海洋化学资源82海水晒盐-九年级化学鲁教版下册

海洋生物资源海洋矿物资源海洋动力资源海洋化学资源从图中可以得到哪些信息？1.海水中最多的物质是_______2.海水中最多的盐是_________3.海水中含量最多的四种元素依次是

。4.海水中最多的金属离子是_______；海水中最多的非金属离子是_________；它们组成化合物的化学式为

。5.你能说出海水中还存在哪些盐吗？从上图中我们可以知道：氯化钠氯离子钠离子水硫酸钠氯化镁硫酸钙等O、H、Cl、NaNaCl金属镁含金属镁的飞机如何从海水中提取镁？涉及到哪些重要化学反应？卤水：石灰乳如何从海水中提取镁？涉及到哪些重要化学反应？Ca(OH)2MgCl2MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2HClMgCl2Mg（熔融）思考：①除去杂质②富集MgCl21.海水中本来就有氯化镁，为什么还要经过“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的过程？3.所加盐酸是否要过量？目的是什么？如果过量，如何除去？要过量，目的是保证Mg(OH)2完全反应，过量的稀盐酸加热蒸发即可除去。2.制取过程中加入石灰乳的目的是什么？①将海水中MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，使镁元素富集。②除去杂质。海水提取镁的工艺流程图CH4+2O2====CO2+2H2O点燃可燃冰燃烧的化学方程式：混合物实验现象：左边的试管水沸腾，导管出口有水流出实验现象：无明显现象实验结论：用蒸馏法得到的淡水中不含氯化钠等物质。1.取海水时，海水的量不要超过试管容积的三分之一；2.铁夹夹在试管的中上部；3.加热试管前别忘了预热，受热均匀之后用酒精灯的外焰加热；4.保持试管与桌面成45°角，管口冲向没有人的地方。【注意事项】【思考】1.如何检查该装置的气密性？用一个带有导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管的另一端放入水中，用手紧握试管壁，观察若水中的导管口有气泡冒出,松开手后，导管口形成一段水柱，证明装置的气密性良好。2.为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做哪些改进？增加导管长度；用冰水混合物冷却等。3.如何证明蒸馏后的水是淡水，不含NaCl？化学方程式：NaCl+AgNO3＝AgCl↓

＋NaNO3Cl－的检验方法：取少量样品，加入AgNO3溶液产生白色沉淀；再加入稀HNO3

，白色沉淀不消失海洋化学资源海水中的物质海底矿物海水淡化海水提镁方法原理常规矿物可燃冰锰结核方法原理热法膜法“盐田法”（“太阳能蒸发法”）1.方法：2.原理：蒸发结晶3.过程：海水蒸发池结晶池粗盐母液（苦卤或卤水）多种化工原料风吹日晒使水分蒸发继续日晒使水分蒸发提取实验现象：一段时间后有白色晶体析出溶液开始有晶体析出时的状态为饱和状态。气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂。晶体：具有规则几何外形的固体。硫酸铜晶体氯化钠晶体硝酸钾晶体结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。蒸发结晶：像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程。

古代煮盐图盐场：河北的长芦盐场山东的莱州湾盐场辽东湾盐区江苏盐场溶解，溶液无色几乎不溶于酒精几乎不溶于水溶解，溶液棕色物质的溶解性与溶剂有关。相同的溶质，溶剂不同，溶解性也不相同。温度溶剂的种类和质量（1）在盛有20mL水的小烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌；（2）再加入5g硝酸钾，充分搅拌；（3）升高溶液温度；（4）再加入5g硝酸钾，充分搅拌；（5）冷却至室温；加热剩余固体全部溶解再加5g硝酸钾固体全部溶解冷却至室温有晶体析出5g硝酸钾再加5g硝酸钾全部溶解有固体剩余物质的溶解性与溶剂有关。相同的溶质，溶剂不同，溶解性也不相同。温度溶剂的种类和质量（1）在盛有20mL水的小烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌；（2）再加入5g硝酸钾，（1）现象：固体全部溶解（2）现象：有固体剩余（3）现象：剩余固体全部溶解充分搅拌；（3）升高溶液温度；（4）再加入5g硝酸钾，充分搅拌；（5）冷却至室温；（4）现象：固体全部溶解（5）现象：有大量固体析出溶剂质量增大减少溶解度四要素条件：标准：溶液状态：单位：一定温度100克溶剂（一般指水）饱和状态质量（克）例：NaCl在20℃时的溶解度是37.0g也就是说，在20℃时，100g水中最多可溶解37.0gNaCl。在20℃时，100g水中溶解37.0gNaCl，溶液达到饱和。易错点：1.溶解度一定要标明温度，温度不同，溶解度不同；2.溶解度是100g水中溶解的最大溶质质量（饱和状态），而不是100g溶液。影响因素温度压强温度越高，气体溶解度越小温度越低，气体溶解度越大压强越大，气体溶解度越大压强越小，气体溶解度越小压强一定温度一定36g31.6g0.094g溶解度随温度的升高而增大（1）点

曲线上的点：表示点所对应温度下的该物质的溶解度。（2）交点

交点所对应的温度下，不同物质的溶解度相同。（3）趋势

曲线的变化趋势表明了该物质的溶解度受温度的影响大小。大多数物质的溶解度，随温度的升高而增大；曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大，如硝酸钾；曲线比较平缓，该物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。曲线上方的点：表示该点所在的溶液为_________溶液，且有固体剩余

曲线下方的点：表示该点对应的温度下配制的溶液为_______溶液。饱和不饱和溶解度与溶解性的关系难(不)溶结晶方法的选择1.降温结晶（冷却热饱和溶液）适用范围：溶解度随温度高而显著增大的物质2.蒸发结晶适用范围：溶解度随温度升高变化不大的物质,如氯化钠

选择使某种物质从溶液中结晶的方法：a中混有少量的b，提纯a的方法是____________，b中混有少量的a，提纯b的方法是____________。降温结晶蒸发结晶小试牛刀粗盐不溶性杂质如：泥沙可溶性杂质MgCl2，CaCl2，Na2SO4等

用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？应经过哪几步操作呢？在操作中有哪些注意事项呢？思考：（1）溶解烧杯、玻璃棒所需仪器：注意：玻璃棒尽量不要碰烧杯壁操作步骤：（2）过滤操作要点：仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒一贴、二低、三靠(3）蒸发

当有较多固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯操作要点：仪器：

在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发:玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。思考：1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？2．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液

利用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工业上是利用化学方法将它们除去而得到精盐的。BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液三种试剂的添加顺序：方案二：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、方案一：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液方案二：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液成功的关键：Na2CO3必须在BaCl2之后加入可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H