上海市卢湾某中学2025-2026学年高一年级上册期末化学试卷

上海市卢湾高级中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

一、填空题

।.家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为辰卫用品的主要成分：

①食盐(NaCI)②料酒(乙醇)③食醋(C&COOH)④木炭(C)⑤小苏打

(NaHCO,)⑥84消毒液(NaCIO)⑦洁厕灵(HC1)⑧净水剂(明机

KA1(SO4)212H2O)⑨铁锅(Fe)⑩天然气(CH,)

请回答下列问题：

(I)府卫用品中的主要成分(以括号内所列纯净物为准)属于电解质的有(填序号，下

同)；厨卫用品在上述状态下能够导电的有。

⑵小苏打(NaHCQ)溶于水时的电离方程式：0

(3)明矶易溶于水，产生Al(OH)3胶体，证明该胶体产生最简单的方法是。

(4)天然气CH,和组成的混合气体在同温、同压下与8的密度相同，则混合气体中CH,的

体积分数为o

(5)已知氯元素的近似相对原子质量为35.5,2?Na和35cl及葡。构成的20g纯Na。中含

Na^Cl的物质的量是。(保留2位小数)

⑹若某一溶液中只含有KJNa+、NO:、SO：-等四种离子，它们的物质的量之比为l：6:3:2,

该溶液所含的溶质可能是o

A.KNO3,Na2SO4B.K2SOqxNaNO3,KNO3

C.KN。?、Na2so4、NaNO.D.K?SO,、Na2so4、KNO,

二、解答题

2.CIO?已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐

渐用取代Ch对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的。O?的装置

(某些夹持装置等省略)。

①实验室可用亚敏酸钠固体(NaClO?)与氯气反应来制备CIO：

②通常情况下，CIO?是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下IL水约溶解2.窕。0一遇

热水不稳定，其熔点为-59.5C,沸点为11C。请回答：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是。

(2)①请将A装置中发生反应的方程式配平并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。一

HC1(浓)+KMnO4=KC1+MnCl2+

Cl2T+H2O

②氧化产物是,被还原的元素为。

③若生成1L2L(标准状况下)Ch气体，则反应中转移电子个数为o

④该反应中氧化剂和还原剂的物质的最之比为。

⑶写出D中制备CI0?反应的化学反应方程式。

(4)下列操作或描述正确的是___________。

A.装置A中导气管a起平衡气压作用，可以使浓盐酸顺利流下

B.A装置中的高锦酸钾可用二氧化锦替代

C.E装置用以收集。0门宜采用冰水浴冷却

D.F可起防倒吸作用，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，只含一种溶质

(5)B中所盛试剂是,C中所盛试剂是。

(6)已知氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下生成Na。和NaClO,在较高温度下生成NaCIO

和NaClO,在一定温度下，将一定是氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液中生成的CIO和C10；个

数之比为7:3,则该反应中氧化剂与还原剂质量之比为,

三、综合题

3.海洋是•座巨大的化学资源宝库，从海水中或海产品中提取多种化学物质；

试卷第2页，共9页

I.试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、Ca2+、Mg2\Fe*、SO：等杂质)为原料制备。

制备流程如下：

通HC1

海盐一画1®］一展到一滤液操作X~饱和溶液一瓶圆—NaCl

(I)根据除杂原理、预期沉淀的离子，填写合适的试剂。

实验步骤试剂预期沉淀的离子

步骤1略过审________溶液Mg2+、Fe"

步骤2略过量________溶液SO；­

步骤3略过量________溶液Ca2+

(2)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚儆的混合液浸

湿，然后平铺在一块钳片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙

述正确的是。

b直

流

电

C源

滤纸伯片铅笔

A.伯片上发生还原反应B.钳片端作阴极

C.铅笔端有少量的氯气产生D.a连接的是电源负极II.实验室模拟工业从海藻中提碘

的流程如图:

产含碘离子的溶液氧化，

海藻灰©适量Cl2

悬浊液

残渣

②后期处理

川含碘的水溶液|一恰碘的有机溶液I-------I晶态碘

⑶选择合适实验操作名称填入流程图中：②.

A.溶解B.过滤C.萃取D.分液

(4)从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如下图装置完成。装置中间部分

是“冷凝管”，请描述该装置中有明显的错误，请写出任一种错误。

(5)装置A中，温度计所处的正确位置是_________。(选填编号)

HI.从海水中可以提取澳、镁等

物质，流程如下:

足量。2热空气

|氧化卜…f液液

剩余液1

海水晒盐卤水一

足量石灰乳

粗盐沉;卜Mg(OH)2f・•・—镁

剩余液2

(6)采用晒盐后的卤水为原料进行提浸而不是直接使用海水，原因是。

⑺从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，提镁“沉淀”过程所需石灰乳的原料

主要来源于海洋中的。

A.珊瑚礁B.贝壳C.海底石灰岩D.海带

试卷第4页，共9页

(8)通入热空气进行演的吹出，符合不同温度下空气通入量与澳吹出率关系的图示是

澳

吹

出

率

°空气通入量空气通入量

版

吹

出

D.率

°空气通入量°空气通入量

⑼将In?海水浓缩后最终得到21gBq，若提取率为70%,则海水中澳元素的浓度为

g/Lo

(10)关于卤水提取的先后顺序，两位工程师有不同观点：

甲：先用卤水提浪，剩余液1用于提镁；

乙：先用卤水提镁，剩余液2用于提浪。

判断哪种方案更佳，简述理由O

四、多选题

4.下列说法正确的是

A.H2s可与SO?反应生成SB.SO3可由S和化合生成

C.实验室用固体Na2s和稀硫酸制SO?D.不能用浓硫酸干燥H2s

五、单选题

5.下列物质，不能吸收SO?的是

A.碱石灰B.KM11O4酸性溶液C.氨水D.浓H2s04

6.可以证明SO2具有漂白性的试剂是

A.滨水B.高钵酸钾酸性溶液

C.石蕊试液D.品红溶液

六、填空题

7.SQL分子中所有原子最外层电子数均为8,它的结构式为o写出一种与它含

有完全相同的化学键类型和数目的物质的化学式：o

8.有一种橘红色的硫化镇(Sb2s3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极(与电

源正极相连的一端)附近橘红色加深，这叫现象，证明Sb2s3胶粒带电荷。

9.碘、水吸收SO2，具体流程如图所示。(已知：HI易挥发)

反应器分离器膜反应器

(I)在分离器中，分离H2s0」和HI的方法为o

A.过滤B.蒸窗C.结晶D.渗析

(2)该流程的优点吸收SO?减少环境污染，还可以循环利用(填化学式)。

七、解答题

10.如图是化学实验室浓流酸试剂标签上的部分内容。

硫酸化学纯(CP)QOO

mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

(1)丁同学计划用该浓硫酸配制480mL的稀硫酸，则应取用的浓硫酸体积为

mL.,

⑵测定所配制的稀硫酸，发现其浓度小于0.92mol・L1引起误差的原因可能是________

A.转移时少量液体溅出

试卷第6页，共9页

B.容量瓶刚用蒸储水洗过

C.定容时俯视刻度线

D.定容时液面超过刻度线，吸出一部分液体

⑶二氧化硫及其在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。简述证明酸雨中含有硫

酸根的实验操作步骤：。

八、填空题

11.沿海的火电站可利用天然海水(显弱碱性的微粒主要是HCO；)吸收SO-成本低廉。其过

程如图。

海水空气海水

pH=8,||

含so,烟气―血弹旦底田----->|稀释|也坐排放

■]

脱硫后的烟气

已知含M价S各种粒子占M价S总量的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。

(I)海水吸收SO?过程中pH从8变为6发生的总反应的离子方程式为

(2)通入空气氧化时发生的离子方程式为

九、综合题

12.I.自然界中氮循环如图所示。

(1)上述循环中涉及到多个固氮过程，过程①是_________固氮，过程②是人工固氮，写出人

工固氮的化学方程式。过程③中氮元素由态转化为态。

(2)自然界固氮，可将少量N?转化为HNO,等氮肥。请写出NO-NO?fHNOM化学方程

式、<

⑶将20mLNO1和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中

剩余10mL气体，则原混合气体中NO2与NO的体积比为o

A.1:1B.1:3C.3:1D.2:1

(4)在细菌的作用下镂态氮(NH；)与亚硝态氮(NO；河以转化为氮气，所涉及的离子方程式为:

NH；+NO-=N2T+2H2O,反应中，每生成0.02mol氮气时，转移电子的物质的量

为O

(5)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。有人研究了温度对海洋硝

化细菌去除氨氮效果的影响。下表为对10L人工海水样本的监测数据。硝化细菌去除氨氮

的最佳反应温度是℃,在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是一

mg-L-1-h-1o

处理24h处理48h

温度/℃样本氨氮含量/mg