陕西省2025-2026（上）渭南市高一期末化学试题

陕西省2025-2026（上）渭南市高一期末化学试题

一、单选题

i.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.“酸可除锈”、“纯碱可去油污”都发生了化学变化

B.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值

C.SO?可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分

D.高铁酸钠（NapeQj是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮

杂质

2.“消洗灵”（m后011-阳2。）是一种消毒原理类似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。

实验室中制备的反应方程式为：

NaClO+Na3PO4+2Na2HPO4+2NaOH+3H2O=Na10P.O13Cl-5H2O,装置如图所示，下列说

法正确的是

A.A中固体可以换成Mu。？

B.每生成ImolNa居013clP。。，则转移电子数2必

C.实验时应先打开K,一段时间后再打开&

D.滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开

3.下列反应或事实的离子方程式不氐玻的是

+3

A.用盐酸除铁锈：Fe2O5+6H=2Fe++3H2O

+

B.用醋酸去除水垢中的CaCC）3：COj+2H=H2O+CO2t

C.向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4至溶液呈中性:

2+--

Ba+2OH+SO；+2H+=BaSO4J+2H,O

2+3

D.向FeBr2溶液中通入过量。2：2Fe+4Br-+3C12=2Fe*+2Br2+6CP

4.下列化学用语表述错误的是

A.Fe"的结构示意图：。？813

H

B.NHQ的电子式：[H：N：H]+[:@：「

H

失去6e-

C.用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况：2Kli二22K&+3OJ

得到6c

D.用电子式表示CaCh的形成过程：：0.Gca•个©：—>[©：『Ca2+[©：：T

5.下列描述不能正确地反映事实的是

A.工业上用Na?。与H?o反应制取NaOH

B.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨

C.NaH可.在野外用作生氢剂

D.常温下ZnCO；与碳不发生反应，高温下可生成Zn与CO

6.下列说法正确的是

A.二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维

B.稀土是重要的战略资源，稀十.元素都是f区元素

C.三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离

子

D.将蔗糖分子结构修饰后变为三氯蔗糖，可供糖尿病患者食用

7.配制lOOmU.OOmolLNaOH溶液的操作如下所示。下列说法不氐碰的是

试卷第2页，共10页

NaOH|

操作1操作2操作3操作4操作5

A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g

B.操作2前NaOH溶液需恢夏至室温

C.操作4若俯视刻度线定容，所配溶液浓度偏大

D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

8.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的COa（假设溶液体积不变）,随后取此溶液10mL,

将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol・L」的盐酸，产生CO2气体的

体积与所加入的盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A.CO:与NaOH溶液反应后的溶质为Na2c。3

B.图中A点的溶质为NaHCO,

C.产生CO?的体积为0.056L

D.原溶液中NaOH浓度为0.75mol•L」

9.某同学设计如图实验装置制备KCIO,和NaClO（夹持装置已略去）。下列说法正确的是

A.试剂X可以是KMnO4或MnOB.浓盐酸在反应中仅体现还原性

C.装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气D.热水浴和冰水浴均能保持温度恒定

10.甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电

子总数相等，它们之间的转化关系如图所示（部分产物省略）。下列叙述错误的是

温

曲占搬心访

A.实验室用排水法收集甲B.丙中院、阳离子个数比为3:2

C.电解熔融态的己可生成乙D.丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色

11.为探究Na2s溶液的性质，进行如下实验。

实验装置气体a现象

溶液立即变黄，产生乳

=_尾气SO,

I气体

a—►=—^理白色沉淀

一段时间后，溶液略显

-Na2s溶液

IIo2

浑浊

下列分析或解释正确的是

2

A.实验1中发生反应：2H2O+2S-+SO2=4OH-+3Si

B.实验H中，通入后。2,试管中溶液的pH减小

C.若将Na2s与H?O：溶液混合出现浑浊，则发生反应

+2

2H+S-+2Hq2=。2T+sJ+2H2O

D.实验I、【【的现象，不能说明SO?的氧化性强于。2

12.一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含C。、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收Co,

得到含铺高钻成品的工艺流程如图。

试卷第4页，共10页

下列说法错误的是

A.滤渣中的物质主要为PbSO4

2++23+

B.“氧化”时发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe+4H=Mn++2Fe+2H2O

C.试剂X可以是ZnO或ZnCOi

〃（氧化剂）

D•“氧化沉铲时，木够加=3

13.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是

A.X的最高价氧化物对应水化物为强酸

B.Y的最高正化合价等于其族序数

C.Z的单质分子内存在共价键

D.X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同

14.化合物甲是一-种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“一”为单键或双键），其中W、

X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别

为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（）

X

Y+[x-z(

xx-W

A.W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒

B.X、Y形成的离子化合物只含离子键

C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y

D.等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲

二、填空题

15.下表列出了2种燃燥烟气脱硫方法的原理。

方法I用氨水将SO?转化为NH’HSO一再氧

化成（NHJSO,

用生物质热解气（主要成分CO、CH,、

方法II

H。将SO?在高温下还原成单质硫

⑴①方法I中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NHjHS。一是利用了SO2的性

质（选填字母编号）。

A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物

②用氨水吸收过量so?可得NH」HS03溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，

溶液中有SO?逸出的原因是（结合相关离子方程式分析）。

③方法II中工业上采用H；催化还原SO?,不仅可以消除so2污染，还可得到单质S。反应分

两步完成，如图所示，H：催化还原SO?第一步反应的化学方程式为。

300℃100-200℃

（2）工业上常用NaClO2溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。

已知NaQO2溶液具有强氧化性，酸性条件下NaClO?发生歧化反应生成。0〉C10,易溶于

水，具有强氧化性，可氧化so?。

①将含有SO〉NO,烟气和NaQO?溶液通入反应釜。

试卷第6页，共10页

反应釜中采用“气-液逆流"接触吸收法的优点是0

②实验室模拟脱硫过程：光加稀硫酸调节NaClO?吸收液的pH为5,再向其中通入含so2的

模拟烟气，测得脱硫效率（即SO?的吸收率）随温度变化的曲线如图所示。结合」知信息分析，

温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是。

③将含有SO2和NO,的烟气通入盛有NaQO?溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液

中离子浓度的有关数据如表（其他离子忽略不计）：

离子Na+so；-NO；H,cr

浓度

5.5x10-3y6.0x10-42.0xI0-43.4x103

/(mol/L)

表中产o若该溶液为1000mL（吸收前后溶液体积不变），该过程转移的电子数为一

nioL

16.氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重

要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价一类”二维图如

图所示：

f化合价

+7-

+6.........二

+5

+4

+3

+2

+1

0

-1

氢

氧

酸

化

>|'.化盐物质类别

履

物

物

回答卜列问题:

(1)实验室利用a的浓溶液与MM)?反应制备b的化学方程式为o

(2)结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：。

(3)用下图装置能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿b之前，应先(填

“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b,观察到的现象为,接着(填“关闭”

或'‘打开”)活塞，继续通入潮湿的b,观察到的现象为o

潮湿的b

(4)写出d与NaOH溶液反应的化学方程式：o

(5)若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现f-e的转化，写出核化学方程式并用“双线桥''表

示出电子转移的方向和数目：o

17.I.氢能是理想清洁能源，制氢是氢能产业链的重要环节。

(I)相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下

体积之比为o

(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取少量氢气，将6.5g锌放入200mL1mol/L的稀硫酸中充

分反应后，溶液中存在的大量离子有(用离子符号表示).

(3)氢化钠(NaH)是一种金属氢化物，常温下为白色粉末，其中氢元素为价，可在野外用作

生氢剂，与水反应生成氢气，该反应的化学反应方程式为。

(4)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示：

H

C02+tH,02i°

CO+H、一鼾，)---►H2

Fe2oX——

。应器吵一空气

①在反应器I中化合价发生变化的元素有种。

②含CO和H?各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得molH2。

II.CaCQ-Hq(摩尔质量为146g/mol)加热分解可制备CaO,其升温过程中固体的质量变

试卷第8页，共10页

化如图:

温度/P

(5)温度上升到250C时，固体的化学式为o

(6)写出400〜600℃范围内分解反应的化学方程式：