2026年高考化学新课标二卷题库及一套完整答案

2026年高考化学新课标二卷题库及一套完整答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.铁水

C.蒸馏水

D.牛奶答案：C

解析：蒸馏水是由水分子组成的单一物质，属于纯净物；而空气、铁水、牛奶均为混合物。2、以下关于离子的说法正确的是

A.Na⁺表示钠原子失去一个电子形成

B.Cl⁻的电荷应写为-1

C.离子的电荷应标注于元素符号右上角

D.电荷符号推荐写为“-”或“+”答案：C

解析：离子符号通常写在元素符号右上角，如Ca²⁺、CO₃²⁻。电荷应标注于元素符号的右上角，且需用上标形式表示。3、下列化学式书写正确的是

A.二氧化碳CO₂

B.氢氧化钠NaOH

C.硫酸铵（NH₄）₂SO₄

D.氧化铝AlO答案：B

解析：氢氧化钠的化学式是NaOH，正确；二氧化碳为CO₂，正确；硫酸铵为（NH₄）₂SO₄，正确；氧化铝应为Al₂O₃，错误。4、关于化学反应的热效应，下列说法正确的是

A.放热反应的ΔH为正值

B.吸热反应的ΔH为负值

C.在恒温恒压下，反应的热效应和ΔH数值相同

D.热效应只与反应物和生成物的种类有关答案：C

解析：在恒温恒压下，反应的热效应ΔH等于焓变，且反应的热效应和ΔH数值相同。A和B说法颠倒；D忽略了反应条件。5、在实验室中，下列哪种操作属于物质的提纯方法

A.蒸馏

B.溶解

C.称量

D.溶解与过滤答案：A

解析：蒸馏是根据物质的沸点差异进行提纯的方法，属于分离和提纯常用方法。其他选项为实验基本操作。6、对于反应2H2+O2→点燃2H2O，下列说法正确的是答案：C

解析：氧气在反应中被还原，是氧化剂。氢气被氧化，是还原剂。该反应为氧化还原反应，不属于中和反应。7、下列物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是

A.Na₂CO₃

B.NaCl

C.AgNO₃

D.Fe₂O₃答案：A

解析：Na₂CO₃与盐酸反应生成二氧化碳气体；NaCl不反应；AgNO₃与盐酸反应生成氯化银沉淀；Fe₂O₃与盐酸反应生成氯化铁和水，不产生气体。8、同位素是指

A.具有相同质子数、不同中子数的原子

B.具有相同中子数、不同质子数的原子

C.具有相同电子数、不同质子数的原子

D.具有不同元素、相同核素的原子答案：A

解析：同位素是指原子核内质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子。9、关于化学键的类型，下列说法正确的是

A.离子键由原子间共享电子形成

B.共价键由两种原子的电子转移形成

C.金属键存在于金属单质中

D.氢键属于化学键中的一种答案：C

解析：金属键存在于金属单质中，是金属原子之间的相互作用；离子键和共价键均属于化学键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键。10、化学反应速率的单位是

A.mol/L

B.mol/(s·L)

C.s⁻¹

D.L/mmol答案：B

解析：化学反应速率通常表示为浓度变化量与时间的比值，单位是mol/(s·L)或mol/(L·s)。11、下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.蔗糖

C.硫酸钠

D.氨水答案：C

解析：强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，如强酸、强碱和大多数盐类。硫酸钠是强电解质，而醋酸、蔗糖、氨水均为弱电解质或非电解质。12、NaOH的相对分子质量是

A.40

B.30

C.50

D.60答案：A

解析：NaOH的相对分子质量为23（Na）+16（O）+1（H）=40。13、下列关于原子结构的叙述正确的是

A.原子的质量主要集中在原子核外

B.质子数决定元素的种类

C.原子中质子数一定等于电子数

D.化学反应中，原子的最外层电子数会发生改变答案：B

解析：元素的种类由质子数决定，原子核决定元素种类，而电子数在带电原子中与质子数不同。14、1mol二氧化碳的质量是

A.44g

B.40g

C.44kg

D.44L答案：A

解析：二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，因此1mol二氧化碳的质量为44g。15、检验溶液中的Cl⁻，应选用的试剂是

A.AgNO₃

B.NaOH

C.NaCl

D.Na₂CO₃答案：A

解析：检验Cl⁻常用硝酸银溶液，生成白色沉淀AgCl作为判断依据。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某金属元素R的原子序数为26，其原子核内有26个质子和28个中子。

（1）写出R的元素符号和名称。

（2）R原子的电子排布是？

（3）R的常见氧化态有哪些？

（4）写出R与稀盐酸反应的化学方程式。

（5）该反应的实验现象是什么？答案：

（1）Fe，铁

（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

（3）+2、+3

（4）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（5）铁溶解，产生无色气体，溶液由无色变为浅绿色解析：

（1）原子序数为26的金属元素是铁，元素符号为Fe。

（2）原子的电子排布遵循能量最低原理，Fe的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。

（3）铁常见的氧化态为+2和+3。

（4）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。

（5）铁在酸中发生反应，逐渐溶解，同时有气体产生，溶液颜色变为浅绿色。17、（12分）已知反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（1）写出此反应的离子方程式。答案：

（1）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（2）1mol

（3）CaCO₃

（4）反应物

（5）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

（6）通过饱和碳酸氢钠溶液或碳酸钠溶液洗涤解析：

（1）碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。

（2）盐酸的物质的量为2mol/L×0.5L=1mol，根据方程式，1molCaCO₃与2molHCl反应，则生成1molCO₂。

（3）CO₂通入澄清石灰水中生成CaCO₃沉淀。

（4）CaCO₃是反应物。

（5）CO₂与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。

（6）HCl可溶于水，可用碳酸氢钠或碳酸钠溶液洗涤CO₂气体，使其与HCl反应生成NaCl、CO₂和H₂O。18、（11分）某有机物的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应产生气体。

（1）写出该有机物的可能结构简式。

（2）该有机物属于哪类化合物？

（3）写出其与乙酸发生酯化反应的化学方程式。

（4）写出该反应的催化剂。

（5）该反应的产物是什么？

（6）在实验室中如何制取该有机物？答案：

（1）CH₃CH₂OH或CH₃OHCH₂（两个可能结构）

（2）醇类

（3）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（4）浓硫酸

（5）乙酸乙酯

（6）通过乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应制取解析：

（1）C₂H₆O是乙醇的分子式，其结构简式为CH₃CH₂OH或CH₃OHCH₂（若为甲醇则为甲醇；若为乙醇则为乙醇）。

（2）该有机物能与金属钠反应，说明为醇类化合物。

（3）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。

（4）酯化反应的催化剂为浓硫酸。

（5）生成物是乙酸乙酯。

（6）实验室制取该有机物为乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热进行酯化反应。19、（12分）实验室制取氨气的反应为：

Ca(OH)2+NH4Cl→ΔCaCl2+2NH3↑+2H答案：

（1）Ca²⁺+2OH⁻+2NH₄⁺=2NH₃↑+2H₂O+Ca²⁺+2Cl⁻

（2）向下排空气法

（3）短导管

（4）29.2g

（5）36.5g

（6）按照化学方程式比例，适当过量Ca(OH)₂溶液，使NH₄Cl完全反应解析：

（1）氨气的实验室制取反应为Ca(OH)₂+NH₄Cl→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，离子方程式为Ca²⁺+2OH⁻+2NH₄⁺=2NH₃↑+2H₂O+Ca²⁺+2Cl⁻。

（2）氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集。

（3）收集NH₃应使用短导管，防止气体逸散。

（4）NH₄Cl的摩尔质量为53.49g/mol，0.5mol的NH₄Cl质量为0.5×53.49≈29.2g。

（5）实际需称取36.5g（29.2/0.8=36.5）。

（6）应过量使用Ca(OH)₂溶液，以确保NH₄Cl完全反应。20、（10分）向200mL的1mol/LNaOH溶液中通入CO₂，发生的反应为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（1）写出此反应的化学方程式。

答案：

（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（2）0.2mol

（3）0.15mol

（4）3.36L

（5）27.2g解析：

（1）CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。

（2）NaOH的物质的量为1mol/L×0.2L=0.2mol。

（3）反应中CO₂与NaOH的物质的量比为1:2，故生成碳酸钠为0.3molCO₂×1/2=0.15mol。

（4）标准状况下1mol气体体积为22.4L，故0.15molCO₂体积为0.15×22.4=3.36L。

（5）20%的NaOH溶液中，设溶液质量为m，则0.2mol×40g/mol=8g为溶质，故溶液质量为8/0.2=40g，NaOH为20%的溶液，质量为8g，即40g×0.2=8g，27.2g为溶液质量？如题目质量为200mL为溶液体积，则质量为200mL×1.0g/mL=200