放在右盘上进行称量

B.选用的容量瓶内有少量蒸镭水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D.整个配制过程中，容量瓶不振荡

解析：(1)使用托盘天平的步骤为调零一放祛码一调游码一加物品一取物品一取

祛码一游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心抖动

药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)根据。=/=高进行误

差分析，由加、V的大小判断。A.将祛码放错位置后，称得的BaCk为4.8g,

所得溶液浓度偏低；B.无影响；C.摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液

浓度偏低；D.不振荡，溶液不均匀。

答案：(1)CFEDB(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心抖动

药匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯玻璃棒250mL容量瓶洗涤定容

摇匀(4)AC

13.(2024・广东省东莞市高一上学期期中四校联考)I.现用Na2C03-10H20

固体配制100mL0.1mol/LNazCO3溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、

电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：

(1)上述仪器中，还缺少的定量仪器是100疝容定瓶。

(2)经计算，需称取Na2C03-10IL0固体质量为2.86

(3)将图中的实验步骤A〜F按实验过程先后次序排列C-B-D-F-A

-*E

(4)将所配制的Na£Os溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是bd。

a.称量的Na2C03•10H20固体有杂质

b.称量的Na2CO3-10H20固体已经部分失去结晶水

c.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

d.定容时，加蒸锚水未到刻度线就停止滴加蒸储水

⑸下列溶液中，与100mL0.1mol/LNACO,溶液中的附一物质的量浓度相

同的是cdC

a.200mL0.05nol/LNa2cO3溶液

b.200mL0.1mol/LNaCl溶液

c.300mL0.1mol/LNa2soi溶液

d.100mL