《生活中常见的盐（第三课时）》课件

九年级下册RJ初中化学生活中常见的盐第十一单元课题1第3课时1.知道复分解反应的概念及特点；2.根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3.知道酸、碱、盐的溶解性。学习目标这三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH新知导入Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOHH2CO3由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。知识点1

复分解反应新知探究特点：“互交换，价不变”。表达式：AB+CD→AD+CB。（正价在前，负价在后）＋＋四大基本反应类型的特点化合反应分解反应置换反应复分解反应单换单多变一一变多互交换价不变反应类型反应物种类生成物种类反应表达式化合反应两种或两种以上一种A+B+‧‧‧→X分解反应一种两种或两种以上X→A+B+‧‧‧置换反应一种单质、一种化合物一种单质、一种化合物A+BC→B+AC复分解反应两种化合物两种化合物AB+CD→AD+CB四大基本反应类型的比较A.Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑B.2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

C.CaO+H2OCa(OH)2

D.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4D特点：互交换，价不变典例1下列化学反应属于复分解反应的是（）△复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，什么条件下复分解反应才能发生呢？知识点2

复分解反应发生的条件新知探究实验探究复分解反应发生的条件CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式产生蓝色絮状沉淀产生白色沉淀CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2

BaSO4↓+CuCl21.上述两个反应是否属于复分解反应？实验现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？属于；都有沉淀生成。属于复分解反应；水。都有气泡产生。酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。酸、碱、盐的溶解性1.常见的酸大多溶于水；2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；4.盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有AgCl；5.硫酸盐不溶于水的有BaSO4；6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。微溶物NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据反应不反应反应反应有水生成无水、气体或沉淀生成有CO2气体生成有BaSO4沉淀生成稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生复分解反应的具体条件反应物类别反应物条件生成物条件酸+金属氧化物酸可溶至少满足下列三个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成酸+碱至少一种可溶酸+盐酸可溶碱+盐碱和盐均可溶盐+盐两种盐均可溶复分解反应的实质复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，反应就可以发生。Ca2+、OH-Na+、CO3

2-Na+、OH-Ca(OH)2+

Na2CO3——2NaOH+CaCO3↓——A.铁和硫酸铜溶液B.氢氧化钠溶液和盐酸C.稀硫酸和氯化钡溶液

D.碳酸钠溶液和氯化钾溶液复分解，变小置换复分解，不变不反应典例2

下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是（）C复分解反应发生的条件：生成物中有气体、沉淀或水定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应四大基本反应类型的特点酸、碱、盐的溶解性复分解反应的实质复分解反应课堂小结1.下列关于复分解反应的说法正确的是（）A．反应物必须都溶于水B．反应物中一定有酸C．生成物中一定有盐D．中和反应一定不属于复分解反应

C√×××课堂达标2.判断复分解反应是否发生，不必考虑的是（）A.是否有水生成

B.是否有气体生成C.是否有沉淀生成

D.金属活动性顺序解析：判断复分解反应是否发生，需考虑是否有水、气体或沉淀生成。金属活动性顺序主要是用于判断金属与酸或盐溶液能否反应。D3.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（）A．H2SO4、Na2CO3

B．NaCl、KNO3C．NaOH、HClD．FeCl3、NaOH

D反应，生成二氧化碳气体不反应反应，有水生成反应，有氢氧化铁沉淀生成4.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，对其中发生的反应的说法错误的是（）A.反应会产生白色沉淀B.化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3

CaCO3＋2NaOHC.两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物D.属于复分解反应

B应加沉淀符号“↓”5.写出下列复分解反应的化学方程式。①氢氧化钾溶液和稀硫酸反应：___________________________________。②碳酸钾溶液和稀盐酸反应：_______________________________________。③硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应：_______________________________________。④碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：______________________________________。2KOH+H2SO4K2SO4+2H2OK2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2

↓+CaSO4Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl课前•自主预习一、盐1.概念:由

(或铵根离子)和

构成的化合物。

2.常见的盐:NaCl、CaCO3、

、

、CuSO4等。

金属离子酸根离子Na2CO3NaHCO3二、氯化钠(NaCl)性质用途①无色晶体;②易溶于水;③溶解度受温度影响不大;④氯化钠溶液呈

(填“酸性”“碱性”或“中性”)

①医疗:配制

;

②农业:氯化钠溶液可以用来选种;③生活:作

,腌渍食物;

④交通:作融雪剂;⑤工业:制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等中性生理盐水调味品三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称

、苏打

—颜色、状态白色粉末白色晶体白色粉末溶解性易溶于水易溶于水

溶液酸碱性

弱碱性—用途广泛用于玻璃、造纸等行业发酵粉的主要成分,治疗胃酸过多症的药剂作补钙剂、建筑材料,实验室制取二氧化碳纯碱小苏打难溶于水碱性课堂•互动理解

实验内容实验现象化学方程式碳酸钙+稀盐酸产生大量气泡CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠+稀盐酸产生大量气泡Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠+稀盐酸产生大量气泡NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑

检验试剂稀盐酸和澄清石灰水实验操作

现象有气泡产生,且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊结论跟踪训练

现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液,试剂瓶瓶口处有白色粉末状固体,某同学感到很好奇,对白色粉末的成分进行了猜想:①可能含有氢氧化钠;②可能含有碳酸钠。(1)该同学提出猜想②的理由是

(用化学方程式表示)。(2)该同学取少许白色粉末,加过量稀盐酸,有气泡产生,证明白色粉末中一定含有

,产生气泡的反应的化学方程式是

。

2NaOH+CO2